全国各地高中化学试题及解析重庆市第一中学2017～2018学年度高一第二学期第一次月考化学试题

重庆市第一中学2017～2018学年度高一第二学期第一次月考化学试题
第I卷（选择题）
一、单选题
1.“绿水青山就是金山银山”,十九大再次强调环境保护的重要性。

“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。

下列最不符合“绿色化学”理念的是
A.发电厂在燃煤中加入固硫剂
B.用稀硝酸和铜制取Cu(NO3)2
C.治理汽车尾气中NO和CO,可利用催化装置将NO与CO转化成CO2租N2
D.向铜和稀硫酸的热溶液中通入空气制备硫酸铜
2.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A.常温下铁遇浓硝酸发生钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
B.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
C.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
D.浓硫酸有吸水性,可用于干燥HCl气体
3.下列说法正确的是
A.金属钠着火使用泡沫灭火器灭火
B.用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸
4.下列关于卤素的说法正确的是
A.“加碘食盐”中的“碘”是指I2
B.液溴有强挥发性,保存时应加少量水液封
C.F2可以从NaCl 水溶液中置换出Cl2
D.卤化氢都易溶于水,其水溶液都是强酸
5.下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是
A.“两水”都能与SO2反应
B.“两水”中都存在可逆反应
C.“两水”都有刺激性气味
D.“两水”都是混合物,溶液中所含有粒子种类的数目相同
6.下列溶液能用来区分SO2和CO2气体的是
①澄清的石灰水②氢硫酸③溴水④酸性高锰酸钾溶液⑤品红溶液
A.③⑤
B.②③⑤
C.②③④⑤
D.全部
7.下列不能使红墨水褪色的是
A.氯水
B.次氯酸钠溶液
C.活性碳
D.氯化钙溶液
8.没N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.7.1gCl2与足量铁反应转移的电子数为0.2N A
B.将N A个NH3 分子溶于1L 水中得到1mol/L的氨水
C.常温下,1.7gNH3和3.65gHCl 混合后,反应后气体分子数为0.1N A
D.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5N A
9.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液: K＋、Al3＋、Cl-、SO42-
B.含有大量NH4＋的溶液: Na＋、S2-、OH-、NO3-
C.通有足量NO2的溶液: K＋、Na＋、SO42-、AlO2-
D.强酸性溶液: Na＋、Fe3＋、NO3-、Cl-
10.在实验室中,下列除杂方法正确的是(括号内的物质为杂质)
A.CuCl2溶液(FeCl3): 加铜粉,过滤
B.CO2(HCl): 通入NaOH 溶液中洗气除去
C.NaCl溶液(Br2)：加酒精,萃取分液
D.NO(NO2): 通入水中洗气除去
11.下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
A.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
B.Al→Al2O3→NaAlO2→AlCl3
C.S→SO3→H2SO4→MgSO4
D.N2→NO→NO2→HNO3
12.2017年,我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4C1(白色固体,其中含有N5-、H3O＋等离子),下列分析不合理的是
A.N、H、O的物质的量之比为34: 25: 3
B.该盐中氮元素的化合价均为-3 价
C.该盐遇强碱能释放出NH3
D.该盐中五氮阴离子具有还原性
13.若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体,分别进行喷泉实验,装置如图所示,假设两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散。

下列说法错误的是
A.NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
B.制备干燥的NH3和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
C.若用NO2来作喷泉实验的气体,所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
D.若去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞,可用热毛巾焐热圆底烧瓶后再移开,从而引发喷泉实验
14.某小组同学进行如下实验:
①向10mL 1mol/LKBr溶液中通入一定量氯气,溶液变为黄色,将溶液分为两等份；
②往第一分溶液中加入淀粉碘化钾溶液,溶液变为蓝色；
③向第二份溶液中继续通入氯气,溶液由黄色变为橙色。

