4.2电解池练习2023-2024学年上学期高二化学人教版选择性必修1(1)

4.2电解池同步练习20232024学年上学期高二化学人教版（2019）选
择性必修1
一、单选题
1．电解精炼铜时，纯铜做____，粗铜做_____
A．阳极阳极B．阴极阴极C．阳极阴极D．阴极阳极
2．下列说法正确的是
A．原电池的正极和电解池的阳极均发生失去电子的氧化反应
B．盐桥可以把负极区的阳离子转移到正极区，把正极区的阴离子转移到负极区
C．电镀池中电解液必须含镀层金属阳离子，且电镀时浓度保持不变
D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解液中c(Cu2+)保持不变
3．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是
A．图1碱性锌锰干电池
B．图2冶炼金属钠
C．图3太阳能电池
D．图4天然气燃烧
4．下列说法正确的是
A．原电池的两电极一定是活性不同的金属
B．铁片上镀铜时，镀层金属可由电解液提供
C．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变
D．燃料电池能将化学能全部转化为电能
5．1800年意大利科学家伏打发明了世界上第一个发电器——伏打电堆，开创了电学发展的新时代。

目前最先进电池之一的“比亚迪刀片电池”在结构上仍能看到伏打电堆的影子。

下列说法不正确的是
A ．放电过程中，电流从b 极经过导线流向a 极
B ．电池单元组越多电压越大
C ．食盐水中Cl -发生电极反应：22Cl 2e Cl --
-=↑
D ．放电过程中，Na +从Zn 片移向Cu 片
6．以一氯代乙酸钠()2ClCH COONa 溶液为原料，用阳离子交换膜电解槽可制备1，2-二氯乙烷()22ClCH CH Cl ，且有2CO 生成，装置如图所示。

下列有关说法不正确．．．
的是
A ．电解过程中阴极区溶液的碱性减弱
B ．若选用阴离子交换膜，可能产生副产物乙二醇
C ．阳极的电极反应式为：22222ClCH COO 2e ClCH CH Cl 2CO --
-=+↑
D ．a 处应加入2ClCH COONa 溶液，为增强导电性c 处可加入稀NaOH 溶液 7．下列叙述正确的是
A ．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B ．氯碱工业是电解熔融的NaCl ，在阳极能得到Cl 2
C ．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O 2通入正极，电极反应为：O 2+4H ++4e=2H 2O
D ．图中电子由Zn 极经导线流向Cu ，盐桥中的阴离子移向CuSO 4溶液 8．下列关于电解饱和食盐水的说法不正确的是（ ） A ．电解过程中Na +数目不断减少 B ．电解过程中能产生黄绿色气体
C ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞，溶液呈红色
D ．用排水法可以收集到较纯净的氢气
9．电化学在生产中有广泛的应用。

下列说法正确的是 A ．工业冶炼金属铝，常采用电解熔融的氯化铝的方法 B ．电解精炼铜时，用粗铜作阴极 C ．在镀件上镀银时可用纯银作阳极
D ．铜的电解精炼时，粗铜中含有的杂质锌、金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥 10．下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A ．S −−−−−→2足量O SO 32H O
−−−→H 2SO 4
B ．NaCl 溶液电解−−−−−→Cl 2石灰乳−−−−−→漂白粉
C ．NaCl 溶液2CO −−−→NaHCO 3固体∆−−−−
→Na 2CO 3固体 D ．Mg(OH)2固体−−−−−→盐酸MgCl 2溶液−−−−→蒸发结晶MgCl 2固体
11．化学与生活、生产紧密相关。

下列说法正确的是
A ．2ClO 能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同
B ．金属焊接时可用4NH Cl 溶液作除锈剂
C ．离子交换膜在现代工业中应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜
D ．铁件上镀银时，铁件与电源正极相连 12．关于下列装置说法不正确的是（ ）
A ．装置①中滴入2滴黄色(]36K [Fe CN)溶液，溶液中可能出现蓝色沉淀
B ．装置①盐桥中的阳离子移向4ZnSO 溶液
C ．装置①中反应的离子方程式为：Cu 2H ++ 电解
22Cu H ++↑
D ．用装置①精炼铜时，d 电极为粗铜
13．科研工作者利用如图所示装置除去废水中的尿素[CO(NH 2)2]。

