安徽省肥东高级中学高二化学下学期第二学段考试试题

高二化学
第 I 卷（选择题 50 分）一、
选择题（本大题共 25 小题，每题 2 分，满分 50 分）
1.N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）
A. 标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N A
B. 28g乙烯所含共用电子对数量为4N A
C. 现有乙烯、丁烯的混淆气体共14g，其原子数为3N A
D. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N A
2.已知碳碳单键能够绕键轴自由旋转，相关构造简式为：
的烃的下列说法不正确的选项是（）
A. 分子式为C16 H18
B. 分子中起码有11 个碳原子处于同一平面上
C.属于苯的同系物
D.一氯代物存在 5 种同分异构体
3. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大批的
2+++42－32－－
种离子。

已知甲Cu、 Na 、 H、 SO、 CO、OH 6
烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大批存在的离子的是（）
2++2－+－2－
A.Cu 、 H 、 SO
B.Na、OH、 CO
43
2－－2－++2－
C.CO3、OH 、 SO4
D.Na 、 H 、 SO4
4. 以下相关能量的表达不正确的选项是（）
A.活化能的大小对化学反响前后的能量变化不产生影响
B.化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原由
C.盐酸和 NaOH（ aq）反响的中和热△ H=﹣ 57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△ H=2×（﹣57.3 ） kJ/mol
D.CO（ g）的焚烧热是283.0kJ/mol，则反响2CO（g） =2CO（ g） +O2（g）的反响热△ H=+2
x283.0kJ/mol
5. 丙酮（ CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反响：2CH3COCH3（ aq） ? CH3COCH2COH （CH3）2（ aq）取同样浓度的CH3COCH3，分别在 40℃和 60℃时，测得其转变率α 随时间
变化的关系曲线（α﹣t ）以下图．以下说法正确的选项是（）
A.b 代表 40℃时 CH3COCH3的α﹣ t 曲线
B.高升温度可缩短该反响达均衡的时间并能提升均衡转变率
C.增大压强可缩短该反响达均衡的时间并能提升均衡转变率
D.上述反响的逆反响为吸热反响
6. 取少许无机盐溶液试样对此中的离子进行查验．以下判断正确的选项是（）
A. 加入盐酸，产生白色积淀，则试样中必定有Ag+
B. 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变污浊的无色气体，则试样中必定有2﹣﹣
CO或 HCO
33 C.加入 NaOH溶液微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中必定有+
NH
4
D.加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，则试样中必定有
2﹣SO4
7.T ℃时，将 A 和 B 各 0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反响：A（ g） +B（g） ? 2C（ g）
△H=﹣a kJ?mol ﹣1（ a＞ 0），反响过程中测定的数据如表，以下说法正确的选项
是（）
t/min02479
n（ B） /mol0.320.240.220.200.20
A. 若开端时向容器中充入0.64 mol C，则达均衡时汲取的热量为0.12a kJ
B. 恒温，假如压缩容器体积， B 的浓度和体积分数均不变
C.若开端时向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，则达均衡时n （ C）＜ 0.48 mol
D.恒温、恒容，向均衡系统中再充入0.32 mol A，再次均衡时， B 的转变率增大
8.一种光化学的构造以下图，电池总反响为 AgCl（s）+Cu+（aq）═ Ag（s）+Cu2+（ aq）+Cl
﹣（ aq），以下对于该电池在工作时的说法中正确的选项是（）
A. 生成 108g 银，转移电子个数为1mol
B.Cu+在负极发生氧化反响
C.Ag 电极开朗， Ag 失电子发生氧化反响
D.Cl ﹣由负极迁徙到正极
9. 往常人们把打开 1 mol 某化学键所耗费的能量当作该化学键的键能，键能的大小能够权衡化学键的强弱，也可用于估量化学反响的反响热（△H），化学反响的（△H）等于反响物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
键能 /kJ?mol -1460360436431176347
工业上高纯硅可经过以下反响制取：SiCl 4（ g） +2H2（ g）si （ s） +4HCl（ g），该反应的反响热 AH为（）
A．+412 kJ?mol-1B．一 412 kJ?mol C．+236 kJ?mol-1D．一 236 kJ?mol -1 -1
10.绿色能源是指派用过程中不排放或排放很少污染物的能源。

