高二化学下学期期末考试试题高二全册化学试题_41

嘴哆市安排阳光实验学校2014—2015学年第二学期高二期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量： H:1 Na:23 C:12 O:16
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答
案）
1. 下列说法或表示方法不正确的是 ( )
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含
0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于
57.3kJ
C．由C(石墨)→C(石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比石稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol
答案：D
【解析】本题考查反应热和焓变。

A、盖斯定律是变化过程中能量变化和途径无关，与反应物和生成物能量有关，是能量守恒的体现；A正确。

B、浓硫酸溶于水放出大量的热，所以B正确；
C、由热化学方程式可知石墨的能量低于石的，石墨比石稳定，所以C正确；
D、△H = –571.6 kJ/mol，所以D错误；选D。

2．已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是（）
A.
5
4V(NH
3)=V(O2) B.6
5V(O
2)=V(H2O)
C.
3
2V(NH
3)=V(H2O) D.5
4V(O
2)=V(NO)
答案：D
【解析】本题考查反应速率的计算和判断。

同一反应中，反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据反应的化学方程式可知，选项D正确，其余选项都是错误的，答案选D。

3．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能
．．表明反应：
A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态的是( )
A、C的物质的量浓度
B、混合气体的密度
C、容器内压强
D、混合气体的平均分子量
答案：C
【解析】本题考查化学平衡状态的判断。

A、反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量浓度不变，所以C的物质的量浓度不变能说明反应达到平衡状态，所以A不选；
B、该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内的密度会变，当容器内的气体密度不再发生变化时，能表明达到平衡状态，所以B不选；
C、该反应是反应前后气体体积不变的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到平衡状态，所以C选;
D、当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不变，混合气体的物质的量不变，
则混合气体的平均分子量不变，所以D不选；
所以选C。

4．右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g) △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 ( )
A．升高温度，同时加压。

B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂；
答案：C
【解析】本题考查化学平衡的影响因素．
A 、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误
B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；
C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；
D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误．故选：C．
5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
答案：D
【解析】本题考查化学平衡移动原理．
A、氯水中存在平衡Cl2+H2O HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、Fe（SCN）3溶液中存在平衡Fe3++SCN-Fe（SCN）2+（红色），加入NaOH 溶液，发生反应Fe3++OH-=Fe（OH）3，溶液中Fe3+浓度降低，平衡向生成Fe3+的方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B正确；
C、合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向放热反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，故C正确；
D、可逆反应为H2（g）+I2（g）2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，故D错误．
故选：D．
6. 下列说法正确的是 ( )
A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制Al2S3
D.一定条件下自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行
答案：D
【解析】本题考查反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念；盐类水解的应用．
A、化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故A错误；
B、硫酸钡、醋酸铵属于盐是强电解质，氨水是混合物不是电解质，故B错误；
C、Al2S3在溶液中能发生双水解，不能稳定存在，所以不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3，故C错误；
D、反应的自发性判断是根据熵和焓的复合判据，即△H-T△S＜0时，反应能自发进行，故D正确；
故选D．
7. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B．醋酸的电离程度增大，[H+]减小
C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水电离出的=1×10-11mol·L-1
答案：B
【解析】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡．
A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；
C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；
D．稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；
故选B．
8.已知温度T时水的离子积常数为K W．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
A．a = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L
D．混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)
答案：C
【解析】本题考查酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；
B、因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；
C、溶液中，c（H+）= mol/L，根据c（H+）•c（OH-）=K W，
可知溶液中c（H+）=c（OH-）= mol/L，溶液呈中性，故C正确；
D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．
故选C。

9. 常温下，下列各组离子一定能
．．．大量共存的是 ( )
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．[H+]=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、[Al(OH)4]－、HCO3－
答案：B
【解析】本题考查离子共存问题.
A．使甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，NO3－、Fe2＋、H+发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B．[H+]=10-12mol·L-1的溶液显碱性，在碱性条件下离子之间不能发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液，[OH－]> [H+]，溶液显碱性，NH4＋和OH－反应，Al3＋和OH－
反应，不能大量共存，故C错误；
D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13mol·L－1的溶液，显酸性或碱性，HCO3－
与酸或碱均反应，一定不能大量共存，故D错误。