下列说法错误的是
A ．b 为直流电源的负极
B ．工作时，废水中NaCl 的浓度保持不变
C ．工作时，H +由M 极区通过质子交换膜移向N 极区
D ．若导线中通过6mol 电子，理论上生成1mol N 2 14．下列说法错误的是
A ．向碘水中加入等体积4CCl 振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明2I 在4CCl 中的溶解度大于在水中的溶解度
B ．碘酒可用于皮肤外用消毒
C ．将镁条点燃后迅速伸入集满2CO 的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
D ．下列转化能一步完成：()
()HCl aq 32
MgCO MgCl aq Mg →→电解
15．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
①Zn 与浓硫酸反应，产生22.4L 气体(标准状况)时，转移的电子数为2A N ①11L0.1mol L -⋅的23Na CO 溶液中所含阴离子的总数目为0.1A N ①标准状况下，22.4LHF 中含有A N 个分子
①工业电解精炼铜时，若阳极溶解32g 铜，则转移电子数大于A N ①将2.24L(标准状况)2Cl 溶于水，转移的电子数为0.1A N
A ．①①①
B ．①①
C ．①①
D ．①①
16．科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A ．b 极为电源的正极
B ．该装置工作时，N 极室中OH -的浓度增大
C ．反应器①中产生的是2H
D ．N 极的电极反应式为--2DHPS+2H O-2e =DHPS-2H+2OH
17．如图是电解饱和食盐水的装置，a 、b 为石墨电极。

下列判断正确的是
A ．a 为正极，b 为负极
B ．a 极上有氢气放出
C ．b 极上发生氧化反应
D ．b 极附近溶液显碱性
18．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
19．下列关于电解的说法不正确．．．
的是 A ．电解是将电能转化为化学能的过程
B ．电解池的阳极与电源的正极相连，发生氧化反应
C ．电解时，电子由电源负极流向阴极，通过电解质溶液到达阳极
D ．许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现 20．下列陈述①与陈述①均正确，且具有因果关系的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
21．下列叙述不正确的是（ ）
A ．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B ．原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极
C ．电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应
D ．用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气 22．下列叙述正确的是
A ．CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物，CaO 、Fe 2O 3、Na 2O 2均为碱性氧化物
B ．Fe(OH)3胶体可以用饱和氯化铁溶液和氨水反应制得
C ．油脂的硬化和Ba(OH)2·8H 2O 的风化都是化学变化
D ．电解、电泳、电离、电镀均需要通电才能发生 23．下列事实中，不能应用勒·夏特列原理来解释的有几个 ①可用浓氨水和NaOH 固体快速制氨气
①用两个惰性电极电解CuCl 2溶液，溶液颜色变浅：CuCl 2电解
Cu ＋Cl 2
①开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ①溴水中有平衡Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO ，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅
①对于反应2HI(g)
H 2(g)＋I 2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A ．1
B ．2
C ．3
D ．4
24．下列方程式错误的是
A ．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：()24222C 2H SO CO 2SO 2H O +↑+↑+浓
B ．乙炔燃烧的热化学方程式：2
C 2H 2+5O 2=4CO 2+2H 2O ∆H=1299.6kJ·mol 1 C ．石墨电极电解饱和食盐水阴极的电极反应式：2H ++2e=H 2
D ．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：-
3HCO +Ca 2++OH=CaCO 3↓+H 2O
25．我国科学家研发了一种水系可逆ZnCO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH，工作原理如图所示。

下列说法正确的是
A．a膜是阴离子膜，b膜是阳离子膜
B．充电时Zn电极上发生的电极反应式为Zn+4OH2e=Zn(OH)2-
4
C．放电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸
D．外电路中每通过1 mol电子，复合膜层间有0.5 mol H2O解离
二、填空题
26．甲烷燃料电池可以提升能量利用率，如图是利用甲烷燃料电池电解50mol2mol•L﹣1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
甲烷燃料电池的负极反应式是：。

