江苏省清江中学最新学年高二下学期期中考试化学试题(Word版 含答案)

江苏省清江中学高二化学期中试题
试卷说明：本场考试100分钟
可能用到的相对原子原子量：H—1 Cu—64 O—16 S—32 Fe—56
Ⅰ 选择题（共56分）
一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。

选项符合题意）
每小题只有一个
．．．．
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是
A、氯化钠
B、固体硝酸铵
C、固体氢氧化钠
D、生石灰
3．四位同学同时进行反应：A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v（A）= 0.15mol/（L·s）②v（B）= 0.6mol/（L·s）③v（C）= 0.4mol/
（L·s）④v（D）= 0.45mol/（L·s）。

其中反应进行得最快的是
A．① B．② C．③ D．④
4．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨） C（金刚石）△H＝+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．根据热化学方程式：S（s） + O 2（g） SO2（g）△H＝—297.23kJ/mol，可推知
1 mol SO2（g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量总和
D．根据稀溶液中反应：H+（aq）+OH—-（aq）H 2O（l）△H＝—57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ 5．在一密闭容器中充入NO 2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。

达到平衡状态的标志是
A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
B．容器内NO2的物质的量与NO的物质的量相等
C．NO2和O2的消耗速率之比为2∶1
D．单位时间内生成2n mol NO。

同时生成n mol O2
6．下列说法中正确的是
A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全
B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态
C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快
D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高
7．可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到
A.0.1 mol·L-1Ｂ．0.2 mol·L-1Ｃ．0.05 mol·L-1Ｄ．0.15 mol·L-1
8．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C（s）＋错误!O2（g）=CO（g）△H1 C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H2
②S（s）＋O2（g）=SO2（g）△H1 S（g）＋O2（g）=SO2（g）△H2
③H2（g）＋错误!O2（g）=H2O（l）△H1 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）△H1 CaO（s）＋CO2（g）=== CaCO3（s）△H2
A．①③④B．②③④ C．①②③④ D．①②③
9．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO（g） N 2（g）＋O2（g）K1＝1×1030
2H 2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×1081
2CO 2（g） 2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10—92
以下说法正确的是
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10—80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确
10．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
的是
下列有关说法中不正确
．．．
A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：4OH—―4e—＝2H2O＋O2↑
D．燃料电池放电时的负极反应：H2—2e—＋2OH—＝2H2O
二、不定项选择题：（本题包括12小题，每小题4分，共计36
选项符合题意。

若正确答案只包括一个分。

每小题有一个或两个
．．．．．
选项，多选时该题得0分；若正确答案只包括两个选项，只选一个且正确的得2分，错选得0分）
11．在理论上可用于设计原电池的化学反应是
A．2Al（s）十2NaOH（aq）+2H2O（1）＝2NaAlO2（ag）+3H2（g）；△H <0
B．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4C l（s）＝BaCl2（aq）+2NH3·H2O（aq）+8H2O（1）；△H >0
C．CaC2（s）+2H2O（1）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H <0
D．FeCl 3（aq）十3H2O（1）Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H >0
12．下列说法中正确的是
Ａ．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
Ｂ．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度
Ｃ．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
Ｄ．某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大
13．下图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N 2+3H22NH3△H=—92kJ·mol—1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
D．在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V（I）<V（II）
14．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。

下列叙述正确的是
A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生还原反应 D．b铁钉上有气泡产生
15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
Ａ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2↑
Ｂ．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-
Ｃ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+
Ｄ．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+
16．反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为
A．v（X）=0.05mol·L—1·min—1 B．v（Z）= 0.10mol·L—1·min—1
C．v（Y）=0.10mol·L—1·min—1 D．v（W）=0.05mol·L—1·s—1
17．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4
18．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。

下列说法正确的是
A．放电时，LiMn2O4发生还原反应
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
19. 下列说法不正确的是
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
B．对于CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）任何温度下都不能自发进行
C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为—3916 kJ/mol、—3747 kJ/mol和—3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：Fe2O3（s）＋3C（石墨）2Fe（s）＋3CO（g），△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO（g）＋1
O2（g）CO2（g），△H＝—283.0 kJ/mol。

2
C（石墨）＋O2（g）CO2（g），△H＝—393.5 kJ/mol。

则4Fe（s）＋3O2（g）2Fe2O3（s），△H＝—1641.0 kJ/mol
Ⅱ非选择题（共54分）
20．（共8分）已知：2NO2（g）N2O4（g）△ H<O。

在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

⑴a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点。

⑵b点平衡常数的表达式为
⑶b、d两点所表示的反应体系中，气体颜色由深的是（填字母）。

21．（16分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3 kJ/mol）： ___________________________________________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________（从下列选出）。

A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（从下列选出）。

A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）若用50mL0.55mol/LHCl与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应测定中和热,则测出的中和热,
（填偏大偏小不变）
23．（15分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。

高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s） + 3H2 （g） W （s） + 3H2O （g）
请回答下列问题：
⑵上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为
_____________________
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
主要成份WO3 W2O5 WO2 W
第一阶段反应的化学方程式为___________________________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。

⑷已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2 （g）；
WO2 （s） + 2H 2（g） W （s） + 2H2O （g）；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol—1
WO 2（g） + 2H2 W （s） + 2H2O （g）；ΔH ＝—137.9 kJ·mol—1
则WO 2 （s） WO2（g）的ΔH ＝ ______________________。

24．（15分）D、E为中学化学常见的金属单质且D常呈红棕色，F是一种黑色晶体。

E与C的浓溶液在常温作用呈钝化现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。

在一定条件下C、D间能发生反应。

各物质转化关系如下图：
（1）已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式____。

（2）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。

A．氯水和KSCN溶液 B．氢氧化钠溶液 C．酸性KMnO4溶液
（3）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为_____________________，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为多少升？
答题纸
⑴a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点。

⑵b点平衡常数的表达式为
⑶b、d两点所表示的反应体系中，气体颜色由深的是（填字母）。

21．
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3 kJ/mol）： ___________________________________________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________（从下列选出）。

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（从下列选出）。

（4）若用50mL0.55mol/LHCl与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应测定中和热,则测出的中和热,
（填偏大偏小不变）
23．上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为
_____________________
⑶第一阶段反应的化学方程式为___________________________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。

⑷
则WO 2 （s） WO2（g）的ΔH ＝ ______________________。

24．
（1）E燃烧热的热化学方程式_ ___。

（2）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。

（3）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为_____________________，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为多少升？。