天津市和平区高三(上)期末化学试卷

高三（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）
1.下列说法不正确的是（）
A. 甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能
B. 煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料
C. 蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物
D. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料
2.下列说法错误的是（）
A. 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
B. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去
C. 可用微光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
D. 苯中混有甲苯，可加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯
3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X
与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物．下列叙述正确的是（）
A. 原子半径的大小顺序：r (W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z
C. X、W的简单气态氢化物都易溶于水
D. Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物
4.下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（）
A. 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同
B. 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键
C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D. 乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成
5.下列关于实验操作的叙述中正确的是（）
A. 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出
B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
C. 用50mL的量筒量取6.8mL盐酸
D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
6.乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。

关
于该有机物的叙述中正确的是（）
①在Ni催化条件下1mol 该有机物可与3molH2发生加成；
②该有机物不能发生银镜反应；
③该有机物分子式为C12H22O2；
④该有机物的同分异构体中不可能有酚类；
⑤lmol 该有机物水解时只能消耗1mol NaOH。

A. ②③④
B. ①④⑤
C. ②④⑤
D. ①②③
7.下列离子方程式书写正确的是（）
A. 向NaAlO2溶液中通过量CO2：CO2+AlO2−+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−
B. 过量的NH3通入AlCl3溶液中：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4++2H2O
C. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe3++2I−=2Fe2++I2
D. Cl2通入水中；Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−
8.下列说法正确的是（）
A. 反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)的△S >0
B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C. 常温下K sp [Mg(OH)2]=5.6×10−12，含Mg 2+溶液中pH =10 时c(Mg 2+)≤
5.6×10−4 mol ⋅L −1
D. 常温常压下，锌与稀H 2SO 4反应生成11.2 LH 2，反应中转移的电子数为
6.02×1023
9. 某100mL 溶液可能含有Na +、NH 4+、Fe 3+、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种，取该溶
液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）
A. 原溶液一定存在CO 32−和SO 42−，一定不存在Fe 3+
B. 原溶液一定存在Cl −，可能存在Na +
C. 原溶液中c(Cl −)≥0.1mol ⋅L −1
D. 若原溶液中不存在Na +，则c(Cl −)<0.1mol ⋅L −1
10. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 向NH 4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c(Na +)=c(NH 3⋅H 2O)
B. 用少量水稀释0.1mol ⋅L −1氨水时； 溶液中c(OH −)c(NH 3⋅H 2O)减小
C. 将Na 2CO 3溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CO 3
2−)
c(HC O 3−)⋅c(OH )增大 D. pH =5.5 的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中c(Na +)>c (C H 3COO −)
11. 对反应：aA （g ）+bB （g ）⇌cC （g ）+dD （g ）△H ，反应特点与对应的图象的说法
中不正确的是（ ）
A. 图①中，若P 1>P 2，则该反应在较低温度下有利于自发进行
B. 图②中，若T 2>T 1，则△H <0 且a +b =c +d
C. 图③中t 1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D. 图④中，若△H <0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
12. 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo 3S 4⇌放电充电
Mg x Mo 3S 4，锂硫电池的总反应为
2Li+S ⇌放电充电
Li 2S ．下列说法正确的是（ ）
A. 镁电池放电时，Mg2+向负极迁移
B. 镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+2xe−=Mo3S42x−
C. 理论上两种电池的比能量相同(参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能
的大小称为该电池的比能量)
D. 图中Li作负极，Mo3S4作阳极
二、简答题（本大题共4小题，共64.0分）
13.铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为
原料制备铝的一种工艺流程如图1：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）A1的原子结构示意图为______；A1与NaOH溶液反应的离子方程式为______。

（2）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为______。

（3）向”过滤Ⅰ所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH______（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（4）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。

（5）”电解Ⅱ原理如图2所示。

①试写出A、B、C、D物质的化学式：A______，B______，C______，D______。

②阳极的电极反应式为______。

（6）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是______。

14.一些硼化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。

回答下列问题：
（1）硼酸（H3BO3）为一元酸，硼酸中B 的化合价为______。

（2）已知：K a（H3BO3）=5.8×10-l0，K a（H2CO3）=4.4×10-7，K a（HCO3-）=4.7×10-l1，向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液，______（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。

写出该反应的化学方程式______。

（3）以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4，BH4-的电子式为______。

NaBH4与BF3在50℃～70℃反应生成NaBF4和乙硼烷（B2H6），该反应的化学方程式是______。

（4）硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H2O2的目的是______，为除去Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10-6mol•L-1），需至少调节pH=______（已知：K sp[Al（OH）3]=1×10-33，K sp[Fe（OH）3]=4×10-38）（5）H3BO3可以通过电解的方法制备。

其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①a接电源的______（填“正极”、“负极”）
②写出阳极的电极反应式______。