下列分析不正确的是
A.实验①溶液中发生反应的离子方程式是: Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-
B.仅根据实验②能说明氧化性: Br2>I2
C.向实验③所得溶液中加苯,充分振荡,上层为橙红色
D.上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱
15.从海带中提取碘,设计如下实验方案,下列说法不正确的是
A.步骤①需用的主要仪器：蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯
B.步骤②操作的名称是：过滤
C.步骤③的试剂a 必须是氧化剂
D.步骤④的试剂b 可选用CCl4
16.下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,K＋、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存
B.与Na2SO3溶液反应的离子方程式为: ClO-＋SO32-＝SO42-＋Cl-
C.可使用pH试纸测定该溶液的pH
D.向溶液中加入少量的醋酸可以增强溶液漂白性
17.利用如图所示装置进行下列实验,能得到相应实验结论的是
A.A
B.B
C.C
D.D
18.己知还原性: SO32->I-。

某无色溶液中可能含有Na＋、I-、Fe2＋、Ba2＋、Cu2＋、SO32-、SO42-等离子,其中所含离子的物质的量浓度均为1mol/L。

现取10mL 该济被讲行实验,得到如下现象:
①向该无色溶液中加入l0mL lmol/L溴水,所得溶液仍呈无色
②向上述无色溶液中,继续加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀
则下列判断正确的是
A.溶液中一定含有在SO42-
B.溶液中一定含有Na＋、SO32-
C.肯定不含I-
D.可能含有Na＋
19.下列反应的离子方程式表达正确的是
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸: Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
B.钠与CuSO4溶液反应: 2Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2Na＋
C.向铜片中滴加浓硫酸并加热: Cu＋4H＋＋SO42-Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
D.将10mL 2 mol/LNH4Fe(SO4)2溶液与10mL3 mol/L的Ba(OH)2溶液:2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH-＝3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
20.mg 的铜投入200mL的硝酸溶液中,铜完全溶解,共收集到NO和NO2的混合气体22.4L气体(标准状况)。

向反应后的溶液中滴入350mL4moI/LNaOH溶液时,沉淀的质量刚好达到最大值; 另将盛有反应生成气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下的O2 6.72L,恰好使气体完全溶于水中。

则下列有关说法不正确的是
A.m 的值为38.4
B.反应之前硝酸溶液的浓度为12mol/L
C.NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为9: 1
D.被还原硝酸的物质的量为1mol
第II卷（非选择题）
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二、综合题
21.下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。

气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色,丁为黄绿色气体,丙在丁中燃烧产生苍白色火焰,气体B 与气体C相遇产生大量的白烟生成E,A 是强碱,D 是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物已略去)。

请回答下列问题:
(1) 写出工业上由乙与丙生成B 的化学方程式:_______________。

(2) 写出甲和少量A溶液反应的离子方程式: _______________。

(3) 检验E中的阳离子的方法是: _______________。

(4) B物质常见用途: _______________。

(任写两条)
(5) 某工厂用丁制漂白粉,写出制漂白粉的化学方程式: _______________。

22.燃煤烟气中含有二氧化硫等大气污染物,大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。

I.为测定某工厂烟道气中SO2的含量,某兴趣小组同学做了如下实验: 取标准状况下的烟气1.000L (内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通过足量氯水,在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g。

(1) 写出氯水与二氧化硫反应的离子方程式__________。

(2) 加入过量的BaCl2溶液的日的是: ____________,写出相关反应的离子方程式:__________。

(3) 洗涤沉淀的方法是____________。

(4) 计算该烟气样品中二氧化硫的体积分数___________。

II.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

(5) 在工业上采用氨法烟气脱硫技术,其做法是用雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2,请写出氨水吸收SO2 生成亚硫酸铵的化学方程式_________。

(6) 该兴趣小组同学采用NaClO2溶液脱除SO2
①NaClO2 中氯元素的化合价为_______。

②用1L0.1mol/L 的NaClO2溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_____L。

23.金属及其化合物在生产中用途广泛。

I.CuSO4·5H2O的制取
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加少量稀硝酸(可加热),铜粉溶解时可以观察到的实验现象:____。

