高二化学学业水平知识点整理(冲刺复习讲义)

高二化学学业水平知识点整理（冲刺复习讲义）必修一第一章从实验学化学一p化学实验安全
1p吸毒注意事项
不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道。

保存药物并严格按照要求服用。

如果没有规定剂量，取1ml~2ml液体，用固体覆盖试
管底部。

剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非
所有药品都不能放回原容器，如钠p金等）。

固体药物放入宽口瓶，液体放入细口瓶，光分解药物放入棕色试剂瓶。

托盘天平精确
到0.1g，量筒精确到0.1ml。

2p使用酒精灯的注意事项
禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。

不要向燃烧的酒精灯中添加酒精（使用漏斗）。

用于熄灭酒精灯的盖子。

酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭。

3p加热的注意事项
可直接加热的仪器：试管P、蒸发皿、坩埚和燃烧勺。

用石棉网填充的仪器：烧杯P
烧瓶P锥形烧瓶。

加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗。

4p其它注意事项
点燃可燃气体前检查纯度。

制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理。

如果采用加热法和引流法收集气体，为了防止反吸，应先拔掉导管，然后关闭酒精灯。

在尾气处理中，需要吸收一些在水中溶解度高的气体（如氨）并防止反吸（常见的反吸装
置包括倒漏斗式、安全瓶式等）。

5p实验事故处理方法
如果酒精和其他易燃物在小范围内着火，应迅速用湿抹布覆盖，钠磷火灾应覆盖细砂，较大火灾应拨打119。

眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼。

若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用3％碳酸氢钠溶液淋洗。

如果误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒）。

在后面喷洒汞时，应
喷洒硫磺粉末，并打开风扇通风。

浓酸p浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗。

熟悉一些常用危险化学品
的标志（书p4）。

二p混合物的分离和提纯
分离：分离混合物中的成分。

净化：去除杂质，保留所需成分。

1p过滤蒸发原盐净化：溶解
过滤：（一贴p二低p三靠）主要用于不溶固体与液体的分离蒸发：用于可溶性固体
和液体的分离
2p蒸馏和萃取
蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发p难挥发的
杂质。

蒸馏水的制备实验（p8）
萃取：利用溶质在两种不互溶溶剂中的不同溶解度，将溶质从较难溶解的溶剂转移到
较易溶解的溶剂的方法。

碘水的萃取实验（p9）步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液三p物质的量1p物质
的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量。

注：专有名词，表示微观粒子。

．．
12.所含碳原子数为1mol，单位为摩尔（mol），称摩擦。

规定重量为
0.012kg。

C
阿伏加德罗常数na=6.02×10mol计算公式：n=n/na
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23-1
2p摩尔质量（m）：每单位物质的质量。

单位：g/mol或gqmol-1计算公式：M=M/N四
P气体摩尔体积
1p物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离。

气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离。

固体和液体体积的决定因素：物质的数量和颗粒的大小。

2p气体摩尔体积（VM）：单位物质的气体体积。

单位：L/mol或lqmol-1
标况下vm＝22.4lqmol-1,常温常压下vm＝24.8lqmol-1计算公式：vm=v/n
3P在恒定的温度和压力下，具有等量物质的气体具有相等的体积。

4P混合气体的平
均摩尔质量：M=M（总）/N（总）五P物质浓度（CB）1p物质浓度（CB）：指每单位体积
溶液中含有的溶质B的量。

单位：mol/L或molql-1计算公式：CB=Nb/V或
C=1000ρbb………w/m。

六p一定物质的量浓度溶液的配制
1p仪器：容量瓶-长颈梨形平底玻璃瓶
规格：100mlp250mlp500mlp1000ml等。

用途：不能用于固体溶解、P浓溶液稀释或反应容器。

使用前需要进行泄漏检测。

2p
准备步骤：
计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（2－3次），定容，摇匀3p
误差分析
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第二章化学物质及其变化
一、分散体系及其分类
（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，
叫分散系。

被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。

（2）胶体
① ② 100nm和100nm之间的胶体颗粒分类：
按分散质分类：分子胶体（如蛋白质胶体、淀粉胶体）胶体粒子（如氢氧化铁胶体）
③胶体的性质：
光学特性——廷德尔效应：光束通过胶体形成明亮“路径”的现象称为廷德尔效应。

Di P电解质P非电解质P强电解质和弱电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下可（自身电离出自由移动离子而）导电的化合物。

．．．．
常见电解质有：酸、碱、盐、水、非电解质：在水溶液和熔融状态下不导电的化合物
常见非电解质有蔗糖、乙醇、Co、CO2和其他强电解质：在水溶液中完全电离的电解质常
见强电解质有：强酸、强碱、大多数盐、，弱电解质：在水溶液中未完全电离的电解质
常见弱电解质有：弱酸、弱碱、水三、离子反应及其发生的条件1p离子反应方程式
的书写：写
拆除（强酸、强碱、可溶盐需拆除，其余不拆除）
删
检查（三大守恒：质量守恒、电荷守恒和电子增益与损耗守恒）2。

普通离子测试方法：普通离子测试方法clco32——加入HNO3酸化AgNO3，加入HCl，产生无色无味的气体，使清澈的石灰水浑浊。

先加入HCl溶液，然后加入BaCl2，有白色沉淀，火焰颜色反应为
黄色，通过蓝色钴玻璃，火焰颜色为紫色，加入HCl溶液，有白色沉淀，加入KSCN溶液显示血红色，或加入NaOH溶液，加入红棕色沉淀添加NaOH溶液，然后将白色沉淀变为灰绿色，最后变成红棕色，加入NaOH溶液，沉淀变白后，沉淀逐渐溶解so42
na+K+Ag+Fe3+Fe2+Al3+NH4+，滴下NaOH溶液产生气体，使湿红色石蕊试纸变蓝。

