高考化学优选大一轮鲁科复习课件钠及其重要化合物
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高考化学优选大一轮鲁科
复习课件钠及其重要化合
物
汇报人：XX
20ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱX-01-12
• 钠元素及其性质 • 钠的重要化合物 • 钠及其化合物的相互转化 • 钠及其化合物的实验探究 • 高考中常见的考点和题型
01
钠元素及其性质
钠元素的原子结构和性质
原子结构
钠元素位于元素周期表的第三周 期，第IA族，原子序数为11，核 外电子排布为2,8,1。
探究钠与水反应的现象及生成物的性质。
在烧杯中加入一定量的水，滴入几滴酚酞 试液。取一小块金属钠，用滤纸吸干表面 的煤油，放入烧杯中。观察现象并记录。
实验现象
实验结论
钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处 游动，发出嘶嘶的响声，最后消失。溶液 变红。
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比实验
钠与水的反应
钠与冷水反应
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反 应方程式为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
钠与热水反应
钠与热水反应更剧烈，生成氢氧化钠 和氢气的同时，放出大量热量，使水 沸腾。
钠与酸的反应
钠与稀盐酸反应
钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢 气，反应方程式为2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑。
02
钠的重要化合物
氧化钠和过氧化钠
氧化钠
白色固体，易吸收空气中的水分和二 氧化碳。与水反应生成氢氧化钠，与 酸反应生成相应的钠盐。
过氧化钠
淡黄色固体，具有强氧化性。与水或 酸反应均放出氧气，常用作供氧剂。 同时，过氧化钠还具有漂白性，可用 于纺织品的漂白。
氢氧化钠的性质和用途
物理性质
01
白色固体，易溶于水，溶解时放热。溶液呈强碱性，具有滑腻
性质
钠是一种银白色的金属元素，质 地较软，具有延展性。在化学反 应中，钠原子容易失去最外层的1 个电子，形成+1价的阳离子。
钠单质的物理和化学性质
物理性质
钠的熔点为97.81℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm³，比水的密度小。
化学性质
钠是一种非常活泼的金属，能与氧气、水等发生剧烈反应。在空气中，钠表面会逐渐变暗，生成氧化钠；加热时 ，钠会燃烧，发出明亮的黄光，生成过氧化钠。与水反应时，钠会浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶 声，并生成氢氧化钠和氢气。
实验结论
碳酸钠热稳定性好，溶 解度高；碳酸氢钠热稳 定性差，溶解度低；两 者均与酸反应生成二氧
化碳气体。
05
高考中常见的考点和题型
钠及其化合物的性质和用途
01
钠的物理性质和化学性质：银白色金属，质软，密 度小，熔点低，易与氧气、水等反应。
02
钠的重要化合物：氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等 ，它们的性质、用途及制备方法。
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
实验目的
比较碳酸钠和碳酸氢钠 在热稳定性、溶解性、 与酸反应等方面的性质 差异。
实验步骤
分别取少量碳酸钠和碳 酸氢钠固体于试管中加 热，观察现象并记录； 将两者分别溶于水，比 较溶解性；向两者溶液 中分别滴加稀盐酸，观
察现象并记录。
实验现象
碳酸钠受热不分解；碳 酸氢钠受热分解产生气 体；碳酸钠溶解度大于 碳酸氢钠；两者与稀盐 酸反应均产生气泡，但 碳酸氢钠反应更剧烈。
01
02
03
04
实验目的
探究钠在空气中的燃烧现象及 生成物的性质。
实验步骤
取一小块金属钠，用滤纸吸干 表面的煤油，放入坩埚中加热 。观察钠的燃烧现象并记录。
实验现象
钠先熔化成闪亮的小球，然后 剧烈燃烧，发出黄色火焰，生
成淡黄色固体。
实验结论
钠在空气中燃烧生成过氧化钠 。
钠与水的反应实验
实验目的
实验步骤
碳酸氢钠
白色晶体，易溶于水。水溶液呈弱碱性，受热易分解产生二 氧化碳气体。常用作食品膨松剂、发酵粉等，也可用于制革 、灭火等。
03
钠及其化合物的相互转化
钠与氧气的反应
常温下反应
钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，反应方程式为4Na + O2 = 2Na2O。
加热条件下反应
钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应方程式为2Na + O2 = Na2O2 。
