高中化学实验简答题的规范语言表述

化学实验简答题的规范语言表述
1．实验操作类规范语言表述
(1)测定溶液pH的操作
将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

(2)沉淀剂是否过量的判断方法
①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否
则沉淀剂不过量。

②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的
试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(3)洗涤沉淀操作
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

(4)判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液，滴加,,(试剂)，若没有,,现象，证明沉淀已经洗净。

(5)容量瓶检漏操作
往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒
立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。

如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。

如果仍不漏水，即可使用。

(6)滴定管检查是否漏水操作
①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台
上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。

②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是
否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏
水。

(7)滴定管赶气泡的操作
①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶
液充满尖嘴。

②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，
使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。

(8)装置气密性检查
①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察
现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水
柱，表明装置气密性良好。

②有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长
颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，过一段时间，若漏斗中的液柱不变化，则装置
气密性良好。

[答题模板]
形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。

(9)气体验满和检验操作
①氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。

②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口
移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。

④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

⑤氯气验满：用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

(10)焰色反应的操作
先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。

然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，
＋
则说明溶液中含Na ；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K ＋。

(11)萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握
住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡，静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先
打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。

(12)浓H2SO4 稀释操作
将浓H2SO4 沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

(13)粗盐的提纯
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、
烘干。

②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗
中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。

(14)氢氧化铁胶体的制备
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3 溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停
止加热。

(15)从某物质稀溶液中结晶实验操作
①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。

②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：
加热浓缩→冷却结晶→过滤。

2．实验设计类规范语言表述
[答题策略] 一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。

[答题模板]
操作? 现象? 结论
取样，加入,, ? 有,, 生成? ,, 的是,,
[应用举例]
(1)设计实验鉴别两无色气体分别是SO2 和CO2。

2
＋而不含Fe3＋(2)检验某溶液中含
Fe 。

(3)设计合理实验验证H2SO3 酸性强于H2CO3。

2＋＋
在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu 和Cu。

现有浓、稀硫(4)Cu 酸，浓、稀硝酸，FeCl3 溶液及pH 试纸，没有其他试剂。

简述如何用最简单的实验方
法来检验CuO 经氢气还原所得到的红色产物中是否含有Cu2O。

(5)(2011 新·课标全国卷，28 改编)
已知：CaH2＋2H2O===Ca(OH) 2＋2H 2↑
Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑
△ CaH2＋
O2=====
CaO＋H2O
△
2Ca＋O2=====2CaO
试设计实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。

(6)[2012 ·大纲全国卷，28(5)] 某含有CuO 的金属铜样品。

从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、
双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)_____________________________
________________________________________________________________________ ；
②写出有关反应的化学方程式_______________________________________________ 。

答案(1)答案1：取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2 气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。

答案2：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性
高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是SO2 气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。

(2)取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN 溶液，不显血红色，再向溶液中滴加
几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe
2
＋而不含Fe3
＋。

(3)方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3 和NaHCO 3 溶液，用酸度计(或者pH 试
纸)测两溶液的pH，前者的pH 小于后者，证明H2SO3 酸性强于H2CO3。

方案二：将SO2 依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO 4 溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3 酸性强于H2CO3。

(4)取少量CuO 经氢气还原所得到的红色产物，置于试管中，向试管中滴加适量稀硫酸，
振荡试管静置后，若溶液变为蓝色，说明产物中含有Cu2O，反之，则产物中不含有Cu2O。

(5)取适量固体，在加热条件下与干燥O2 反应，将反应后的气体通过装有无水CuSO4
的干燥管，若观察到无水CuSO4 由白色变为蓝色，则该固体为CaH2，若观察不到无水CuSO4 由白色变为蓝色，则该固体为Ca。

(6)①将浓硫酸稀释；称取一定质量的样品；样品与过量稀硫酸反应；过滤、洗涤；干
燥、称量、计算。

②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
3．实验现象描述类规范语言表述
[答题策略] 实验现象描述的表达模式：
1.颜色由,, 变成,,
2.液面上升或下降形成液面差
3.溶液变浑浊
溶液4.生成产生,, 沉淀
5.溶液发生倒吸
6.产生大量气泡
7.有气体从溶液中逸出
8.有液体溢出
全面
1.固体表面产生大量气泡
固体2.固体逐渐溶解
3.固体体积逐渐变小变细
4.颜色由,, 变成,,
1.生成,, 色气体
气体2.气体由,, 色变成,, 色
3.先变,, 后,, 加深、变浅、褪色
4.色、味
[应用举例]
(1)描述出稀HNO 3 与Cu 片在烧瓶中反应的现象：______________________________ ________________________________________________________________________ 。

