浙江高二高中化学期末考试带答案解析

浙江高二高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的(如下图所示)。

苯属于A．酸B．混合物C．无机物D．有机物
2.仪器名称是“锥形瓶”的是
3.下列有关二氧化硫说法中正确的是
A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．二氧化硫能使品红褪色，加热后颜色不能恢复
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
4.元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量逐渐增大
B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大
D．元素化合价呈周期性变化
5.下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸
C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强
D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
6.下列实验方法能达到实验目的的是
A．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
B．用硫氰化钾溶液检验FeCl2溶液是否变质
C．用氢氧化钠溶液除去Cl2中含有的少量HCl
D．用硝酸银溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3
7.用透明胶带从石墨表面可以“剥离”出一种物质——石墨烯，它是世上最薄却也是最坚硬的材料，未来可用于生产超级计算机。

关于石墨烯的说法正确的是 A ．石墨烯与金刚石互为同位素 B ．石墨烯属于烯烃 C ．石墨烯是单质 D ．石墨烯不导电
8.工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl 4+2N 2+6H 2Si 3N 4+12HCl ，有关该反应的说法正确的是
A ．SiCl 4是氧化剂
B ．Si 3N 4是氧化产物
C ．H 2被还原
D ．N 2发生还原反应
9.下列有机反应方程式中，不正确的是
A ．丙烯与Br 2加成：CH 2=CHCH 3 + Br 2→CH 2BrCH 2CH 2Br
B ．甲烷与Cl 2发生取代反应：CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl
C ．催化裂化：C 16H 34
C 8H 16 + C 8H 18
D ．淀粉水解：(C 6H 10O 5)n + nH 2O
nC 6H 12O 6
10.下列实验操作或方法中，不合理的是 A ．用钥匙取用少量二氧化锰粉末 B ．向燃着的酒精灯中直接添加酒精 C ．用焰色反应检验钠元素的存在 D ．实验室将少量金属钠保存在煤油中
11.将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上
滴入稀H 2SO 4直至全部润湿。

下列叙述正确的是
A ．锌片上有气泡，铜片溶解
B ．Zn 片发生还原反应
C ．电子都是从铜片经外电路流向锌片
D ．该装置至少有两种形式的能量转换
12.已知298K 、101KPa 条件下
2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) △H 1=" -" 483.6kJ·mol -1 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l)△H 2=" -" 571.6kJ·mol -1 据此判断，下列说法正确的是
A ．H 2(g)与O 2(g)反应生成H 2O(g)是吸热反应
B ．1 molH 2O(g)转变成1 molH 2O(l)放出44.0kJ 热量
C ．1 molH 2O(l)转变成1 molH 2O(g)放出44.0kJ 热量
D ．1 molH 2O(g)转变成1 molH 2O(l)放出88.0kJ 热量
13.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A ．1L1 mol·L -1
KCIO 3溶液中含有的氯离子数目为N A B ．22.4L H 2含有的分子数目为N A
C ．等质量的C 2H 2与C 6H 6含有的原子总数相等
D ．1 mol Zn 变为Zn 2
＋时失去的电子数目为N A
14.下列实验操作中，不用于物质分离的是
15.过氧乙酸(CH 3COOOH)有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH 3COOH ＋H 2O 2CH 3COOOH ＋H 2O ，下列有关说法正确的是 A ．降低温度可加快该反应速率 B ．加入合适的催化剂可提高H 2O 2转化率 C ．达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D ．达到平衡时，v(正CH 3COOH)＝v(逆H 2O 2)
16.反应A+B→C(△H ＞0)分两步进行：①A+B→X(△H ＜0)，②X→C(△H ＞0)．下列示意图中，能正确表示总反
应过程中能量变化的是
17.下列说法不正确的是
A ．N 2和NCl 3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B ．CO 2和SiO 2的熔沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同
C ．某些金属与非金属原子间能形成共价键
D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的溶、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
18.常温下，向1 L pH=10的NaOH 溶液中持续通入CO 2。

