步步高2014届高三化学一轮课件第七章第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向

K①＝
c
c2 HI H2 · c I2
＝
6
4，而
K②＝c2
c4 HI H2 · c2
＝ I2
K2 ①＝ 6 42＝ 4
096， 故选 项
B 错；
两 个化学方 程式表示 的是一 个反应 ，反应达 到平衡时 ，氢气 的浓度 相同，故其转化
率 相同， C 错 ；
两 个反应相 同，只是 表达形 式不同， 压强的 改变对平 衡的移动 没有影 响， D 错。
解析
(1)
M(g)
＋
N(g)
P(g)＋
始态 mol· L－1
1
2.4
0
变化量 mol· L－1
1×60%
1×60%
因此 N 的转化率为1 m 2o .4 l· L m－ o1l× · L－ 60 1 %×100%＝25%。
Q(g) 0
(2)由于该反应的 ΔH>0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 的转化率增
(2)naA(g)＋nbB(g)
ncC(g) K2＝cnacAnc·cCnbB＝Kn1或 K1＝ n K2
无论(1)还是(2)，A 或 B 的转化率是相同的。
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【递进题组】
题组一
1
2
题组二
3
4
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题组一
1
2
题组二
3
4
题组一 化学平衡常数及其影响因素
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化学平衡常数、 化学反应进行的方向
考点一 化学平衡常数 考点二 有关化学平衡的计算 考点三 化学反应进行的方向
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I 考点一 化学平衡常数
1．概念 在一定温度下，当一个可逆反响到达 化学平衡 时，生成物浓度幂之积 与反
c(P)＝2 mol· L－1
c(Q)＝2 mol· L－1
c(M)＝2 mol· L－1
c(N)＝(a－2)mol· L－1
K＝c cM P· · ccQ N＝2× 2× a－ 2 2＝1 2
解得 a＝6。
(4)设 M 的转化率为 x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为
c(M)＝b(1－x)mol· L－1
()
B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同
C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同
D．第二个反应中，增大压强平衡向生成 HI 的方向移动
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题组一
1
2
题组二
3
4
题组一 化学平衡常数及其影响因素
解析
H2(g)＋I2(g)
2HI(g)
＝
6
4，而
K②＝c2
c4 H I H 2 · c2
＝ I2
K2 ①＝ 6 42＝ 4
0 96， 故选 项
B 错；
两 个化学方 程式表示 的是一 个反应 ，反应达 到平衡时 ，氢气 的浓度 相同，故其转化
率 相同， C 错 ；
两 个反应相 同，只是 表达形 式不同， 压强的 改变对平 衡的移动 没有影 响， D 错。
c(N)＝b(1－x)mol· L－1
c(P)＝bx mol· L－1
c(Q)＝bx mol· L－1
K＝c cM P· · ccQ N＝b1－b xx · · b bx 1－x＝1 2
解得 x≈41%。
解析
(1)
M(g)
＋
N (g)
P (g)＋
始态
mol· L－1
1
2.4
0
变化量
mol· L－1
1×60%
升高 K 值增大，反之则减小。 3．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什
么关系？转化率是否相同？试举例说明。
答案 对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也就不一样，
但对应物质的转化率相同。例如：
(1)aA(g)＋bB(g)
cC(g) K1＝caAcc·CcbB
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为 c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达
到平衡后，M 的转化率为 60%，此时 N 的转化率为__2_5__%___；
(2)若反应温度升高，M 的转化率_增___大____(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；
达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____6____；
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为 c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M
的转化率为__4__1_%___。
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题组一
1
2
题组二
3
4
题组二 由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向
初始浓度 (mol· L－1)
0.100 0.100 0
平衡浓度(mol· L－1)
0.020 0.020 0.160
转化浓度(mol· L－1)
0.080 0.080 0.160
所以，v(HI)＝0.160 mol· L－1÷20 min＝0.008 mol· L－1· min－1，A 正确；
K①＝cH c22H · cII2＝64，而 K②＝c2H c42H · cI2I2＝K2 ①＝642＝4 096，故选项 B 错；
正反应为放热反应，因此 ΔH<0，C 错 误；
对于反应③，在恒温恒容下，增大压
强，如充入惰性气体，则平衡不移动，
H2 的浓度不变，D 错误。
解析
在书写平衡常数表达式时，纯
固体不能表示在平衡常数表达式中，A
错误；
由于反应 ③＝反应 ①－反应 ②，因 此
平衡常数 K＝K K1 2，B 正确； 反应③中，温度升高， H2 浓度减小， 则平衡左移，即逆反应为吸热反应，
解析
H 2 ( g )＋ I2 ( g )
2H I( g )
初 始浓度
( mol · L－ 1 )
0 .1 0 0
0 .1 0 0
0
平 衡浓度 ( mol· L－ 1)
0 .0 2 0
0 .0 2 0
0 .1 60
转 化浓度 ( mol· L－ 1)
0 .0 8 0
0 .0 8 0
0 .1 60
所 以， v(H I) ＝ 0 .1 60
率 相同， C
错；
两 个反应相 同，只是 表达形 式不同， 压强的 改变对平 衡的移动 没有影 响， D
错。
答案 A
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题组一
1
2
题组二
3
4
题组一 化学平衡常数及其影响因素
