安徽省高一下学期化学期中考试试卷

安徽省高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一上·杭州期中) 带有2个单位正电荷的微粒X2+ ，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（）
A . 56
B . 54
C . 58
D . 137
2. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）
A . n=m+16
B . n=m+6
C . n=m+30
D . n=m+10
3. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列说法不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．
A . ②③⑤⑥⑦
B . ①②④⑤
C . ①②⑤⑥
D . ③④⑥⑦
4. （2分）下列各组中属于同位素关系的是（）
A . 金刚石与石墨
B . T2O与H2O
C . 40K与39K
D . 16O与16O2－
5. （2分） (2018高一下·湘西期末) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。

该同位素原子的中子数和核外电子数之差为（）
A . 136
B . 50
C . 86
D . 222
6. （2分）下列物质性质的比较中，不正确的是（）
A . 沸点：Br2＞Cl2
B . 稳定性：HCl＞HBr
C . 酸性：H2SiO3＞H2SO4
D . 碱性：Mg（OH）2＜NaOH
7. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键
B . 18O原子中含有18个中子
C . 含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同
D . 苯分子中所有原子共处在同一平面上
8. （2分）下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（）
A . O
B . N
C . Cu
D . F
9. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列说法中错误的是（）
A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
10. （2分） (2018高三上·浙江月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，
第3周期中Z元素的简单离子半径最小。

下列说法正确的是（）
A . Z位于第3周期ⅠA族
B . X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数
C . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物
D . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定
11. （2分） (2016高三上·六合期中) X，Y，Z，M，W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y，Z，M，W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）
Y Z M
W
A . 原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B . 热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3
C . X，Y，Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D . YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
12. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列只含有共价键的化合物是（）
A . HI
B . NaOH
C . Br2
D . NaCl
13. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列四种固体物质中，既存在离子键又存在共价键的是（）
A . NH4Cl
B . HCl
C . MgCl2
D . CH4
14. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列说法正确的是（）
A . H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥
B . 固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电
C . SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀
D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应
15. （2分）若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（）
A . 钠和氢气
B . 硫和氧
C . 碳和硅
D . 氯气和溴单质
16. （2分） (2019高一下·珠海期中) X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（）
A . 离子半径X＞Y
B . 原子半径X＜Y
C . 原子序数X＜Y
D . 原子最外层电子数X＜Y
17. （2分）下列物质的名称、化学式与分类完全正确的是（）
A . 硝酸钠、NaNO2、盐
B . 氨水、NH3·H2O、强碱
C . 稀硫酸、H2SO4、电解质
D . 乙醇、CH3CH2OH、醇类
18. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 下列反应属于放热反应的是（）
A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B . 能量变化如上图所示的反应
C . 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
D . 燃烧反应和酸碱中和反应
19. （2分）下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）
A . Na+ 1s22s22p6
B . N3+ 1s22s22p6
C . F¯1s22s22p6
D . O2¯1s22s22p6
20. （2分）氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法不正确的是（）
A . 单质的密度依次增大
B . 单质的熔点和沸点依次升高
C . Cl2可以从KI溶液中置换出I2
D . Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
21. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列各组元素处于同一周期的是（）
A . Cl、S、N
B . S、Si、Na
C . F,C,Al
D . H、He、O
22. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列描述中正确的是（）
A . ClO2﹣的空间构型为平面三角形
B . SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键
23. （2分） (2016高一下·长沙期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（）
A . Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离
B . 其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z
C . 元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大
D . Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液
24. （2分） (2016高一下·乐清期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是（）
A . 最高正化合价：X＜Y＜Z
B . 原子半径：X＜Y＜Z
C . 气态氢化物的热稳定性：Z＜W
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z
25. （2分） (2018高一下·西城期末) A和B是短周期的两种元素，它们的离子A－和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）
A . 原子序数A＞B
B . 电子总数A＞B
C . 原子半径A＞B
D . 离子半径A－＞B2＋
二、填空题 (共5题；共10分)
26. （1分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增． A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3．
请回答下列问题：
（1）写出B的原子结构示意图________ ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式________ ．（2）元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3 的晶体名称为________．
（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）________．
（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B：C=7：12的化合物的化学式________
27. （1分）从能量的角度看，断开化学键要________ ，形成化学键要________ ．已知拆开1mol H﹣H 键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”） ________k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为________反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为________反应．
28. （1分）光合作用的反应原理为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（1）上述反应中有一种物质属于含有极性键的非极性分子，其电子式为________ ，与该分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是________．
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径由大到小的顺序是________ ，原子最外层有两个未成对电子的是________
（3）上述反应涉及的元素中，第二周期两种元素的非金属性的强弱关系为________ ，试用一个事实说明你的结论________
（4）检验C6H12O6可用________（填试剂名称），C6H12O6在人体内被氧化而提供能量，某同学认为该反应和光合作用互为可逆反应，对此，你的观点是________
29. （5分）某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中排布的四种方案：
（1）
这四种方案都有“合理”的理由，请填写表：
“合理”的理由
方案甲________
方案乙________
方案丙________
方案丁________
（2）
下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是________ ．A．H2O B．HCl C．NH4Cl D．NaH
（3）
下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是________ ．A．最外层电子数=族序数
B．最高正化合价+|最低负化合价|=8
C．最高正化合价=|最低负化合价|
D．电子层数=周期数
（4）
在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素是________ ．
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素．
30. （2分）有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大．A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D 的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E元素是我国最早使用的合金的主要成分元素．
（1）
E元素在周期表中的位置________ ；E元素价电子排布式为________
（2）
A分别与B、C、D能形成电子总数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是________ （写分子式）．（3）
A与D形成的含有非极性键的分子的电子式为________ ，其中中心原子的杂化方式为________
（4）
B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________ （用元素符号表示）．
（5）
含有A、C、D三种元素的化合物有多种，常温下，水溶液PH＞7且能抑制水电离的弱电解质是________ ，水溶液PH＜7且能促进水电离的强电解质是________ ，将这两种化合物按物质的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为________
（6）
已知在25℃、101kPa下：ABC（aq）+A2D（1）=BC﹣（aq）+A3D+（aq）△H=+45.6kJ•mol﹣1
A3D+（aq）+DA﹣（aq）=2A2D（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA﹣反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：________
三、推断题 (共1题；共3分)
31. （3分） (2016高一下·晋江期中) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素．X是同周期中金属性最强的元素，五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21．W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍．
（1） Q在周期表中位置是________．
（2） X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：________．（3） X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式________，该物质所含有的微粒间作用力的类型为________．
（4） Z的氢化物与W的一种氢化物发生反应可生成Z的单质，写出其化学方程式________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共10分) 26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
29-2、29-3、29-4、
30-1、30-2、
30-3、30-4、
30-5、30-6、
三、推断题 (共1题；共3分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、。