【安徽专用】2014届高三化学一轮复习专讲专练(基础热身能

第 13 讲 氮的化合物
基础热身
1．以下表达与氮元素的循环没关的是 ( )
A ．工业合成氨的过程是固氮的过程
B ．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C ．为防范粮食、罐头、水果等食品腐化，常用氮气做保护气
D ．电闪雷鸣的雨天，
N 2 与 O 2 会发生反应并最后转变成硝酸盐被植物汲取
2．科学家展望，氨有望代替氢能，成为重要的新一代绿色能源。

以下有关说法不正确的选项是
(
)
催化剂
A ．液氨作为洁净能源的反应原理是
4NH 3＋ 5O 2=====4NO ＋ 6H 2O
△
B ．液氨拥有腐化性和毒性，在使用过程中要防范液氨泄漏
C ．氨气比空气轻，标准情况下密度约为
D ．氨气与氢气对比，长处在于氨气不简单发生爆炸，使用时更安全
3． [2012 ·莱芜模拟 ]
以下说法不正确的选
项是
(
)
A ．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气
B ．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入
Cu(NO
3)2
固体，铜粉溶解
C ．将二氧化硫通入溴水，溴水退色后加热不可以恢还原色
D ．一般玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
4．氨气溶于水获得氨水，氯气溶于水获得氯水，以下关于新制的氨水、氯水的描述正确的 是(
)
A ．“两水”都是混杂物，溶液中含有的粒子种类、数量同样
B ．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
C ．“两水”中都存在可逆反应的化学均衡和弱电解质的电离均衡
D ．“两水”搁置时间较久后都会因为同样的原理而变质 5．以下实验过程中，一直无明显现象的是 (
)
A ． NO 2 通入 FeSO 4 溶液中
B ． CO 2 通入 CaCl 2 溶液中
C ． NH 3 通入 AgNO 3 溶液中
D ． SO 2 通入 Ba(NO 3)2 溶液中
能力提高
6． [2012 ·东北六校联考 ] 向 21.6 g Fe 粉和 Cu 粉的混杂物中加入 1 L 1 mol/L HNO 3，充分反
应，放出 NO 气体且金属有节余。

则反应后溶液中
c(NO 3－)为 (忽视溶液体积的变化 )(
)
A ． 0.45 mol/L
B ． 0.6 mol/L
C ． 0.75 mol/L
D ． 0.9 mol/L
－
1
0.76 g L ·
图 K13 －1
7．在如图 K13 － 1 所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液 体。

挤压滴管的胶头，以下与实验事实不吻合的是
( )
A ． CO 2(NaHCO 3 溶液 )/ 无色喷泉
B ． NH 3(H 2 O 含酚酞 )/ 红色喷泉
C ． SO 2(NaOH 溶液 )/ 无色喷泉
D ． HCl(AgNO 3 溶液 )/ 白色喷泉
＋
＋
－
和 OH －
， N －
－
两两相似，据此判 8．从某些性质看： NH 3 和 H 2O ， NH 4 和 H 3O ，NH 2 3和O 2 断以下反应：
① 2Na ＋2NH 3===2NaNH 2＋ H 2 ↑
② CaO ＋ 2NH 4Cl===CaCl 2＋ 2NH 3↑＋ H 2O
△
③ 3Mg(NH 2)2 =====Mg 3N 2＋ 4NH 3↑
△
④ NH 4Cl ＋ NaNH 2 =====NaCl ＋ 2NH 3↑
此中正确的选项是 ( ) A ．③
B ．②
C ．②③
D ．①②③④ 9 [ 2013 ·上高模拟 ] 2012 年 6 月 24
日午间，神九与天宫一号顺利完成了我国初次手控交会 ．
对接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼
(CH 3— NH — NH — CH 3)和四氧化二氮 (N 2O 4)。

在火箭 升空过程中，燃料发生反应：
CH 3— NH — NH — CH 3＋ 2N 2O 4→ 2CO 2＋ 3N 2＋ 4H 2O 供给能量。

下 列有关表达正确的选项是 ( )
A ．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会对环境有任何影响
B ．该反应中 N 2O 4 是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C ． CO 2 是氧化产物， N 2 是还原产物
D ．每有 0.6 mol N 2 生成，转移电子数量为 2.4N A
10．在如图 K13 － 2 所示装置中加入必定的铁粉，分液漏斗中加入必定体积浓度为
12 mol L ·
－
1 的 HNO 3，加热并打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，以下微粒在该装置中必定大批存在
的是( )
① NO －3 ② Fe 3＋ ③ H ＋ ④NO ⑤ NO 2 A ．①
B ．①⑤
C ．②④⑤
D ．①②③⑤
图 K13 －2
图 K13 －3
11．某稀硫酸和稀硝酸的混杂溶液200 mL ，均匀分成两份。

