河南省中考化学仿真试卷(一)(含解析)

2016年河南省中考化学仿真试卷（一）
一、选择题：每小题1分，共12分．下列各题，每题只有一个选项符合题意．
1．下列变化过程中只发生了物理变化的是（）
A．动植物呼吸B．食醋除水垢C．干冰升华 D．SO2形成酸雨
2．近年来雾霾频现，大气质量堪忧．下列做法不利于保护大气环境的是（）
A．发展水力、风力发电B．露天焚烧秸秆、树叶
C．城市街道洒水降尘 D．乘坐公交车或地铁出行
3．下列实验操作不正确的是（）
A．
检查气密性
B．
稀释浓硫酸
C．
测定溶液pH
D．
过滤
4．在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列有关镁元素的说法中正确的是（）
A．原子序数为24.31 B．属于非金属元素
C．相对原子质量是24.31g D．原子核外电子数为12
5．2016年“世界水日”的主题是“水与就业”，下列说法正确的是（）A．水结冰时，水分子间的间隔变大
B．吸附能除去水中所有的可溶性杂质
C．蒸馏可使海水转化为软水
D．电解水时正极和负极生成气体的体积比为1：2
6．关于下列微粒的结构示意图的说法不正确的是（）
A．①、④结合时，粒子个数比为2：1
B．③、④属于同一种元素
C．③得到电子后形成④
D．x=3时，②属于原子
7．分类法是化学学科的重要研究方法，下列分类正确的是（）
A．金属元素：汞、钙、金、铝
B．合成材料：聚乙烯、尼龙、铝合金
C．混合物：冰水共存物、酒精、熟石灰
D．氧化物：氧气、氯酸钾、生石灰
8．根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）
A．对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加
B．对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加
C．对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加
D．对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快
9．KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如表，则下列说法正确的是（）温度
10 20 30 40 50
/℃
KCl 30g 33g 35g 38g 41g
KNO321g 31g 45g 65g 88g
A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．在30℃时，5gKN03加入到10g水中可得到33.3%的KN03溶液
D．在50℃时，两物质各10g分别加入20g水中，充分溶解，均没有固体剩余10．下列物质能在pH=10的无色溶液中大量共存的是（）
A．NaNO3、NaCl、MgSO4B．HCl、AgNO3、Na2SO4
C．K2SO4、CuCl2、NaNO3D．NaNO3、K2CO3、NaOH
11．2015年诺贝尔生理医学奖获得者﹣屠呦呦，发现了新型抗疟疾药青嵩素，它的化学式为C15H22O5．下列有关青嵩素的说法中错误的是（）
A．青嵩素属于有机物
B．青嵩素的相对分子质量为282
C．1个青嵩素分子是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的
D．青嵩素中C、H、O元素的质量比是15：22：5
12．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）
A．丁一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3：17
D．该反应中甲、丙的质量比为7：4
二、填空题：每空1分，共16分．
13．在H、He、C、N、O、K这五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的物质（用化学式表示）：可用于填充探空气球和做焊接金属保护气的物质是；导致正常雨水显弱酸性的一种酸是；可以用作复合肥的盐是．
14．为探究燃烧的条件，设计如图甲、乙两个实验．请回答：
（1）乙和甲相比，乙的优点是．
（2）两个实验中，红磷的作用是．
15．浓H2SO4在空气中敞口放置一段时间后，其溶质的质量分数会（填“增大”、“减小”或“不变”）；将20g质量分数为98%的浓H2SO4稀释为10%的H2SO4，需要水的质量为g．
16．在我们的生活中，经常用到防腐剂、干燥剂、防锈剂等试剂．请根据题意填空．
（1）氮气：食品包装时充氮防腐的主要原因是．
（2）生石灰：能做干燥剂的原因是（写化学方程式）．
（3）铝粉：在铁制品表面涂刷铝粉的原因是．
17．如图是实验室常用的制取气体的装置．
（1）若制取氧气，你的连接方式是（用小写字母表示），对应的化学方程式是．
（2）选用B装置制取气体时，若想控制反应速率，你的改进措施是．
（3）请写出利用B装置制取除O2外的另一种气体的化学方程式．
18．将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成0.21g氢气，则该铁粉中混入的杂质是（填“铜”或“铝”）．把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤．将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是
（填化学式）
三、简答题：共12分．
19．用化学方程式解释下列有关问题．
（1）工厂用一氧化碳还原赤铁矿石来炼铁．