27．采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留(其中S元素为＋4价)，以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。

①.样品预处理(均在室温下进行)：
SO全部收集溶于水形成溶液X。

加NaOH溶液将溶液X 对xg药材进行处理后，将逸出的
2
调为pH 10≈，此时溶液总体积为V mL(记为溶液Y)。

资料：不同pH 下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式：
(1)2SO 溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因： 。

(2)用少量NaOH 溶液将X 溶液pH 调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是 。

(3)将X 溶液pH 调至10时，2SO 与消耗的NaOH 物质的量之比()()2n SO :n NaOH = 。

(4)关于室温下pH 6.9≈的溶液说法正确的是 。

a ．()()+14
c OH c H =10--⋅
b ．()()()()++
33c HSO +c OH =c H +c Na --
c ．()()+
c OH >c H -
①．电化学测定：利用如图电解装置进行测定。

通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。

根据电流大小和电解效率理论计算共产生2a mol I 。

用溶液Y 对停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去1V mL 。

(5)阳极的电极反应式是 。

(6)确定滴定终点的现象是 。

(7)
药材中硫残留量
(其中含硫微粒均按2SO 计，()1
2M SO =64 g mol -⋅)为 mg/g 。

28．完成下表(电极为惰性电极)
参考答案：
1．D
【详解】电解精炼铜时，粗铜因含有杂质金属（铁、银等），所以做阳极，纯铜做阴极，阳极金属（主要是铁、铜）不断溶解，溶液中铜离子在阴极析出，粗铜变为纯铜，应该填“阴极”、“阳极”；
答案选D。

2．C
【详解】A．原电池的正极发生得电子的还原反应，电解池的阳极发生失去电子的氧化反应，A错误；
B．盐桥是为了联通电路，不可以把负极区的阳离子转移到正极区，把正极区的阴离子转移到负极区，B错误；
C．电镀池中电解液必须含镀层金属阳离子，且电镀时浓度保持不变，镀层金属阳离子在阴极放电生成金属单质，C正确；
D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，粗铜中铜、锌的会放电生成离子进入溶液，铜离子在阴极放电生成纯铜，电解液中c(Cu2+)浓度会减小，D错误；
故选C。

3．A
【详解】A．碱性锌锰干电池是原电池，是化学能转化成电能，A正确；
B．冶炼金属钠是电解熔融的氯化钠，属于电解池，是电能转化成化学能，B错误；C．太阳能电池是将太阳能转化成电能，C错误；
D．天然气燃烧是化学能变成光能和热能的过程，D错误；
答案选A。

4．B
【详解】A．原电池的两电极不一定是活性不同的金属，也可能是非金属石墨等，故A错误；B．铁片上镀铜时，镀件在阴极，镀层金属阳离子由电解质溶液提供，故B正确；
C．电解精炼铜时，粗铜作阳极，多种金属失电子生成金属阳离子，但硫酸铜只有铜离子得电子在阴极生成铜单质，所以最终导致电解质溶液的浓度减小，故C错误；
D．燃料电池不能将化学能全部转化为电能，一部分会以热能形式散失，故D错误。

答案选B。

5．C
【分析】由图可知，该电池是原电池，锌比铜活泼，所以Zn 作负极，Cu 作正极，电流从正极b 极经过导线流向负极a 极；
【详解】A ．根据分析可知，放电过程中，电流从b 极经过导线流向a 极，选项A 正确； B ．电池单元组越多，电势差越大，电压越大，选项B 正确；
C ．Zn 为活泼金属，失电子产生锌离子Zn2e=Zn 2+，选项C 不正确；
D ．放电过程中，阳离子Na +从负极Zn 片移向正极Cu 片，选项D 正确；
答案选C 。

