5.1.2硫酸与硫酸根的检验课件高一下学期化学人教版(精)4

4.硫酸的用途
化肥
农药
干
燥
剂
铅酸蓄电池
➢ 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学 工业之母”之称。
➢ 硫酸的消费量被视为一个国家无机工业发展水平的标志。
三、硫酸盐与硫酸根离子的检验
1.硫酸盐
含有结晶水 的硫酸盐一 般被称为矾
胆矾 蓝矾 CuSO4·5H2O
绿矾FeSO4·7H2O
【结论】
Cu＋2H2SO4(浓)
∆
===
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2)浓硫酸： ③强氧化性：
问：浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属
与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。
浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属、非金属、还原性化合物等，其还原产物一般是 SO2
①制备SO2： S+O2 点燃 SO2 4FeS2+11O2
②制备SO3：
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
③吸收SO3： SO3+H2O=H2SO4
2Fe2O3+8SO2
2.物理性质
颜色状态
沸点 挥发性
密度
其他
无色油状液体
高 (约338℃)
难挥发
大于水(98%的浓硫酸 密度为1.84g/cm3)
问：浓硫酸的吸水性有何应用？
作干燥剂，可用来干燥： 中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等 酸性气体: HCl、 Cl2、 SO2、 CO2等
不能干燥： 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI
2)浓硫酸： ②脱水性(化学性质)：能将有机物中氢和氧按水的组成比脱出
实 验 ： 白 糖 变 成 “ 黑 面 包 ”
三、硫酸盐与硫酸根离子的检验
2.硫酸根离子的检验
操作：取待测液于试管中，先加入盐酸酸化，若无明显现象，再加入BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42- 。
问1：加入盐酸酸化有什么作用，能否换用硝酸酸化？ 加入盐酸酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰； 不用硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。
问2：能否先加入BaCl2溶液再用盐酸酸化？ 不可以，不能排除Ag+的干扰。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第1节 硫及其化合 物 第二课时 硫酸与硫酸根的检验
课堂导入
实验室里常用Fe、Zn等与稀硫酸、稀盐酸反应制取H2。 而在工业上浓硫酸都是用铁罐或铝罐来储存和运输。 这是为什么？浓硫酸有何特性？
二、硫酸
1.工业制硫酸
二、硫酸
1.工业制硫酸
问：为什么不用水吸收SO3？
2)浓硫酸： ③强氧化性：
实验5-3
2)浓硫酸： 【实验装置】
【现象】 a试管中铜丝表面__逐__渐__变__黑__色__，__有__气__泡__产__生___ b试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红__色____ 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
浓硫酸溶于 水放热
问：稀释浓硫酸时应该如何操作?
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地倒入盛有蒸馏水的烧杯中， 并用玻棒不断搅拌。
3.化学性质
1)稀硫酸： 硫酸为二元强酸，具备酸的通性，有一定的氧化性(H+)
1)稀硫酸：
使指示剂显色
遇酸变红，遇酚酞不变色
稀硫 酸
与活泼金属反应 与碱性氧化物反应
与碱反应 与某些盐反应
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O
2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O BaCl2+ H2SO4= aSO4↓ + 2HCl
问：实验室制氢气可以选用浓硫酸作为反应物吗？
2)浓硫酸： 浓硫酸主要以分子形式存在，不电离 ①吸水性(物理性质)：能吸收周围环境中存在的水分；可吸收气体、液体 中的水分子和固体中的结晶水
明矾 白矾 KAl(SO4)2·12H2O
皓矾ZnSO4·7H2O
石膏CaSO4·2H2O
芒硝Na2SO4·10H2O
三、硫酸盐与硫酸根离子的检验
1.硫酸盐
➢ 硫酸钙： 2(CaSO4·2H2O) === 2CaSO4·H2O + 3H2O
主要用于制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率。 ➢ 硫酸铜： CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 无水硫酸铜用于检验水的存在，胆矾和石灰乳混合制备波尔多液。 ➢ 硫酸钡： 又称重晶石，医学上用作钡餐。