选B.
10. 某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是 ( )
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小
C．d点没有AgCl沉淀生成
D．c点对应的K sp等于a点对应的K sp
答案：D
【解析】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
A、加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而cd点氯离子浓度相同，故A
错误；
B、加入水，平衡右移，K sp随温度变化，温度不变，Ksp不变，故氯离子浓度不变，故B错误；
C、d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，故C错误；
D、温度不变Ksp不变，ac点是相同温度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D 正确;
故选D．
11.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误
．．的是 ( )
答案：D
【解析】本题考查转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，A
的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则A．升高温度，A的转化率降低，与表中数据吻合，故A正确；
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的百分含量降低，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，与表中数据吻合，故B正确；C．升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与表中数据吻合，故C正确；
D．增大压强，反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率平衡向正反应方向移动，图象与表中数据不吻合，故D错误．
故选D．
12．下列有关实验的说法不正确的是 ( )
A．在测定中和反应的反应热实验中，要读取最高温度
B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
C．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝
D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)
答案：D
【解析】本题考查中和热的测定；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；试纸的使用；中和滴定．
A．测定中和反应的反应热实验中,要读取混合溶液的最高温度为终止温度，故A正确；
B．中和滴定实验中，锥形瓶中有少量的蒸馏水，不影响待测液中溶质的物质的量，对测定结果没有影响，所以洗净后的锥形瓶不需要干燥，故B正确；C．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液为碱性溶液，所以向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，故C正确；
D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明硫化铜更难溶，溶度积越小，溶解度越小，所以二者溶度积关系为：Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故D错误；
故选D．
13.分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水
中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（）
A．②③ B．③⑥C．①④D．⑤⑥
答案：B
【解析】本题考查盐类水解的应用．
①氯化铁为强酸弱碱盐，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，加热过程中，促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁，故①错误；
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加热过程中，蒸发掉水，最后得到氢氧化钙，故②错误；
③氯化钠不水解，蒸发掉水后得到氯化钠，故③正确；
④加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所以最后得到碳酸钙，故④错误；
⑤亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故⑤错误；
⑥硫酸钾不水解，将水分蒸干时得到硫酸钾，故⑥正确；
故选B．
14. 下列离子方程式中，书写正确的是 ( )
A . 弱酸酸式盐NaH
B 在水溶液中水解：HB –
+H 2O H 3O ++B
2–
B . 电解饱和食盐水：C1-+2H 2O
通电
H 2↑+Cl 2↑+OH -
C . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O 2+2H 2O+4e 一
＝4OH
－
D . FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋
＋2Br －
＋2Cl 2=2Fe 3＋
＋Br 2＋4Cl －
答案：C
【解析】本题考查离子方程式的书写。

A ．弱酸酸式盐NaH
B 在水溶液中水解的离子方程式应为HB –
+H 2O H 2B +OH -
，
故A 错误；
B ．电解饱和食盐水，电极材料未知，若为惰性电极则电解的离子方程式为2C1-+2H 2O
通电
H 2↑+Cl 2↑+2OH -
，故B 错误；
C ．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式为：O 2+2H 2O+4e 一
＝4OH －
，故C 正确；
D ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2，Fe 2＋
和Br －
均完全被氧化，离子方程式应为2Fe
2
＋
＋4Br －＋3Cl 2=2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －
，故D 错误；
故选C 。

15．下列表述正确的是 ( )
A ．0.1mol·L －1
Na 2CO 3溶液中：[OH －
]＝[HCO 3－
]＋[H ＋
]＋[H 2CO 3] B ．0.1mol·L －1
CH 3COONa 溶液中：[Na ＋
]＝[CH 3COO －
]＋[OH -]
C ． CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液的pH 相同，则浓度大小顺序：
c (NaOH) ＜c (Na 2CO 3) ＜c (CH 3COONa)
D ．向0.1mol·L －1
CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH 3COO －
]＞[Na +
]＞[OH -]=[H +
]
答案：C
【解析】A ，不符合质子守恒，应该是c(OH －
)＝c(HCO 3－
)＋c(H ＋
)＋2c(H 2CO 3).
故A 错误；
B ．不符合电荷守恒，应该是c(Na ＋
)＋c(H ＋
)＝c(CH 3COO －
)＋c(OH -
)，故B 错误； C ．CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三中溶液都是碱性，但是造成溶液呈碱性的原因不同，NaOH 本身就是强碱，CH 3COONa 和Na 2CO 3是因为发生了离子水解才呈碱
性的，碳酸的酸性小于醋酸，根据越弱越水解CH 3COO —的水解程度小于CO 32-
，则相同浓度的CH 3COONa 和Na 2CO 3溶液作比较Na 2CO 3溶液的pH 大，反过来pH 相等的CH 3COONa 和Na 2CO 3溶液，Na 2CO 3溶液溶液的物质的量浓度应该小，NaOH 属于强碱，pH 相同时浓度最小，所以正确顺序应为c(NaOH)< c(Na 2CO 3)
<c(CH 3COONa)，故C 正确；D ．根据电荷守恒可知，c(CH 3COO －)＝c(Na +
)＞c(OH -)=c(H +
)，故D 错误。

