高一上学期人教版化学必修一精选教案(2)4.4《氨 硝酸 硫酸》第二课时

必修一第四章第四节氨硝酸硫酸第二课时
知识与技能:(1)掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。

(2)了解硫酸、硝酸的用途。

过程与方法:通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。

情感态度与价值观:(1)使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。

(2)通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

教学重点、难点：浓硫酸、硝酸的氧化性
教学过程：
从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。

［思考与交流］
从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。

共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋
HCl==H＋＋Cl-H2SO4==2H＋＋SO42-
讨论：实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？
从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。

结论：浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。

稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H＋上。

Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18.4mol/L 主要以H2SO4分子存在，少量水分子
［板书］一、浓硫酸的特性
1.吸水性( 用途做干燥剂)
2.脱水性(实验：蔗糖)
C12H22O11 (浓硫酸)== 12C＋11H2O
3.氧化性
(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。

［思考1］运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？
［思考2］根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你的假设？
(思考1、2的答案)
2H2SO4(浓) ＋Cu ==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑
［思考3］反应中浓H2SO4表现出什么性质？蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大？
(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应
C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。

［小结］浓硫酸的性质：
(1)吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)。

(2)脱水性(实验：蔗糖)。

(3)氧化性。

①常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化。

②受热的条件下，与大多数金属反应(除Pt、Au)。

③受热的条件下，与某些非金属反应(S、C)。

［板书］二、硝酸的强氧化性
4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
［思考］
1.从以上两道方程式，对比浓HNO3和稀HNO3的氧化性。

2.若往热的浓HNO3中加入铜片，生成的气体是什么？
［练习1］为什么盛装冷的浓H2SO4的铁、铝的容器不能用水冲洗？
［练习2］在选择气体的干燥剂时候应该考虑哪些因素？下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是( )。

A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.N2
［练习3］如何区分稀硫酸和浓硫酸？
［小结］①H2SO4的性质：浓H2SO4：强氧化性、吸水性、脱水性。

稀H2SO4：酸的通性。

②HNO3的性质：强氧化性。

布置作业：课本P80－81之3、7、12。

《南方新课堂》P69－71.
《课时训练》27.
教学反思：。