2019版化学一轮高中全程复习方略课件：6.1化学能与热能

基础讲练 考点一 焓变、反应热 1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主 要表现为热量的变化。
2．反应热、焓变 (1)反应热 在化学反应过程中所释放或吸收的热量通常叫做反应热。 (2)焓变 生成物与反应物的焓值差。 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。 (3)符号：ΔH。 (4)单位：kJ· mol－1 或 kJ/mol。
解析：由“玻璃片与烧杯粘结在一起”知水结冰了，说明烧杯 内发生的反应导致容器周围温度下降，则该反应为吸热反应，故反 应物总能量低于生成物总能量，反应中有热能转化为化学能，A、 B、D 项，对于该图的理解，你认为一 定正确的是( ) A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化 MnO2 B．曲线Ⅱ可表示反应 2KClO3===== △ 2KCl＋3O2↑的能量变化 C．该反应不需要加热就能发生 D．该反应的 ΔH＝E2－E1
(2)中和热 ①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1_mol 液 态 H2O 时的反应热叫中和热。 ②用离子方程式可表示为 OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝ － －57.3 kJ· mol 1。
5．中和热的测定 (1)装置(请在横线上填写仪器名称)
(2)计算公式 m碱＋m酸· c· t2－t1 －1 ΔH＝－ kJ· mol n t1——起始温度，t2——终止温度，n——生成水的物质的量。 (3)注意事项 ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少 实验过程中的热量损失。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。
[深化] 常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合 反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应： ①大多数分解反应； ②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C 和 CO2 的反应 等。
题组一 利用图示，理解相关概念 1．用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内(小烧杯与玻璃片之间 有一薄层水)的固体混合物， 稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘 结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是( )
A．反应中有化学能转化为热能 B．反应中的能量关系如图二 C．是吸热反应 D．化学键的总键能：反应物<生成物
3．吸热反应和放热反应 (1)从能量高低角度理解
ΔH<0，放热反应 ΔH>0，吸热反应 (2)从化学键角度理解 ΔH＝E1(反应物键能)－E2(生成物键能) 若 E1<E2，ΔH<0，放热反应 若 E1>E2，ΔH>0，吸热反应
4．燃烧热和中和热 (1)燃烧热 ①概念：在 101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的 氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。 ②在书写热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平 其余物质的化学计量数。例如： 25 C8H18(l)＋ 2 O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ· mol－1。
3． 某反应过程中体系的能量变化如图所示， 下列说法错误的是(
(6) 在 稀溶液 中 ： H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l) ΔH ＝－ 57.3 kJ· mol－1，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液 混合，放出的热量为 57.3 kJ( × ) 催化剂 (7)反应 HCHO＋O2 ――→ CO2＋H2O 为吸热反应( × ) (8)催化剂能改变反应的焓变( × ) (9)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)和 4SO2(g)＋2O2(g) 4SO3(g)的 ΔH 相等( × ) 储氢 (10)NaHCO3＋H2 释氢 HCOONa＋H2O 反应中，储氢、释氢过 程均无能量变化( × )
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”) (1)放热反应不需要加热就能反应， 吸热反应不加热就不能反应 ( × ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( √ ) (3)同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条 件下的 ΔH 不同( × ) (4)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可 逆无关( √ ) － (5)甲烷的标准燃烧热 ΔH＝－890 kJ· mol 1，则甲烷燃烧的热化 学 方 程 式 为 CH4(g) ＋ 2O2(g)===CO2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH ＝ － 890 kJ· mol－1( × )
解析：本题考查了化学反应中的能量变化，意在考查考生对化 学反应中能量变化本质的理解以及分析化学图象的能力。 曲线Ⅰ(表 示没有使用催化剂 ) 和曲线 Ⅱ( 表示使用了催化剂 ) 是同一个反应的 能量变化，A 项错误；曲线Ⅱ可以表示使用了催化剂的放热反应的 能量变化，但二氧化锰催化氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B 项 错误；放热反应不一定不需要加热，C 项错误；反应的 ΔH 等于生 成物的总能量减去反应物的总能量，D 项正确。 答案：D
[考纲要求] 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化 形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方 程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在 解决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变与反应热的含义。 了解 ΔH ＝H(反应产物)－H(反应物)表达式的含义。6.理解盖斯定律，并能 运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。