（2）乙醇（C2H5OH）被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料．
（3）小苏打可用于治疗胃酸过多症．
20．下列因素会对燃烧产生影响，请分析说明会产生说明影响，并举例说明．
（1）氧气浓度的大小．
（2）可燃物的干燥程度．
21．小明先往盛有氧气的集气瓶中加入少量的水，然后滴入几滴石蕊试液，溶液的颜色没有发生改变．接着他把燃着的硫放入集气瓶中，过一会，溶液变为红色，集气瓶内温度升高．请回答：
（1）图中硫燃烧时还会产生说明现象？
（2）为了证明二氧化硫能与水反应，应补做说明实验？（实验材料自选）
22．已知：A、B、C、D是中学化学常见的物质，其中A、C为化合物，B、D为单质，它们之间能够发生如下反应：
请回答：
（1）若D为密度最小的气体，请写出一个符合要求的化学方程式，并写出实验室收集干燥的D气体的方法．
（2）若A为具有磁性的黑色固体，C为能使石灰水变浑浊的气体，请写出一个符合要求的化学方程式，并写出B的一种用途．
四、综合应用题：共10分．
23．阳春三月，康康到郑州西郊满水北调水渠和生态廊道附近踏青，他站在凯旋路桥，看到一渠清水向西北方向缓缓流去，从桥旁的水闸向西流湖正在注入清澈的丹江水，两岸的铁丝网护栏整齐壮观，附近怒放的海棠、盛开的紫荆…鸟语花香，美不胜收．
请根据上述情景回答下列问题
（1）能够闻到海棠花香，请从微粒角度说明分子有什么性质？
（2）在自来水的净化过程中，我们常用方法除去水中不溶的杂质，用
可除去色素和异味，生活中采用方法可降低水的硬度
（3）从保护水资源的角度分析：渠的两岸种植草坪和树木的原因是．
（4）康康取少量西流湖的水带回实验室，他利用pH试纸测得水样的pH=8，水样呈
性，请写出操作的方法．
（5）康康用净化后的水稀释浓硫酸，稀释后溶液的溶质质量分数为10%，取98g该稀盐酸与足量的碳酸氢钠反应，参加反应的碳酸氢钠的质量是多少克？
2016年河南省中考化学仿真试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题：每小题1分，共12分．下列各题，每题只有一个选项符合题意．
1．下列变化过程中只发生了物理变化的是（）
A．动植物呼吸B．食醋除水垢C．干冰升华 D．SO2形成酸雨
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、动植物呼吸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
B、食醋除水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、SO2形成酸雨过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选C．
2．近年来雾霾频现，大气质量堪忧．下列做法不利于保护大气环境的是（）
A．发展水力、风力发电B．露天焚烧秸秆、树叶
C．城市街道洒水降尘 D．乘坐公交车或地铁出行
【考点】防治空气污染的措施．
【分析】A、根据水力、风力发电可减少污染进行解答；
B、根据露天焚烧秸秆、树叶会产生污染物进行解答；
C、根据城市街道洒水降尘可以减少有粉尘进行解答；
D、根据乘坐公交车或地铁出行，可减少污染进行解答．
【解答】解：A、水能、风能属于清洁能源，用水力、风力发电不会造成污染，利于保护环境，利于保护环境；
B、露天焚烧秸秆、树叶会产生大量的空气污染物，不利用环境保护；
C、城市街道洒水降尘可以减少有粉尘，保护环境，利于保护环境；
D、乘坐公交车或地铁出行，可减少污染，节约资源，利用环境保护．
故选：B．
3．下列实验操作不正确的是（）
A．
检查气密性
B．
稀释浓硫酸
C．
测定溶液pH
D．
过滤
【考点】检查装置的气密性；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定．
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
故选：C．
4．在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列有关镁元素的说法中正确的是（）
A．原子序数为24.31 B．属于非金属元素
C．相对原子质量是24.31g D．原子核外电子数为12
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【分析】根据镁元素在元素周期表中的信息，原子序数=核外电子数=质子数，元素符号、元素名称及相对原子质量，进行解答．
【解答】解：A．根据镁元素在元素周期表中的信息，可知镁元素的原子序数为12，故错误；
B．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；因此镁元素属于金属元素，故错误；
C．由图可知其相对原子质量，但要注意单位为“1”，而非“克”，通常省略，故错误；D．在原子中，质子数=核外电子数，所以镁原子核外有12个电子，故正确．
故选D．
5．2016年“世界水日”的主题是“水与就业”，下列说法正确的是（）
A．水结冰时，水分子间的间隔变大
B．吸附能除去水中所有的可溶性杂质
C．蒸馏可使海水转化为软水
D．电解水时正极和负极生成气体的体积比为1：2
【考点】水的净化；电解水实验；硬水与软水；分子的定义与分子的特性．
【分析】A、根据水结成冰后体积变大分析；
B、根据活性炭只能除去部分可溶性杂质结论分析；
C、根据海水转化为软水的方法可以用煮沸或蒸馏解答；
D、根据电解水的现象解结论解答．
【解答】解：
A、水结成冰后体积变大，水分子间的间隔变大．故正确；
B、活性炭只能除去部分可溶性杂质，故不正确；