通入CO 2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH -)的关系
如图所示。

下列叙述不正确的是
A ．d 点溶液中：c(Na +
)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)
B ．c 点溶液中：c(Na +
)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)
C ．b 点溶液中：c(H +)=1×10-7mol·L -1
D ．a 点溶液中：水电离出的c(H +)=1×10-10mol·L -1
19.称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g ，进行如下实验：
根据实验所得数据，下列说法正确的是
A ．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g
B ．生成气体体积为2.016L
C ．实验中反应的硫酸的物质的量为0.1mol
D ．原混合物中铁的质量分数为78.5%
20.下列离子方程式中，正确的是
A ．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe 3+
＝2Fe 2+
B ．氢氧化铜溶液与硫酸反应：OHˉ+H +
＝H 2O
C ．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2OHˉ＝H 2SiO 3
D ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH ＝Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O
21.下列有关金属的工业制法中正确的是
A ．制钛：用金属钠在高温下氧化TiCl 4
B ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C ．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液
D ．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用氢气还原氧化镁得到镁
22.下列说法正确的是
A ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们都是混合物
B ．淀粉、纤维素和葡萄糖都能发生水解反应
C ．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应
D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽
23.某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Cl -、SO 42-、SO 32-、NH 4+、Na +。

为确认溶液组成进行如下实验：①100mL 上述溶液，加入足量BaCl 2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g 。

若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g 沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。

②向①的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

A ．一定存在SO 42-、SO 32-、NH 4+，可能存在Na +
B ．一定存在SO 42-、SO 32-、NH 4+，一定不存在Cl -、Na +
C ．溶液中可能含有Cl -，且Na +
浓度至少为0.15mol/L D ．c(SO 32-)=0.1mol/L ，c(NH 4+)＜c(SO 42-)
二、推断题
1.有机物A 、B 、C 、D 、E 能发生如图所示的转化。

请完成下面有关问题：
（1）C 中官能团的名称 。

（2）反应②的化学方程式 ，反应类型为 。

（3）某烃X 的最简式与上述C 2H 2的相同，X 蒸汽相对氢气的密度为39。

现取两支试管，分别加入适量溴水，实
验操作及现象如下：
有关X 的说法正确的是 A ．X 难溶于水
B ．煤炭中含有这种烃
C ．X 使溴水褪色是因为发生加成反应
D ．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
2.有机物X 是合成药物沐舒坦的中间体，其合成路线如下：
请回答：
（1）A 的结构简式 ；
（2）反应⑤的化学方程式 ； （3）下列说法正确的是 ； a ．反应③属于氧化反应
b ．足量的B 分别于Na 、NaHCO 3溶液反应，生成的气体在标况下的体积为1:2
c ．物质C 在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物
d ．检验物质X 中是否含有Br 元素，可选用AgNO 3溶液和HNO 3溶液。

（4）写出符合下列要求A 的所有同分异构体结构简式 ； i. 苯环上的一氯取代物有四种；
ii. 既能与酸反应，又能与碱反应，且与NaOH 反应的物质的量之比为1∶2。

（5）设计从
到
的合成路线(无机试剂任选，用合成路线流程图表示)。

示例：CH 2＝CH 2
CH 3CH 2Br
CH 3CH 2OH
三、填空题
1.下列物质转化关系如图所示，已知A 为中学化学常见的非金属单质固体，E 为常见的金属单质，反应过程中部分
产物略去。

（1）写出棕黄色溶液中溶质的化学式 。

（2）写出B→C 的化学反应方程式 。

（3）写出F→H 在酸性溶液中发生的离子反应方程式 。

2.已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL 3．00 mol/L 的NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0．300 mol 。

忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。

求
（1）所得溶液中Cl －
的物质的量浓度 mol
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl 2)：n(H 2)＝ 。

3.硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3·5H 2O ，式量248) 可用于照相行业的定影剂。

它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有两种方法。

(硫单质不溶于水，微溶于酒精)
I 亚硫酸钠法：Na 2SO 3＋S ＋5H 2O=Na 2S 2O 3·5H 2O ，简易实验流程如下：
（1）硫粉用乙醇润湿的目的是 ； （2）洗涤粗产品，下列洗涤剂最合适的是 ； A.冰水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液 （3）所得粗产品一般通过 方法提纯；
II 硫化碱法：2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2=3Na 2S 2O 3＋CO 2，主要实验装置如下：
（4）装置C 中可放入 ；
A.BaCl 2溶液
B.浓H 2SO 4
C.酸性KMnO 4溶液
D.NaOH 溶液
（5）为测定粗产品中Na 2S 2O 3•5H 2O 的纯度。