向此中一份中逐渐加入铜粉，
最多能溶解 9.6 g。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增添的变化如图K13 －3 所示 (已知硝酸只被还原为NO 气体 )。

以下分析或结果错误的选项是 ()
A．原混杂酸中 NO 3－物质的量为0.1 mol
B． OA 段产生的是NO， AB 段的反应为 Fe＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋， BC 段产生氢气
C．第二份溶液中最后溶质为FeSO4
D． H 2SO4浓度为2.5 mol ·L－1
12． [2012 ·中山模拟 ] 经过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方
法之一。

对以下实验事实的解说正确的选项是()
现象解说
A KI 淀粉溶液中通入 Cl 2，溶液变蓝Cl 2能与淀粉发生显色反应
B 浓 HNO 3在光照条件下变黄浓 HNO3 不稳固，生成有色产物NO2能溶
于浓硝酸
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色积淀生成说明该溶液中含有
2－SO4
D 铜片放入浓硫酸中，无显然变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
13.[ 2013 ·大庆模拟 ] 如图 K13 － 4 所示的转变关系中，已知 A 是由短周期元素构成的酸式盐。

D 、 Y 、 H 为气体， X 为无色液体， G 和 K 均是常有的强酸。

H 与 Na2 O2可发生化合反应，生成的盐与 Ba2＋反应可生成不溶于稀G 的白色积淀，一个 D 分子中含有 10 个电子。

图 K13 －4
试回答以下问题：
(1)D 的电子式为 ____________ ；
(2) 写出 D ＋ H＋ X → A 的化学方程式： ____________________________ ；
(3) 写出 C→ H 的离子方程式：
________________________________________________________________________ ；
(4) 写出 D 与 K 反应生成的正盐的化学式：
________________________________________________________________________ ；
(5) 已知 1 mol H(g) 完整转变成I(g) 时放热 98.3 kJ，则此反应的热化学方程式为
__________________________________ ；某条件下，当加入 4 mol H 和 2 mol Y 后，放出 314.56 kJ 的热时，此时 H 的转变率为 ________ ；
(6) 必定温度下，有可逆反应：aD(g) ＋ bY(g) cE(g) ＋ dX(g) 。

在 2 L 密闭容器中，充入 4 mol D 和 5 mol Y ，有催化剂存在下， 2 min 后反应达到均衡，测得均衡时容器内的压强比反应前1
________mol·L －1· min －1，均衡时 D 的浓度增添了。

则前 2 min 内用 E 表示的均匀反应速率为
18
为__________mol·L －1。

14． [2012 ·巢湖模拟 ] NH 3和 Cl 2在常温下可快速反应生成氮气。

Cl 2和 NH 3比率不一样，产物
有差异。

该反应可用于检验化工生产中氯气能否泄漏。

(1) 如氯气有少许泄漏，用氨气检验时的现象为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。

(2) 若利用该反应办理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，Cl 2和 NH 3最正确比率为多少？
(3)常温常压下，取总物质的量为12 mol 的氯气和氨气的混杂气体，完整反应后，气体物质
的量保持不变，求：①反应前氯气和氨气的物质的量之比；②反应后生成的氧化产物的质量。

挑战自我
15．铜与稀硝酸反应产生NO ， NO 又被氧化成NO 2，对实验观察无色NO 有搅乱，过多的NO 、 NO 2又会污染环境。

改进实验的设计吻合绿色化学的思想。

图 K13 －5
某兴趣小组设计出如图 K13 － 5 所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以研究化学
实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管 d 中加水至吞没长导管口，塞紧试管 c 和d 的胶塞，加热c。

其目的是
________________________________________________________________________________。

(2)在 d 中加适当NaOH 溶液， c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸， c 中反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。

再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水， c 中的实验现象是__________________________ 。

(3)表中是制取硝酸铜的三种方案，能表现绿色化学理念的最正确方案是________ ，原由是
________________________________________________________________________。

方案反应物
甲Cu、浓硝酸
乙Cu、稀硝酸
丙Cu、 O2、稀硝酸
(4)该兴趣小组还用上述装置进行实考据明氧化性KMnO 4>Cl 2>Br 2，操作步骤为
______________ ，实验现象为
________________________________________________________________________ ；
但此实验的不足之处是
________________________________________________________________________ 。