6．A
【详解】A ．由题意可知电解的总反应为：电解的总反应为2ClCH 2COO+2H 2O 电解CH 2ClCH 2Cl+2CO 2↑+H 2↑+2OH ，阴极区H 2O 得电子生成氢气和OH ，溶液的碱性增强，故A 错误；
B ．若选用阴离子交换膜，阴极产生的氢氧根会到达阳极，卤代烃()22ClCH CH Cl 在碱性条件下容易发生水解反应生成乙二醇，故B 正确；
C ．阳极ClCH 2COO 失电子生成二氧化碳和22ClCH CH Cl ，电极反应式为：
22222ClCH COO 2e ClCH CH Cl 2CO ---=+↑，故C 正确；
D ．阳极ClCH 2COO 失电子生成二氧化碳和22ClCH CH Cl ，阴极H 2O 得电子生成氢气和OH ，则a 处应加入2ClCH COONa 溶液，为增强导电性c 处可加入稀NaOH 溶液，故D 正确； 故选A 。

7．C
【详解】A ．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，故A 错误；
B ．氯碱工业是电解饱和的NaCl 溶液，在阳极能得到Cl 2，故B 错误；
C ．氢氧燃料电池中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，氧气得到电子发生还原反应，电极反应为O 2+4H ++4e=2H 2O ，故C 正确；
D ．根据电荷守恒分析，CuSO 4溶液中阳离子减少，电子由Zn 极流向Cu ，盐桥中的阴离子移向ZnSO 4溶液，故D 错误；
故选C 。

8．A
【分析】电解NaCl 水溶液，在阴极上放电的是氢离子，产生氢气，在阳极上放电的是氯离
子，产生的是氯气，阴极产物是氢氧化钠和氢气，阳极产物是氯气，据此分析解答。

【详解】A 、电解饱和食盐水的过程中Na +不参与电极反应，物质的量不变，但是水被消耗，溶液体积变小，钠离子数目不变，故A 错误；
B 、电解过程中阳极上能产生黄绿色气体氯气，故B 正确；
C 、电解NaCl 水溶液，电解产物为Cl 2和NaOH 和H 2，电解后的溶液中存在氢氧化钠，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，故C 正确；
D 、氢气难溶于水，用排水集气法可以收集到较纯净的氢气，故D 正确；
故选A 。

9．C
【详解】A ．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不能电离，工业冶炼金属铝，常采用电解熔融的氧化铝的方法，A 错误；
B ．电解精炼铜时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，B 错误；
C ．在镀件上镀银时可用纯银作阳极，失去电子，C 正确；
D ．铜的电解精炼时，粗铜中活泼性比铜强的金属失电子转化为离子，活泼性比铜弱的金属在阳极沉降下来形成阳极泥，所以杂质锌失去电子转化为锌离子，杂质金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥，D 错误；
故选C 。

10．B
【详解】A ．S 与O 2在点燃条件下生成SO 2，不能生成SO 3，故A 不选；
B ．2NaCl+2H 2O 电解2NaOH+Cl 2↑+H 2↑、Cl 2+Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+H 2O ，漂白粉主要成分为CaCl 2和Ca(ClO)2，故B 选；
C ．NaCl 与CO 2不反应，无法直接得到NaHCO 3，故C 不选；
D ．MgCl 2溶液在加热过程中Mg 2+水解程度增大，生成的HCl 挥发使得水解平衡正向移动，最终得到Mg(OH)2固体，故D 不选；
综上所述，答案为B 。

11．B
【详解】
A ．2ClO 能杀灭水中的致病菌原理是2ClO 具有强氧化性，致病菌被氧化而被杀灭，明矾是水解生成的()3Al OH 胶体，具有吸附性而净水，不能杀灭致病菌，二者原理不同，A
B ．4NH Cl 溶液中4NH +
水解，溶液呈酸性，可以作除锈剂，B 正确；
C ．氯碱工业中使用的是阳离子交换膜，C 错误；
D ．铁件上镀银时，铁件与电源负极相连，与电源正极相连的是银，D 错误；
答案选B 。