C、海水转化为软水的方法可以用煮沸或蒸馏，故正确；
D、电解水时，正极产生的气体是氧气，它与负极产生的气体的体积比为1：2．故正确．故选ACD．
6．关于下列微粒的结构示意图的说法不正确的是（）
A．①、④结合时，粒子个数比为2：1
B．③、④属于同一种元素
C．③得到电子后形成④
D．x=3时，②属于原子
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】A、依据化合价决定元素化合是的原子个数比的知识分析解答；
B、根据元素的种类由质子数决定，进行解答；
C、根据元素的化学性质与最外层电子数关系密切分析解决；
D、根据原子中的质子数=核外电子数，进行解答．
【解答】解：A、①是带两个单位正电荷的镁离子，化合价为+2价；④是带一个单位负电荷的氯离子，化合价为﹣1价，化合物中化合价代数和为零的原则，①、④结合时，粒子个数比为1：2；错误
B、元素的种类由质子数决定，③④的核内质子数相等，所以属于同种元素；
C、由图示可知，③得到一个电子后形成④；
D、原子中的质子数=核外电子数，故x=3时，②属于原子；
故选A．
7．分类法是化学学科的重要研究方法，下列分类正确的是（）
A．金属元素：汞、钙、金、铝
B．合成材料：聚乙烯、尼龙、铝合金
C．混合物：冰水共存物、酒精、熟石灰
D．氧化物：氧气、氯酸钾、生石灰
【考点】元素的简单分类；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】混合物是由不同物质组成的物质，非金属单质是名称中没有“钅”字旁（汞和金除外），氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；合金属于金属材料．
【解答】解：A、汞、钙、金、铝都属于金属元素，故正确；
B、聚乙烯、尼龙属于合成材料，铝合金属于金属材料，故错误；
C、冰水共存物属于纯净物，不是混合物，故错误；
D、氧气属于单质，不是氧化物，故错误；
故选：A．
8．根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）
A．对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加
B．对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加
C．对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加
D．对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】根据已有的铁生锈的条件进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解答】解：A、对比甲、丙，甲中没有水不生锈，丙中有水生锈，说明铁生锈一定要有水参加，正确；
B、对比乙、丙，乙中没有氧气不生锈，丙中有氧气生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，正确；
C、对比甲、乙，乙中有水，而甲中没有水，不能说明铁生锈一定要有氧气参加，错误；
D、对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快，正确；
故选C．
9．KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如表，则下列说法正确的是（）
温度
10 20 30 40 50
/℃
KCl 30g 33g 35g 38g 41g
KNO321g 31g 45g 65g 88g
A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．在30℃时，5gKN03加入到10g水中可得到33.3%的KN03溶液
D．在50℃时，两物质各10g分别加入20g水中，充分溶解，均没有固体剩余
【考点】固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念；溶质的质量分数．
【分析】A、没有指明温度无法比较溶解度的大小；
B、分析图表，KNO3和KCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；
C、依据20℃时KCl的溶解度是33g分析解答；
D、根据50℃时KCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答．
【解答】解：
A、没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A错误；
B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B正确；
C、20℃时KCl的溶解度是33g，相当于100g水最多溶解氯化钾33g；10g水中加入5gKCl，溶解3.3gKCl，溶液中溶质的质量分数为=24.8%，故C错误；
D、50℃时KCl溶解度是41g，相当于100g水最多溶解氯化钾41g，10g水中最多溶解氯化钾4.1g，有固体剩余；50℃时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g水最多溶解硝酸钾88g，10g水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，故D错误．
故选：B．
10．下列物质能在pH=10的无色溶液中大量共存的是（）
A．NaNO3、NaCl、MgSO4B．HCl、AgNO3、Na2SO4