4P氧化还原反应有三种定义1p氧化还原反应
综述定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

特征定义：有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应
基本定义：与电子转移（增益、损耗或偏移）的反应是氧化还原反应。

2p氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
氧化剂（有氧化性）→得电子（或共用电子对偏向）被还原→化合价降低→还原产物还原剂（有还原性）→失电子（或共用电子对偏离）被氧化→化合价升高→氧化产物3p 氧化还原反应中电子得失情况的表示方法
（1）双线桥——电子增益和损耗的结果（涉及元素价态的变化）-
失2×e，化合价升高，被氧化
＋4－1＋20
△
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mno2＋4hcl＝mncl2＋cl2↑＋2h2o
得到2×e，化合价不断降低
－
注：（1）双箭头（从反应物到产物）；
（2）箭号起、止所指为同一种元素（化合价要发生变化）；（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。

．．（2）单线桥――表示电子转移情况
注：（1）单箭头（反应物之间）；
（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（得失电子数相等）。

．．五p氧化还原方反应程式的配平
平衡步骤：价格优先，改变价格，计算倍数（最小公倍数），匹配系数，检查等式（三守恒）
注：三大守恒：质量守恒，化合价升降守恒（即电子得失守恒），电荷守恒
例如：3cl2+8nh3=6nh4cl+N2
↓1×2×3↑3×1×2
六磷氧化还原强度的判断
1p据氧化还原反应方程式：
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
2p据金属活动性顺序表：
k、钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，（氢），铜，汞，银，铂，金金属单质的还原性减弱，对应金属阳离子的氧化性增强3p据置换反应：4p据化合价：最高价格-仅限：
同种元素最低价――只具还原性
中间价格-氧化和还原
注意：（1）含有同一种元素的高价化合物与低价化合物，当有中间价态时，才有可
能反应；若无中间价
状态，肯定不会发生反应，而且元素的价态在反应过程中不会交叉。

（2）一种还原剂同时和几种氧化剂相遇，氧化性最强的氧化剂优先发生反应；一种
氧化剂同时和几种还原剂相遇，还原性最强的还原剂优先发生反应。

（3）物质失去电子越容易，失去电子就越难；获得电子越容易，失去电子就越难；
难失电子的物质不一定容易获得电子，难失电子的物质也不一定容易失去电子。

第三章金属及其化合物
一、钠和钠化合物
1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小
（小于水，大于煤油）、熔点低(低于水的沸点)
2.钠的核外电子排列：最外层只有一个电子，易丢失，还原性强。

因此，自然界中不
存在游离钠，钠元素以结合态存在，主要以NaCl的形式存在。

工业制钠：3、钠与水反应的现象及解释：
① 漂浮：（表明钠的密度低于水的密度）② 熔化：（表明钠的熔点低；放热反应）
③ 游泳：（表示有气体产生）④ 嘶嘶声：（表明产生了气体）⑤ 红色：酚酞滴入溶液
并变红（表明生成的溶液呈碱性）。

钠与水反应的化学方程式为2na+2h2o=2naoh+h2↑
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电解
2nacl（熔融）2Na+Cl2↑
离子方程式为2na＋2h2o＝2na+＋2oh?＋h2↑
4.钠与氧的反应：4na+O2=2na2o在室温下，点燃或加热2Na+o2na2o2（淡黄色固体）。

5.与酸2Na+2HCl=2nacl+H2的反应↑; 2Na+2H+=2Na++H2↑
6.盐
na2co3nahco3性质比较性质溶液
通常称为苏打或小苏打反应：
溶解性：na2co3>nahco3水溶性易溶于水溶于水钠不
相同浓度的Na2CO3的碱度大于NaHCO3的碱度，使溶液呈碱性和碱性。

NaHCO3的热稳定性比2nahco3na2co3+CO2差↑ + hnaco，用于去除杂质。

232o金属的热稳定性，
等物质的量时na2co3耗酸与酸反应剧烈反应更剧烈钠是
-超过NaHCO3反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3+H+=H2O+CO2↑ 直接的
易与ba(oh)2、ca(oh)2反与水与碱能与可溶碱反应生成碳酸正盐和应生成baco3、caco3沉淀反应。

反应水和naoh反应后的碱再与溶液中的其
他没有物质反应。

例如，钠与硫酸铜溶液的反应式为：2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓ + Na2SO4+H2↑. 7.钠的保存：在煤油或石蜡油中保存。

8.氧化钠和过氧化钠：名称氧化
钠和过氧化钠化学式和价态，以及H2O反应、CO2反应和酸反应Na2O？1.2na2o2？1.1白
色固体Na2O+H2O=2naohna2o+CO2=na2co3na2o+2HCl=2nacl+H2O钠在室温下与O2反应：
4na+O2=2na2o淡黄色固体（粉末）。

2na2o2+2H2O=4naoh+O2↑
2na2o2+2co2=2na2co3+o22na2o2+4hcl=4nacl+O2↑ + 2H2O钠燃烧：2Na？氧气？空气中氧化钠点火加热生成Na 2O 2的条件：2Na 2O？O22na2o2使用供氧剂、强氧化剂、漂白剂9、碳酸钠和碳酸氢钠第5页，共22页。