某兴趣小组称取5.0 g 粗产品配成250mL 溶液，并用间接碘量法标
定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO 3溶液，并加入过量的KI 并酸化，发生下列反应：5I －
＋IO 3
－＋6H +=3I 2＋3H 2O ，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na 2S 2O 3溶液滴定，发生反应：I 2＋2S 2O 32－=2I －
＋S 4O 62－，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。

实验数据如下表：
滴定次数
1
2
3
该产品的纯度是 ；
（6）硫代硫酸钠产率受温度、pH 影响如下图：
下列说法不正确的是 。

A.生成Na 2S 2O 3一定是放热反应
B. 制备应采取较低温度
C.Na 2S 2O 3一定能和0.1mol·L -1的硫酸发生反应
D.控制pH 和温度，可以提高Na 2S 2O 3的产率
四、实验题
1.下图表示在没有通风橱的条件下，用浓盐酸等化学试剂制取并收集纯净而未干燥的氯气时设计的装置图，图中a 、
b 是可控制的弹簧夹。

（1）写出仪器c 的名称 。

（2）水槽中盛放的是饱和食盐水，其作用是 。

（3）6molHCl 与足量二氧化锰反应,标况下,产生氯气 (填“＞、＜或＝”)33.6L
2.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H ＝ －92.4
kJ·mol －1
, 一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）天然气中的H 2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH 4HS 。

一定条件下向NH 4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。

（2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH 4 (g) + H 2O (g) CO (g) + 3H 2 (g) △H ＝ +206.4 kJ·mol －
1
②CO (g) + H 2O (g) CO 2 (g) + H 2 (g) △H ＝ －41.2 kJ·mol －
1
写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式 。

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H 2百分含量，又能加快反应速率的措施是 。

a ．升高温度 b ．增大水蒸气浓度 c ．加入催化剂 d ．降低压强
（3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号) 。

（4）用氨气制取尿素[CO(NH 2)2]的反应为： 2NH 3(g)+CO 2(g)CO(NH 2)2(l)+H 2O(g) ΔH<0
某温度下，向容积为100L 的密闭容器中通入4mol NH 3和2molCO 2，该反应进行到40 s 时达到平衡，此时CO 2的转化率为50%。

若保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应(0~70s)的进程曲线。

（5）25℃时，向a mol NH 4NO 3固体中滴加b L 氨水后溶液恰好呈中性，所滴加氨水的浓度为 mol·L －
1(25℃
时，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b =2×10－
5)
浙江高二高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的(如下图所示)。

苯属于
A ．酸
B ．混合物
C ．无机物
D ．有机物
【答案】D
【解析】由六氯苯的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故D 正确；答案为D 。

【考点】考查物质的分类
2.仪器名称是“锥形瓶”的是
【答案】D
【解析】A ．试剂瓶，故A 错误；B ．圆底烧瓶，故B 错误；C ．容量瓶，故C 错误；D ．锥形瓶，故D 错误；答案为D 。

【考点】考查仪器的识别
3.下列有关二氧化硫说法中正确的是
A ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B ．二氧化硫能使品红褪色，加热后颜色不能恢复
C ．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D ．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH 溶液吸收
【答案】A
【解析】A ．利用二氧化硫的还原性，在葡萄酒中微量添加少量二氧化硫可抑制酒类中细菌生长，故A 正确；B ．二氧化硫能使品红褪色，加热后颜色恢复红色，故B 错误；C ．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的还原性，故C 错误；D ．二氧化硫属于酸性氧化物，可以用NaOH 溶液吸收，故D 错误，答案为A 。

【考点】考查二氧化硫的性质与应用
4.元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A ．元素的相对原子质量逐渐增大 B ．核外电子排布呈周期性变化 C ．核电荷数逐渐增大
D ．元素化合价呈周期性变化
【答案】B
【解析】原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故B 正确，答案为B 。