C．K2SO4、CuCl2、NaNO3D．NaNO3、K2CO3、NaOH
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，此题的隐含离子是氢氧根离子．【解答】解：pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的或物质间两两反应的在溶液中不能共存．
A、镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀而不能共存，故选项错误；
B、氯离子离子和银离子发生反应生成氯化银沉淀而不能共存，故选项错误；
C、铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而不能共存，故选项错误；
D、三种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故选项正确；
故选D．
11．2015年诺贝尔生理医学奖获得者﹣屠呦呦，发现了新型抗疟疾药青嵩素，它的化学式为C15H22O5．下列有关青嵩素的说法中错误的是（）
A．青嵩素属于有机物
B．青嵩素的相对分子质量为282
C．1个青嵩素分子是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的
D．青嵩素中C、H、O元素的质量比是15：22：5
【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【分析】A．根据有机物的概念来分析；
B．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
C．根据分子是由原子构成的来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．
【解答】解：A．青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得青蒿素的相对分子质量为 12×15+22+16×5=282，故正确；
C．一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故正确；
D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误．
故选D．
12．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）
A．丁一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3：17
D．该反应中甲、丙的质量比为7：4
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10=6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．
A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；
C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%=3：17，故选项说法正确；
D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故D选项说法错误．
故选C．
二、填空题：每空1分，共16分．
13．在H、He、C、N、O、K这五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的物质（用化学式表示）：可用于填充探空气球和做焊接金属保护气的物质是He ；导致正常雨水显弱酸性的一种酸是H2CO3；可以用作复合肥的盐是KNO3．
【考点】化学式的书写及意义．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：氦气属于稀有气体，化学性质很不活泼，可用于填充探空气球和作焊接金属保护气，其化学式为：He．
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是导致正常雨水显弱酸性的一种酸，其化学式为：H2CO3．由提供的元素组成的硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，其化学式为：KNO3．
故答案为：He；H2CO3；KNO3．
14．为探究燃烧的条件，设计如图甲、乙两个实验．请回答：
（1）乙和甲相比，乙的优点是乙装置在密闭装置内进行，避免了五氧化二磷对空气的污染更环保．
（2）两个实验中，红磷的作用是对照作用．
【考点】燃烧的条件与灭火原理探究．
【分析】（1）比较甲、乙两个装置的不同点和反应原理进行分析解答；
（2）根据探究可燃物燃烧的实验原理分析回答红磷的作用；
【解答】解：（1）五氧化二磷会污染空气，甲、乙两装置对比，乙装置是密闭装置发生反应五氧化二磷不会扩散到空气中，故填：乙装置在密闭装置内进行，避免了五氧化二磷对空气的污染更环保；
（2）红磷在两个实验中，均起到对照作用，探究物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点；故填：对照作用．
15．浓H2SO4在空气中敞口放置一段时间后，其溶质的质量分数会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；将20g质量分数为98%的浓H2SO4稀释为10%的H2SO4，需要水的质量为176 g．