(2)[2011 ·福建理综，25(2)] 往NaAlO 2 溶液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。

观察到的现象是___________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。

(3)[2011 ·上海，27(1)] 向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时，可以观察到的
实验现象：_________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。

答案(1)Cu 片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)
(2)通入CO2 气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、白色沉淀溶解
(3)溶液呈蓝色，有红棕色气体产生
4．仪器、装置作用规范语言表述
[答题策略] 一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于(这样装配,,的好处)，以防止,, (不这样装配的坏处)等。

如：尾气吸收装置的作用：“吸收,, 气体，防止
污染空气”。

[应用举例]
(1)有机实验中长导管的作用是______________________________________________ 。

(2)[2011 ·福建理综，25(3)] 利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，
测定C 中生成的BaCO3 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌 B 、C 中的反应物外，还有________________________________________________________________________ 。

(3)[2011 ·天津理综，9(2)]若用下图装置制备干燥纯净的CO，装置中 a 和b 的作用分别
是________，________。

(4)[2011 ·大纲全国卷，29(1)] 下图是用KMnO 4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D 的作用分别是
B________________________________________________________________________ ；
C________________________________________________________________________ ；
D________________________________________________________________________ 。

(5)[2011 ·大纲全国卷，29 改编]利用下列装置可制取适量的NO ，
根据装置完成下表：
应加入的物质所起的作用
A
B
C
答案(1)冷凝回流，提高反应物的利用率
(2)把生成的CO2 全部排入 C 中，使之完全被Ba(OH) 2溶液吸收
(3)平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中安全瓶作用，防止 c 中的液
体倒吸进入反应器中
(4)向上排气收集氯气安全瓶作用，防止D 中的液体倒吸进入集气管 B 中吸收尾气，
防止氯气扩散到空气中污染环境
(5)
应加入的物质所起的作用
A 铜屑和稀硝酸产生NO 气体
B 水排水收集NO 气体
C 主要是接收 B 中排出的水
5．原因、理由类规范语言表述
[答题模板]
“有理”——化学原理，“有据”——事实依据
可采取以下两种方式：
1 “正说”——“直接原因＋根本目的”
2 “反说”——“如果,, ，就,, ”
[应用举例]
(1)[2011 ·海南，17(2)] 向用Na2CO3 溶液处理过的铁屑中加入过量的 3 mol ·L
1 H 2SO4 溶
－
液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4 溶液，其中硫酸必须过量的原因是_________________________________________________________________ 。

(2)[2012 ·浙江理综，28(2)(4)] 实验室制备苯乙酮的化学方程式为
制备过程中还有CH3COOH＋AlCl 3―→CH3COOAlCl 2＋HCl 等副反应，合成过程中要求无水操作，理由是__________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。

反应一段时间后，是否能用乙醇萃取反应生成的有机物？其原因是________________ ________________________________________________________ 。

(3)[2012 ·大纲全国卷，29(1)] 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，
溶解过滤后，滤液的pH____7 ，其原因是____________________________________ 。

(4)[2012 ·江苏，21(B)(4)] 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H 2O)在印染、医药以及原子
能工业中应用广泛，该物质具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解，制备该物质时，应将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________________________________________________________________________ 。

(5)[2009 ·上海，27(1)] 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是
________________________________________________________________________ 。

答案(1)使铁屑完全反应，防止生成的Fe2＋发生水解和氧化
(2)防止AlCl 3与乙酸酐水解否，乙醇与水混溶，混合液不能分层
(3)大于弱酸强碱盐K2CO3 发生水解使体系显碱性
(4)防止次硫酸氢钠甲醛被空气氧化
(5)硫酸钙微溶于水，阻止反应进一步进行
6．理论型简答题规范语言表述
[答题策略] 理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1) 问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，
也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3) 问题所涉及的变化的结果。

[答题模板]
,, 存在,, 平衡，,, 条件使平衡向,, 方向移动，,, 结论
[应用举例]
(1)把AlCl 3 溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示
并配以必要的文字说明)
(2)血液的pH 保持在7.35～7.45 是非常必要的，血液中存在以下平衡体系：
这一平衡体系对维持血液pH 的变化范围起重要作用，不正常的呼吸可导致血液中酸碱不平衡，引起呼吸酸中毒或呼吸碱中毒。

试解释太快太深的过度呼吸会导致碱中毒，太慢太浅的呼吸会导致呼吸酸中毒的原因
________________________________________________________________________ 。

(3)[2011 ·北京理综，26(3)] 氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH 在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用______________________________ 。