(2)根据反应原理,硝酸与硫酸的理论配比(物质的量之比)为__________。

(3)步骤I、步骤II的操作名称分别是____、_____。

II.利用生产硼砂的废渣硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下:
(4)实验室进行操作I、操作II所需的玻璃仪器有烧杯、______。

滤渣I的成分是_____。

(5)写出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反应的离子方程式__________。

(6)滤渣2的主要成分有MnO2和Fe(OH)3,写出生成MnO2的离子方程式_________。

(7)“合成”时需通蒸汽至80℃,边加热边搅拌,温度不能超80℃的原因是_________。

三、实验题
24.氨气是一种重要化合物,在工农业生产、生活中有着重要应用。

(1) 实验室制备NH3,下列方法中可以选用的是_______________。

A.固态氯化铵与熟石灰混合加热
B.固态氯化铵加热分解
C.碱石灰中滴加浓氨水
D.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
(2) “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。

某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程,并用水吸收所得气体制取硝酸(固定装置略去):
①盛装氨水仪器的名称是________。

甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,则锥形瓶内固体X的化学式为____________。

②乙装置中药品的名称是_________。

写出受热时丙装置发生反应的化学方程式________。

③当戊中观察到______现象,则说明戊中制得硝酸。

某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验,并没有观察到此现象,请分析实验失败的可能原因________,如何改进装置_________。

(3) 若将氨气和氯气在集气瓶中混合,会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出该反应的化学方程式_____________。

25.氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中的应用十分广泛。

某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究。

回答下列问题:
(1) Cl2为制备
①该小组同学选用KMnO4固体和浓盐酸混合快速制备Cl2,气体发生装置应选择__(填大写字母),该反应的离子方程式为___________。

②欲收集一瓶干燥纯净的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为a→________(按气流方向,用小写字母表示)。

(2) Cl2的性质实验
Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应,随着Cl2不断通入,A装置中溶液先变红,后逐渐褪色。

①装置B 中发生反应的离子方程式为___________。

②装置A 中溶液变红的原因是_________(用离子方程式表示)。

(3)后续实验探究
为了探究上图A装置中溶液红色褪去的原因,该小组取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____(填化学式) 后,溶液逐渐恢复为红色,由此得出结论: SCN-被Cl2氧化。

为了探究SCN-被Cl2氧化氧化后的产,该小组又做了如下探究:
①查阅资料,发现SCN-中氮元素为-3 价、碳元素为＋4价。

②取A 中褪色后的溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。

③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-。

请结合以上实验探究结果写出SCN-与Cl2反应的离子方程式为_____________。

参考答案
1.B
【试题的解析】A.发电厂在燃煤中加入固硫剂可以减少二氧化硫的排放,符合“绿色化学”理念,A错误；
B.用稀硝酸和铜制取Cu(NO3)2会产生NO污染大气,不符合“绿色化学”理念,B正确；
C.治理汽车尾气中NO和CO,可利用催化装置将NO与CO转化成CO2租N2,符合“绿色化学”理念,C错误；
D.向铜和稀硫酸的热溶液中通入空气制备硫酸铜,符合“绿色化学”理念,D错误,答案选B。

2.C
【试题的解析】A.常温下铁遇浓硝酸发生钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸,A正确；B.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,B正确；C.NH4HCO3属于铵盐,可用作氮肥,与受热易分解没有关系,C错误；D.浓硫酸有吸水性,可用于干燥HCl气体,D正确,答案选C。

3.C
【试题的解析】A.过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气,金属钠着火不能使用泡沫灭火器灭火,应该用沙子扑灭,A错误；B.Br2(g)和NO2均具有氧化性,不能用湿润的KI淀粉试纸鉴别,B错误；C.工业上利用合成氨实现人工固氮,C正确；D.酸性氧化物不一定均能与水反应生成对应的酸,例如二氧化硅等,D错误,答案选C。

4.B
【试题的解析】A.“加碘食盐”中的“碘”是指KIO3,A错误；B.液溴有强挥发性,保存时应加少量水液封,B 正确；C.F2通入水中生成HF和氧气,不能从NaCl水溶液中置换出Cl2,C错误；D.氢氟酸是弱酸,D错误,答案选B。