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法．【分析】根据浓硫酸的吸水性分析浓硫酸在空气中敞口放置时的质量变化；根据溶液稀释时溶质质量不变计算加入的水的质量．
【解答】解：由于浓硫酸具有吸水性，所以，浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，其质量会增大，其质量分数会减小．
设加入水的质量为x，则
20g×98%=（20g+x）×10%
解得：x=176g；
故答案为：减小，176．
16．在我们的生活中，经常用到防腐剂、干燥剂、防锈剂等试剂．请根据题意填空．
（1）氮气：食品包装时充氮防腐的主要原因是氮气的化学性质不活泼．
（2）生石灰：能做干燥剂的原因是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （写化学方程式）．（3）铝粉：在铁制品表面涂刷铝粉的原因是铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化．
【考点】常见气体的用途；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；书写化学方程式．【分析】（1）根据氮气的化学性质不活泼，进行分析解答．
（2）根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答．
（3）根据铝具有良好的抗腐蚀性，进行分析解答．
【解答】解：（1）氮气的化学性质不活泼，食品包装时可充氮防腐．
（2）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（3）在铁制品表面涂刷铝粉，是为了防止铁锈蚀，因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化．
故答案为：（1）氮气的化学性质不活泼；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化．
17．如图是实验室常用的制取气体的装置．
（1）若制取氧气，你的连接方式是acd或bcd （用小写字母表示），对应的化学方程式
是2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑．
（2）选用B装置制取气体时，若想控制反应速率，你的改进措施是把分液漏斗改成注射器．
（3）请写出利用B装置制取除O2外的另一种气体的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．选用B装置制取气体时，若想控制反应速率，改进措施是：把长颈漏斗改成分液漏斗；
【解答】解：
（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
故答案为：acd或bcd；2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑；
（2）选用B装置制取气体时，若想控制反应速率，改进措施是：把分液漏斗改成注射器；（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
答案：
（1）acd或bcd；2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑；
（2）把分液漏斗改成注射器；
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
18．将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成0.21g氢气，则该铁粉中混入的杂质是铝（填“铜”或“铝”）．把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤．将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是Al（NO3）3，Fe（NO3）（填化学式）
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【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g ＜0.21g，说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多．
根据金属活动性顺序表的应用分析判断滤液中一定含有的溶质和滤渣的成分
【解答】解：设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
解得：x=0.2g＜0.21g
说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，由于铜不能与盐酸反应，杂质不可能为铜，由于等质量的铝与盐酸反应时产生的氢气比铁多，应混入了铝；
由题意可知，把这种铁粉放入硝酸银溶液中，铝先于硝酸银反应，反应完后铁再与硝酸银反应，充分反应后，过滤，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，说明了铝、铁无剩余．滤液中一定含有的溶质是：Al（NO3）3，Fe（NO3）2．
故答为：铝；Al（NO3）3，Fe（NO3）2．
三、简答题：共12分．
19．用化学方程式解释下列有关问题．
（1）工厂用一氧化碳还原赤铁矿石来炼铁．
（2）乙醇（C2H5OH）被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料．
（3）小苏打可用于治疗胃酸过多症．
【考点】书写化学方程式．。