选C.
16.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。

下列有关说法正确的是（ ）
A.检测时，电解质溶液中的H +
向负极移动
B.若有0.4mol 电子转移，则在状况下消耗4.48L 氧气
C.电池反应的化学方程式为：
D.正极上发生的反应是：
答案：C
【解析】本题考查常见化学电源的种类及其工作原理．
A ．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；
B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在状况下的体积为2.24L，故B错误；
C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正确；D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为
O2+4e-+4H+=2H2O，故D错误．
故选C．
二．填空题
17．（14分）C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学方程式为
______________________________________。

已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283．0kJ·mol－1；
S（s）+O2=SO2（g）△H=－296．0 kJ·mol－1
（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：
2 SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0。

甲容器在温度为T1的条件
下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．6mol。

则T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=___________。

（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。

保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L。

①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_ __。

②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=____。

（4）将0．1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为_______ （用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示）。

已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10－5mol·L－1，则该温度下0．1 mol·L－1的NH4Cl溶液的pH为_________。

答案：（1）2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ·mol－1）（2）> 108L·mol－1或108
（3）d 1/atmol·L－1·S－1（4）c1= c2< c3，PH=5
【解析】本题考查热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
（1）①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0KJ•mol﹣1
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.0KJ•mol﹣1
将方程式①×2﹣②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=（﹣283.0KJ•mol ﹣1）×2﹣（﹣296.0KJ•mol﹣1）=﹣270KJ•mol﹣1，
所以热化学反应方程式为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270KJ•mol ﹣1，
故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270KJ•mol﹣1；
（2）该反应为放热反应，温度越高，生成的SO3越少，达到平衡时甲容器中生成的三氧化硫的物质的量少，则甲容器的温度高，即T1＞T2；
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
起始（mol/L）：5 3 0
转化（mol/L）：x 0.5x x
平衡（mol/L）：5﹣x 3﹣0.5x x
达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol，则x=4.5mol/L，所以
K===108L•mol﹣1；
故答案为：＞；108L•mol﹣1；
（3）①a．密度=，总质量一定，A中体积不变，故密度不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b．恒温条件下，平衡常数保持不变，则不能说明反应达到平衡状态，故b错误；
c．都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；
d．N2的转化率先增大，后保持不变，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故d正确；
故答案为：d；②
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
起始（mol）：1 3 0
转化（mol）：x 3x 2x
平衡（mol）：1﹣x 3﹣3x 2x
达到平衡后容器的压强变为原来的，则=，解得x=，
v（H2）==mol•L﹣1•S﹣1；
故答案为：mol•L﹣1•S﹣1；
（4）pH=1的醋酸中醋酸的浓度大于0.1mol/L，则通入0.1mol氨气反应后，醋酸有剩余，醋酸电离的氢离子能抑制铵根离子的电离，铵根离子浓度较大，氨气与硫酸和盐酸恰好反应，所以溶液中铵根离子浓度：c1=c2＜c3，；
醋酸铵溶液呈中性，则一水合氨和醋酸的电离常数相同，常温下CH3COOH的
K a=1×10﹣5mol•L﹣1，所以NH3•H2O的电离常数为1×10﹣5mol•L﹣1，
Ka==1×10﹣5，Kh==1×10﹣9，
设c（H+）为xmol/L，
则Kh=，解得x=1×10﹣5mol/L，所以pH=5；
故答案为：c1=c2＜c3；5．
18.（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加液溴滴完。

装置d的作用是______________________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
① 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
② 滤液依次用10 mL水、8 mL 10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是_____________________；
③ 向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是___________________________________________；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）；
A. 重结晶
B. 过滤
C. 蒸馏
D. 萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。

A. 25 mL
B. 50 mL
C. 250 mL
D. 500 mL
答案：（1）HBr；吸收HBr和Br2；
（2）除去HBr和未反应的Br2；干燥；
（3）苯；C；
（4）B．
【解析】本题考查了溴苯的制取实验.
（1）铁和溴反应生成三溴化铁，三溴化铁与苯作用，生成溴苯，同时有溴化氢生成，2Fe+3Br2=2FeBr3，C6H6+Br 2C6H5Br+HBr，溴化氢易溶于水，在空气中形成白雾，氢溴酸和氢氧化钠反应生成易溶于水的溴化钠和水，溴单质和氢氧化钠反应，生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，所以d的作用是吸收HBr和Br2。

故答案为：HBr；吸收HBr和Br2；
（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中．然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，
故答案为：除去HBr和未反应的Br2；干燥；
（3）利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：苯；C；
（4）操作过程中，在a中加入15mL无水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液态溴，所以a的容积最适合的是50mL，故答案为：B；
19，（10分）．已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成苯酚钠。

现有如下转化：
COOH COONa COONa COONa
HO—
CH2OH CH2OH CH2OH CH2ONa
根据上述转化关系回答下列问题：
（1）a.羧基 b.酚羟基 c.醇羟基提供质子的能力是(填编
号)_____________________。

（2）①～⑤编号所用的试剂分别是：①_____________；②_____________；
③_______________；④________________ ；⑤________________。

