2019-2020学年中考化学易错题强化演练(四)

2020年中考化学易错题强化演练（四）
1．金属M与AgNO3溶液反应方程式为：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag ,则下列说法错误的是( )
A. M的金属活动性比Ag强
B. 该反应属于置换反应
C. 金属M可能是铝
D. 该反应前后M的化合价发生了改变
2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，下列认识不正确的是( )
物质甲乙丙丁
反应前质量（g）19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量（g）待测17.4 0 3.6
A. 反应过程中，乙、丁的变化质量比为87︰36
B. 若甲、丙相对分子质量比为197︰158，则反应中甲、丙的化学计量数之比为1︰2
C. 该变化的基本反应类型一定是分解反应
D. 物质丙一定是化合物，物质丁可能是单质
3．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示
① t1℃时，B物质的溶解度是 g/100g水
②t2℃时，将15g A加入到 g水中，完全溶解后，恰好
得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的质量分数，可以进
行的操作是。

③若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后质
量分数最小的是物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）
④对于溶解度曲线上的点p，以下描述中一定正确的是（填字母序号）
a. A、B、C的溶液溶质质量分数相同 b．C的溶液100g中有10g溶质
c．B的溶液处于不饱和状态 d．A、C的溶液质量相同
⑤取A、B的混合物50g溶于100g水，待冷却到t1℃，若A析出而B不析出，则混合物中A的质量分
数 的取值范围是（质量分数用分数或小数表示）
4．某校进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集．考查规定由学生抽签确定考题．
Ⅰ．甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：
（1）如图中仪器A的名称是；甲同学抽到的考题是（“填序号）；写出该实验反应的化学方程式：____________________
Ⅱ.乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：请根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是___________；试剂B的化学式：___________.
（2）写出Na OH与杂质反应的化学方程式：_____________________；写出加入试剂A后反应的化学方程式：____________________；
5．某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．
(1)由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是 (写出溶质的化学式，下
同)，一定不含有的物质是；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．由此可推断出样品中一定还含有的物质是．
Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．
(2)实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，一定还含有的溶质为；
(3)实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是溶液，可观察到的现象为．
6．已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”
表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。

其
中，X是应用最广泛的金属；Y可用作食品干燥剂；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D 所属物质类别相同，D俗称烧碱。

请回答下列问题：
（1）X的化学式是；Ｄ的化学式是。

（2）反应①属于（填“放热”或“吸热”）反应；
若Ｚ为二氧化碳，则反应②的现象为。

（3）写出下列反应的化学方程式：
Ｘ与Ｃ；
Ａ与Ｂ；
Ｃ与Ｄ。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是
选项物质方法与结论
A 黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜
B 高锰酸钾与二氧化锰取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾
C 氯化钠与硝酸铵取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠
D 稀盐酸与稀硫酸取样测pH，pH大的是稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A、合金比组成金属的硬度大，故留下痕迹的是铜，故错误；
B、高锰酸钾加热可生成氧气，可以使带火星的木条复燃，而二氧化锰不能，故正确；
C、氯化钠溶于水温度几乎不变，而硝酸铵溶于水温度降低，故试管外壁有水珠出现，故错误；
D、溶液的pH的大小与溶液中含有氢离子的浓度有关，通过测量pH不能确定溶液是稀硫酸还是稀盐酸，故错误。

故选B。

2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述错误的是
A．t1°C时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．t2°C时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°C，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：乙>甲>丙
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲。

A正确，不符合题意；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定。

B错误，符合题意；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲。

C正确，不符合题意；
D、因为甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而升高，则甲、乙在t3℃时的饱和溶液，降温至t2℃时，仍然为饱和溶液。

t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，并且都是饱和溶液，因此乙的质量分数大于甲的质量分数。

丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降温至t2℃时，丙物质由饱和溶液转化为不饱和溶液，且溶质质量分数不变。

甲在t2℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的溶质质量分数大于丙。

所以降温后，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙。

D正确，不符合题意
故选B。

3．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列有关叙述正确的是
A．0℃时，甲物质的溶解度为40g
B．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．30℃时，乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为60%
D．等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃，析出的晶体质量相等
【答案】B
【解析】
A、根据溶解度曲线可知0℃时，甲物质的溶解度为20g，错误；
B、10℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，则此温度时甲、乙两种物质的溶解度相等，正确；
C、30℃时，甲物质的溶解度为60g，则此温
度时饱和溶液的溶质质量分数为
60
100%37.5%
10060
g
g g
⨯=
+
，乙物质在30℃时的溶解度小于60g，则乙
物质饱和溶液的溶质质量分数小于37.5%，错误；D、甲物质的溶解度随着温度的变化明显，乙物质的溶解度随着温度的变化不明显，等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃，析出的晶体质量甲大于乙，错误。