以下属于绿色能源的是（）
①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材⑦地热能A．①②③⑤B．②④⑤⑥ C ．③④⑤⑦ D ．①②⑤⑦
11. 以下反响的离子方程式书写正确的选项是()
A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反响：Fe3＋＋ 2I － ===Fe2＋＋ I 2
2＋
B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反响：Ba ＋ SO ===BaSO4↓
C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反响： CaCO3＋ 2H＋===Ca2＋＋ H2O＋ CO2↑
D.氯化铝溶液与过度氨水反响： Al 3＋＋ 3NH·H2O===Al(OH)3↓＋ 3NH
12. 必定条件下密闭容器中发生以下反响： N 2（g ）+3H 2（ g ）
2NH 3（ g ），能说明该反
应达到化学均衡状态的是（
）
A. N 2、 H 2、 NH 3 的浓度相等
B. N
2
、H 2、 NH 3 的浓度不再变化
C. N 2、 H 2、 NH 3 在密闭容器中共存
D. 反响停止，正、逆反响速率都等于零
13. 必定温度下，反响 N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) 达到化学均衡状态的标记是（
）
2 2 ):c(NH 3
A. c(N ):c(H )=1:3:2
B. N 2、 H 2 和 NH 3 的物质的量分数不再改变
C. N
与 H 的物质的量之和是 NH 的物质的量的 2 倍
2
2
3
D. 单位时间里每增添 lmolN 2，同时增添 3molH 2
14. 将少许 NH 4HCO 3粉末加入盐酸，反响强烈，溶液温度降低，以下判断正确的选项是（
）
A.NH 4HCO 3和盐酸的反响是放热反响
B. 溶液温度降低主假如因为
NH 4HCO 3溶解吸热造成的
C.反响物的总能量低于生成物的总能量
D.反响的热化学方程式为：
NH 4HCO 3+HCl →NH 4Cl+CO 2↑+H 2O ﹣Q
15. 已知 X+Y →M+N 反响中的能量变化过程如图，则以下推测必定正确的选项是（ ）
A.X 的能量低于 M 的能量
B.Y 的能量低于 N 的能量
C.X 和 Y 总能量低于 M 和 N 总能量
D.该反响是吸热反响，反响条件是加热
16. 以下各组离子在指定条件下可能大批共存的是
A. 不可以使酚酞试液变红的无色溶液中：
+
2-
+
、ClO -
Na 、 CO 3 、 K
B. 能与金属铝反响放出氢气的溶液中：
+
- - +
K 、NO 3 、 Cl 、 NH 4
C. 常温下水电离出的 + - -10
+
-
2-
2－
c(H )
水 ·c(OH )
水
=10
的溶液中： Na
、 Cl
、 S
、 SO
3
17. 向 1 L 的密闭容器中加入 1 mol X 、 0.3 mol Z和必定量的Y 三种气体。

必定条件下发生
反响，各物质的浓度随时间变化如图一所示。

图二为t 2时辰后改变反响条件，均衡系统中
反响速率随时间变化的状况，且四个阶段都各改变一种不一样的条件。

以下说法不正确的选项是（）
A.Y 的开端物质的量为0.5 mol
B. 该反响的化学方程式为：2X(g)+Y(g)3Z(g)?H＜0
C.若 t 0=0， t 1=10 s ，则 t 0～ t 1阶段的均匀反响速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D.反响物 X 的转变率 t 6点比 t 3点高
18. 对于过氧化物的表达正确的选项
是（N A表示阿伏伽德罗常数）（）
过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N A
B.2H2O2（ l ） =2HO（ l ） +O2（ g）H=- 98.2 kJ/mol ，S=70.5 J/mol ·K，该反响低温能自发进行
C.过氧化氢使高锰酸钾溶液退色，1mol 过氧化氢获得2N 电子
A
+2+--
D.在含有 NH4、Ba 、 Cl、 NO3离子的溶液
加入少许过氧化钠以上各离子量几乎不减少
19. 常温下，现向 50 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加 0.05 mol ·L-1NaOH溶液，获得溶液的 pH 与 NaOH溶液体积的关系曲线以下图( 假定滴加过程中无气体产生 ) 。

