元阳县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

元阳县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列说法正确的是（）
A．放热反应不需加热就能发生
B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
3．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）
B．点②所示溶液中：
c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）
C．点③所示溶液中：
c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）
D．整个过程中可能出现：
c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）
4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤
5．下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得
C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶
6． 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A ．环丙烷
B ．环丁烷
C ．乙烯
D ．丙烷
7． 已知：（1） Zn （s ）+ O 2（g ）=ZnO （s ） △H=-348.3 kJ·mol -1（2）2Ag （s ）+ O 2（g ）=Ag 2O （s ）△H=-31.0kJ·mol -1
则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的△H 等于（ ）
A. -379.3 kJ·mol -1
B. -317.3 kJ·mol -1
C. -332.8 kJ·mol -1
D. +317.3 kJ·mol -1
8． 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A ．0.1mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：C （Na ＋）>c （CO 32 －）>c （HCO 3－ ）>c （OH －）
B ．CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中不变
c(CH 3COO －)
c(CH 3COOH)·c(OH －)
C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c （Cl －）+c （H ＋）>c （NH 4＋ ）>c （OH －）
D ．0.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c （OH －）>c （H ＋）+c （CH 3COOH ）9． 一定条件下，反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ）
4NO （g ）＋6H 2O （g ） ΔH = －a kJ/mol ，在5 L 密闭容
器中进行，10 s 时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol ，则下列说法不正确的是A ．10s 内，NH 3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1 B ．该反应达到平衡时6v （O 2）正=5v （H 2O ）逆C ．10s 内，反应放出的热量为0.1akJ D ．10s 时，H 2O 的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ110．可逆反应：2NO 2
2NO+O 2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（
）
①单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO 2②单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO
③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤ D. 全部
11．下列水溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液
B. c （H +）=1.0×10-7mol·L -1的溶液
C. c （H +）=c （OH -）的溶液
D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
12．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）
A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中
C．过氧化钠要密封保存
D．铝片放在不密封的容器里
13．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。

某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。

甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。

下列判断正确的是（）
起始物质的量n（H2）/mol n（I2）/mol n（HI）/mol
甲0.020.020
乙0.040.040
A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25
14．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A. 反应混和物的浓度
B. 反应物的转化率
C. 正、逆反应速率
D. 反应混和物的压强
15．下列说法正确的是
A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B．用排空气法收集NO
C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
二、填空题
16．填空：I．某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：
（1）该有机物的分子式是_____________；
（2）该有机物所含官能团的名称是_____________；
（3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；
（4）下列有关该有机物的描述中，正确的是_____________（填序号）。

a ．能与NaHCO 3溶液反应 b ．能发生水解反应
c ．不能与溴的CCl 4溶液反应
d ．能与酸性高锰酸钾溶液反应
II ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。

下图A 为除杂装置，B 为性质检验装置，完成下列表格
：
序号气体反应原理
A 中试剂①乙烯溴乙烷和NaOH 的醇溶液加热
______________②乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是________________________③
乙炔
电石与饱和食盐水反应
______________
17．铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。

（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO 2的电极为_______极，另一极覆盖有Pb ，电解质为_______。

（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_______，充电时铅蓄电池的负极表面发生_______ （填“氧化”或“还原”）反应。

（3
）以石墨为电极电解
Pb （
NO
3）2
和Cu （NO 3）2的混合溶液可制得PbO 2。

电解时阳极发生的电极反应式为___________________，阴极观察到的现象是_______________；若电解液中不加入Cu （NO 3）2，阴极发生的电极反应式为_______________________。

18．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】__________
【实验内容及记录】
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
实验编号
溶液
溶液
稀硫酸室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 1
3.0
2.0
1.0
2.0
4.0
2 2.0 3.0 1.0 2.0 5.2
3 1.0
4.0
1.0
2.0
6.4
请回答：
（1
）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。

（2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率为：
_____________
（3
）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1
所示。

但有同学查阅已有的实验
资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的
假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
实验编号
溶液
溶液
稀硫酸再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 4
3．0
2．0
1．0
2．0
____
t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。

19．A 是天然气的主要成分，以A 为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。

己知B 有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D 在标准状况下的密度为1.16g • L -1，B 、E 能发生银镜反应， G 为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：
（1）有机物F中含有的官能团名称是_______________________。

（2）B→C的反应类型是_________________。

（3）写出有机物A转化为B的化学方程式____________________________________。

（4）下列说法正确的是__________。

A．有机物B和E互为同分异构体
B．有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
C．有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应
D．有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别
E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气
20．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。

现做以下实验：
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。

再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。

试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是_______________；一定不含有的离子是__________________________；并写出参加反应的离子方程式是：____________________
元阳县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910
答案B D A D A B B B D A
题号1112131415
答案C B D B D
二、填空题
16．C3H4O2羧基、碳碳双键ad 水
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O NaOH CuSO4溶液
17．（1）. 正（2）. 硫酸溶液（3）. PbSO4（4）. 还原（5）.
Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+（6）. 石墨上包上铜镀层（7）. Pb2++2e-=Pb↓
18．（1）. （2）. 其他条件相
同时，增大浓度（或反应物浓度），反应速率增大（3）. （4）. 生成
物中的为该反应的催化剂（或对该反应有催化作用）（5）. （6）. 与实验1比较，溶液褪色所需时间短
19．羧基加成反应（还原反应）CH4 +O2HCHO+H2O BDE
20．K+、Cl-NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-Ag+ +Cl-＝AgCl↓。