故选B。

点睛：根据溶解度的概念和溶解度曲线上点、线、面的意义可以解决相应的问题。

4．柠檬酸（化学式为C6H8O7）是可乐果冻雪糕等食品中常用添加剂，可使食品具有酸味。

也能起到防腐.抑菌的作用，下列关于柠檬酸的说法正确的是（）
A．柠檬酸是有机高分子化合物
B．柠檬酸中碳、氧、氢三种原子的个数比为6：7：8
C．柠檬酸分子中质子数与中子数之比为l：1
D．柠檬酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，有酸味
【答案】B
【解析】
【详解】
A、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而柠檬酸的相对分子质量为：（12×6）+（1×8）+（16×7）=192，所以柠檬酸不属于有机高分子化合物，故A错误
B、由化学式可知，柠檬酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为6：8：7，故B正确：
C、原子中质子数不一定等于中子数，柠檬酸分子中质子数与中子数之比不一定为l：1，故C错误；
D、柠檬酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，有酸味是物理性质，物质的物理性质是由大量分子体现出来的性质，不是一个分子体现出来，故D错误。

故选B。

5．如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出
C．t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液
D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大
【答案】B
试题分析：A、t1℃时，MgS04和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；
B、硫酸镁溶液在温度低于t2℃时，溶解度随温度升高而增大，可以采用降温的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液；在高于t2℃时，溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液，故B正确；
C、t2℃时，MgS04饱和溶液升温后有晶体析出，仍然是饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故D错误；
故选B．
考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
点评：本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行.
6．雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。

下列措施不能减少PM2.5污染的是
A．鼓励乘坐公交车出行
B．鼓励农村燃煤取暖
C．鼓励用水力、风力发电
D．鼓励购买使用新能源汽车
【答案】B
【解析】
【详解】
A、鼓励乘坐公交车出行，可减少有害气体的排放，减少污染，选项说法正确，故不符合题意；
B、用煤做燃料取暖，可增加有害气体的排放，造成空气污染，选项说法错误，故符合题意；
C、水力、风力属于清洁能源，可减少空气污染，选项说法正确，故不符合题意；
D、鼓励购买使用新能源汽车，可替代化石能源消耗，减少污染，选项说法正确，故不符合题意，故本题选B。

7．下列对酸、碱、盐性质的归纳不正确的是（）
A．酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
B．碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
C．酸能与碱反应生成盐和水
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】D
【解析】
A、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，故A正确；
B、碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，故B正确；
C、酸能与碱发生中和反应生成盐和水，故C正确；
D、生成盐和水的反应有酸与金属氧化物反应，碱与非金属氧化物反应，酸与碱的中和反应，故D错误；故选D。

8．生活中一些食物和饮料的pH 如下表所示，若某位病患者的胃酸过多，你提出建议他在空腹时最适宜食用的是( )
A．葡萄B．糖水C．牛奶D．玉米粥
【答案】D
【解析】
【详解】
胃酸过多的病人适宜使用弱碱性食品。

A、葡萄的pH小于7，显酸性，故A错误；
B、糖水的pH等于7，显中性，故B错误；
C、牛奶的pH小于7，显酸性，故C错误；
D、玉米粥的pH接近中性，可以显示弱碱性，故D正确。

故选D。

9．珍受生命，关注生活。

以下做法不正确的是
A．油锅起火时用锅盖盖灭
B．冬季吃炭火锅时打开门窗
C．甲醛溶液浸泡海产品用来保鲜
D．适量补充维生素C能预防坏血病
【答案】C
【解析】
【详解】
A、油锅起火时，要盖上锅盖，使油与空气或氧气隔绝，从而达到灭火目的。

A正确；
B、木炭不完全燃烧会产生一氧化碳，关严门窗会发生一氧化碳中毒。

B正确；
C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品。

C错误；
D、补充维生素C可以预防坏血病。

D正确。

故选C。

10．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

以下说法正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
B．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
D．点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸
【答案】D
【解析】
A、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但是有盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀盐酸能反应生成氯化铜（盐）和水，但是该反应不是中和反应，错误；
B、同种分子构成的物质是纯净物，纯净物是由一种物质组成的物质，原子、分子和离子都可以直接构成物质，错误；
C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，碳酸氢盐、活泼金属都能和盐酸反应放出气体，错误；
D、点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸，所以在点燃可燃性气体之前要检验气体的纯度，正确。