12．B
【详解】A ．形成原电池，铁为负极，被氧化生成亚铁离子，滴入2滴黄色(]36K [Fe CN)溶液，溶液中出现蓝色沉淀，故A 正确；
B ．锌为负极，铜为正极，阳离子向正极移动，即移向硫酸铜溶液，故B 错误；
C ．为电解装置，阳极铜被氧化，阴极生成氢气，总反应式为Cu 2H ++电解22Cu H ++↑，故C 正确；
D ．精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，可在阴极得到纯净的铜，故D 正确； 故选B 。

13．B
【详解】A ．由图知，N 极区生成H 2，N 极作阴极，故b 为直流电源的负极，A 项正确； B ．工作时，阳极区的反应为6Cl6e=3Cl 2↑、3Cl 2+CO(NH 2)2+H 2O=6Cl+6H ++CO 2+N 2，因消耗水而使废水中NaCl 的浓度增大，B 项错误；
C ．工作时，H +由M 极区通过质子交换膜移向N 极区，C 项正确；
D ．由阳极区发生的反应知，若导线中通过6mol 电子，理论上生成1 mol N 2，D 项正确； 故答案选B 。

14．D
【详解】A ．碘易溶于4CCl ，微溶于水，A 正确；
B ．碘酒可杀菌消毒，故可用于皮肤外用消毒，B 正确；
C ．Mg 可以在2CO 中燃烧，化学方程式为2
2Mg CO 2MgO C ++点燃，黑色颗粒为C ，C
正确；
D ．电解2MgCl 溶液时，氢离子的氧化性大于镁离子，不能得到Mg ，D 错误； 故选D 。

【详解】①Zn 与浓硫酸反应时生成SO 2，随硫酸浓度降低，后续生成H 2，根据化合价升降可知，每生成1mol SO 2，转移2mol 电子，每生成1mol H 2，转移2mol 电子，即每生成1mol 气体，转移2mol 电子，因此产生
22.4L =1mol 22.4L/mol 气体时，转移的电子数为1mol×2A N mol 1=2A N ，故①正确；
①23Na CO 溶液中23CO -发生水解2323CO H O HCO OH ---++，水解过程中阴离子数目增加，
故①错误；
①标准状况下，HF 不是气体，无法计算一定体积HF 中分子数，故①错误；
①工业电解精炼铜时，阳极为粗铜(其中含有Zn 、Fe 、Cu 等金属)，因活泼性：Zn>Fe>Cu ，Zn 、Fe 等活泼性强于Cu 的先放电，因此阳极溶解
=0.5mol 64g/mol
32g 铜时(Cu2e=Cu 2+)，转移电子数大于A N ，故①正确；
①Cl 2与水的反应为可逆反应，因此Cl 2不能完全消耗，无法计算转移电子数，故①错误； 综上所述，正确的是①①，故答案为B 。

16．B
【分析】由4-3-66[Fe(CN)][Fe(CN)]→发生氧化反应可知，M 极为阳极，N 为阴极；b 极为负极，a 为正极。

【详解】A ．由4-3-66[Fe(CN)][Fe(CN)]→发生氧化反应可知，M 极为阳极，b 极为负极，选
项A 错误；
B ．N 极为阴极，得到电子，电极反应式为--2DHPS+2H O-2e =DHPS-2H+2OH ，N 极室中OH 的浓度增大，选项B 正确；
C ．反应器①中发生反应：3--4-66224[Fe(CN)]4OH 4[Fe(CN)]+O +2H O +=↑催化剂，
产生的是O 2，选项C 错误；
D ．N 极为阴极，得到电子，电极反应式为--2DHPS+2H O-2e =DHPS-2H+2OH ，选项D 错误；
答案选B 。

17．D
【详解】A ．根据图象知，a 作阳极、b 作阴极，故A 错误；
B．a电极上氯离子放电生成氯气，所以有氯气生成，故B错误；
C．b电极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，故C错误；
D．b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，故D正确；
故答案为D。