－
1
(4)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1 mol L·－1
和0.1 mol ·L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH －)
之比________(填“大于”、“小于”或“等于”)10，请说明理由_____________。

(5)以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
____________。

取少量废电解液，加入NaHCO 3，溶液中产生气泡和白色沉淀，产生沉
淀的原因是____________________________________________________________ 。

(6)高炉炼铁中发生的基本反应之一为FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0，已知 1 100 ℃时，平衡常数K＝0.263。

－1 －1
，c(CO) ＝0.1 mol ·L
1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol L·，在这种情况下，化
学反应速率关系是v 正________v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是
________________________________________________________________________ 。

(7)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬
浮物沉降除去，其原因是_____________________________________________________
________________________________________________________________________ 。

(8)[2012 ·北京理综，27(2)②]向2 mL 银氨溶液中加入数滴浓氨水，并水浴加热，有气泡产生；一段时间后，溶液变黑，试管壁附着有银镜。

黑色物质中有Ag 2O，试回答产生Ag2O 的原因____________________________________________________________ 。

(9)[2012 ·四川理综，28(3)③]利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备NH3，用化学平衡原
理分析NaOH 的作用__________________________________________________________ 。

(10)[2010 ·浙江理综，27 ②] 已知[Cu(NH 3)4] SO4·H2O 在溶液中存在以下电离
2
＋＋SO2－
4 ＋H2O [Cu(NH 3)4] SO4·H2O===[Cu(NH 3)4]
2＋Cu2
＋＋4NH 3 [Cu(NH 3)4]
直接加热蒸发该物质的溶液得到的晶体中含有________杂质，产生该杂质可能的原因是
________________________________________________________________________ 。

答案 (1)在 AlCl 3 溶液中存在着如下平衡： AlCl 3＋3H 2O
Al(OH) 3＋3HCl ，加热时水
解平衡右移， HCl 浓度增大，蒸干时 HCl 挥发，使平衡进一步向右移动得到
Al(OH) 3， △
在灼烧时发生反应 2Al(OH) 3=====Al 2O 3＋3H 2O ，因此最后得到的主要固体是
Al 2O 3。

(2)当太快太深的过度呼吸时，会导致肺部 CO 2 浓度降低，使上述平衡向逆反应方向移 ＋ 动，H
浓度降低， 碱性增强， 从而导致碱中毒； 当太慢太浅的呼吸时， 会导致肺部 CO 2 浓度升高，使上述平衡向正反应方向移动，
H
＋
浓度增大，酸性增强，从而导致酸中毒
(3)由于阳极上生成氯气， 而氯气可溶于水， 并发生下列反应： Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO ，
增大 HCl 的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出 (4)小于 在同一温度下，对于同种弱电解质，浓度越小，电离程度越大。

甲瓶氨水的 浓度是乙瓶氨水浓度的
10 倍，甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以，
甲、乙两瓶氨水中 c(OH －
)之比应小于 10
(5)2Al ＋3H 2O －6e －
===Al 2O 3＋6H ＋ HCO
－===Al 2O 3＋6H ＋ HCO
－
＋
反应产生 CO 2，使 Al 3＋
的水解平衡向 3 与 H 右移动，产生 Al(OH) 3 沉淀
c CO 2 c CO
(6)大于 Q c ＝ ＝
9.
0.1 ＝0.25＜K ＝0.263，反应向正反应方向进行，所以 v
正
大于
v
逆
3＋＋3H
(7)Fe
＋
2O
Fe(OH)3＋3H
，酸性环境下 H ＋
3＋
水解，不能生成 Fe(OH)
抑制 Fe
3 胶
体
＋
(8)在 NaOH 存在下，加热促进 NH 3·H 2O 分解，逸出 NH 3，促使 Ag(NH 3)2 ＋2H 2O
＋
＋2NH 3·H 2O 平衡正向移动， c(Ag Ag
＋ )增大， Ag ＋ 与 OH －
反应立即转化为 Ag 2O ：2OH
－
＋2Ag ＋
===Ag 2O ↓＋H 2O
(9)NaOH 溶于氨水后放热， 增加 c(OH －
＋ )，使 NH 3＋H 2O NH 3·H 2O
NH 4 ＋OH －
向逆
反应方向移动，加快氨气逸出
2＋
Cu 2＋ (10)Cu(OH) 2 或 Cu 2(OH) 2SO 4 加热蒸发过程中
NH 3 挥发，使 [Cu(NH 3)4]
＋
2
＋
水解 4NH 3 平衡向右移动，且 Cu。