选项C是解答的易错点,注意氟元素是最活泼的非金属,单质氟极易与水反应,类似于金属钠,例如钠不能与硫酸铜溶液反应置换出金属铜。

5.D
【试题的解析】A.二氧化硫是酸性氧化物,具有还原性,“两水”都能与SO2反应,分别生成亚硫酸铵和硫酸,A错误；B.“两水”中都存在可逆反应,即氨气与水以及氯气与水,B正确；C.“两水”都有刺激性气味,C正确；D.“两水”都是混合物,溶液中所含有粒子种类的数目不相同,氨水中含有6种,氯水中含有7种,D错误,答案选D。

6.C
【试题的解析】①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀,则不能鉴别；②二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫和水,二氧化碳不反应,可以鉴别；③因二氧化硫与溴水发生氧化还原反应,溴水褪色,而二氧化碳与溴水不反应,则能鉴别；④因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,观察到溶液褪色,而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应,则能鉴别；⑤因二氧化硫具有漂白性,能使品红褪色,而二氧化碳不能,则能鉴别；
本题考查物质的鉴别,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及反应与现象为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,尤其注意二氧化硫的还原性及漂白性。

7.D
【试题的解析】A.氯水中的次氯酸具有漂白性,可使红墨水褪色；B.次氯酸钠溶液中的次氯酸具有漂白性,可使红墨水褪色；C.活性碳具有强烈的吸附性,可使红墨水褪色；D.氯化钙溶液不能使红墨水褪色。

故选D。

色素可以通过吸附、漂白等方法去除。

8.A
【试题的解析】A.7.1gCl2的物质的量是0.1mol,与足量铁反应转移的电子数为0.2N A,A正确；B.将N A个NH3分子溶于1L水中不能得到1mol/L的氨水,因为溶液的体积不是1L,B错误；C.常温下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后恰好反应生成氯化铵固体,反应后气体分子数为0,C错误；D.标准状况下三氧化硫是固体,不能利用气体摩尔体积计算11.2LSO3所含的分子数,D错误,答案选A。

9.D
【试题的解析】A.强碱性溶液Al3＋不能大量共存,A错误；B.含有大量NH4＋的溶液中OH-不能大量共存,B 错误；C.通有足量NO2的溶液中含有硝酸,AlO2-不能大量共存,C错误；D.强酸性溶液中Na＋、Fe3＋、NO3-、Cl-之间不反应,可以大量共存,D正确,答案选D。

10.D
【试题的解析】A.加铜粉后与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,引入新杂质,A错误；B.二者均与NaOH 溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠溶液,B错误；C.酒精与水互溶,不能萃取氯化钠溶液中的单质溴,C错误；
D.通入水中二氧化氮转化为硝酸和NO,可以除去杂质,D正确,答案选D。

本题考查混合物的分离提纯,把握物质的性质、性质差异及发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的综合应用。

11.C
【试题的解析】A.Fe与氯气化合生成FeCl3,氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁,Fe(OH)3分解生成Fe2O3,A正确；B.Al与氧气化合生成Al2O3,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2,偏铝酸钠与足量盐酸反应生成AlCl3,B正确；C.S与氧气只能生成二氧化硫,不能直接生成SO3,C错误；D.N2与氧气化合生成NO,NO 与氧气化合生成NO2,二氧化氮溶于水生成HNO3,D正确,答案选C。