③原料室中阴、阳离子是如何迁移的？______。

15.中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为
0.25g•L-1．某兴趣小组用如图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其
含量进行测定．
（1）仪器A的名称是______，水通入A的进口为______．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______．
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol•L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的______；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为______；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______（填序号）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为______g•L-1 （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：______．16.NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2⇌SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。

（1）已知：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0KJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
则NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=______。

（2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。

NaOH 溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中的还原剂是______；用NaOH 溶液吸收少量SO2的离子方程式为______。

（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0（NO2）：n0（SO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2
的平衡转化率[a（NO2）]．部分实验结果如图所示：
①当容器内______（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

a．气体的压强 b．气体的平均摩尔质量
c．气体的密度 d．NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是______。

③若A 点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为c0 mol•L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO2）=______mol•L-1•min-1。

④图中C、D 两点对应的实验温度分别为T c和T d，通过计算判断：T c______T d（填“＞”、“=”或“＜”）。

答案和解析
1.【答案】D
【解析】
解：A．甲醛的水溶液俗称福尔马林，甲醛的水溶液能使蛋白质发生变性，具
有杀菌、防腐性能，故A正确；
B．煤进行气化和液化加工生成甲醇、水煤气等燃料，甲醇、水煤气燃烧产生
的烟尘、有毒气体等空气污染物少，属于清洁燃料，故B正确；
C．蚕丝的成分是蛋白质，属于高分子化合物，核酸也是高分子化合物，故C
正确；
D．合成纤维属于有机高分子材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故D错误。

故选：D。

A．甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能；
B．煤进行气化和液化加工生成甲醇、水煤气等燃料；
C．高分子化合物的相对分子量达到10000以上；
D．合成纤维属于有机高分子材料。

本题考查了甲醛、煤的液化和气化、蛋白质的性质和高分子化合物，题目侧
重于考查了化学在生产生活中的应用方面的知识，题目难度不大。

2.【答案】B
【解析】
解：A．硝酸钾的溶解度随温度变化较大，除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，析出硝酸钾，氯化钠残留在溶液中，故A正确；
B．乙醇易溶于水，应加入生石灰除去乙酸，然后用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．淀粉溶液具有胶体的性质，可用激光笔检验，故C正确；
D．甲苯可被氧化生成苯甲酸，苯甲酸可与氢氧化钠溶液反应，而苯不溶于水，
可用于除杂，故D正确。

故选：B。

A．硝酸钾的溶解度随温度变化较大，可用重结晶的方法分离；
B．乙醇易溶于水；
C．淀粉溶液具有胶体的性质；
D．甲苯可被氧化生成苯甲酸，苯甲酸可与氢氧化钠溶液反应。

本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能
力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，
难度不大。

3.【答案】B
【解析】
解：由上述分析可知，X为C或N，Y为Mg或Na，Z为Al，W为S，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径
的大小顺序：r （Y）＞r （Z）＞r＞r （W）（X），故A错误；
B．金属性Y＞Z，最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞Z，故B正确；C．W的简单气态氢化物为硫化物，易溶于水，若X为C时，对应氢化物不溶于水，X为N时对应氨气易溶于水，故C错误；
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，若X为C时，不能溶于X的最高价氧化物对应的水化物（碳酸），若X为N时可以，故D错误；
故选：B。

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y、Z、W位于相邻周期，可知X为第二周期元素，Z为第三周期元素，Z最外层电子数与周期数相等，则Z为Al，W的一种氧化物是主要的大气污染物，W为S，四种原子的最外层电子数之和为15，X、Y的最外层电子数之和为15-3-6=6，Y为第三周期元素，如Y为Na，X为N，如Y为Mg，X为C，以此来解答．
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置、原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力
的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
4.【答案】C
【解析】
解：A．正丁烷和异丁烷是两种不同的物质，正丁烷的一氯代物密度与异丁烷的一氯代物沸点不同，故A错误
B．苯中不含碳碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大π键，但苯能发生加成反应，故B错误；
C．在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，故C正确；
D．乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热煮沸可看到红色沉淀生成，不是Cu（OH）2粉末，故D错误；
故选：C。

A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点不同；
B．苯中不含碳碳双键和碳碳单键，其化学键是介于单键和双键之间的特殊键；
C．烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应；
D．乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热煮沸可看到红色沉淀生成．
本题考查有机物的结构和性质，明确物质含有的官能团及其性质是解本题关键，易错选项是D，难度不大．
5.【答案】D
【解析】
解：A．苯的密度比水小，在溶液上层，则应从分液漏斗上口倒出，故A错误；B．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧
瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，
故B错误；
C．应用10mL的量筒量取6.8mL盐酸，以避免较大误差，故C错误；
D．滴定时根据溶液颜色变化判断终点，所以中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D正确。