以下说法正确的是（）
A.b 点溶液中离子浓度由大到小的次序为：c(Na +) ＞c(SO )＞ c(NH) ＞ c(H +) ＞ c(OH- )
B. 图中 b、c、 d 三点溶液中水的电离程度最大的是 c 点
C.b 点后滴加 NaOH溶液过程中， NH·H O的电离程度渐渐减小
32
D.pH=7 时，溶液中 c(H +)+c(Na +)+c(NH)=c(SO)+c(OH - )
20. 以下相关电解质溶液的说法正确的选项
是（）
A.Na SO溶液加水稀释后，pH 和 K 均减小
23W
B.0.1mol?L ﹣ 1﹣+﹣
） +2c（ H2CO3）Na2CO3溶液中： c（OH ） =c（H ）+c （ HCO3
C.浓度分别为
﹣ 1﹣ 1+
2： 1 0.2mol?L和 0.1mol?L
的 CH3COOH溶液中， c（ H ）之比等
于
D.室温下， PH=12的氨水与 pH=2 的 H2SO 溶液等体积混淆后，溶液呈酸性
4
21. 有机物 M 的构造简式以下：以下相关M 表达不正确的选项
是（）
A.M 的分子式为 C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液退色
C.必定条件下， M能生成高分子化合物
D.能发生加成反响不可以发生代替反响
22. 以下相关金属腐化与防备的说法不正确的选项是（）
A. 钢铁发生电化学腐化时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反响为：2H O+O+4e一= 4OH一
22
B.在湿润的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿
C.金属制品在海水中比淡水中更简单发生腐化
D.从实质上看，金属腐化是金属原子失掉电子变为阳离子被氧化的过程
23. 以下说法不正确的选项是（）
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反响
B.用溴水即可鉴识苯酚溶液、 2,4- 己二烯和甲苯
C. 在酸性条件下，
18
的水解产物是
18
CH3CO OC2H5
CH3CO OH和
C2H5OH
D. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成 4 种二肽
6
A. CH 4+Cl 2CH3Cl+HCl ；置换反响
B.+HNO3+H2O；加成反响
C. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH；中和反响
D. CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；代替反响
25.镍镉（ Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有宽泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为
KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2 O Cd(OH) 2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的选项是()
A. 充电时阳极反响：Ni(OH) 2－e- + OH - = NiOOH + H 2O
B.充电过程是化学能转变为电能的过程
C.放电时负极邻近溶液的碱性不变
-
D.放电时电解质溶液中的OH向正极挪动
第 II卷（非选择题50分）
二、综合题（本大题共 4 小题，满分50 分）
26.（ 9 分）依据所学知识达成题目：
（1）某课外活动小组同学用图 1 装置进行实验，试回答以下问题：
①若开始时开关K 与 a 连结，则铁发生电化学腐化中的腐化．请写出正极反响
式：．
②若开始时开关K 与 b 连结时，两极均有气体产生，则 N端是电源的极（填正或负），则总反响的离子方程式为．
（2）该小组同学假想，用如图 2 所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧
化钠．①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“ B”、“ C”或“ D”）导出．通过阴离子互换膜的离子数（填“＞”、“＜”或“ =”）经过阳离子互换膜的离子数．
②通电开始后，阴极邻近溶液pH会增大，请简述原由：．
27. （ 12 分）在某一容积为5L 的密闭容器内，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生以下反响：CO（ g） +H2O（ g） ? CO2（ g） +H2（g）；△H
＞0 反响中 CO2的浓度随时间变化状况以以下图：
（1）依据上图数据，反响开始至达到均衡时，CO2的化学反响速率为v（ CO2） =mol/（L?min）；反响达均衡时，c（ H2O） =mol/L ，该温度下的均衡常数K=．（2）判断该反响达到均衡的依照是．①正、逆反响速率都为零
②CO减少的化学反响速率和CO2减少的化学反响速率相等
③CO、 H2O、 CO2、 H2的浓度都相等
④CO、 H2O、 CO2、 H2的浓度都不再发生变化
（3）如要一开始加入 0.1mol 的 CO、 0.1mol 的 H2O、 0.1mol 的 CO2和 0.1mol 的 H2，在相同的条件下，反响达均衡时，c（ H2） =mol/L ．
28.（16分）以下图是实验室制备溴乙烷的装置（已知溴乙烷的沸点38.4 ℃）。