12.B
【试题的解析】A.根据化学式可知N、H、O的物质的量之比为34:25:3,A正确；B.该盐中铵根中氮元素的化合价为-3价,N5-中铵根中氮元素的化合价为-1/5价,B错误；C.含有铵根,该盐遇强碱能释放出NH3,C 正确；D.N5-中铵根中氮元素的化合价为-1/5价,可以失去电子,该盐中五氮阴离子具有还原性,D正确,答
13.C
【试题的解析】A .氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体,氨气溶于水显碱性,遇到石蕊试液变蓝色,氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色,NH 3和HCl 分别形成蓝色、红色喷泉,A 正确；B .氨气是碱性气体,氯化氢是酸性气体,制备干燥的NH 3和HCl ,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸,B 正确；C .设二氧化氮体积为
VL ,硝酸物质的量浓度为23/23
m m V V V mol L V V ⨯=⨯mol /L ,设氨气或氯化氢体积为VL ,氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度/m m
V
V V mol L V V =mol /L ,所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同,C 错误；D .去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞,可用热毛巾焐热圆底烧瓶引发喷泉,D 正确；答案选C 。

本题考查化学实验方案的评价,侧重考查了氨气和氯化氢气体的性质分析,注意把握喷泉实验的原理以及物质的相关性质,有利于培养学生的分析、实验能力,注意喷泉实验中物质的量浓度的计算方法。

14.B
【试题的解析】A .向10mL1mol /LKBr 溶液中通入一定量氯气,溶液变为黄色,有单质溴生成,则实验①溶液中发生反应的离子方程式是Cl 2＋2Br -＝Br 2＋2Cl -
,A 正确；B .①所得溶液可能含有氯水,氯水能氧化碘离子得到I 2,不能说明氧化性：Br 2＞I 2,B 错误；C .苯密度比水小,上层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于苯,C 正确；D .根据③可判断①中氯气不足,与碘离子反应的是溴单质,能说明氧化性：Br 2＞I 2,结合Cl 2＋2NaBr ＝Br 2＋2NaCl 可以得出氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2,D 正确；答案选B 。

15.A
【试题的解析】A .步骤①需要灼烧海带,应该在坩埚中进行,A 错误；B .分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,所以步骤②的实验操作名称是过滤,B 正确；C .过滤得到含碘离子的溶液加入氧化剂氧化碘离子为碘单质,C 正确；D .碘易溶在有机溶剂中,步骤④的试剂b 可选用CCl 4,D 正确；答案选A 。

16.D
【试题的解析】A .ClO -、I -发生氧化还原反应,且醋酸能与次氯酸盐反应生成次氯酸,不能大量共存,A 错误；
B .与Na 2SO 3反应的离子方程式为Ca 2＋＋ClO -＋SO 32-＝CaSO 4↓＋Cl -,B 错误；
C .溶液具有漂白性,则不可使用pH 试纸测定该溶液的pH ,可选pH 计测定,C 错误；
D .向溶液中加入少量的醋酸生成次氯酸,可以增强溶液漂白性,D 正确；答案选D 。

本题考查物质的性质,综合性较强,涉及离子共存、氧化还原反应、离子反应等,注重高频考点的考查,选项
B 、
C 均为解答的易错点。

掌握次氯酸钙以及次氯酸的性质是解答的关键,尤其要注意次氯酸具有强氧化性
17.D
【试题的解析】A.浓硝酸易挥发,则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应,则不能比较酸性碳酸＞硅酸,A错误；B.常温下浓盐酸与二氧化锰不反应,B错误；C.硫酸与亚硫酸钠生成二氧化硫,在③中二氧化硫与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡,则结论不合理,如二氧化硫与氯化钡不反应,C错误；D.蔗糖与浓硫酸混合,蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫,二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性,D正确；答案选D。

18.B
【试题的解析】无色溶液中一定不存在Fe2＋、Cu2＋；①向该无色溶液中加入l0mLlmol/L溴水,所得溶液仍呈无色,由于溴水具有氧化性,且还原性SO32-＞I-,则SO32-一定存在,Ba2＋一定不存在,I-无法确定；②向上述无色溶液中,继续加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,白色沉淀是硫酸钡,由于有硫酸根生成,则原溶液中不能确定是否含有硫酸根。