故选D。

11．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，不正确的是（）
A．原子核内有17个质子
B．该粒子属于非金属元素
C．该粒子是阴离子
D．在发生化学反应时易得到电子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、原子核内有17个质子，A正确；
B、17号元素是非金属元素，B正确；
C、该粒子是原子，C错误；
D、在发生化学反应时易得到电子，D正确；
故选C。

12．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。

碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：
()2322Cu OH CO 2CuO+X+CO Δ↑，下列说法正确的是
A ．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B ．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3
C ．X 是相对分子质量最小的氧化物
D ．加热Cu 2(OH)2CO 3的实验装置和实验室制取CO 2的发生装置相同
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、反应前后固体中铜元素的质量不变，但反应后固体物质的质量减少，所以其中铜元素的质量分数会变大，选项A 不正确；
B 、从碱式碳酸铜的化学式Cu 2(OH)2CO 3中可知，碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶5，选项B 不正确；
C 、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，可以确定X 的化学式是H 2O ，水是相对分子质量最小的氧化物，选项C 正确；
D 、加热Cu 2(OH)2CO 3的实验装置是给固体物质加热的装置，试管口要略向下倾斜，而且要用酒精灯加热，实验室制取CO 2的发生装置是固液反应不需加热的装置，因此两种装置不相同，选项D 不正确。

故选C 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．理化知识与生活生产密切相关。

（1）生活中常用_____的方法来降低水的硬度。

（2）下列化肥中既能促进作物茎叶生长茂盛、又能增加产量的是___（选填序号）。

A 磷酸氢二铵
B 碳酸氢铵
C 硝酸钾
D 氨水
（3）用化学方程式表示铝比其它常见金属更耐腐蚀的原因_____。

（4）硝酸钾可用于制造黑火药，硝酸钾中氮元素的化合价是___。

（5）小明的午餐是:馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，他还应适量吃些_____。

【答案】煮沸 ABCD 2234Al 3O =2Al O + +5 水果
【解析】
【详解】
低水的硬度，
（2）化肥中氮元素既能促进作物茎叶生长茂盛、又能增加产量。

A 、磷酸氢二铵中含有氮元素，符合题意； B 、碳酸氢铵含有氮元素，符合题意； C 、硝酸钾含有氮元素，符合题意；
D 、氨水含有氮元素，符合题意。

故选ABCD ；
（3）铝在空气中易与氧气反应生成致密而结实的氧化铝，能阻止反应的进一步进行，铝比其它常见金属更耐腐蚀，反应的化学方程式为：2234Al 3O =2Al O ；
（4）硝酸钾（KNO 3）中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设硝酸钾中氮元素的化合价是x ，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5。

硝酸钾中氮元素的化合价是+5价； （5）馒头、米饭提供糖类，红烧排骨、清蒸鱼、牛奶提供蛋白质、油脂和无机盐，为保证各种营养素的均衡摄入，他还应适量吃些富含维生素的水果。

14．某校化学课外活动小组在一次活动中，取雨水的水样，每隔5分钟用pH 计测定一次pH ，其数据如下表：
（1）分析数据可知，所取的雨水__（填“是”或“不是”）酸雨。

在测定的期间，雨水酸性随着时间的变化逐渐___（填“增强”或“减弱”）。

（2）经调查，这一地区有一座燃煤（主要含碳、硫等元素）发电厂，某同学设计用烧碱溶液来吸收产生酸雨的气体，请你写出该反应的化学方程式___。

（3）请说出一条酸雨的危害__。

【答案】是 增强 22322NaOH+SO Na SO +H =O 使土壤酸化等（合理即可） 【解析】 【分析】
酸雨是pH 小于5.6的雨水。

【详解】
（1）酸雨是pH 小于5.6的雨水，分析数据可知，所取的雨水是酸雨。

pH 值越小，酸性越强，故在测定的期间，雨水酸性随着时间的变化逐渐增强。

（2）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为22322NaOH+SO Na SO +H =O 。

（3）酸雨的危害是使土壤酸化等。

氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。

15．请用化学用语或符号的意义填空。

（1）硅元素_____；
（2）氖气_____；
（3）Fe2+_____；
（4）2N2_____；
（5）标出氨气中氮元素的化合价_____。

【答案】Si Ne 亚铁离子两个氮分子-3
N H
3
【解析】
【详解】
（1）书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si。

（2）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne。

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

Fe2+可表示亚铁离子。

（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2N2可表示2个氮分子。

（5）氨气中氮元素的化合价为-3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨气中氮元素的化合价可表示为：-3
N H。