【考点】考查元素周期表律
5.下图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是
A ．元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3PO 4
B ．元素Y 有两种常见的氧化物且都能与元素R 的氢化物反应生成对应价态的酸
C ．R 、X 、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强
D ．Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应
【答案】C
【解析】R 、X 、Y 、Z 都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，R 是第二周期元素，X 、Y 、Z 属于第三周期元素，X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则其最外层电子数是5，则X 是P 元素，所以R 是O 、Y 是S 、Z 是Cl 元素；A ．元素P 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3PO 4，故A 正确；B ．元素S 有两种常见的氧化物SO 2和SO 3，且都能与H 2O 反应生成对应价态的酸H 2SO 3和H 2SO 4，故B 正确；C ．O 、S 、P 三者的气态氢化物稳定性依次增强，故C 错误；D ．Cl 2能与H 2S 发生置换反应生成S 单质，故D 正确，答案为C 。

【考点】考查位置结构性质的相互关系及应用。

6.下列实验方法能达到实验目的的是 A ．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
B ．用硫氰化钾溶液检验FeCl 2溶液是否变质
C ．用氢氧化钠溶液除去Cl 2中含有的少量HCl
D ．用硝酸银溶液鉴别Na 2SO 4和Na 2CO 3
【答案】B
【解析】A ．水与乙醇的混合物不分层，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故A 错误；B ．硫氰化钾溶液可检验Fe 3+的存在，达到检验FeCl 2溶液是否变质的目的，故B 正确；C ．Cl 2和HCl 均能与NaOH 溶液反应，无法用氢氧化钠溶液除去Cl 2中含有的少量HCl ，故C 错误；D ．碳酸钠溶液与硫酸钠溶液均与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，应选盐酸鉴别，故D 错误；答案为B 。

【考点】考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、鉴别及混合物分离提纯方法等。

7.用透明胶带从石墨表面可以“剥离”出一种物质——石墨烯，它是世上最薄却也是最坚硬的材料，未来可用于生产超级计算机。

关于石墨烯的说法正确的是 A ．石墨烯与金刚石互为同位素 B ．石墨烯属于烯烃 C ．石墨烯是单质 D ．石墨烯不导电
【答案】C
【解析】A ．石墨烯与金刚石互为同素异形体，故A 错误；B ．石墨烯属于单质，故B 错误；C ．石墨烯是单质，故C 正确；D ．石墨烯与石墨一样均能导电，故D 错误，答案为C 。

【考点】以石墨烯为知识背景，考查碳的单质的性质。

8.工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl 4+2N 2+6H 2Si 3N 4+12HCl ，有关该反应的说法正确的是
A ．SiCl 4是氧化剂
B ．Si 3N 4是氧化产物
C ．H 2被还原
D ．N 2发生还原反应
【答案】D
【解析】3SiCl 4+2N 2+6H 2
Si 3N 4+12HCl 反应中N 元素的化合价降低，则N 2是氧化剂，发生还原反应，Si 3N 4
是还原产物，H 元素的化合价升高，则H 2是还原剂，发生氧化反应；故D 正确；故选D 。

【考点】考查氧化还原反应
9.下列有机反应方程式中，不正确的是
A ．丙烯与Br 2加成：CH 2=CHCH 3 + Br 2→CH 2BrCH 2CH 2Br
B ．甲烷与Cl 2发生取代反应：CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl
C ．催化裂化：C 16H 34
C 8H 16 + C 8H 18
D ．淀粉水解：(C 6H 10O 5)n + nH 2O
nC 6H 12O 6
【答案】A
【解析】A ．丙烯与Br 2加成发生的反应为CH 2=CHCH 3 + Br 2→CH 2BrCHBrCH 3，故A 错误；B ．甲烷与Cl 2发生取代反应为CH 4 + Cl 2
CH 3Cl + HCl ，故B 正确；C ．催化裂化发生的反应为C 16H 34
C 8H 16 + C 8H 18，
故C 正确；D ．淀粉水解反应为(C 6H 10O 5)n + nH 2O nC 6H 12O 6，故D 正确；答案为A 。

