高考化学综合题专练∶钠及其化合物推断题及答案解析

高考化学综合题专练∶钠及其化合物推断题及答案解析
一、钠及其化合物
1．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
（1）写出框图中物质A和F指代物质的化学式：A___，F___；
（2）在反应①～⑥中属于非氧化还原反应的是___（填写序号）；
（3）如果2molNa2O2与足量水蒸气反应生成O2，该反应中转移电子总数是___；
（4）如果A、B混合气体3.0g（平均摩尔质量15g·mol-1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2，可使Na2O2增重___g，并得到O2___mol。

【答案】H2 Na2CO3⑥ 2N A或1.204×1024 3.0 0.1
【解析】
【分析】
碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2→E+G，D+Na2O2→F+G，故G为O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E与D反应得到F，所以E是NaOH，D是CO2，F是Na2CO3，C是H2O，则A为H2，B为CO，据此解答。

【详解】
碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2→E+G，D+Na2O2→F+G，故G为O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E与D反应得到F，所以E是NaOH，D是CO2，F是Na2CO3，C是H2O，则A为H2，B为CO；
(1)框图中物质A和F指代物质的化学式为，A为H2，F为Na2CO3；
(2)通过以上分析知，反应①是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于氧化还原反应，②反应是氢气和氧气反应生成水属于氧化还原反应，③反应为一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳属于氧化还原反应，④反应是过氧化钠和水的反应属于氧化还原反应，⑤反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气属于氧化还原反应，⑥反应为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水属于复分解反应，不是氧化后反应的只有⑥，故答案为⑥；(3)由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，可知2mol Na2O2与足量水蒸气反应生成氧气为
2mol×1
2
=1mol，反应中O元素化合价由-1价升高为氧气中0价，转移电子为
1mol×2×N A mol-1=2N A；
(4)一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知，过氧化钠增重等于CO与H2的质量，故过氧化钠增重3.0g；
设混合物中一氧化碳的物质的量是n 1，氢气的物质的量是n 2，则1212
28n 2n n n ++=15，整理的n 1:n 2=1:1，由二者质量有28n 1+2n 2=7.8，联立解得n 1=0.1mol ，n 2=0.1mol ；根据元素守恒CO 、H 2与O 2反应后生成0.1molCO 2，0.1molH 2O ，由2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 ，2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 可知，生成氧气的体积为12×0.1mol+12
×0.1mol=0.1mol 。

2．①～⑦在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。

周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2
⑦ ① ② 3 ③ ④ ⑤
⑥ （1）元素⑥的原子结构示意图___________；元素的最高正价①___________②(填>、<、=) （2）向元素⑤和⑥形成的化合物的水溶液中加入过量的①的氢化物的水溶液，反应的离子方程式是______________
（3）元素③的最高价氧化物对应的水化物为_______（填离子化合物或共价化合物） （4）元素②和③形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为______，该化合物中化键有_______（填离子键、极性键或非极性键），该化合物与⑦的最高价氧化物反应的化学方程式为_____。

【答案】 ＞ Al 3++3NH 3·H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+ 离子化合物
离子键、非极性共价键 2Na 2O 2+CO 2=2Na 2CO 3+O 2
【解析】
【分析】
有元素周期表的结构分析可知：①为氮元素、②为氧元素、③为钠元素、④为镁元素、⑤为铝元素、⑥为氯元素、⑦为碳元素，再结合元素周期律和“位-构-性”三者的关系分析解题。

【详解】
分析可知：①为氮元素、②为氧元素、③为钠元素、④为镁元素、⑤为铝元素、⑥为氯元素、⑦为碳元素；
(1)元素⑥为氯元素，其核电荷数为17，原子结构示意图
；氮元素的最高正价为+5价，而氧元素无正价态，则元素的最高正价①>②；
(2)元素⑤和⑥形成的化合物为AlCl 3，其水溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝白色胶状沉
淀，发生反应的离子方程式是Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+；
(3)元素③为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是离子化合物；
(4)元素②和③形成的一种化合物Na2O2为淡黄色固体，是离子型化合物，该化合物的电子式为，该化合物中化学键有离子键和非极性键，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。