3
故答案为：
（1）Si；
（2）Ne；
（3）亚铁离子；
（4）2个氮分子；
（5）-3
N H。

3
16．四川凉山火灾中，30 名扑火人员牺牲，火灾发生地是原始森林山谷，消防员到火场时候，山谷中已经浓烟滚滚，扑火行动中，受风力风向突变影响，突发林火爆燃，于谦同学探究发生的原因，山谷中浓烟滚滚说明_____，山谷在客观上形成了相对封闭的空间，当热空气上行，风向突变，客观上向火场补充了大量的_____，所以才引起了爆燃。

【答案】山谷中的可燃物温度已经接近其着火点氧气
【解析】
四川凉山火灾中，30 名扑火人员牺牲，火灾发生地是原始森林山谷，消防员到火场时候，山谷中已经浓烟滚滚，于谦同学探究发生的原因，山谷中浓烟滚滚表明山谷中可燃物的温度已经接近其着火点，山谷在客观上形成了相对封闭的空间，当热空气上行，风向突变，向火场补充了大量的氧气，才引起了爆燃；故填：山谷中的可燃物温度已经接近其着火点氧气。

【点睛】
本题考查的是物质燃烧的条件：可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．化学是一门以实验为基础的学科。

请回答下列问题：
写出仪器甲的名称_____；
实验室用装置A制取氧气时，试管内的固体应为_____；某同学用装置B来制取氢气。

与装置C相比较，装置B的优点是_____；在实验室用装置C制取二氧化碳时，反应的化学方程式为_____。

实验后，若从所得浑浊液体中回收氯化钙固体，应进行的操作是_____（填写图中装置编号）。

用装置D排空气收集二氧
化碳，验满时，燃着木条应放在_____（选填“a或“b”）端。

按图E所示进行蒸馏时，在乙中加入约1 3
体积的硬水，再加入几片碎瓷片。

碎瓷片的作用是_____。

【答案】铁架台高锰酸钾能随时控制反应的发生和停止CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑FG a 防止液体爆沸
【解析】
【详解】
（1）仪器甲的名称是铁架台，故答案为铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时为了防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管，要在试管口塞一团棉花，故答案为高锰酸钾；
（3）关闭装置B中的止水夹，气体不能排出，试管内压强变大，液体被压进长颈漏斗中，液体与固体脱离，反应停止。

打开止水夹，气体排出，装置中压强变小，长颈漏斗中的液体进入试管中，液面升高，液体与固体接触，反应发生，故该装置的优点是能随时控制反应的发生和停止。

故答案为能随时控制反应的发生和停止；
（4）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑，氯化钙能溶于水，先把浑浊液体过滤，除去不溶性杂质，然后再蒸发结晶得到氯化钙固体，因为二氧化碳的密度比空气的大，收集时用向上排空气，二氧化碳气体从b端进入，空气从a 端排出，当a端的出气管口有二氧化碳时，说明收集满了二氧化碳，所以验满时要把燃着的木条放到集气瓶口处。

故答案：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑FG a；
（5）在蒸馏时，要在烧瓶内放几片碎瓷片，防止液体爆沸，故答案为防止液体爆沸。

【点睛】
根据装置的特点对装置进行分析评价；检验万用瓶中是否集满了气体，在万用瓶的出气管口处进行检验，出气管口处有气体则收集满了气体。

18．如图设计的装置用于实验室制取CO2并对它的部分性质进行探究，按要求答题：
（1）图A装置用于制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____。

（2）发生装置B与A装置相比，优点是_____。

（3）用C装置收集二氧化碳，验证二氧化碳是否集满，可将燃着的木条放在_____（填“a”或“b”）导管口处。

（4）将生成的二氧化碳通入D装置中出现明显的现象，出现这一现象的原因是_____。

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 随时控制反应的开始与结束 b CO2与H2O反【答案】
3222
应，生成H2CO3
【解析】
【详解】
（1）实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平。

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO ；
故填：
3222
（2）发生装置B与A装置相比，优点是可以通过控制右端活塞的开与关来控制反应的开始与结束。

故填：随时控制反应的开始与结束；
（3）二氧化碳密度大于空气，用C装置收集二氧化碳，二氧化碳从a导管口进，验证二氧化碳是否集满，可将燃着的木条放在b导管口处。

故填：b；
（4）CO2与H2O反应生成H2CO3，石蕊溶液遇酸变红。

故填：CO2与H2O反应生成H2CO3。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。

请完成下列计算：40 g铜锌合金中锌的质量是________g 。

计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________。

【答案】13g 19.6%
【解析】
（1）40 g铜锌合金中锌的质量为40 g-27 g="13" g
（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
13 g x
x="19.6" g
所用稀硫酸中溶质的质量分数：。

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。