1． C [分析 ] C 项中因为 N 2 很不开朗，故作保护气，不参加化学反应，也就不参加氮的循 环。

2． A [分析 ] A 项，该反应中有污染性气体
NO 产生，故不吻合洁净能源的要求，错误。

B 、 D 项均正确。

C 项，氨气在标准情况下的密度
M
17 g · mol － 1
－
ρ标 ＝ V m ＝ 22.4 L · mol － 1＝ 0.76 g L · 1，正确。

3． D [分析 ] 玻璃没有固定的熔点，属于玻璃态物质，只好在必定范围内融化， D 项不正
确。

4． C [分析 ] 氯水中存在的微粒有： Cl 2 、H 2O 和 HClO 、 Cl － 、 ClO － 、H ＋ 、 OH －
，氨水中
＋
＋
、 OH －
， A 错；氨水无漂白性， B 错；氯水 存在的微粒有： NH 3、 H 2O 和 NH 3· H 2O 、 NH 4 、 H 变质是因为 HClO 见光分解，氨水变质是因为氨气的挥发， D 错。

5． B [分析 ] A 项溶液由浅绿色变成棕黄色；
B 项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，故不会
出现显然的现象； C 项会先产生积淀， NH 3 过分后积淀溶解；
D 项会产生白色积淀。

6． C [分析 ] 因为反应后有金属节余，即反应后所得溶液中不行能含有 Fe 3＋ ，生成物中金
属离子均为＋ 2 价。

设金属为 M ，生成的硝酸盐为
M(NO 3)2，依据氧化还原反应中元素化合价变
3M ＋ 8HNO 3(稀 )===3M(NO 3)2＋ 2NO ↑＋ 4H 2O ， HNO 3 在反应中有 1 化和起落法配平得 4被还原
生
成 NO 气体，其余的 3 c(NO 3－
)为 0.75 mol/L 。

4均在溶液中，即反应后溶液中
7． A [分析 ] 该题观察喷泉的形成。

分析题给选项，
A 项， CO 2 在 NaHCO 3 溶液中，溶解 度很小，气体体积基本没有改变，烧瓶内气体压强不变，因此不会形成喷泉；
B 项， NH 3易溶
于水形成 NH 3· H 2O ，且能发生： NH 3· H 2O
＋
－
，溶液呈碱性，因此形成红色喷
NH 4＋OH 泉； C 项， SO 2 和 NaOH 溶液可发生反应： 2NaOH ＋ SO 2 ===Na 2SO 3 ＋ H 2O ，使烧瓶内气体压强减
小，故能形成无色喷泉；
D 项， HCl 和 AgNO 3 溶液可发生反应： HCl ＋ AgNO 3===HNO 3 ＋
AgCl ↓，生成的 AgCl 为白色积淀，能形成白色喷泉。

8． D [分析 ] 从题干可知，每组粒子性质相似，因此判断以上反应能否正确，应看你熟习 的反应和所给反应能否相似。

①因为 NH 3 与 H 2 O 相似，因此该反应与钠和水反应相似，因此该反应成立。

②因为 NH 4＋ 与 H 3 O ＋ 相似，因此该反应与 CaO 和 H 3O ＋反应相似，因此反应正确。

③因为 NH －
2 与 OH －
、 N 3 －
与 O 2 －
、 NH 3 与 H 2O 相似，因此
Mg(NH 2 )2 的分解与
Mg(OH) 2 的分
解相似，因此此反应成立。

④因为 NH 2－
与 OH －
相似，因此该反应可与 NH
4Cl 和 NaOH 比较，二者相似，因此该反应成
立。

9． B [分析 ] 燃烧过程中生成 CO 2，会产生温室效应，选项 A 不正确； N 2 O 4 中氮元素的化
合价从＋ 4 价降低 0 价，获得电子，作氧化剂，而偏二甲肼中氮元素的化合价从－
2 价高升到 0
价，碳元素的化合价从－
2 价高升到＋ 4 价，因此偏二甲肼是还原剂，
CO 2 是氧化产物，氮气既
是氧化产物，也是还原产物，因此选项
B 正确，
C 不正确；每有 3 mol N 2 生成，转移电子数量
为 16N A ，则有 0.6 mol N 2 生成转移 3.2N A 的电子，选项 D 不正确，答案选 B 。

10． B
－ 1
NO 2、
[分析 ] 12 mol L · 的 HNO 3 属于浓硝酸，其和金属铁反应时，第一生成 Fe(NO 3 )3 和 H
2O ，故此①⑤必定存在，因为铁粉的量不确立，其余物质可能存在，也可能不存在， B 项正确。