3．A、B、C、D是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：
(1)若A是黄色固体，B是形成酸雨的主要物质之一。

①画出A的原子结构示意图____________。

② 写出D的浓溶液所具有的特殊性质________________(两种即可)。

(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理，则下列叙述正确的是________。

a.A的化学性质较为稳定
b.B、C均为酸性氧化物
c.流程中的反应均属氧化还原反应
d.可用D与金属反应制取氢气
(3)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，C为淡黄色固体，A在加热条件下可直接转化为C，则C→D的化学方程式是__________。

(4)若A是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则A→B的反应方程式为
_______________。

【答案】强氧化性、吸水性、脱水性（任填两个） ac
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】
【详解】
(1)若A是黄色固体，B是形成酸雨的主要成分，B为SO2，则判断A为S，D为硫酸，C为SO3。

①A为硫元素原子，硫元素为16号元素，质子数为16，核外电子数=质子数=16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，硫原子的结构示意图为。

②D是硫酸，浓硫酸具有的特殊性质为强氧化性、吸水性和脱水性；
(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理，则A为N2，D为HNO3，B为NO，C为NO2，则
a．A是N2，分子内含N≡N键，该化学键的键能较大，断裂需要很高的能量，因此化学性质较为稳定，a正确；
b．B、C分别是NO、NO2，二者都是不成盐氧化物，b错误；
c．流程中的反应均有元素的化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，c正确；
d．D是HNO3，硝酸与金属反应通常不生成氢气，d错误；
故合理选项是ac；
(3)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，C为淡黄色固体，A在加热条件下可直接转化为C，A为Na，D为NaOH，B为Na2O，C为Na2O2，则C→D的化学方程式是
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(4)A是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则A为NH3，E为O2，B为NO，C为NO2，D为硝酸，A→B的反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

4．A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更稳定，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可相互转化，F与A、B、C、D在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。

(1)B的电子式_________________，C的俗名为____________________。

(2)在①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是________________________。

(3)写出E溶液和C溶液反应的离子方程式：________________________。

(4)写出D转化为C的化学方程式：_________________________________。

【答案】火碱或烧碱②④⑤ HCO3-+OH-=H2O+CO32-
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、C、D、E应Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH 中选择，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可以相互转化，则C、D应为碳酸钠和氢氧化钠，B比A相对更稳定，根据转化关系，A、B都可以生成C、D，且A能生成B，则A为Na2O，B为Na2O2，C、D在一定的条件下可以相互转化，F与A、B、C、D在一定条件下均可发生反应，则F应为CO2，根据D与F生成E，E与C生成D可知，D为Na2CO3，E为NaHCO3，C为NaOH，据此答题。

【详解】
A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、C、D、E应Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH 中选择，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可以相互转化，则C、D应为碳酸钠和氢氧化钠，B比A相对更稳定，根据转化关系，A、B都可以生成C、D，且A能生成B，则A为Na2O，B为Na2O2，C、D在一定的条件下可以相互转化，F与A、B、C、D在一定条件下均可发生反应，则F应为CO2，根据D与F生成E，E与C生成D可知，D为Na2CO3，E为NaHCO3，C为NaOH；
(1)B为Na2O2，B的电子式为，C为NaOH，C的俗名为火碱或烧碱；
(2)在①②③④⑤中，反应①为氧化钠与水生成氢氧化钠的反应为非氧化还原反应；反应②为氧化钠与氧气生成过氧化钠，是氧化还原反应；反应③为氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应是非氧化还原反应；反应④为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是氧化还原反应；反应⑤是过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应，是氧化还原反应，则属于氧化还原反应的是②④⑤；
(3)E为NaHCO3，C为NaOH，两溶液发生反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
(4)在碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，可生成NaOH和碳酸钙，发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

