云南省德宏州芒市第一中学高二化学上学期期中试题

芒市第一中学2016年高二年级上学期期中考试
化学试卷
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。

每小题只有
．．一个
．．选项符合题意）
1、下列变化属于吸热反应的是（）
①液态水汽化②碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A. ①②④
B. ②③⑤
C. ①④⑤
D. ②④
2、热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1KJ
3、化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，
在化学上叫做吸热反应，其原因是（）
A、反应物所具有的的总能量高于生成物所具有的总能量
B、反应物所具有的的总能量低于生成物所具有的总能量
C、在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D、在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
4、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。

将1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H l<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
6、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
( )。

A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
7、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或
其逆过程）时释放（或吸收）的能量。

已知H ─H 键的键能为436kJ/mol ，Cl ─Cl 键的键能为243kJ/mol ，H ─Cl 键的键能为431kJ/mol ，则H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)的反应热（△H ）等于（ ）
A.－183 kJ/mol
B. 183 kJ/mol
C. －862 kJ/mol
D. 862 kJ/mol
8、一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A(s)＋3B(g)
3C(g)达到平衡的标志是（ ）
A ．容器内每减少1mol A ，同时生成3mol C
B ．容器内每减少1mol A ，同时消耗3mol B
C ．混合气体总的物质的量不变
D ．容器内的气体密度不再改变
9、下列说法中有明显错误的是
A ．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D ．加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
10、对于反应A 2 + 3B 22C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A 、v (B 2) =0.8mol/(L•s)； B 、v (A 2) =0.4mol/(L•s)；
C 、v (C) =0.6mol/(L•s)；
D 、v (B 2) =1.0mol/(L•s)。

11、已知热化学反应方程式： Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH =-351.5 kJ ·mol -1 Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为（ ）
A. ΔH =+260.7 kJ ·mol -1
B. ΔH =-260.7 kJ ·mol
-1 C. ΔH =-444.2 kJ ·mol -1 D. ΔH =+444.2 kJ ·mol -1
12、对于密闭容器中进行的反应：N 2+O 2 == 2NO ，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（ ）
A ．缩小体积使压力增大
B ．体积不变充入氦气使压强增大
C ．压强不变充入He 气
D ．减小压强使体积增大
13、对已达化学平衡的下列反应：2X （g ）＋Y （g ）
2Z （g ），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
14、已知如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH ＜0在不同温度(T 1和T 2)及压强(p 1和p 2)下产
物Z 的物质的量n 与反应时间t 的关系如图所示，下列判断正确的是 ( )。

A ．T 1＜T 2，p 1＜p 2
B ．T 1＞T 2，p 1＞p 2
C ．T 1＜T 2，p 1＞p 2
D ．T 1＞T 2，p 1＜p 2
15、对于可逆反应A （g ）+2B(g)
2C(g)(正反应吸
热)，下列图象中正确的是
16、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c CO ·c H 2O c CO 2·c H 2。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是( )
A ．该反应的焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2
17. 在可逆反应2SO 2＋O 22SO 3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2，下列说
法正确的是(K 为平衡常数，Q c 为浓度商)
( )。

A ．Q c 不变，K 变大，O 2转化率增大 B ．Q c 不变，K 变大，SO 2转化率增大
C ．Q c 变小，K 不变，O 2转化率减小
D ．Q c 增大，K 不变，SO 2转化率增大
18、已知：CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＞0，ΔS ＞0，则该反应能自发进行的条件是( )
A ．低温
B ．高温
C ．任何温度下都能自发进行
D ．任何温度下都不能自发进行
19、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)2C(g)。

若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L -1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示的反应平均速率为0.3 mol·L -1·s -1
催化剂 高温
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 其中正确的是( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
20.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表（）。

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本题包括4小题，共50分）
21、(10分)（1）已知C(s、金刚石）+O2==CO2(g)；ΔH=-395.4kJ/mol，
C(s、石墨）+O2==CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol。

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性金刚石的稳定性。

②石墨中C-C键键能____ __金刚石中C-C键键能。

（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）肼（N2H4气体）和NO2是一种双组分火箭推进剂。

两物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知16g气体肼在上述反应中放出284kJ热量，其热化学方程式为：。

（3）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，其热化学反应方程式为：；
又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ。

22、（12分）在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发
生如下反应：N 2O 4
2NO 2 △H ﹥0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间/s n /mol 0 20 40 60 80 100
n (N 2O 4)
0.40 a 0.20 c d e n (NO 2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60
0.60 (1)计算0~40 s 内用N 2O 4表示的平均反应速率为____________mol· L －1·s －1。

(2)计算在80 ℃时该反应的平衡常数K =___________。

（3）40s 时，NO 2的的浓度b= mol/L ，反应最迟到 s 到达平衡状态
(4)反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

(5)要增大该反应的K 值，可采取的措施有___________(填序号)。

A 、增大N 2O 4的起始浓度
B 、向混合气体中通入NO 2
C 、使用高效催化剂
D 、升高温度
23、（12分）在一定温度下将3 mol CO 2和2 mol H 2混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应：CO 2(g)
＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)
(1)该反应的化学平衡常数表达式K ＝________。

(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K 1＝0.6，则该温度下反应
CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数K 2＝________，
反应12CO 2(g)＋12
H 2(g)12CO(g)＋12H 2O(g)的平衡常数K 3＝________。

(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K 4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热” 或“放热”)。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A ．容器中压强不变
B ．c (CO 2)＝c (CO)
C ．生成a mol CO 2的同时消耗a mol H 2
D ．混合气体的平均相对分子质量不变
(5)在1 000 ℃下，某时刻CO 2的物质的量为2.0 mol ，则此时v (正)________v (逆)(填“>”、
“＝”或“<”)。

24、（16分）向2 L 密闭容器中通入a mol 气体A 和b mol 气体B ，在一定条件下发生反应： x A(g)＋y B(g)p C(g)＋q D(g)
已知：平均反应速率v (C)＝12v (A)；反应2 min 后达到平衡，A 的物质的量减少了13
a ，B 的物质的量
减少了a
2 mol ，有a mol D 生成。

回答下列问题：
(1)反应2 min 内，v (A)＝________；v (B)＝________；
(2)化学方程式中，x ＝________、y ＝________、p ＝________、q ＝________；
(3)反应平衡时， B 的转化率为________；
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D 为1.5a mol ，则该反应的 ΔH ________0(填“>”“<”或“＝”)；
高二化学期中参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B A D C A D C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A C B D A C B B A
21、（10分）
（1）大于 大于
（2）N 2H 4(g ）+NO 2(g ）====3/2N 2(g ）+2H 2O （g ），⊿H=-568kJ / mol
（3）（B 2H 6）(g ）+3O 2(g ）=== B 2O 3(s)+3 H 2O （l ）⊿H=-2165kJ / mol
1016.5 kJ
22、（1）0.0025 mol / （L ·s （2）1.8 mol / L
（3）0.2 mol / L 80 s （4）变浅 （5）D
23. （1）K ＝c CO ·c H 2O
c CO 2·c H 2
（2）1.67 （3）吸热 （4）C （5）大于
24、
（1）a/12 a/8
（2）2 3 1 6
（3）a/2b
（4）大于。