18．C
【详解】A．测反应热时，烧杯内除去放置温度计外，还应放置环形玻璃搅拌棒，A不符合题意；
B．酸式滴定管排气泡时，手指应在活塞的另一侧进行操作，否则易将活塞拉出而导致实验失败，B不符合题意；
C．Al2(SO4)3滴入NaHCO3溶液中，能看到试管内有白色沉淀和气泡产生，从而证明Al3+发生了水解，C符合题意；
D．制备NaClO时，下端石墨棒应作阳极，产生Cl2，与上端石墨棒附近产生的NaOH反应生成NaClO，所以电池的正负极应颠倒，D不符合题意；
故选C。

19．C
【详解】A. 电能转化为化学能的装置是电解池，所以电解是将电能转化为化学能的过程，故A正确；
B. 电解池的阳极与电源的正极相连，阳极上失去电子，发生氧化反应，故B正确；
C. 电子不进入电解质溶液，电子从负极沿导线流向阴极、从阳极沿导线流向正极，故C错误；
D. 电解可以将电能转化为化学能，可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生，如以铜为阳极，硫酸为电解质时，可生成硫酸铜和氢气，故D正确；
故选C。

20．A
通电2Na+Cl2↑，【详解】A．Na为活泼金属，工业上用电解熔融氯化钠制备金属钠，2NaCl(熔融)==
故A正确；
B．增大压强单位体积内活化分子的数目增加，但活化分子百分数不变，故B错误；C．液氨汽化时吸收大量热，具有制冷作用，可作制冷剂，与氨气极易溶于水的性质无关，
故C错误；
D．1mol•L1NaCl溶液的导电性比同浓度醋酸强，是因为氯化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，氯化钠溶液中离子浓度大，和pH无关，故D错误；
故选A。

21．B
【详解】A. 电解池中阳极上失电子发生氧化反应、阴极上得电子发生还原反应，故A正确；
B. 电子不进入电解质溶液，原电池与电解池连接后，电子从负极沿导线流向阴极、从阳极沿导线流向正极，故B错误；
C. 电镀时，电镀池中阳极失电子发生氧化反应，故C正确；
D. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上水得电子生成氢气和NaOH，阳极上氯离子放电生成氯气，故D正确；
故选B。

22．C
【详解】A．NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，A不正确；
B．饱和氯化铁溶液中加入氨水，会生成氢氧化铁沉淀，Fe(OH)3胶体是用氯化铁饱和溶液滴入沸水中制得，B不正确；
C．油脂的硬化是油脂与氢气发生加成反应，Ba(OH)2·8H2O的风化是失去结晶水发生分解反应，都是化学变化，C正确；
D．电解、电泳、电镀均需要通电才能发生，但电离不需通电，只需要在水溶液中或熔融状态下进行，D不正确；
故选C。

23．B
+OH—，加入氢氧化钠固体，【详解】①氨水中存在如下平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH+
4
氢氧化钠固体溶解放出大量的热，并使溶液中氢氧根离子浓度增大，上述平衡逆向移动，溶解放出的热量有利于氨气逸出达到快速制氨气的目的，用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气可用平衡移动原理来解释，故①不符合题意；
①用两个惰性电极电解氯化铜溶液时，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，溶液中铜离子浓度减小使溶液颜色变浅，则用两个惰性电极电解氯化铜溶液，溶液颜色变浅不能用平衡移动原理来解释，故①符合题意；
①啤酒中存在如下平衡：H 2O+CO 2(g)H 2CO 3(aq)，开启啤酒瓶后，气体压强减小，平衡逆向移动，瓶中马上泛起大量泡沫，则开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫能用平衡移动原理解释，故①不符合题意；
①溴水中存在如下平衡：Br 2＋H 2O H ++Br —＋HBrO ，向溴水中加入少量硝酸银固体，银离子与溶液中的溴离子反应生成溴化银沉淀，溶液中的溴离子浓度减小，平衡向正反应方向移动移动，溶液颜色变浅，则向溴水中加入少量硝酸银固体，溶液颜色变浅能用平衡移动原理解释，故①不符合题意；
①碘化氢气体分解的反应是气体体积不变的反应，缩小容器体积，气体压强增大，平衡不移动，则碘化氢气体分解的反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深不能用平衡移动原理来解释，故①符合题意；
①①符合题意；
故选B 。