步骤以下：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在园底烧瓶中加入10mL95%乙醇、 28mL78%浓硫酸，而后加入研细的13g 溴化钠和几粒碎瓷片；
③当心加热，使其充足反响。

已知： NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
请回答以下问题：
（1）写出烧瓶中制备溴乙烷的化学方程式_____________________________ 。

（2）溴乙烷的水溶性 _____________（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇的水溶性，其原由是 _________________________________ 。

（3）反响时若温度过高，会有副反响发生，写出相应的化学方程式 ________________ 。

（任写一个）
（4）反响结束后， U 形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。

为了除掉粗产品中的杂质，可选择以
下试剂中的 _________________ （填序号）
A． H2O B．Na2SO3溶液C．CCl4D．NaOH溶液
除杂所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。

（5）查验溴乙烷中溴元素：取少许溴乙烷，而后 __________________ （氨正确的操作次序填序号）。

①加热；②加入 AgNO3溶液；③加入稀 HNO3酸化；④冷却；⑤加入 NaOH溶液
29.（13分）已知X是一种拥有果香味的合成香料，以下图为合成X 的某种流程：
提示：①不可以最后被氧化为－COOH；
②D的产量能够用来权衡一个国家的石油化工水平。

请依据以上信息，回答以下问题：
（1） D 与 C 分子中官能团的名称分别是 ____________ ， E 的构造简式是 ____________。

（2）D→E的化学反响种类为 ____________反响。

（3）上述 A、 B、 C、 D、 E、 X 六种物质中，互为同系物的是 ____________ 。

（4）反响 C＋E→X的化学方程式为 ___________________________________ 。

（5）反响 B→C的化学方程式为 _______________________ 。

参照答案
1.C
【分析】 A. 标准状况下戊烷为液态，所以没法计算其分子数，故 A 错误； B. 28g 乙烯的物质的量为1mol，1mol 乙烯中含有6mol 共用电子对，所含共用电子对数量为6N A，故 B 错误；
C. 乙烯、丁烯的最简式均为CH2，所以 14g 的混淆气体的物质的量相当于1mol CH2，其原子
数为 3N A，故 C正确； D. 标准状况下，二氯甲烷为液体，所以不可以用气体摩尔体积计算其
分子数，故 D错误；答案选 C。

2.C
【分析】 A．由构造简式可知分子式为C16 H18，故 A 正确； B．甲基与苯环平面构造经过单
键相连，甲基的 C 原子处于苯的 H 原子地点，所以处于苯环这个平面．两个苯环相连，与苯
环相连的碳原子处于另一个苯的H 原子地点，也处于另一个苯环这个平面．以下图
的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以起码有 11 个碳原子共面，故 B 正确；
C．含有 2 个苯环，则与苯的构造不一样，不是同系物，
故C错误；
D．由构造的对称性可知，含 3 种地点的 H，且甲基有 2 种，共 5 种，故 D 正确．应选 C．
3.B
【分析】离子间假如发生化学反响，则不可以大批共存，反之是能够的。

甲烧杯的溶液呈蓝
色，
则甲中必定含有铜离子。

因为铜离子和
2－－2－－
CO3
、 OH 不可以大批共存，所以
CO3、 OH 只好在乙
烧杯中，所以乙烧杯不行能在含有H+，所以只好是钠离子，而甲烧杯中还含有H+、SO42－，答案选 B。

