鸡驱学校高三化学一轮复习周周练通用

妨努州忍劲市鸡驱学校高三一轮化学模拟试卷
可能用到的相对原子质量：Fe：56 D：2 O：16 Zn：65 H：1
C：12 Na：23 Mg：24 Cu：64 N：14
第一卷〔选择题〕
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕
1、8月在我国举办了29届奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运〞的理念，其中绿色奥运是指
A、运发动的食品是未加任何添加剂的食品
B、所有奥运用品是天然绿色植物产品
C、奥运场馆均使用天然材料建造，不使用人工合成材料
D、把环境保护作为奥运设施规划和的首要条件
2、设N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是
A、5.6g铁与足量盐酸反转移的电子数为0.3N A
B、100mL 2.0mol/L的盐酸与100mL 2.0mol/L醋酸溶液中氢离子数均为0.2N A
C、状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N A
D、20g重水〔D2O〕中含有的电子数为10N A
3、用图2装置〔X、Y是直流电源的两极〕分别进行以下各组，那么下表中所列各项对关系均正确的一组是〔〕
4、取pH值均于2的盐酸和醋
酸各100mL分别稀释2倍后，再分别参加0.03g锌粉，在相同条件下充分反，有关表达正确的选项是
A、醋酸与锌反放出氢气多
B、盐酸和醋酸分别与锌反放出的氢气一样多
C、醋酸与锌反速率小
D、盐酸和醋酸分别与锌反的速率一样大
5、某温度下，体积一的密闭容器中进行如下可逆反：
X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ，△H＞0以下表达正确的选项是
A、参加少量W，逆反速率增大 B 、当容器中气体压强不变时，反到达平衡
C、升高温度，平衡逆向移动
D、平衡后参加X，上述反的△H增大
6、通过对现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对以下事实解释正确的选项是〔〕
现象解释
A 浓HNO
3
在光照条件下变黄浓硝酸不稳，生成产物能溶
于浓硝酸
B KI淀粉溶液中通入Cl
2
，溶液变蓝Cl
2
能与淀粉发生显色反
C 某溶液中参加硝酸酸化的氯
化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO
4
2-
D 向盐酸中参加浓硫酸时产生
白雾
说明浓硫酸具有脱水性
7
①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴
通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中。

A、①③⑤
B、②④⑤
C、②③⑤
D、①③④
8、氧化复原反：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反中得到的电子为
A、 10mol
B、 11mol
C、 12mol
D、 13mol
极和导电液
9、据报道，一个海站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔解的K2CO3，该电池的总反为：2H2+O2===2H2O，负极反为：H2+CO32――2e－==H2O+CO2，那么以下推断中正确的选项是
A.正极反为4OH－==O2+2H2O+4e－
B.该电池的电极没有参加反
C.电池供1mol水蒸气，转移的电子数4mol
D.O2从正极通入，发生氧化反
10、酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，那么以下说法正确的选项是
A、R原子的电子层数比N的电子层数多2
B、RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相
C、RO3-既能被复原，也能被氧化
D、R和N为同族元素
11、以下反的离子方程式正确的选项是
A、硫化亚参加盐酸：S2-＋2H+＝H2S↑
B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C、硫酸铝溶液和小苏打溶液反：Al3+＋3HCO3-＝3CO2↑＋Al(OH)3↓
D、钠和冷水反：Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-
12、以下各组离子在相的条件下可以大量共存的是
A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+
B．与铝粉反放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—
C．在c(H+)／c(OH—)==1×10—12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+
D．在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、C1—
13、平均摩尔质量为7.2 g/mol的H2、CO的混合气体2.1 g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增重
A、2.1 g
B、3.6 g
C、7.2 g
D、无法判断
14、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，假设反中硝酸被复原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体〔都已折算到状况〕，在反后的溶液中，参加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A、9.02g
B、8.51g
C、8.26g
D、7.04g
15、以下溶液中有关物质的量浓度关系不正确的选项是〔 〕 A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c(H +
)+c(M +
)=c(OH –
)+c(A –
)
B ．pH 相的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液 c(NaOH)<c(Na 2C03)<c(CH 3COONa)
C ．物质的量浓度相的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液体积混合： c(CH 3COO –
)+2c(OH –
)=2c(H +
)+c(CH 3COOH)
D ．0.1mol •L -1
NaHA 溶液，其pH 于4：c(HA –
)>c(H +
)l>c(H 2A)>c(A 2–
)
16、对于体积相同的①()442SO NH 、②)NH 4HSO 4、③H 2SO 4溶液，以下说法正确的选项是〔 〕 A ．溶液的pH 相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>① B ．溶液的pH 相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是① C ．溶液的pH 相同时，由水电离出的()c H +大小顺序是③>②>①
D ．假设3种溶液的物质的量浓度都相同，那么溶液的pH 大小顺序是①>②>③
17、可逆反aA(g)+bB(g)cC(g) +dD(s)，△H = Q kJ/mol ，反过程中，当其他条件不变时，某物质
在混合物中的含量与温度(T)、反速率(v)与压强的关系如下图。