感和腐蚀性。
化学性质
02
能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水。此外，还能与某些
金属氧化物、非金属氧化物等反应。
用途
03
广泛用于造纸、纺织、洗涤剂、石油精炼等工业。实验室中常
用作碱性试剂或干燥剂。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途
碳酸钠
白色粉末或颗粒，易溶于水。水溶液呈碱性，具有去污、乳 化、分散等作用。广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工 业。
03
钠及其化合物在日常生活和工业生产中的应用：如 制肥皂、造纸、纺织、染料、医药、冶金等。
钠及其化合物的相互转化关系
钠与氧气、水的反应
生成氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等物质。
氢氧化钠与二氧化碳的反应
生成碳酸钠和水，或生成碳酸氢钠。
碳酸钠与酸、碱的反应
生成相应的盐和二氧化碳或水。
碳酸氢钠与酸、碱的反应
钠与浓硫酸反应
钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二 氧化硫和水，反应方程式为2Na + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑ + H2O。
注意事项
钠与酸反应时需注意安全，避免 产生飞溅和烧伤。同时，不同酸 与钠的反应条件和产物也有所不 同，需根据具体情况进行分析。
04
钠及其化合物的实验探究
钠的燃烧实验
钠的保存和使用注意事项
保存方法：由于钠非常活泼，容易与空 气中的氧气和水反应，因此通常保存在 煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水。
在进行涉及钠的实验时，应注意安全， 穿戴好防护用品，避免发生意外事故。
剩余的钠应放回原试剂瓶，不能随意丢 弃或放入其他容器中。
使用注意事项
取用钠时要用镊子夹取，不能用手指直 接接触，以免被腐蚀。
生成相应的盐和二氧化碳或水，以及碳酸钠 。
实验探究题和计算题
实验探究题
涉及钠及其化合物的性质验证、物质鉴别、混合物分离提纯等实 验操作。
计算题
涉及化学方程式的计算、溶液浓度的计算、化学反应速率的计算 等。
综合应用题
将实验探究和计算融为一体，考查学生综合运用化学知识解决问 题的能力。
THANKS
感谢观看
复习课件钠及其重要化合
物
汇报人：XX
20ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱX-01-12
• 钠元素及其性质 • 钠的重要化合物 • 钠及其化合物的相互转化 • 钠及其化合物的实验探究 • 高考中常见的考点和题型
01
钠元素及其性质
钠元素的原子结构和性质
原子结构
钠元素位于元素周期表的第三周 期，第IA族，原子序数为11，核 外电子排布为2,8,1。
探究钠与水反应的现象及生成物的性质。
在烧杯中加入一定量的水，滴入几滴酚酞 试液。取一小块金属钠，用滤纸吸干表面 的煤油，放入烧杯中。观察现象并记录。
实验现象
实验结论
钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处 游动，发出嘶嘶的响声，最后消失。溶液 变红。
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比实验
钠与水的反应
钠与冷水反应
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反 应方程式为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
钠与热水反应
钠与热水反应更剧烈，生成氢氧化钠 和氢气的同时，放出大量热量，使水 沸腾。
钠与酸的反应
钠与稀盐酸反应
钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢 气，反应方程式为2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑。
02
钠的重要化合物
氧化钠和过氧化钠
氧化钠
白色固体，易吸收空气中的水分和二 氧化碳。与水反应生成氢氧化钠，与 酸反应生成相应的钠盐。
过氧化钠
淡黄色固体，具有强氧化性。与水或 酸反应均放出氧气，常用作供氧剂。 同时，过氧化钠还具有漂白性，可用 于纺织品的漂白。
氢氧化钠的性质和用途
物理性质
01
白色固体，易溶于水，溶解时放热。溶液呈强碱性，具有滑腻
性质
钠是一种银白色的金属元素，质 地较软，具有延展性。在化学反 应中，钠原子容易失去最外层的1 个电子，形成+1价的阳离子。
钠单质的物理和化学性质
物理性质
钠的熔点为97.81℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm³，比水的密度小。
