高一2月月考测试(化学)试题含答案

高一2月月考测试（化学）
（考试总分：100 分）
一、单选题（本题共计18小题，总分70分）
1.（3分）当前新冠肺炎疫情防控形势复杂严俊，为了切断传播途径，经常会用到各类消毒剂。

下列消毒剂不具有强氧化性的是
A．84消毒液B．医用酒精C．双氧水D．二氧化氯
2.（3分）下列物质中，含有非极性共价键的是
A．KOH B．H2S
C．Na2O2D．MgCl2
3.（3分）下列变化中只涉及物理变化的是
A．铁粉作食品的抗氧化剂B．盐酸除锈C．氯化铁作净水剂D．氯气加压液化
4.（3分）经一束单色光照射，下列分散系中能出现明显丁达尔效应的是
A．澄清石灰水B．氢氧化铁红褐色液体C．饱和食盐水D．石灰浆
5.（3分）下列各组性质的比较，正确的是
A．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3B．氧化性：Br2＞I2 C．酸性：HClO＞H2CO3D．还原性：Cl－＞S2－
6.（3分）下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是
A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3 D．FeCl2
7.（3分）下列图示对应的操作不规范的是
8.（3分）下列反应的离子方程式正确的是
A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 ＋6H+ ＝2Fe3+＋3H2O
B．钠与水反应：Na＋H2O＝Na+ ＋OH－＋H2↑
C．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32－＋2H+ ＝H2O＋CO2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ ＋SO42－＝BaSO4↓
9.（3分）下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 B．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH ＋O2↑△
C．2NaHCO3 Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O D．Cl2 ＋H2O = HCl＋HClO
10.（3分）下列叙述中不正确的是
A．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有N A个分子
B．1 mol氧气的质量为32g
C．500 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2.5 mol·L-1
D．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的分子数为0.5 N A
11.（5分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．Cl和Cl的得电子能力相同B．Cl－的离子结构示意图：C．Cl、S、O元素的非金属性逐渐增强D．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
12.（5分）X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是A．酸与碱的反应B．酸性氧化物和碱的反应
C．盐和盐的反应D．碱性氧化物和水的反应
13.（5分）2019年是国际化学元素周期表150周年。

下列关于元素周期表的说法正确的A．ⅠA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气
B．元素周期表包含7个周期、7个主族、8个副族，1个零族
C．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列
D．零族元素中所有原子的最外层电子数都是8个，化学性质稳定
14.（5分）下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32－
B．无色透明的溶液中：Fe3+、K+、SO42－、NO3－
C．含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3－、NO3－
15.（5分）配制500 mL 0.100 mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中需用到的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
16.（5分）食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3－＋5I－＋6H+ ＝3I2＋3H2O验证食盐中存在IO3－，根据上述反应，下列说法错误的是
A．IO3－作氧化剂，发生还原反应B．I2既是氧化产物又是还原产物C．该条件下氧化性：IO3－> I2D．每生成3 mol I2转移电子的物质的量为6 mol
17.（5分）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列从分类角度分析不正确的是
A．实验①铁丝过量时产物为FeCl2 B．实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解C．实验①、②涉及化合物均为电解质D．实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体
18.（5分）关于新制饱和氯水的说法不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
C．氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，溶液的酸性增强
D．向氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
二、实验题（本题共计1小题，总分15分）
19.（15分）已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。

实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是
（2）装置A产生氯气的化学方程式为____________
（3）装置B中的试剂为___________，该装置作用为___________。

（4）装置C采用的加热方式是___________，装置D中发生反应的离子反应方程式为_______________。

（5）装置E的作用是，可选用试剂_____ (填标号)。

A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．稀硫酸（6）探究KClO3、NaClO的氧化能力
操作：向1号（KClO3）和2号（NaClO）试管中，滴加中性KI溶液。

现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。

结论：该条件下氧化能力KClO3_____ NaClO（填“大于”或“小于”）。

三、综合题（本题共计1小题，总分15分）
20.（15分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题：Ⅰ、（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。

请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式
（2）用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液Na2CO3中和NaHCO3物质的量浓度之比为
Ⅰ、如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。

（1）①的类别是，②的化学式为
（2）向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈红褐色，该分散系中分散质粒子的直径范围是
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式，检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
（4）某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象（实验1），观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是。

答案
一、单选题（本题共计18小题，总分70分）
1.（3分） B
2.（3分） C
3.（3分） D
4.（3分）B
5.（3分） B
6.（3分）C
7.（3分） D
8.（3分）A
9.（3分）C
10.（3分） A
11.（5分）A
12.（5分）D
13.（5分）B
14.（5分） A
15.（5分） B
16.（5分）D
17.（5分）A
18.（5分） D
二、实验题（本题共计1小题，总分15分）
19.（15分）（15分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（不写加热扣1分）（2分）
（3）饱和食盐水（1分）除去氯气中的氯化氢气体（2分）
（4）水浴加热（2分）2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O （2分）
（5）吸收尾气Cl2，防止污染空气（2分） B （1分）
（6）小于（2分）
三、综合题（本题共计1小题，总分15分）
20.（15分）（15分）
Ⅰ、（1）Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 （2分）（2）1:3 （2分）
Ⅰ、（1）单质（1分）Fe(OH)3 （2分）（2）1nm ~ 100nm （1分）
（3）2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 （2分）
取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（3分）
（4）SCN－［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42－（SCN－［或Fe(SCN)3］被氧化也给分）（2分）。