根据溶液显电中性可知一定含有钠离子。

A.溶液中不一定含有在SO42-,A 错误；B.溶液中一定含有Na＋、SO32-,B正确；C.I-不能确定,C错误；D.一定含有Na＋,D错误,答案选B。

19.D
【试题的解析】A.Fe(OH)3溶于氢碘酸中发生氧化还原反应生成单质碘、碘化亚铁和水,A错误；B.钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气,B错误；C.浓硫酸不能拆开,用化学式表示,C错误；D.将10mL2mol/LNH4Fe(SO4)2溶液与10mL3mol/L的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH-＝3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓,D正确,答案选D。

本题考查了离子方程式的书写判断,注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等。

选项D中注意反应物的量对生成物的影响,氢氧根首先与铁离子结合生成氢氧化铁,铁离子沉淀完毕后再与铵根结合。

20.C
【试题的解析】m g的铜投入200mL的硝酸溶液中,铜完全溶解,共收集到NO和NO2的混合气体22.4L气体(标准状况)。

将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下的O26.72L,恰好使气体完全溶于水中,反应又得到硝酸,纵观整个过程Cu提供的电子等于氧气获得的电子,氧气物质的量为6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol,故Cu提供电子为0.3mol×4＝1.2mol。

向反应后的溶液中滴入NaOH溶液时沉淀达到最大,此时溶液中溶质为NaNO3,由原子守恒可知,硝酸钠的物质的量为1.4mol。

A.根据电子转移守恒n（Cu）＝1.2mol÷2＝0.6mol,则Cu的质量为0.6mol×64g/mol＝38.4g,A正确；B.NO、NO2混合气体总物质的量为1.0mol,根据氮元素守恒n（HNO3）＝n（NaNO3）＋n（NO、NO2）＝1.4mol＋1.0mol＝2.4mol,故反应之前硝酸溶液的浓度为2.4mol÷0.2L＝12mol/L,B正确；C.设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol,
则：x＋y＝1、3x＋y＝1.2,解得x＝0.1,y＝0.9,故NO与NO2的体积之比为1：9,C错误；D.根据氮原子守恒可知被还原硝酸的物质的量为1mol,D正确,答案选C。

本题考查氧化还原反应计算、混合物计算等,注意电子转移守恒与原子守恒应用,侧重考查学生分析计算能力,根据氧气的物质的量得出反应中转移电子的物质的量是解答的关键。

21. N2＋ 3H22NH32Al ＋2OH-＋2H2O＝2A1O2-＋3H2↑ 取E溶液少量于试管中,加入NaOH浓溶液(或氢氧化钠固体]且加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝,则E中含有NH4＋制冷剂、制化肥、制硝酸2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
【试题的解析】甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。

气体B能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色,B是氨气。

丁为黄绿色气体,丁是氯气。

丙在丁中燃烧产生苍白色火焰,丙是氢气,乙是氮气。

气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E,C是氯化氢,E是氯化铵。

A是强碱,则甲是金属铝,D是海水中浓度最高的盐,D是氯化钠,因此A是氢氧化钠。

(1)工业上由氮气与氢气生成氨气的化学方程式为N2＋3H22NH3。

(2)铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O＝2A1O2-＋3H2↑。

(3)检验E中的铵根离子的方法是取E溶液少量于试管中,加入NaOH浓溶液(或氢氧化钠固体]且加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝,则E中含有NH4＋。

(4)氨气物质常见用途为制冷剂、制化肥、制硝酸等；(5)制漂白粉的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

22. SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42-＋2Cl-使SO42-完全转化为沉淀Ba2＋＋ SO42-＝BaSO4↓ 向漏斗内加水至水刚好浸没沉淀,待水自然流出后再加水洗涤2--3次 2.24%H2O＋SO2＋2NH3＝(NH4)2SO3或SO2＋2NH3·H2O ＝(NH4)2SO3＋H2O＋3 4.48
【试题的解析】I.为测定某工厂烟道气中SO2的含量,某兴趣小组同学做了如下实验: 取标准状况下的烟气1.000L(内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通过足量氯水,在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g。

(1)氯水具有强氧化性,氯水与二氧化硫反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42-＋2Cl-。