据图分析，以下说法正确的选项是 A ．T1<T2，Q>0 B ．增大压强，Ｂ的转化率减小
C ．当反达平衡时，混合气体的密度不再变化
D ．a+b>c+d
18、某一无色透明溶液，其中仅含有Cu 2＋
、Mg 2＋
、NH ＋
4、Al 3＋
、OH －
、Cl －
中的两种或多种。

向该溶液中参加NaOH 溶液并加热，产生沉淀和气体的物质的量与所加NaOH 的物质的量的关系如下图。

那么该溶液中肯含有的离子是
A ．Mg 2＋
、Al 3＋
、Cl －
B ．NH ＋
4、Al 3＋
、OH －
C ．NH ＋
4、Al 3＋
、Cl －
D ．NH ＋
4、Cu 2＋
、Cl －
19、以下对于某些离子的检验及结论中一正确的选项是
A ．参加稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一有CO 2－
3
B ．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一有SO 2－
4
C ．参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，一有NH ＋
4
D ．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一有Ba
2＋
20、环境日的主题是“戒除嗜好，走向低碳经济〞，用碱液吸收CO 2可减轻大气污染。

用1L1.0mol·L -1
NaOH 溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中的
CO 3
2
－
和HCO 3
－
的浓度之比为
〔 〕
A ．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
21、有甲、乙两个装置〔见右图〕，先在头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压头滴管参加液体，会观察到两装置中的气球都会慢慢地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。

甲、乙装置中所用的试剂不可能是 〔 〕 A 、甲：浓硫酸和木炭 乙：NaOH 溶液和氨气 B 、甲：浓氨水和碱石灰 乙：NaOH 溶液和SO 2 C 、甲：稀硫酸和Na 2CO 3溶液 乙：稀硫酸和氨气 D 、甲：浓硫酸和浓盐酸 乙：蒸馏水和氨气
22、右图装置是室里常见的气体发生装置，用该装置制取、提纯并收集表中的四种气体〔a 、b 、c 表示相仪器中参加的试剂〕，其中可行的是 ( )
甲 乙
b
c
二、填空题
23、我国的四大创造在人类史上留下了光芒灿烂的一页，其中黑火药更是享誉全球。

黑火药爆炸时的反是：S + 2KNO3 + 3C= K2S + 3CO2↑ + N2↑ ，反中的氧化剂是_______，氧化产物是_______，被氧化的元素是_________，每生成1 mol CO2转移电子_______mol。

24、某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠[NaAl(OH)4]中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的现象：①取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体生成；②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。

〔1〕原混合物中一含有的物质是〔写化学式，下同〕。

〔2〕原混合物中一不含有的物质是。

25、在推进器中装有强复原剂肼〔N2H4〕和强氧化剂〔H2O2〕，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。

0.4mol液态肼和足量H2O2反，生成氮气和水蒸气，放出255kJ的热量。

〔1〕写出该反的热化学方程式______________________________________。

〔2〕H2O〔l〕== H2O〔g〕ΔH＝+ 44 kJ·mol－1，那么16 g液态肼与足量液态过氧化氢反生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ。

〔3〕上述反用于推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______________________________________________。

26、〔8分〕W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y,W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。

〔1〕元素X为，元素W为〔填元素符号〕
〔2〕这四种元素原子半径的大小为＞＞＞〔下角注元素符号〕
〔3〕W、X元素的最高价氧化物对的水化物的碱性强弱为 < (用化学式表示)
27、〔12分〕在一条件下可实现以下图所示物质之间的变化〔所加过量试剂不予考虑〕。

请填写以下空白：
〔1〕气体A和B的化学式：A ，B 。

〔2〕A、B混合溶液中溶质A和B的物质的量n A和n B必须满足的条件是。

〔3〕写出以下反方程式：①D生成A的离子方程式。

②X生成B的离子方程式。

③D与X反的化学方程式。

28、控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。

〔1〕火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物〔NOx〕，可利用甲烷和NOx在一条件下反消除其污染，那么CH4与NO2反的化学方程式为。