2．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)
和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相
响物浓度幂之积 的比值是一个常数，用符号K表示。
2．表达式
对于反响mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
K＝ccmpCA··ccqnDB
(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义
(1)K值越大，反响物的转化率 越大 ，正反响进展的程度越大 。
(2)K只受 温度 影响，与反响物或生成物的浓度变化无关。
步步高2014届高三化学一轮课件 第七章第3讲化学平衡常数化学
反应进行的方向
【考纲要求】
1.理解化学平衡常数的定义并能进展简单计算。 2.了解化学反响的方向与化学反响的焓变与熵变的关系。 3.掌握化学反响在一定条件下能否自发进展的判断依据，
能够利用化学反响的焓变和熵变判断化学反响的方向。
重难点：化学平衡常数的计算。
1．温度为 t ℃时，在体积为 10 L 的真空容器中通入 1.00 mol 氢气和 1.00 mol 碘蒸气，20 min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为 0.020 mol·L－1。涉及的反应可以用
下面的两个化学方程式表示：
①H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ②2H2(g)＋2I2(g) 4HI(g) 下列说法正确的是 A．反应速率用 HI 表示时，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1
解析
初 始浓度
(mol · L－ 1 )
平 衡浓度 (mol· L－ 1)
H2 (g )＋ I2 (g )
0 .1 0 0
0 .1 0 0
0 .0 2 0
0 .0 2 0
2H I( g ) 0 0 .1 60
转 化浓度 (mol· L－ 1)
0 .0 8 0
0 .0 8 0
0 .1 60
所 以， v(HI)＝ 0 .1 60 mol · L－ 1 ÷ 2 0 min＝ 0 .0 08 mol · L－ 1 · min－ 1， A 正 确 ；
同的某温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2，该温度
下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平
衡常数为 K。则下列说法正确的是
(
)
B A．反应①的平衡常数 K1＝ccCCOO2·c·cCCuO u
B．反应③的平衡常数 K＝KK12 C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 浓度减 小，则该反应的焓变为正值
正反应为放热反应，因此 ΔH<0，C 错
误；
对于反应③，在恒温恒容下，增大压
强，如充入惰性气体，则平衡不移动，
H2 的浓度不变，D 错误。
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题组一
1
2
题组二
3
4
题组二 由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向
3．已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH>0，请回答下列问题：
mol · L－ 1 ÷ 2 0
min＝ 0 .0 08
mol · L－ 1 · min－ 1， A 正 确 ；
K①＝
c2 H I
＝
c H 2 · c I2
6 4，而
K②＝c2
c4 H I H 2 · c2
＝ I2
K2 ①＝ 6 42＝ 4
0 96， 故选 项
B
错；
两 个化学方 程式表示 的是一 个反应 ，反应达 到平衡时 ，氢气 的浓度 相同，故其转化
误；
对于反应 ③，在恒温恒容下，增大 压
强，如充入惰性气体，则平衡不移动，
H 解 2析 的浓在 度书 不写 变平 ，衡 D 常 错误 数。 表 达 式 时 ， 纯
固 体不能 表示在 平衡常 数表达 式中， A 错 误；
由于反应 ③＝反应 ①－反应 ②，因 此
平衡常数 K＝K K1 2，B 正确； 反应③中，温度升高， H2 浓度减小， 则平衡左移 ，即逆反应为吸热反应 ，
0 .0 2 0
0 .0 2 0
0 .1 60
转 化浓度 (mol· L－ 1)
0 .0 8 0
0 .0 8 0
0 .1 60
所 以， v(HI) ＝ 0 .1 60 mol · L－ 1 ÷ 2 0 min＝ 0 .0 08 mol · L－ 1 · min－ 1， A 正 确 ；
K①＝
c
c2 H I H 2 · c I2
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 浓 度一定减小
解析
在书 写平衡常数表达式时， 纯
固体不能表示在平衡常数表达式中， A
错误；
由于反应 ③＝反应 ①－反应 ②，因 此
平衡常数 K＝K K1 2，B 正确； 反应③中，温度升高， H2 浓度减小， 则平衡左移 ，即逆反应为吸热反应 ，
正反应为放热反应，因此 ΔH<0，C 错
1×60%
因此
N
的转化率为1
m 2o .4 l· m L－ o 1 l × · L－ 61 0%×100%＝25%。
正反应为放热反应，因此 ΔH<0，C 错 误；
对于反应 ③，在恒温恒容下，增大 压
强，如充入 惰性气 体，则 平衡不 移动 ，
H2 的浓度不变， D 错误。
解析
在书写平衡常数表达式时，纯
固体不能表示在平衡常数表达式中，A 错误；
由于反应 ③＝反应 ①－反应 ②，因此
平衡常数 K＝K K1 2，B 正确； 反应③中，温度升高， H2 浓度减小， 则平衡左移，即逆反应为吸热反应，
(3)化学平衡常数是指某一具体反响的平衡常数。
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深深度度思思考考
1．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？ 答案 正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？ 答案 温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度
两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化
率相同，C 错；
两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，D 错。
解析
H 2 (g )＋ I2 (g )
2HI(g )
初 始浓度
(mol · L－ 1 )
0 .1 0 0
0 .1 0 0
0
平 衡浓度 (mol· L－ 1)
(3)根据(1)可求出各平衡浓度：
c(M)＝0.4 mol· L－1
c(N)＝1.8 mol· L－1
c(P)＝0.6 mol· L－1
c(Q)＝0.6 mol· L－1
因此化学平衡常数 K＝c cM P· · ccQ N＝0 0..6 4× ×0 1..6 8＝1 2
由于温度不变，因此 K 不变，达到平衡后