(2)反应中二氧化硫被氧化为硫酸,则加入过量的BaCl2溶液的日的是使SO42-完全转化为沉淀,相关反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓。

(3)洗涤沉淀在过滤器中进行,其方法是向漏斗内加水至水刚好浸没沉淀,待水自然流出后再加水洗涤2～3次。

(4)硫酸钡的物质的量是0.233g÷233g/mol＝0.001mol,根据硫原子守恒
.24%。

(5)氨水吸收SO2生成亚硫酸铵的化学方程式为H2O＋SO2＋2NH3＝(NH4)2SO3或SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O。

(6)①NaClO2中Na是＋1价,O是－2价,则根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价为＋3价。

②1L0.1mol/L的NaClO2溶液中溶质的物质的量是0.1mol,反应中氯元素化合价从＋3价降低到－1价,得到电子0.4mol,根据电子得失
守恒可知最多可以吸收0.4mol÷2＝0.2mol二氧化硫,标准状况下SO2的体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

23. 无色气体变为红棕色气体,溶液呈蓝色2: 3蒸发浓缩冷却结晶玻璃棒、漏斗SiO2MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O ＋CO2↑Mn2＋＋ClO-＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl-(NH4)2CO3受热分解或产物分解
【试题的解析】I.(1)在酸性溶液中硝酸盐具有强氧化性,与铜反应生成硝酸铜、NO和水,NO易被氧化为二氧化氮,因此铜粉溶解时可以观察到的实验现象是无色气体变为红棕色气体,溶液呈蓝色。

(2)硫酸是二元强酸,硝酸是一元强酸,反应3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O中硝酸根与氢离子的物质的量之比是1：4,则硝酸与硫酸的理论配比(物质的量之比)为2:3。

(3)得到硝酸铜晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。

II.由制备流程可知,硼镁泥的主要成分为MgCO3、SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO等,向废渣中加硫酸时SiO2不溶解,过滤得到滤渣1为二氧化硅,NaClO具有氧化性,能将Mn2＋氧化为MnO2,调节pH生成MnO2、Fe(OH)3沉淀,过滤得滤渣2为MnO2、Fe(OH)3,再经过系列除杂后所得溶液中加碳酸铵溶液,得到轻质碳酸镁,则
(4)实验室进行操作I、操作II均是过滤,所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

滤渣I的成分是SiO2。

(5)“酸溶”一步中MgCO3和硫酸反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑。

(6)次氯酸钠能氧化锰离子生成MnO2的离子方程式为Mn2＋＋ClO-＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl-。

(7)“合成”时在溶液中加碳酸铵溶液,得到轻质碳酸镁、硫酸铵和水,温度过低反应速率慢,温度过高轻质碳酸镁、碳酸铵会分解,因此“合成”时温度不能超80℃。

本题考查制备实验方案的设计,为高频考点,把握物质的制备的流程、理解反应原理为解答的关键,涉及物质的制备、除杂等知识,题目较为综合,有一定难度,答题时注意结合相关物质的性质、流程图的转化特点分析判断。

24. A.C分液漏斗Na2O2碱石灰4NH3＋5O24NO＋6H2O紫色石蕊试液变红过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之间连接盛有浓硫酸的洗气液3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4C1
【试题的解析】(1)A.固态氯化铵与熟石灰混合加热可以制备氨气,A正确；B.固态氯化铵加热分解生成的氨气和氯化氢冷却后又重新转化为氯化铵,不能制备氨气,B错误；C.碱石灰中滴加浓氨水可以制备氨气,C 正确；D.由于氨气极易溶于水,因此氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热不能制备氨气,D错误,答案选AC；
(2)①盛装氨水仪器的名称是分液漏斗。

甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,则锥形瓶内固体X是过氧化钠,化学式为Na2O2。

②乙装置的作用是干燥气体,其中药品的名称是碱石灰。

受热时丙装置发生氨气的催化氧化反应,反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。

③酸能使紫色的石蕊试液显红色,因此当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象,则说明戊中制得硝酸。

某同学按上图组装仪器并检验气密性后。