〔2〕在一密闭容器中发生反2NO2 2NO+O2，反过程中NO2的浓度随时间变化的情况如以下图所示。

请答复：
①依曲线A，反在前3 min内氧气的平均反速率为。

②假设曲线A、B分别表示的是该反在某不同条件下的反情况，那么此
条件是
〔填“浓度〞、“压强〞、“温度〞或“催化剂〞〕。

③曲线A、B分别对的反平衡常数的大小关系是。

〔填“>〞、“<〞或“=〞〕
〔3〕一温度下，容密闭容器中N2O5可发生以下反：
2N2O5〔g〕4NO2〔g〕+O2〔g〕Ⅰ
2NO2〔g〕2NO〔g〕+O2〔g〕Ⅱ
那么反Ⅰ的平衡常数表达式为。

假设达平衡时，〔NO2〕= 0．4 mol·L，〔O2〕=1．3
mol·L，那么反Ⅱ中NO2的转化率为，N2O5〔g〕的起始浓度不低于mo1·L。

三、题
29、〔12分〕室需要制备纯洁的氯化钾。

现有含少量KBr 和K 2SO 4的氯化钾样品，按照以下图所示的方案进
行提纯。

〔1的名称为
，操作所需要的玻璃仪器有 。

〔2〕假设用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。

〔3〕假设所得固体甲、乙的质量分别为W 1g 和W 2g ，那么样品中KBr 的质量分数计算式为 。

〔4〕某同学对该方案提出，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，该参加过量氯化钡溶液，请你按照他的
思路，用上述流程图表示出他后面的过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相操作的名称。

30、〔8分〕铁在自然界以化合态存在，重要的铁矿石有磁铁矿石〔主要成分是Fe 3O 4〕、赤铁 矿石〔主要成分是Fe 2O 3〕。

〔1〕写出用CO 复原赤铁矿制取单质铁的化学方程式 。

〔2〕现有某条件下〔室温〕 CO 、H 2的混合气体aL ，通过足量灼热的Fe 3O 4反后，得 到相同条件下〔室温〕的气体b L 。

原气体中H 2的体积为 L 。

〔3〕在400mL 1mol/L 的稀硝酸中参加过量的铁粉，充分反可产生状况下NO 为 L ．反后将溶液过滤
〔损失溶液忽略不计〕，向滤液中参加足量的稀硫酸又产生NO ，再次产生状况下NO 为 L 。

参考答案
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分〕
17、C 18、C 19、C 20、A 21、A 22、A
二、填空题
23、 KNO 3、S ，CO 2， C ， 4
24、〔1〕NaHSO 4、[NaAl(OH)4] 〔2〕BaCl 2、MgCl 2、NaHCO 3
25、17. 〔1〕N 2H 4〔l 〕＋2H 2O 2〔l 〕== N 2〔g 〕＋4H 2O 〔g 〕 ΔH ＝641.625 kJ·mol
-1
〔2〕40 〔3〕燃烧产物不污染环境
26、〔8分〕〔1〕Mg 〔2分〕 , Na 〔2分〕 〔2〕rNa ＞rMg ＞rC ＞rO 〔2分〕 〔3〕Mg(OH)2<NaOH 〔2分〕
27、〔12分〕〔1〕A ：Na 2S 、B ：Na 2SO 3；〔4分〕 〔2〕n A ＞n B ；〔2分〕 〔3〕①H 2S + 2OH - = Na 2S +H 2O ；②SO 2 + 2OH -
= Na 2SO 3 + H 2O ；
③ 2H 2S + SO 2 = 3S↓+ 2H 2O ；〔6分〕
28、〔12分〕 〔1〕CH4 + 2 NO2 = N2 + CO2 + 2 H2O 〔2分〕 〔2〕① 0．0117 mol ／〔L·min〕〔2分〕
② 温度〔2分〕
③ <〔2分〕
〔3〕化学平衡常数表达式略〔2分〕 80％〔2分〕
1〔2分〕
29、〔12分〕(1〕过滤 〔1分〕，玻璃棒、酒精灯 〔3分〕 〔2〕否，会引入硝酸钾杂质。

〔2分〕
〔3〕
%1005.44)
233/25(11912⨯--W
W W W 〔2分〕
〔4〕〔4分，关键是写出过量K 2CO 3一步的流程，否那么不给分〕
30、〔8分〕〔1〕Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 3 〔2分〕
〔2〕〔a －b 〕L 〔2分〕
〔3〕2.24L 〔2分〕 1.12L 〔2分〕
BaSO 4
溶过量BaCl
2
KCl KBr
过量K 2CO 3
KCl
BaCO 3 KCl KBr
过量HCl 和Cl 2。