11 ． A [分析 ] 要点看图，铁粉既能和硝酸反应也能和硫酸反应，从题干图看出 (注意不过
第二份
3
＋
2 ＋
， BC 段产生氢气，反应
100 mL) OA 段产生的是 NO ， AB 段的反应为 Fe ＋ 2Fe ===3Fe 为 Fe ＋ 2H ＋ ===Fe 2 ＋＋ H 2 ↑，可知 NO 3－反应完了，第二份中 NO 3－ 应为 5.6 g ÷56 g mol －1 × 3÷3＝
0.1 mol ，溶液中最后溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14 g，即 0.25 mol ，故原混杂酸中
H2SO4浓度为0.25 mol
＝ 2.5 mol ·L－1， NO 3－物质的量为 0.2 mol 。

因此选 A 。

0.1 L
12 ． B [分析]A 项使淀粉变蓝的是Cl 2置换出的 I2； C 项溶液中还可能有SO32－离子； D 项是因浓H 2SO4与 Cu 常温下不反应。

13 ．(1)H∶N , ,H) ∶ H
(2)NH 3＋ SO2＋ H2 O===NH 4HSO 3
(3)SO23－＋ 2H＋ ===SO2↑＋ H2 O
(4)(NH 4)2 SO4
(5)2SO 2(g)＋ O2 (g) 2SO3 (g) H＝－ 196.6 kJ mol·－1 80%
(6)0.5 1
[分析 ] 本题是无机框图题，要点是找准打破点。

X 为无色液体，则 X 应当是水，因此Y 是氧气， B 是氢氧化钠。

H 与 Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2＋反应可生成不溶于稀G 的白色积淀，说明 H 应当是 SO2。

SO2拥有还原性，被过氧化钠氧化生成硫酸钠，硫酸钠和钡离子
反应生成硫酸钡白色积淀。

SO2被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，即I 是三氧化硫， K 是硫酸。

一个 D 分子中含有10 个电子，因此 D 可能是氨气，则 E 是 NO ， F 是 NO2，因此 G 是硝酸。

A 是由短周期元素构成的酸式盐，因此 A 是亚硫酸氢铵，因此 B 是氢氧化钠，C是亚硫酸钠。

14． (1)有白烟产生
(2)当 2NH 3＋ 3Cl 2===N2＋ 6HCl 时，产生氯化氢最多
则 V(NH 3 )∶ V(Cl 2 )＝ 2∶ 3
(3)当一部分氨气与产物氯化氢反应产生氯化铵时，负气体物质的量减少。

故总反应式为
3NH 3＋3Cl 2 ===N2＋ 5HCl ＋ NH 4Cl
①n(NH 3)∶ n(Cl 2)＝ 1∶ 1
1
②m(N 2 )＝ 6 mol ×3× 28 g/mol ＝ 56 g
[分析 ] 2NH 3＋3Cl 2===N 2＋ 6HCl ，当氨气过分时，能与生成的HCl 反应产生白烟；从原料
和产物的构成来看当NH 3中 H 原子和 Cl 2恰好转变成HCl 则产生的量最多。

15． (1)检查装置气密性
(2)Cu ＋4HNO 3(浓 )===Cu(NO 3)2＋ 2NO 2↑＋ 2H 2O 反应变慢，气体颜色变淡
(3) 丙硝酸耗量少，无污染
(4) 向 d 中加入 KBr 溶液， c 中加入固体KMnO 4，由 a 向 c 中加入浓盐酸 c 中有黄绿色气
体产生， d 中溶液变棕黄色没有尾气汲取装置
[分析 ] (1) 制取气体也好多考据气体性质的实验，实验前都需要检验装置的气密性；(2) 由题
意知实验开始是铜与浓硝酸反应，产生红棕色NO 2，加水后是铜与稀硝酸反应，产生无色的
NO ； (3) 绿色化学理念是原料利用率高，不产生污染，分析三个方案，可看出，甲方案用硝酸
最多，产生有毒气体NO 2，乙方案产生有毒气体NO ，丙方案用硝酸最少，不产生有毒气体；(4) 若证明 KMnO 4、 Cl 2、 Br 2的氧化性，利用KMnO 4和浓盐酸反应产生Cl 2，将 Cl 2通入 KBr 溶液中，依据反应及现象，可得出结论。

但此装置没有尾气汲取装置，剩余的Cl 2会污染空气。