粤教版九年级下册化学 第八章常见的酸、碱、盐第3节《酸和碱的反应》参考课件2
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科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以 使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看 食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。 比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性， 因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲， 绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的 食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1:3。但现代人 摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。
科学小知识
酸性食品
蛋黄、甜点、白糖、金 枪鱼、比目鱼、火腿、 鸡肉、猪肉、牛肉、面 包、小麦白米、花生、 啤酒、海苔、巧克力、 葱
碱性食品
葡萄、海带、柑橘、柿 子、黄瓜、胡萝卜、大 豆、番茄、香蕉、草莓、 蛋白、柠檬、菠菜、红 豆、苹果、豆腐、卷心 菜、油菜、梨、土豆
作业：P2391
空白演示
在此输入您的封面副标题
③取样，滴加碳酸钠溶液
有气泡产生
④取样，滴加碳酸钠溶液
无气泡产生
⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生
⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生
恰好中和 盐酸过量
恰好中和 盐酸过量 恰好中和
化学与健康 人体酸碱性决定健康
血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱 性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可 能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、 痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是百病之源。
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
请同学们回顾本节课的主要内容：
1、中和反应（酸+碱=盐+水）
对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂 来帮助判断反应的发生。
2、中和反应在实际生活中的应用 A、农业B、 工业C、医 药D、其他
小松同学在进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为 了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反 应，小松同学从烧杯中取少量反应后的 溶液于一支试管中，并向试管中滴加几 滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试 液不变色。于是他得出“两种物质已恰 好完全中和”的结论。
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
NaOH=Na++OHHCl=H++Cl-
NaOH+HCl=NaCl+H2O
氢氧化钠与盐酸反应的本质： 酸溶液中的氢离子和碱溶液中 的氢氧根离子反应生成水的过 程。这个反应为中和反应。 一、中和反应 1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应
2、判断： 反应物必须为酸和碱 如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合 理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于 植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以： CaO+H2O==Ca(OH)2
2、处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的 生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、 能量的变化（放热、吸热、发光）等 [实验]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞 溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶 液颜色恰好变成无色为止。 实验现象： 溶液由红色变为无色
得出结论： 酸和碱能反应 这个结论是我们需要的吗？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？请试一下 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
3、用于医药 （1）胃酸的主要成分是。盐胃酸药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
稀盐酸
氢 氧 化 钠
（1）你认为他得出的结论是否正确， 不正确 理由是。如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 （2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶 液是否恰好完全反应，填写下表：
实验方法
可能观察到 的现象
结论
①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红
初中化学课件
灿若寒星整理制作
课题3酸和碱的反应
蚊子叮咬 蜜蜂蛰伤
同学们有这样的经历吗?
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸， 在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
提出问题： 酸和碱察现象： 无明显现象 得出结论： 没有结论 你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
请同学们试一下
1、下列反应中属于中和反应的是() C A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B、CuO+2HCl=CuCl2+H2O C、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
2、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是() A、D 氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸
科学小知识
酸性食品
蛋黄、甜点、白糖、金 枪鱼、比目鱼、火腿、 鸡肉、猪肉、牛肉、面 包、小麦白米、花生、 啤酒、海苔、巧克力、 葱
碱性食品
葡萄、海带、柑橘、柿 子、黄瓜、胡萝卜、大 豆、番茄、香蕉、草莓、 蛋白、柠檬、菠菜、红 豆、苹果、豆腐、卷心 菜、油菜、梨、土豆
作业：P2391
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③取样，滴加碳酸钠溶液
有气泡产生
④取样，滴加碳酸钠溶液
无气泡产生
⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生
⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生
恰好中和 盐酸过量
恰好中和 盐酸过量 恰好中和
化学与健康 人体酸碱性决定健康
血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱 性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可 能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、 痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是百病之源。
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
请同学们回顾本节课的主要内容：
1、中和反应（酸+碱=盐+水）
对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂 来帮助判断反应的发生。
2、中和反应在实际生活中的应用 A、农业B、 工业C、医 药D、其他
小松同学在进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为 了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反 应，小松同学从烧杯中取少量反应后的 溶液于一支试管中，并向试管中滴加几 滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试 液不变色。于是他得出“两种物质已恰 好完全中和”的结论。
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
NaOH=Na++OHHCl=H++Cl-
NaOH+HCl=NaCl+H2O
氢氧化钠与盐酸反应的本质： 酸溶液中的氢离子和碱溶液中 的氢氧根离子反应生成水的过 程。这个反应为中和反应。 一、中和反应 1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应
2、判断： 反应物必须为酸和碱 如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合 理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于 植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以： CaO+H2O==Ca(OH)2
2、处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的 生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、 能量的变化（放热、吸热、发光）等 [实验]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞 溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶 液颜色恰好变成无色为止。 实验现象： 溶液由红色变为无色
得出结论： 酸和碱能反应 这个结论是我们需要的吗？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？请试一下 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
3、用于医药 （1）胃酸的主要成分是。盐胃酸药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
稀盐酸
氢 氧 化 钠
（1）你认为他得出的结论是否正确， 不正确 理由是。如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 （2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶 液是否恰好完全反应，填写下表：
实验方法
可能观察到 的现象
结论
①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红
初中化学课件
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课题3酸和碱的反应
蚊子叮咬 蜜蜂蛰伤
同学们有这样的经历吗?
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸， 在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
提出问题： 酸和碱察现象： 无明显现象 得出结论： 没有结论 你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
请同学们试一下
1、下列反应中属于中和反应的是() C A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B、CuO+2HCl=CuCl2+H2O C、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
2、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是() A、D 氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