【考点】考查有机反应类型判断
10.下列实验操作或方法中，不合理的是 A ．用钥匙取用少量二氧化锰粉末 B ．向燃着的酒精灯中直接添加酒精 C ．用焰色反应检验钠元素的存在 D ．实验室将少量金属钠保存在煤油中
【答案】B
【解析】A ．少量固体粉末可以用药匙，二氧化锰是固体，故A 正确；B ．向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火，这应是绝对要避免的，故B 错误；C ．得用焰色反应可检验钠元素的存在，故C 正确；D ．金属钠保存需隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，故D 正确，故选B 。

【考点】考查的是实验室中药品的取用以及实验安全问题
11.将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上
滴入稀H 2SO 4直至全部润湿。

下列叙述正确的是
A ．锌片上有气泡，铜片溶解
B ．Zn 片发生还原反应
C ．电子都是从铜片经外电路流向锌片
D ．该装置至少有两种形式的能量转换
【答案】D
【解析】A ．锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气，故A 错误；B ．锌为负极，发生氧化反应，故B 错误；
C ．电子从锌极经外电路流向铜极，故C 错误；
D ．该装置存在电能、化学能与电能与光能的转化，故D 正确；故选D 。

【考点】考查原电池的工作原理
12.已知298K 、101KPa 条件下
2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) △H 1=" -" 483.6kJ·mol -1 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l)△H 2=" -" 571.6kJ·mol -1 据此判断，下列说法正确的是
A ．H 2(g)与O 2(g)反应生成H 2O(g)是吸热反应
B ．1 molH 2O(g)转变成1 molH 2O(l)放出44.0kJ 热量
C ．1 molH 2O(l)转变成1 molH 2O(g)放出44.0kJ 热量
D ．1 molH 2O(g)转变成1 molH 2O(l)放出88.0kJ 热量
【答案】B
【解析】A ．H 2(g)与O 2(g)反应生成H 2O(g)是放热反应，故A 错误；B 、D ．根据盖斯定律，1mol 液态水转化为气态水应吸热44KJ ，则1molH 2O(g)转变成1molH 2O(l)放出44.0kJ 热量，故B 正确，D 错误；C ．1mol 液态水转化为气态水应吸热44KJ ，故C 错误；故选B 。

【考点】考查焓变、盖斯定律、焓变与反应物生成物能量的关系。

13.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A ．1L1 mol·L -1
KCIO 3溶液中含有的氯离子数目为N A B ．22.4L H 2含有的分子数目为N A
C ．等质量的C 2H 2与C 6H 6含有的原子总数相等
D ．1 mol Zn 变为Zn 2
＋时失去的电子数目为N A
【答案】C
【解析】A ．KCIO 3溶液中没有氯离子，则A 错误；B ．没有指明温度和压强，无法确定22.4L H 2的物质的量，故B 错误；C ．C 2H 2与C 6H 6的最简式相同，等质量的C 2H 2与C 6H 6含有的原子总数相等，故C 正确；D ．1 mol Zn 变为Zn 2＋时失去的电子数目为2N A ，故D 错误；答案为C 。

【考点】考查物质的量的基本计算
14.下列实验操作中，不用于物质分离的是
【答案】D
【解析】A ．过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A 正确；B ．蒸发可以实现从溶液里得到固体溶质，故B 正确；C ．分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故C 正确；D ．定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故D 错误；故选D 。

【考点】考查物质分离的方法和仪器
15.过氧乙酸(CH 3COOOH)有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH 3COOH ＋H 2O 2CH 3COOOH ＋H 2O ，下列有关说法正确的是 A ．降低温度可加快该反应速率 B ．加入合适的催化剂可提高H 2O 2转化率 C ．达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D ．达到平衡时，v(正CH 3COOH)＝v(逆H 2O 2)
【答案】D
【解析】A ．温度降低反应速率减慢，故A 错误；B ．催化剂只能改变反应速率，但不改变平衡的移动，无法改变H 2O 2转化率，故B 错误；C ．平衡是动态平衡，v(正)＝v(逆)≠0，故C 错误；D ．达到平衡时，v(正CH 3COOH)＝v(逆H 2O 2)，故D 正确；答案为D 。

