大余县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

大余县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题
1．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：
下列说法正确的是（）
A．气体B是NH3，可循环利用
B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4
D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4
2．下列说法中错误的是（）
A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
3．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
4．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（）A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同
D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物
5．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）
A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0
B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大
C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）
D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
6．下列说法正确的是（）
A、油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成
B、油脂是天然的高分子化合物
C、油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯
D、人体内的脂肪有保持体温的作用
7．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是
A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d
8．【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。

所用装罝如图所示。

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。

（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：
①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____，_____接_____，______接c；
②检査装置气密性；
③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ；
④关闭C中活塞。

（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是_______________。

（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_____（答“能”或“否”）。

（5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：
I Br2+FeBr3Br++FeBr4-
Ⅱ
①请完成第三步反应：Ⅲ__________________________；
②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。

9．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）
A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀
C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀
10．有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成
结构简式为的高分子材料正确的是（）
A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④
11．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。

下列说法不正确的是
A．若Q为N2，则X可能为氢气B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸
C．若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液
12．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

的是
关于原溶液组成的结论，不正确
．．．
A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C．c（HCO3-）=0.05mol/L
D．4.88g沉淀中含有3种成分
13．下列有关合金性质的说法正确的是（）
A合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能
B、相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
C、镁铝合金在盐酸中不能完全溶解
D、合金具有各成分金属性质之和
14．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH 和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大
B．滴定至P点时，溶液中：
c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－）相等
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）
15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
16．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3→I2MnO4→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO2
17．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是（）
A、经常晒太阳
B、经常饮用钙离子含量高的硬水
C、经常饮用牛奶、豆奶
D、大量补充维生素D
18．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C （CH3）COOCH3，下列说法正确的是
A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2
B．CH3OH和甘油互为同系物
C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应
D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种
19．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
的是（）
下列说法不正确
．．．
A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷
20．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。

下列叙述中不正确的是（）
A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3
B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6
C．两容器中所含气体分子数一定不同
D．两容器中所含气体的质量一定不同
二、填空题
21
（1
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl-[CuCl4]2-（黄色）ΔH＞0。

据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2-（黄色）浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2-浓度增大的原因：________________。

（3
否定乙的依据是________________。

（4）丙继续查阅资料：
i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]-，[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色
ii. 稀释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验：
a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

①a的目的是__________________。

②写出b中生成[CuCl2]-的离子方程式：____________________。

③补充c中必要的操作及现象：____________________。

丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]-是导致溶液变绿的原因。

22．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。

已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=__________ 。

CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_________；
Ⅱ．已知25℃时，NH3•H2O电离常数K b=1.8×10-5，K sp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______ ；若某溶液中C（Mg2+）=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。

Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色。

②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。

A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）C．溶液的颜色不变
③第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

④第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。

23．Ⅰ、香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有_______。

A．分子式为C10H18O B．不能发生银镜反应
C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7种不同化学环境的氢
Ⅱ、当醚键两端的烷基不相同时（R1－O－R2，R1≠R2），通常称其为“混醚”。

若用醇脱水的常规方法制备
混醚，会生成许多副产物：R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O。

一般用Williamson反应制备混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某课外研究小组拟合成
（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：
Ⅰ：
Ⅱ：①
②
③
回答下列问题：
（1）路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。

（2）A的结构简式为______________。

（3）B的制备过程中应注意的安全事项是______________。

（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。

（5）比较两条合成路线的优缺点：______________。

（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。

（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线______________。

24．现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过
根据上述情况，回答下列问题：
（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。

（2）在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。

（3）在②中，溶液中H＋向金属片________移动。

（4）如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________（填“B→D”或“D→B”）。

大余县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．Cl 2电解过程放热导致温度升高，Cu2+ + 4Cl－[CuCl4]2－正向移动阳极附近溶液仍为蓝色U型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]－Cu2+ + 4Cl－+
Cu 2[CuCl2]－加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同
22．4.2×10-9CaSO4（s）＋CO（aq）CaCO3（s）＋SO（aq）有因为C（OH-）=（K b•C）1/2，Qc=C（Mg2+）•C（OH-）2=1.08×10-9＞K sp 4.4×10-3橙 c 6 5
23．AC CH3CH2OCH2CH3规范使用金属钠，防止氢气爆炸取代反应路线I比路线II步骤少，但路线I比路线II副产物多，产率低 4
24．D＞C＞A＞Cu＞B 有无色气泡生成 C B→D。