化学性质
钠是一种非常活泼的金属，能与氧气、水等发生剧烈反应。在空气中，钠表面会逐渐变暗，生成氧化钠；加热时 ，钠会燃烧，发出明亮的黄光，生成过氧化钠。与水反应时，钠会浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶 声，并生成氢氧化钠和氢气。
实验结论
碳酸钠热稳定性好，溶 解度高；碳酸氢钠热稳 定性差，溶解度低；两 者均与酸反应生成二氧
化碳气体。
05
高考中常见的考点和题型
钠及其化合物的性质和用途
01
钠的物理性质和化学性质：银白色金属，质软，密 度小，熔点低，易与氧气、水等反应。
02
钠的重要化合物：氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等 ，它们的性质、用途及制备方法。
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
实验目的
比较碳酸钠和碳酸氢钠 在热稳定性、溶解性、 与酸反应等方面的性质 差异。
实验步骤
分别取少量碳酸钠和碳 酸氢钠固体于试管中加 热，观察现象并记录； 将两者分别溶于水，比 较溶解性；向两者溶液 中分别滴加稀盐酸，观
察现象并记录。
实验现象
碳酸钠受热不分解；碳 酸氢钠受热分解产生气 体；碳酸钠溶解度大于 碳酸氢钠；两者与稀盐 酸反应均产生气泡，但 碳酸氢钠反应更剧烈。
01
02
03
04
实验目的
探究钠在空气中的燃烧现象及 生成物的性质。
实验步骤
取一小块金属钠，用滤纸吸干 表面的煤油，放入坩埚中加热 。观察钠的燃烧现象并记录。
实验现象
钠先熔化成闪亮的小球，然后 剧烈燃烧，发出黄色火焰，生
成淡黄色固体。
实验结论
钠在空气中燃烧生成过氧化钠 。
钠与水的反应实验
实验目的
实验步骤
碳酸氢钠
白色晶体，易溶于水。水溶液呈弱碱性，受热易分解产生二 氧化碳气体。常用作食品膨松剂、发酵粉等，也可用于制革 、灭火等。
03
钠及其化合物的相互转化
钠与氧气的反应
常温下反应
钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，反应方程式为4Na + O2 = 2Na2O。
加热条件下反应
钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应方程式为2Na + O2 = Na2O2 。
感和腐蚀性。
化学性质
02
能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水。此外，还能与某些
金属氧化物、非金属氧化物等反应。
用途
03
广泛用于造纸、纺织、洗涤剂、石油精炼等工业。实验室中常
用作碱性试剂或干燥剂。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途
碳酸钠
白色粉末或颗粒，易溶于水。水溶液呈碱性，具有去污、乳 化、分散等作用。广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工 业。
03
钠及其化合物在日常生活和工业生产中的应用：如 制肥皂、造纸、纺织、染料、医药、冶金等。
钠及其化合物的相互转化关系
钠与氧气、水的反应
生成氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等物质。
氢氧化钠与二氧化碳的反应
生成碳酸钠和水，或生成碳酸氢钠。
碳酸钠与酸、碱的反应
生成相应的盐和二氧化碳或水。
碳酸氢钠与酸、碱的反应
钠与浓硫酸反应
钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二 氧化硫和水，反应方程式为2Na + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑ + H2O。
注意事项
钠与酸反应时需注意安全，避免 产生飞溅和烧伤。同时，不同酸 与钠的反应条件和产物也有所不 同，需根据具体情况进行分析。
04
钠及其化合物的实验探究
钠的燃烧实验
钠的保存和使用注意事项
保存方法：由于钠非常活泼，容易与空 气中的氧气和水反应，因此通常保存在 煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水。
在进行涉及钠的实验时，应注意安全， 穿戴好防护用品，避免发生意外事故。
剩余的钠应放回原试剂瓶，不能随意丢 弃或放入其他容器中。
使用注意事项
取用钠时要用镊子夹取，不能用手指直 接接触，以免被腐蚀。
生成相应的盐和二氧化碳或水，以及碳酸钠 。
实验探究题和计算题
实验探究题
涉及钠及其化合物的性质验证、物质鉴别、混合物分离提纯等实 验操作。
计算题
涉及化学方程式的计算、溶液浓度的计算、化学反应速率的计算 等。
综合应用题
将实验探究和计算融为一体，考查学生综合运用化学知识解决问 题的能力。
THANKS
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