北京大兴魏善庄中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

北京大兴魏善庄中学2022年高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO2－ 4
B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO2－3、NO－3、AlO－2
C.水电离产生的C（H+） = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO－3、CH3 COO－
D . pH = l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO－3、Cl－
参考答案：
B
A、滴入酚酞溶液显红色说明溶液呈碱性，故不能和Cu2+共存，故A错误；
B、能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中说明呈碱性，没有不能存在的离子，故B正确；
C、水电离产生的C （H+） = 10－13mol/L的溶液既可以呈酸性也可以呈碱性，若呈酸性CH3 COO－不能存在，故C错误；
D、pH = l溶液呈酸性，酸性条件下NO－ 3具有强氧化性，可氧化Fe2+，故D错误；
2. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )21世纪教育网
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
参考答案：
B
略3. 下列各项表述与示意图一致的是（）
A．图①表示向A1Cl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量的变化
B．图②表示合成氨反应，N2和NH3的物质的量浓度随反应时间的变化关系
C．图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀盐酸，产生气体的体积随加入盐酸的变化关系
D．图④表示室温时，用00lmol·L－1HC1溶液滴定20mL 0.0lmol ·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化关系
参考答案：
B
略
4. 对下列化学用语的理解和描述均正确的是
A．电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子
B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C
D．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
参考答案：
C
解析：氢氧根离子的电子式是，A错误；二氧化碳分子是直线型，不能用表示，
B错误；C正确；中的S2-可水解，破坏水的电离平衡，D错误。

5. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：
，下列有关说法不正确的是（）
A．由反应可确定：氧化性HClO3>O2
B．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4
C．若氯酸分解所得混合气体，l mol混合气体质量为45 g，则反应方程式可表示为：
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-
参考答案：
B
略
6. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A B．1.7 gH2O2中含有的电子数为0.9 N A
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 N A
参考答案：
B
略
7. 中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。

向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精食盐。

过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。

下列说法正确的是 ( )
A.此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的
B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物
C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素
D.加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用
参考答案：
B
略
8. 下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是
A．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3→ Na+ + H+ + CO32－
B．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
C．钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe－2e → Fe2+
D．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6 kJ
参考答案：
A
9. 足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。

若向原所得溶液中加入l0 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为（）
A．0 B．32g C．38.4g D．48g
参考答案：
C
【知识点】氧化还原反应原理的应用
解析：2．24LO2（标准状况）的物质的量为0.1mol，故在反应中转移的电子数为0.4mol，在反应后的溶液中Cu(NO3)2的物质的量为0.2mol，NO3-的物质的量为0.4mol。

当向溶液中加入H2SO4溶液时，H2SO4溶液会提供H+，使溶液中的NO3-具有氧化性，能继续氧化铜。

根据反应：
3Cu + 8H+ + 2NO3- ==3Cu2++2NO↑+4H2O
n (Cu) 2mol 0.4mol
n (Cu)= 0.3mol，质量为38.4g，故选C。

【思路点拨】本题考查了NO3-在酸性条件下的氧化性，条件比较隐蔽，难度较大。

10. 下列叙述正确的是
①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂
②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒
③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素
④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦氢氟酸储存在玻璃瓶中
⑧可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体
A．①②③⑦B．①②⑥C．①③④⑧D．全都正确
参考答案：
B
略
11. 将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是
A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d C．a＝b＞d＞c D．c ＞a＝d＞b
参考答案：
A
略
12. 下列实验方案、现象和结论都合理的是（）
参考答案：
C
A. 因氨气极易溶于水，向待测液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很难生成氨气，应向待测液中加入浓NaOH溶液并加热才能检验，故A错误；
B. 观察K+的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能确定是否含有K+，故B错误；
C. 检验溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用试管取少量待测液，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-，故C正确；
D. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基必须在碱性环境下进行，因此应先用过量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，故D错误；答案选C。

13. 下列叙述中正确的是( )
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
参考答案：
A
略
14. 两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g） 3Z（g）。

Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。

已知在t3时刻改变了某一实验条件。

相关判断正确的是（）
A．曲线a是500℃时的图像
B．正反应是吸热反应
C．t3时刻可能是升高了温度
D．t3时刻可能是减小了压强
参考答案：
D
略
15. 两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是
A．起始时，反应速率V a＜V b
B．反应过程中，V a＜V b
C．两容器达平衡所用时间一定相同
D．达平衡时，两容器内压强P a＞P b
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

Ba(ClO2)2可溶于水。

利用图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是___________________，装置③的作用是________________。

(2)装置②中制备ClO2的化学方程式为___________________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________。

(3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；
③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。

如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。

(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，
__________________________________________________________。

(5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为_____。

(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

参考答案：
(1)吸收多余的ClO2气体，防止污染环境防止倒吸(或作安全瓶等)
(2) 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)= 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
(3)用38~60 ℃的温水洗涤NaClO3和NaCl
(4)滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4 （2分）
(5)90.5%
【详解】(1)装置②中产生的ClO2，装置①可以吸收未反应的ClO2
，防止逸出污染空气；装置③是安
全瓶，可以防止倒吸；综上所述，本题答案是：吸收多余的ClO2气体，防止污染环境；防止倒吸(或作安全瓶等) 。