24．B
【详解】A ．碳与热的浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为()24222C 2H SO CO 2SO 2H O +↑+↑+浓，故A 正确；
B ．热化学方程式书写要标注物质的聚集状态，燃烧反应放热，焓变为负值，故B 错误；
C ．石墨电极电解饱和食盐水，阴极氢离子得电子生成氢气，电极反应式：2H ++2e=H 2，故C 正确；
D ．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是-
3HCO +Ca 2++OH=CaCO 3↓+H 2O ，故D 正确；
选B 。

25．C
【详解】A ．根据图中复合膜中H +通过a 膜，OH 通过b 膜，可知a 膜是阳离子膜，b 膜是阴离子膜，故A 错误；
B ．充电时Zn 为阴极，多孔Pd 纳米片为阳极，阴极Zn(OH)2-4得到电子发生还原反应生成Zn ，故B 错误；
C ．放电时Zn 为负极，多孔Pd 纳米片为正极，放电时CO 2在多孔Pd 纳米片表面得到电子发生还原反应转化为甲酸，故C 正确；
D ．复合膜中H 2O 解离成H +和OH ，由于电子所带电荷数与H +和OH 所带电荷数相等，所
以外电路中每通过1 mol 电子，复合膜层间有1 mol H 2O 解离，故D 错误；
故答案为C 。

26．CH 4﹣8e ﹣+2H 2O=CO 2+8H +
【详解】原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此在该燃料电池中甲烷在负极通入，氧气在正极通入，由于电解质是酸性电解质，所以负极电极反应式为CH 4﹣8e ﹣
+2H 2O=CO 2+8H +，故答案为：CH 4﹣8e ﹣+2H 2O=CO 2+8H +。

27．(1)22233SO H O H SO H HSO +-++
(2)2332OH +H SO =HSO +H O --
(3)1：2
(4)a b
(5)22I 2e =I ---
(6)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 (7)3
1a V 6410V x
⨯⨯⨯
【详解】（1）2SO 溶于水后溶液显酸性，部分电离而显酸性，用化学用语表示其原因：22233SO H O H SO H HSO +-++；故答案为：22233SO H O H SO H HSO +-++。

（2）根据题中信息溶液pH 调至4.3为亚硫酸氢根，因此少量NaOH 溶液将X 溶液pH 调至
4.3的过程中发生反应的离子方程式是2332OH +H SO =HSO +H O --；故答案为：
2332OH +H SO =HSO +H O --。

（3）根据题中信息溶液pH 调至10时，主要成分是亚硫酸钠，根据二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水的方程式得到将X 溶液pH 调至10时，2SO 与消耗的NaOH 物质的量之比()()2n SO :n NaOH =1:2；故答案为：1:2。

（4）a ．常温下水的离子积常数不变即()()+14c OH c H =10--⋅，故a 正确；b ．室温下pH 6.9
≈的溶液，其233HSO :SO 1:1--=，根据电荷守恒和物料守恒得到
()()()()++33c HSO +c OH =c H +c Na --，故b 正确；c ．室温下pH 6.9≈的溶液，溶液显酸性，
因此()()+c OH <c H -，故c 错误；综上所述，答案为：ab 。

（5）阳极是溶液中的碘离子失去电子变为单质碘，其电极反应式是22I 2e =I ---；故答案为：
22I 2e =I ---。

（6）开始时淀粉遇单质碘变蓝，亚硫酸钠滴定单质碘，将单质碘反应完，溶液变为无色，因此确定滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复。

（7）根据关系式2SO ～23Na SO ～I 2，n(SO 2)=amol ，则药材中硫残留量为
13131
11amol 64g mol 10mg g a VmL V 6410V mL V mg g xg x
---⨯⋅⨯⋅⨯⨯⨯⨯=⋅；故答案为：3
1a V 6410V x ⨯⨯⨯。

