安徽凤阳衡水实验中学2017届高三第八次周考化学试卷 含答案

凤阳衡水实验中学2017届高三第八次周考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35。

5 K 39 Mn 55 Fe 56
一．选择题（每题一个选项正确。

每题5分）
1。

化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
2。

N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A。

1。

0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A B。

12g石墨烯(单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N A
C。

25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N A D。

1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A
3。

下列指定反应的离子方程式正确的是
A。

氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B.Na2CO3溶液中CO32－的水解:CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
C。

酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D。

NaHCO3溶液中加过量Ba(OH）2溶液:HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
4.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是
A.单质的沸点：W〉X B。

阴离子的还原性：Y >Z C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z D。

X与Y不能存在于同一离子化合物中
5。

某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液。

下列说法正确的是
A.Zn极发生的反应是还原反应
B.正极反应式为2Fe2
O-+10H+6e+-=Fe2O3+5H2O
4
C。

该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时OH-向负极迁移
6．已知:SO32—+I2+H2O→SO42—+2I—+2H+.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等.向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是
A。

肯定不含I—B。

肯定不含SO42—
C.肯定不含有SO32—D。

肯定含有NH4+
7．下列实验操作能达到实验目的的是
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
D。

Cl2配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀
8．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
9．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法"冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪，发火煅红，……，冷淀,毁罐取出，……，即倭铅也。

”
的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）
下列说法不正确
．．．
A．该冶炼锌的反应属于置换反应
B．煤炭中起作用的主要成分是C（碳)
C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO ↑
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
10。

分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有
A．1种B．2种C．3种D．4种11．N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是
A．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N A
B．室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3
×6。

02×1023个C．常温常压下,17 g甲基(—14CH3）所含的中子数
为9N A
D．标准状况下，11。

2 L乙醇所含的羟基数为0。

5N A
12．下列有关实验操作和结论均正确的是
13
短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m＋n,M层电子数为m－n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。

下列叙述错误的是
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W〉Z C．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
D．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高
14．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）
A．SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金属元素形成的氧化物，均为酸性氧化物
B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．BaCl2、Ca（OH)2、HNO3、HT 均为化合物
D．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
二.填空题
15（15分）2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和
浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文.媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。

在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：
第一步:连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后,C中出现固体。

继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。

第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出.
（1）下图所示装置的连接顺序是:a接____；____接___;b接_____（填接口编号）。

（2）A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为________________。

（3）第二步中让_______装置先发生反应.
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
__________________________________________;装有无水CaCl2的U形管的作用是
______________________________________________________.（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是___________________.
（6）第四步中所加固体粉末化学式为。

所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8％）,请设计一个简单
．．的实验,不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。

简要写出操作和现象
__________________________________________________________ _______________。

16．［化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
铁铜是人类最早大规模使用的金属,它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

请回答以下问题：
（1)铁元素在周期表中的位置是,铜的基态原子核外电子排布式为,元素铁与铜的第二电离能分别为：
I Cu=1958 kJ·mol—1、I Fe=1561 kJ·mol-1,I Cu比I Fe大得多的原因
是。

（2）二茂铁[Fe（C5H5)2］，橙色晶型固体,有类似樟脑的气味,抗磁性.熔点172.5~173℃,100℃以上升华,沸点249℃。

据此判断二茂铁晶体类型为_________.
（3)蓝矾（CuSO4·5H2O)的结构如下图所示：
图中虚线表示________,SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是______;O原子的价电子排布图为
__________________。

（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为.
（5）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是_____。

氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为.来源：学＃科#网］
答案
1-7BBDBDBD8-14CDDBDCD
19。

［化学-选修3：物质结构与性质]（15分）
(1)4周期VIII族（1分）［Ar］3d104s1（1分）铜失去的是全
充满的3d10电子,而铁失去的4s1电子(2分,全充满的3d10、4s1各1分）(2）分子晶体（1分）
（3) 氢键正四面体，sp3;（每空1分，共4分)
（4）4:6：3（2分）
（5)金属键（1分）Cu3AuH8(3分，AuCu3H8得3分、H不是最后但比例正确得2分）
16。

（11分）
(1)fed (1分，少答、多答或顺序错均无分）c (1分）
（2）石灰石或大理石或块状CaCO3（1分，合理均给分，答出粉状无分）、饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液(1分)（3)B （1分)
(4)防止倒吸（1分,合理均给分) 吸收多余的NH3（1分，合理均给分）
(5)过滤（1分）
（6）NaCl(1分）取少量固体放入试管中，加热,固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结（2分，操作现象各一分，其它合理答案参照给分）。