(2)亚硫酸钠具有还原性，氯酸钠具有氧化性，在酸性环境下二者发生氧化还原反应生成ClO2，化学方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；在装置④中ClO2得到电子被还原变为NaClO2，H2O2失去电子，表现还原性，反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。

综上所述，本题答案是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。

(3)从溶液中制取晶体，一般采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，根据题给信息NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl知，从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃~60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。

如果撤去④中的冷水浴，由于温度高，可能导致NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl。

综上所述，本题答案是：用38~60 ℃的温水洗涤；NaClO3和NaCl。

(4)检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4 ；综上所述，本题答案是：滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4 。

(5) ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，用Na2S2O3标准液滴定，发生反应:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可得反应的关系式为: ClO2--2I2-4Na2S2O3，又n(Na2S2O3)=0.2 mol·L-1×0.02 L=0.004 mol，得n(ClO2-
)=0.001 mol，所以1L溶液中含有:n(NaClO2)=0.001 mol×100=0.1mol，则10.0 g NaClO2粗品中含
有:m(NaClO2)=0.1 mol×90.5 g·mol-1=9.05 g，则w(NaClO2)=9.05/10.0×100%=90.5%。

综上所述，本题答案是：90.5%。

【点睛】本题涉及到氧化还原反应方程式时，要结合反应过程中的电子守恒和原子守恒规律进行书写和配平；针对（5）问题：当测定物质含量涉及的反应有多个时，先根据方程式得到相应的关系式，利用已知物质与待求物质之间物质的量关系计算，就可以使计算过程大大简化。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （11分）某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
（a）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
（b）向（a）所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲；
（c）向（b）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是____________________。

（2）溶液中一定存在的离子是____________________。

（3）判断沉淀乙成分的方法是______________________________。

（4）写出（b）中反应的离子方程式。

参考答案：
（共11分）（1）（3分）Ag+ Ba2+ Al3+ MnO4- （2）（3分）Na+ AlO2- CO32-（3）（2分）向沉淀中加入盐酸，若沉淀全部溶解则为BaCO3，若未全部溶解则为BaCO3和BaSO4的混合物。

（4）（3分）Al3++3HCO-＝3CO2+ Al (OH)3
略
18. (14分)
已知A~H中均含有A元素，且是中学化学常见的物质，其中B和C为气体，H是盐，该盐溶液显酸性，且能腐蚀铜板，A~H有如下的转化关系。

请回答下列问题：
(1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)______________________
(2)写出②③的离子反应方程式②______________________________________________
③____________________________________________________。

(3)A与F反应可生成含有A2O32－离子的化合物，请写出该离子在E水溶液中反应的方程式________________________________________________________________。

(4)若在0.1mol·L-1H溶液中通入过量B气体，使H完全反应，此时溶液中的H+浓度是
_______________mol·L-1。

(5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_______________，写出该反应的离子方程式_______________________________，看到的现象是_______________。

当溶液的pH=6时，溶液中存在的阳离子是____________。

[D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.0×10－16和4.0×10－38，当溶液中的离子浓度小于10－5mol/L时，认为已沉淀完全。

]
参考答案：
(15分，每空1分，方程式2分)(1)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(2) ②2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ ③2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+
(3)S2O32－+2H+= S↓+SO2↑+H2O
(4)0.2 mol·L-1。

(5)Fe(OH)3；Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓ +3 NH4+；红褐色沉淀；Fe2+、NH4+
略
19. （8分）（1）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H（298K）
=+49.4kJ/mol
一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍．
②该条件下的该反应的平衡常数是（结果保留两位有效数字）．
③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）B．混合气体的密度不变
C．c（CH3OH）=c（H2O）D．混合气体的总物质的量不变（2）甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1mol SO2和1mol O2，乙容器通入1mol SO3和0.5mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b 1（填“＜”、“＞”或“=”）．
参考答案：
（1）①1.2；②0.11；③D
（2）＜；
【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．
【分析】（1）①恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比；
②利用三段式法计算出平衡时的浓度，K=；
③平衡状态时正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变；
（2）二氧化硫和氧气反应放热，分解三氧化硫吸热，在绝热容器中影响平衡移动；
【解答】解：（1）①吸热19.76KJ，据方程式可以求得，反应的甲醇有=0.4mol，则CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
反应前（mol） 1 3 0 0
反应了（mol）0.4 0.4 0.4 1.2
平衡后（mol）0.6 2.6 0.4 1.2
平衡后，混合气体的压强是原来的=1.2，
故答案为：1.2；
②K==≈0.11，
故答案为：0.11；
③A、不能体现正逆反应速率相等，故A错误；
B、体积不变，反应物和生成物都是气体，所以密度永远不变，故B错误；
C、甲醇和水蒸气浓度相等，决定于加入的量，与是否平衡无关，故C错误；
D、反应前后气体体积不同，所以气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
（2）若温度和体积都相同时，a+b=1，但现在是绝热容器，甲中温度会升高，抑制了二氧化硫与氧气化合，乙中温度会降低，抑制了三氧化硫的分解，所以，a+b＜1，故答案为：＜；
【点评】本题考查了气体物质的量之比与压强的关系、化学平衡常数的求算、平衡状态的判断、温度对平衡移动的影响、原电池中电极反应式书写、离子移动方向等等，题目难度中等．。