【考点】考查化学反应的限度及影响反应速率的因素
16.反应A+B→C(△H ＞0)分两步进行：①A+B→X(△H ＜0)，②X→C(△H ＞0)．下列示意图中，能正确表示总反
应过程中能量变化的是
【答案】A
【解析】由反应 A+B→C(△H ＞0)分两步进行：①A+B→X(△H ＜0)，②X→C(△H ＞0)，由A+B→C(△H ＞0)是吸热反应，A 和B 的能量之和小于C ；由①A+B→X (△H ＜0)可知这步反应是放热反应，故X 的能量小于A+B ；由②X→C(△H ＞0)可知这步反应是吸热反应，故X 的能量小于C ；所以图象A 符合， 故选A 。

【考点】考查物质的能量分析应用，注意反应热与物质总能量大小的关系判断。

17.下列说法不正确的是
A ．N 2和NCl 3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B ．CO 2和SiO 2的熔沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同
C ．某些金属与非金属原子间能形成共价键
D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的溶、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
【答案】B
【解析】A ．N 2和NCl 3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故A 正确；B ．CO 2和SiO 2的熔沸点和硬度差异很大，是由于晶体类型不同，CO 2是分子晶体，SiO 2是原子晶体，故B 错误；C ．某些金属与非金属原子间能形成共价键，如AlCl 3，故C 正确；D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2随分子间作用力越来越大，F 2、Cl 2、Br 2、I 2的溶、沸点逐渐升高，故D 正确；答案为B 。

【考点】考查分子的结构与性质
18.常温下，向1 L pH=10的NaOH 溶液中持续通入CO 2。

通入CO 2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH -)的关系
如图所示。

下列叙述不正确的是
A ．d 点溶液中：c(Na +
)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)
B ．c 点溶液中：c(Na +
)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)
C ．b 点溶液中：c(H +)=1×10-7mol·L -1
D ．a 点溶液中：水电离出的c(H +)=1×10-10mol·L -1
【答案】B
【解析】A ．d 点溶液中，溶液呈中性，则c(OH -)=c(H +)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)，故A 正确；B ．c 点溶液中，当水电离出的OH -离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子但程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(Na +)＞c(CO 32-)＞c(HCO 3-)，故B 错误；C ．常温下，c(OH -)=1×10-7mol/L ，溶液呈中性，则c(OH -)=c(H +)，所以c(H +)=1×10-7mol•L -1，故C 正确；D ．a 点溶液中的溶质是NaOH ，水电离出的c(H +)=10-pH =1×10-10mol•L -1，故D 正确；故选B 。

【考点】考查离子浓度大小比较
19.称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g ，进行如下实验：
根据实验所得数据，下列说法正确的是
A ．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g
B ．生成气体体积为2.016L
C ．实验中反应的硫酸的物质的量为0.1mol
D ．原混合物中铁的质量分数为78.5%
【答案】C
【解析】生成可燃性气体，说明发生反应Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑，溶液为浅绿色，只有一种金属离子，则发生CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 后，又发生CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu ，且Cu 被完全置换， 生成0.64gCu ，其物质的量
=0.01mol ，由Cu 元素守恒可知n(CuO)=n(Cu)=0.01mol ，
故混合物中：m(CuO)=0.01mol×80g/mol=0.8g ，则：m(Fe)=6.40g-0.8g=5.6g ，n(Fe)=
=0.1mol ，A ．根据分
析可知，铜的质量为0.64g ，故A 错误；B ．设氢气的物质的量为nmol ，根据电子转移守恒可得：
2n+0.01mol×2=0.1mol×2，解得n=0.09mol ，没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算氢气体积，故B 错误；C ．铁的物质的量为0.1mol ，反应生成溶质为硫酸亚铁，则反应消耗的硫酸的物质的量为0.1mol ，故C 正确；D ．由上述分析可知，Fe 的质量为5.6g ，混合物中Fe 的质量分数为×100%=87.5%，故D
错误；故选C 。