故选：D。

A．苯的密度比水小，在溶液上层；
B．加入液体时，应防止液体飞溅；
C．应避免较低误差；
D．滴定时根据溶液颜色变化判断终点。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度中等，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯。

6.【答案】C
【解析】
解：①酯基与氢气不发生加成反应，分子中含有2个碳碳双键，则1mol该有机物可消耗2molH2，故①错误；
②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故②正确；
③由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故③错误；
④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故④正确；
⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故⑤正确。

故选：C。

①碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基不能；
②该有机物不含醛基；
③交点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构；
④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4；
⑤酯基能与氢氧化钠反应。

本题考查有机物的结构和性质，是高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，关键是熟练掌握有机物的官能团的结构与性质，难度不大。

7.【答案】A
【解析】
解：A．向NaAlO2溶液中通过量CO2，反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，该反应的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故A正确；B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．HI是一元强酸，电离产生的氢离子和碘离子，其中氢离子和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化性的体系，又因为还原性的强酸过量，所以两种氧化剂都完全反应，正确的离子方程式为：
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C错误；
D．Cl2通入水中生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
故选：A。

A．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
B．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；
C．HI过量，铁离子和硝酸根离子都参与反应；
D．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开。

本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注
意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合
原化学方程式等。

8.【答案】C
【解析】
解：A．由化学计量数可知，气体的体积减小，则△S＜0，故A错误；
B．地下钢铁管道用导线连接铜块，构成原电池时Fe为负极，加快管道的腐蚀，故B错误；
C．含Mg2+溶液中pH=10，c（OH-）=10-4mol•L-1，则c（Mg2+）≤
=5.6×10-4mol•L-1，故C正确；
D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，不能由体积计算物质的量及转移电子，故D 错误；
故选：C。

A．由化学计量数可知，气体的体积减小；
B．地下钢铁管道用导线连接铜块，构成原电池时Fe为负极；
C．含Mg2+溶液中pH=10，c（OH-）=10-4mol•L-1，结合Ksp计算；
D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol。

本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握熵变、原电池、难溶电解质及氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题
目难度不大。

9.【答案】D
【解析】
解：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，
则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是mol=0.01mol，
碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是
=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：
0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以
一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl-）≥0.01mol，所以c（Cl-）≥0.1mol•L-1。

A、原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正确；
B、原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正确；
C、原溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-，故C正确；
D、若原溶液中不存在Na+，则c（Cl-）=0.1mol•L-1，故D错误。

故选：D。

加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则
该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是
=0.05mol，钠离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断．
本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度中等，注意掌握常见
离子的性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用
所学知识的能力．
10.【答案】A
【解析】
解：A．向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，根据电荷守恒，则有c （NH4+）+c（Na+）=c（Cl-），又NH4Cl溶液中物料守恒，（Cl-）=c（NH4+）+c
（NH3•H2O），所以c（Na+）=c（NH3•H2O），故A正确；
B．加水稀释，促进氨水电离，n（OH-）增大，n（NH3．H2O）减少，所以
增大，即增大，故B错误；
C．Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，水解程度增大，所以碳酸根离子的物质
的量减小，水解生成的碳酸氢根和氢氧根物质的量都增大，又在同一溶液中，体积相等，所以减小，故C错误；
D．pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，根据电荷守恒，则有c （Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），又pH=5.5，c（H+）＞c（OH-），所以c （Na+）＜c（CH3COO-），故D错误，
故选：A。

A．根据电荷守恒结合NH4Cl溶液中的物料守恒判断；
B．用水稀释0.1mol/L氨水时，加水稀释，促进氨水电离，n（OH-）增大，n （NH3．H2O）减少；
C．根据将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，水解程度增大即反应物离子变少，生成物离子增多判断；
D．根据pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中电荷守恒判断。

本题对弱电解质的电离及其盐类的水解与离子浓度大小比较、酸碱混合溶液定性判断联合考查，结合物料守恒和电荷守恒解答即可，难度中等。

11.【答案】C
【解析】
解：A、由反应1图可知，增大压强，A的含量减少，平衡正向移动，说明正反
应是熵减的反应，升温A的含量增加，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H-T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A正确；
B、温度越高，A的转化率越低，说明该反应为放热反应，△H＜0，压强增大，
A的转化率不变，则压强对平衡无影响，所以a+b=c+d，故B正确；
C、根据图象条件改变，使反应速率同时增大并且平衡不移动，说明可能是加
催化剂或者在反应前后气体系数和相等时增压，故C错误；
D、由图可知，T1的起始斜率大于T2，说明T1＞T2，升高温度，若△H＜0，平
衡逆向移动，说明反应物的转化率减小，而图象是温度越高越大，所以不可
能表示的是反应物的转化率，故D正确；
故选：C。