5．下图是中学常见物质间的转化关系。

已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。

回答下列问题：
（1）A的电子式为_______；B分子属于_______分子（极性、非极性）；
（2）反应①的化学方程式为_______，
反应②的离子方程式为_______，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为_______L。

（4）检验K中阳离子常用的方法是_______。

（5）L浓溶液的保存方法是_______。

【答案】非极性 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓11.2L 在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处
【解析】
【分析】
L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，L是硝酸； B 为导致“温室效应”的主要物质，B是二氧化碳；A为淡黄色固体，A能与二氧化碳反应，所以A是过氧化钠；G在实验室中常用于检验二氧化碳的存在，G是氢氧化钙；过氧化钠与二氧化碳反应生成C、D，则C是氧气、D是碳酸钠；J为红褐色沉淀， J是氢氧化铁，E 为常见金属，则E是铁，铁与氧气反应生成F，F是四氧化三铁，四氧化三铁与硝酸反应生
成硝酸铁，K是硝酸铁；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则I是碳酸钙、H是氢氧化钠。

【详解】
根据以上分析：（1）A是过氧化钠，过氧化钠的电子式为；B是二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，属于非极性分子；
（2）反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应②是硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓；
（3）39g过氧化钠的物质的量是
39
0.5
78/
g
mol
g mol
，设消耗二氧化碳的物质的量是
xmol；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2 2
0.5mol xmol
22
=
0.5x
；x=0.5mol，标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
（4）K是硝酸铁，在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有
Fe3+。

（5）L是浓硝酸，浓硝酸不稳定，见光或加热易分解，浓硝酸用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处。

6．短周期元素形成的物质A、B、C、D、E，它们的转化关系如下图所示，物质A与物质B 之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

请回答下列问题：
(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的电子式：_____________
(2)若E是有臭鸡蛋气味，D是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因： ____________________
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：
_______________________________
(3)若C是一种气体，D是一种强酸，且E与A相同，则C与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目)： __________________________________________
(4)若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D是_____________。

【答案】 H++H 2O+AlO2- Al(OH)3Al3++3OH-
c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) Mg(OH)2
【解析】
【分析】
(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，可能为NaOH，则C可为Na2O2(或NaH)，生成气体为O2或H2；
(2)D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH)3，E的水溶液呈现弱酸性，E 可能与A、B两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C应为H2S；
(3)若C是一种气体，D是一种强酸，C应为NO2，则D为HNO3，E为NO，结合物质的性质解答该题；
(4)若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体E为NH3，A为Mg，B为氮气，生成的C为Mg2N3。

那么化合物D是
【详解】
(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，可能为NaOH，则C可为Na2O2，生成气体为O2或H2，Na2O2是离子化合物，其电子式为；
(2)D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH)3，E的水溶液呈现弱酸性，E 可能与A、B两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C应为H2S；
①D为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因的电离方程式为酸式电离和碱式电离，电离方程式为：H++H 2O+AlO2- Al(OH)3Al3++3OH-；
②E为H2S，与NaOH反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液，硫离子水解，溶液中离子浓度存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)：
(3)若C是一种气体，D是一种强酸，应C为NO2，则D为HNO3，E为NO；
NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应为氧化还原反应，反应中电子转移的方向和数目为；
(4)若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体E为NH3，A为Mg，B为氮气，生成的C为Mg2N3，Mg2N3溶于水发生双水解，生成氨气和氢氧化镁，故D为Mg(OH)2。