28． 222H O 4e 4H O -+-=+↑ 24H 4e 2H +-+=↑ 2222H O
2H O ↑+↑电解 减小 加水 224OH 4e 2H O O ---=+↑ 224H O 4e 2H 4OH --+=↑+
2222H O 2H O ↑+↑电解 222H O 4e 4H O -+-=+↑ 224H O 4e 2H 4OH --+=↑+ 2222H O 2H O ↑+↑电解 22Cl 2e Cl ---=↑ 22H 2e H +-+=↑
222H 2Cl H Cl +-+↑+↑电解 HCl 增大 通入HCl 气体
22Cl 2e Cl ---=↑ 2Cu 2e Cu +-+= 22Cu 2Cl Cu Cl +-++↑电解 2CuCl
增大 加2CuCl 固体 22Cl 2e Cl ---=↑ 222H O 2e H 2OH --+=↑+
2Cl+2H 2O 电解Cl 2↑+H 2↑+2NaOH 2H O NaCl 增大 通入HCl 气体
222H O 4e 4H O -+-=+↑ 4Ag 4e 4Ag +-+= 224Ag 2H 4Ag O O 4H +
+++↑+电解 3AgNO 2H O 减小 加入2Ag O 固体
【详解】(1)电解水型：电解质为含氧酸H 2SO 4溶液时，阴离子OH 移向阳极失电子，其电
极反应式为222H O 4e 4H O -+-=+↑，阳离子H +移向阴极得电子生成H 2，电极反应为
24H 4e 2H +-+=↑，总方程式为2222H O
2H O ↑+↑电解，电解过程中，水减少，H 2SO 4溶液的浓度增大，故溶液的pH 减小；电解质为强碱的NaOH 溶液时，阴离子OH 移向阳极得电
子，其电极反应式为224OH 4e 2H O O ---=+↑，阳离子H +和Na +移向阴极，其中H +优先得
电子生成H 2，其电极反应为224H O 4e 2H 4OH --+=↑+，总反应为2222H O
2H O ↑+↑电解，在电解过程中，水减少，故溶液复原方法是加水；电解质为活泼金属的含氧酸盐KNO 3溶液时，阴离子OH 和NO 3-
移向阳极，其中OH 优先得电子，其电极反应式为
222H O 4e 4H O -+-=+↑，阳离子H +和K +移向阴极，其中H +优先得电子生成H 2，其电极反应为224H O 4e 2H 4OH --
+=↑+，总方程式为2222H O 2H O ↑+↑电解，在电解过程中，水减少，故溶液复原方法是加水；
(2)电解电解质型：电解质为无氧酸(氢氟酸除外)的HCl 溶液，阴离子Cl 和OH 移向阳极，
其中Cl 优先失电子，其电极反应式为22Cl 2e Cl ---=↑，阳离子H +移向阴极得电子生成H 2，
其电极反应为22H 2e H +-+=↑，总方程式为222H 2Cl H Cl +-+↑+↑电解，通过总方程式可知电解对象为HCl ，溶液中HCl 减少，溶液的pH 增大，故溶液复原方法是通入HCl 气体；电解质是不活泼金属的无氧酸盐2CuCl 时，阴离子OH 和Cl 移向阳极，其中Cl 优先失电子，
其电极反应式为22Cl 2e Cl ---=↑，阳离子Cu 2+和H +移向阴极，其中Cu 2+优先电子生成Cu ，
其电极反应为2Cu 2e Cu +-+=，总方程式为22Cu 2Cl Cu Cl +-++↑电解，通过总方程式可知
电解对象为2CuCl ，溶液中CuCl 2减少，Cu 2+水解程度减弱，溶液的pH 略微增大，故溶液复原方法是加2CuCl 固体；
(3)放氢生碱型：电解质是活泼金属的无氧酸盐NaCl 溶液，阴离子OH 和Cl 移向阳极，其中
Cl 优先失电子，其电极反应式为22Cl 2e Cl ---=↑，阳离子Na +和H +移向阴极，其中H +优。