（3）写出苯酚与碳酸钠溶液反应的离子方程式
_________________________________________________。

HO—NaO—NaO—
①②③
（4）写出乙醇钠与水反应的化学方程式
________________________________________________。

答案：（1）提供质子的能力：a＞b＞c （2）①NaHCO3溶液；②NaOH或Na2CO3溶液；③Na；
④稀盐酸或稀H2SO4；⑤CO2
（3）
（4）CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH
【解析】本题考查苯酚的化学性质．
（1）羧基有较强的酸性，酚羟基有弱酸性，醇显中性，所以提供质子的能力最强的是羧基，其次是酚羟基，最弱的是醇羟基，故答案为：a＞b＞c；（2）能与羧基反应的物质：钠、氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠溶液；能与酚羟基反应的物质：钠、氢氧化钠、碳酸钠溶液；能与醇羟基反应的物质：钠；
结合、、的结构和组成的差别分析解答．结合各种官能团的性质可知：①是碳酸氢钠；②碳酸钠或者氢氧化钠；③钠；
和试剂④反应生成，羧酸钠溶液和强酸反应，所以试剂④是
稀盐酸或稀H2SO4；和试剂⑤反应生成酚钠溶液和二氧化碳反应生成酚羟基，羧酸钠溶液和二氧化碳不反应，所以试剂⑤是二氧化碳或碳酸；
故答案为：①NaHCO3溶液；②NaOH或Na2CO3溶液；③Na；
④稀盐酸或稀H2SO4；⑤CO2
（3）苯酚与碳酸钠溶液反应的离子方程式
（4）乙醇钠与水反应的化学方程式CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH
20（14分）、有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
请根据以下信息完成下列问题：
①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
②
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）B的分子式为：。

（2）C→D的反应类型为
（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O, 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：。

（4）D生成E的化学方程式为。

E与H反应生成I的方程式为。

（5）I的同系物K相对分子质量比I小28。

K的结构中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基。

共有种（不考虑立体
异构）。

试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式。

答案：（1）C4H8（2）氧化反应
（3）
（4）
（5）6种；（2种结构邻、间、对各3种，共6种）
（邻、间、对，任写一种即可）
【解析】本题考查有机物的推断．
A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢，则A为（CH3）3COH，A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B为CH2=C（CH3）2，B发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C在Cu或Ag、加热条件下发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，发生氧化反应，再酸化得到E为（CH3）
2CHCOOH，由I的结构可知，H为，逆推可知G为，F为，符合F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种的条件，F发生取代反应生成
G，G碱性水解，发生取代反应生成H，
（1）B为CH2=C（CH3）2，B的分子式为C4H8，故答案为：C4H8；
（2）根据上面的分析可知，C→D为氧化反应，故答案为：氧化反应；
（3）由上述分析可知，F的结构简式为：，故答案为：；（4）D生成E的化学方程式为：，E与H反应生成I的方程式为：
，故答案为：
；
；
（5）I（）的同系物K比I相对分子质量小28，则K 比I少2个-CH2-原子团，K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基，侧链为-CHO、-CH2OOCH或-CH2CHO、-OOCH二种结构，各有邻、间、对三种位置，故有6种，上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式为：等，故答案为：6；
等．
考答案
1--5：DDCCD 6—10:DBCBD 11—16:DDBCCC
17．（14分，每空2分）
（1）2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ·mol－1）
（2）> 108L·mol－1或108
（3）d 1/atmol·L－1·S－1（缺少单位或错误扣1分）
（4）c1= c2< c3，PH=5
18.答案：解：（1）铁和溴反应生成三溴化铁，三溴化铁与苯作用，生成溴苯，同时有溴化氢生成，2Fe+3Br2=2FeBr3，C6H6+Br2→C6H5Br+HBr，铁作催化剂，
氢溴酸和氢氧化钠反应生成易溶于水的溴化钠和水，溴单质和氢氧化钠反应，
（邻、间、对，任写一种即可）生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，
故答案为：HBr；吸收HBr和Br2；
（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反
应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中．然
后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，
故答案为：除去HBr和未反应的Br2；干燥；
（3）利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸
馏的方法分离
溴苯与苯，故答案为：苯；C；
（4）操作过程中，在a中加入15mL无水苯，向a中加入10mL水，在b中小
心加入4.0mL液态溴，所以a的容积最适合的是50mL，故答案为：B．
19．（1）提供质子的能力：a＞b＞c
（2）①NaHCO3溶液；②NaOH或Na2CO3溶液；③Na；
④稀盐酸或稀H2SO4；⑤CO2
（3）—OH + CO32—→—O— + HCO3—
（4）CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH
20、
（1）C4H8（2）氧化反应
（3）
（4）
（5）6种；（2种结构邻、间、对各3种，共6种）。