7．中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。

其中反应条件和部分反应的产物已略去。

液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。

（1）若A 是一种紫红色金属，气体D 能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。

写出反应①的化学方程式： 。

该气体D 与另一种气体H 混合后生成一种淡黄色固体W ，写出该反应的化学方程式： 。

（2）若A 是一种金属单质，D 是密度最小的气体，B 能否是水 （填A ．“能”或B ．“否”）。

（3）若A 是金属单质，D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C 呈蓝色。

写出反应①的离子方程式： 。

写出反应②的任意一个离子方程式： 。

【答案】（1）①242()Cu H SO +浓 △
4222CuSO SO H O +↑+
222232SO H S S H O +=↓+
（2）B ．否（3）①3Cu+8H ++2NO 3-═3Cu 2++2NO↑+4H 2O②Cu 2++Fe=Fe 2+
+Cu 【解析】
试题分析：（1）若A 是一种紫红色金属，为铜，气体D 能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为SO 2，反应①的化学方程式为Cu+2H 2SO 4（浓） △
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ；SO 2与另一
种气体H 混合后生成一种淡黄色固体w ，则H 为H 2S ，w 为S 单质，方程式为
2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O ；
（2）若A 是一种金属单质，D 是密度最小的气体即氢气，如果B 是水，说明A 是非常活泼的金属，如Na ，C 为NaOH ，不能一步生成Na ，所以B 不能是水；
（3）若A 是金属单质，D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，则D 是NO ，液体C 呈蓝色，说明A 为Cu ，B 为稀硝酸，C 为Cu （N03）2，反应①的离子方程式为3Cu+8H ++2NO 3
-═3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，反应②为置换反应，生成Cu ，离子方程式可以为Cu 2++Fe=Fe 2++Cu 。

考点：无机推断
8．已知化合物A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A 的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B 是无色气体，是主要的大气污染物之一，C 常温下为无色液体，E 是一种淡黄色的固体．请回答下列问题．
（1）G 的化学式为： ．
（2）①反应的化学方程式为：．
②反应的离子方程式为：．
（3）③反应的离子方程式为：，每生成 1mol 乙气体，反应中转移 mol 电子．【答案】（1）Na2CO3；
（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42﹣；
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2．
【解析】
甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，
（1）上述分析可知G为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故答案为Na2CO3；
（2）①反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O，②反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42﹣，
（3）③反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，反应中生成1mol乙为氧气电子转移2mol，
【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物及Na及其化合物性质的考查，题目难度中等．
9．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．
请回答下列问题
（1）C的化学式_________；
（2）D的电子式_________；
（3）写出C+E→F+乙的离子方程式_________；
（4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_________；
【答案】H2O 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【解析】
【分析】
甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，B为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，以此分析解答。

【详解】
(1)由上述分析可知，C为H2O，故答案：H2O；
(2) 由上述分析可知，D为CO2，其电子式为，故答案：；
(3) 由上述分析可知，C为H2O， E为Na2O2，则F为NaOH，所以C+E→F+乙的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
(4) 由上述分析可知，B为SO2，C为H2O，乙为氧气，A为浓硫酸溶液，所以B+C+乙→A的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，转移4e-，则单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案：
【点晴】
无机推断为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物和Na及其化合物性质的进行分析。

10．已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系。

其中A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。

（1）写出E的名称：____________________________；
（2）B的电子式为；
（3）E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是；
（4）A和D反应的化学方程式：____ 。

【答案】（1）碳化钙（2）（3）降低反应速率（4）SiO2＋2C Si＋
2CO↑
【解析】
试题分析：化合物A与单质D反应得到单质G与气体F，单质G与NaOH溶液反应得到气体X，X、F为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色，则X为H2，F为CO，A为SiO2，G为碳，由转化关系可知，硅与氢氧化钠溶液反应生成氢气和Na2SiO3，Y为CO2，与硅酸钠溶液反应得到白色沉淀为H2SiO3，硅酸分解生成二氧化硅；可溶性气体Z由化合物E与食盐水得到，联系乙炔放热制备，则E是碳化钙，与饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔。

氢氧化钙吸收CO2生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，因此B 是CaO。

（1）根据以上分析可知E是CaC2，名称为碳化钙。

（2）氧化钙是离子化合物，电子式为。

（3）碳化钙与水反应过于剧烈，因此E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是降低反应速率；
（4）A和D反应的化学方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑。

【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断
【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

它不仅可考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。