A、由反应1图可知，增大压强，A的含量减少，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温A的含量增加，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应；
B、温度越高，A的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强增大，A的转化率不变，则压强对平衡无影响；
C、根据图象条件改变，使反应速率同时增大并且平衡不移动，说明可能是加催化剂或者增压；
D、由图可知，T1的起始斜率大于T2，说明T1＞T2，升高温度，若△H＜0，平
衡逆向移动，说明反应物的转化率减小。

本题主要考查了根据图象判断反应的特征，中等难度，解题时要注意观察图
以及基础本原理的应用。

12.【答案】B
【解析】
解：A．原电池中阳离子向正极移动，则镁电池放电时，Mg2+向正极迁移，故A 错误；
B．原电池中正极发生还原反应，得电子化合价降低，所以正极发生的电极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，故B正确；
C．比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电
池放电时负极为Li，镁电池放电时负极为镁，两种电池的负极材料不同，所
以比能量不同，故C错误；
D．多池相连，含活泼强的电极为原电池，其它电池为电解池，活泼强的是锂，
所以右边是原电池，左边是电解池，锂是负极，与之相连的Mo3S4作阴极，故D错误；
故选：B。

A．原电池中阳离子向正极移动；
B．原电池中正极发生还原反应，得电子化合价降低；
C．比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小；
D．多池相连，含活泼强的电极为原电池，其它电池为电解池。

本题考查了二次电池，为高频考点，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应。

13.【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 减
小石墨电极被阳极上产生的氧气氧
化H2Na2CO3NaHCO3NaOH 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
【解析】
解：（1）铝核电荷数13，核外电子数13，核外三个电子层，最外层3个电子，原子结构示意图为，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（3）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，与NaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，碱性为OH-＞AlO2-＞CO32-，可知溶液的pH减小，
故答案为：减小；
（4）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，因石墨电
极被阳极上产生的O2氧化，
故答案为：石墨电极被阳极上产生的O2氧化；
（5）①阴极上氢离子得到电子生成氢气，则阴极产生的物质A的化学式为H2，剩余氢氧根生成氢氧化钠，D为NaOH溶液，阳极反应为
4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑，C为：NaHCO3，B为Na2CO3溶液，A为H2，故答案为：H2；Na2CO3；NaHCO3；NaOH；
②由图可知，阳极反应为4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑，
故答案为：4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑；
（6）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，
故答案为：NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜。

以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝，由流程可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al（OH）3，过滤II得到Al（OH）3，灼烧生成氧化铝，电解I为电解氧化铝生成Al和氧气，电解II为电解Na2CO3溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气。

（1）铝核电荷数13，核外电子数13，核外三个电子层，最外层3个电子，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）“碱溶”时氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；
（3）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，与NaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，碱性为OH-＞AlO2-＞CO32-；
（4）石墨电极被阳极上产生的O 2氧化；
（5）①阴极上氢离子得到电子生成氢气，则阴极产生的物质A 的化学式为H 2，剩余氢氧根生成氢氧化钠，D 为NaOH 溶液，阳极反应为
4CO 32-+2H 2O-4e -═4HCO 3-+O 2↑；
②阳极反应为4CO 32-+2H 2O-4e -═4HCO 3-+O 2↑；
（6）在铝粉中添加少量NH 4Cl 固体并充分混合，NH 4Cl 分解产生的HCl 能够破坏Al 表面的Al 2O 3薄膜。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析能力和实验能力的考查，注意水解、电解原理及元素化合物知识的应用，题目难度中等。

14.【答案】+3 不
能 Na 2CO 3+H 3BO 3=NaHCO 3+NaH 2BO 3
3NaBH 4+4BF 3−50∘C ∼70∘C ．3NaBF 4+2B 2H 6 将Fe 2+氧化生成Fe 3+，便于除去 5 正极 2H 2O-4e -=O 2↑+4H + [B （OH ）4]-穿
过阴膜进入产品室，Na +穿过阳膜进入阴极室
【解析】
解：（1）根据H 3BO 3显电中性计算，H 为+1价，O 为-2价，所以B 为+3价， 故答案为：+3；
（2）硼酸（H 3BO 3） 为一元酸，与Na 2CO 3反应，H 3BO 3的酸性强于HCO 3-，弱
于H 2CO 3，反应不会产生CO 2，发生的反应为：
Na 2CO 3+H 3BO 3=NaHCO 3+NaH 2BO 3，
故答案为：不能；Na 2CO 3+H 3BO 3=NaHCO 3+NaH 2BO 3；
（3）BH 4-中，B 达到8电子结构，H 达到2电子结构，则其电子式为：， NaBH 4与BF 3 在50℃～70℃反应生成NaBF 4 和乙硼烷（B 2H 6），则反应的化学
方程式为：3NaBH 4+4BF 33NaBF 4+2B 2H 6，。