【考点】考查混合物反应的计算
20.下列离子方程式中，正确的是
A ．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe 3+＝2Fe 2+
B ．氢氧化铜溶液与硫酸反应：OHˉ+H +
＝H 2O
C ．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2OHˉ＝H 2SiO 3
D ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH ＝Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O
【答案】D
【解析】A ．铁与氯化铁溶液反应的离子反应方程式为Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+，故A 错误；B ．氢氧化铜溶液与硫酸反应的离子反应方程式为Cu(OH)2+2H +＝Cu 2++2H 2O ，故B 错误；C ．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为SiO 2+2OHˉ＝SiO 32-+2H 2O ，故C 错误；D ．碳酸钙与醋酸反应的离子反应方程式为CaCO 3+2CH 3COOH ＝
Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O ，故D 正确；答案为D 。

【考点】考查离子反应方程式的书写与正误判断。

21.下列有关金属的工业制法中正确的是 A ．制钛：用金属钠在高温下氧化TiCl 4
B ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C ．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液
D ．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用氢气还原氧化镁得到镁
【答案】B
【解析】A ．在氩气的气氛中，用钠在高温下还原TiCl 4制得金属钛，TiCl 4+4Na Ti+4NaCl ，故A 错误；
B ．工业制铁是CO 还原铁矿石：3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2，故B 正确；
C ．工业制钠是电解熔融NaCl ：
2NaCl
2Na+Cl 2↑，而电解纯净的NaCl 溶液：2NaCl+2H 2O
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，得不到钠，故C 错误；
D ．氧化镁熔点高，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl 2Mg+Cl 2↑，故D 错误；故选B 。

【考点】考查有关金属的工业制法，掌握钠、铁、镁及其化合物的性质是解答的关键。

22.下列说法正确的是
A ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们都是混合物
B ．淀粉、纤维素和葡萄糖都能发生水解反应
C ．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应
D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽
【答案】D
【解析】A ．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A 错误； B ．淀粉、纤维素都能发生水解反应，葡萄糖是单糖，不水解，故B 错误；C ．乙酸能与氢氧化铜发生中和反应，不属于氧化还原反应，故C 错误；D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽，故D 正确，答案为D 。

【考点】考查高分子化合物、有机物的性质等。

23.某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Cl -、SO 42-、SO 32-、NH 4+、Na +。

为确认溶液组成进行如下实验：①100mL 上述溶液，加入足量BaCl 2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g 。

若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g 沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。

②向①的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

A ．一定存在SO 42-、SO 32-、NH 4+，可能存在Na +
B ．一定存在SO 42-、SO 32-、NH 4+，一定不存在Cl -、Na +
C ．溶液中可能含有Cl -，且Na +
浓度至少为0.15mol/L D ．c(SO 32-)=0.1mol/L ，c(NH 4+)＜c(SO 42-)
【答案】C
【解析】①加过量盐酸后不溶物是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，说明溶液中含有：SO 42-、SO 32-，硫酸钡的物质的量为
=0.01mol ，根据SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓，SO 42-的物质的量也为0.01mol ，亚硫酸钡的物质的量为=0.01mol ，根据反应SO 32-+Ba 2+=BaSO 3↓，可得SO 32-的物质的量也为0.01mol ；②产生能促使湿润红
色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明溶液中含有NH 4+，氨气的物质的量为=0.025mol ，根据
NH 4++OH -NH 3+H 2O ，NH 4+的物质的量是0.025mol ；据此分析溶液中一定含有SO 42-、SO 32-、NH 4+，可能
存在Cl -、Na +；A ．一定存在SO 42-、SO 32-、NH 4+，可能存在Cl -、Na +，故A 错误；B ．一定存在SO 42-、SO 32-、NH 4+，可能存在Cl -、Na +，故B 错误；C ．NH 4+的物质的量是0.025mol ，即带有0.025mol 的正电荷；SO 42-和SO 32-各0.01mol ，共带有0.04mol 负电荷，根据电荷守恒，一定还含有阳离子Na +，因为溶液中可能含有Cl -，Na +的物质的量为≥0.04mol -0.025mol=0.015mol ，浓度大于等于0.15mol/L ，故C 正确；D ．SO 32-0.01mol ，c(SO 32-)=1mol/L ，故D 错误；答案为C 。

【考点】考查根据实验现象判断存在的离子并进行计算。