4.C
【分析】 A、活化能的大小对化学反响前后的能量变化不产生影响，故 A 正确；
B、因化学反响中发生能量变化的主要原由是化学键的断裂和形成，故 B 正确；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反响生成1mol 水时放出的热量，其权衡标准是生成的水为 1mol，故不论稀 H SO和 Ca（ OH）反响生成的水是几摩尔，此中和热恒为57.3KJ/mol，
242
故 C错误；
10
几倍，所以2CO（ g）═ 2CO（ g）+O2（ g）反响的△ H=+2×283.0kJ/mol ，故 D 正确，应选C．此题考察能量的变换形式，焚烧热的观点，注意正确掌握焚烧热的观点．
5.D
【分析】 A．温度越高，反响速率就越快，抵达均衡的时间就越短，由图象可看出曲线 b 首先抵达均衡，所以曲线 b 表示的是 60℃时的α﹣ t 曲线，故 A 错误；
B．温度越高，反响速率就越快，抵达均衡的时间就越短；依据图象能够看出温度越高
33 CHCOCH
转变的越少，故高升温度可缩短该反响达均衡的时间并能降低均衡转变率，故 B 错误；C．无气体参加的反响，增大压强对反响速率和均衡不产生影响，故 C 错误；
D．依据图象可知温度越高CH3COCH3转变的越少，说明高升温度均衡向逆反响方向进行，故该反响的逆反响为吸热反响，故 D 正确；
应选 D
6.C
【分析】 A．若溶液中存在
2﹣
，加盐酸也能够生成白色积淀，故 A 错误；SiO3
2﹣﹣ B 错误；
B． SO或 HSO 能够与酸生成使澄清石灰水变污浊的无色气体，故
33
C．氨气是独一的碱性气体，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中必定有+
NH ，故
4
C正确；
D．加 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，也有可能是AgCl 的积淀，故 D 错误；故选 C．
7.D
【分析】 A、将 A 和 B 各 0.32mol充入恒容密闭容器中和充入0.64 mol C ，是等效均衡，所以均衡 B 的物质的量为0.20mol ，所以转变 C 的物质的量为0.4mol ，所以汲取的热量为：kJ=0.2akJ，故A错误；B、两边的计量数相等，所以压缩容器体积均衡不挪动，各
组分的体积分数不变，但 B 的物质的量浓度变大， B 的物质的量浓度不是不变，故 B 错误；
C、反响其余气体分子数量不变，与原均衡为等效均衡，均衡时 B 的转变率相等，则均衡时
参加反响的 B 为（ 0.32 ﹣ 0.2 ）mol×=0.24mol ，故均衡时n（ C）=0.48mol ，故 C 错误；
D、再充入A，均衡正向挪动，抵达新均衡后 B 的转变率增大，故D正确；
应选 D．
A、将 A 和 B 各 0.32mol 充入恒容密闭容器中和充入0.64 mol C，是等效均衡，所以均衡B
的物质的量为0.20mol ，所以转变C的物质的量为0.4mol ，由此剖析解答；
B、两边的计量数相等，所以压缩容器体积均衡不挪动，各组分的体积分数不变，但 B 的物质的量浓度变大；
C、反响其余气体分子数量不变，与原均衡为等效均衡，均衡时 B 的转变率相等，联合方程
式计算；
D、再充入A，均衡正向挪动．
8.B
【分析】 A．正极上的反响为AgCl（ s）+e﹣═Ag（ s） +Cl ﹣（ aq），生成108g 即 1mol 银，转移电子的物质的量为1mol，电子个数为N A，故 A 错误； B．铂作负极，负极上Cu+失电子生成 Cu2+，则 Cu+在负极发生氧化反响，故 B 正确；
C．AgCl 中的银离子，在银电极上得电子发生复原反响，所以银作正极，Ag电极不发生反响，故 C错误；
D．原电池中阴离子向负极挪动，即Cl ﹣由正极迁徙到负极，故 D 错误；
应选 B．
该装置中AgCl 中的银离子，在银电极上得电子发生复原反响，所以银作正极，铂作负极，
负极上 Cu+失电子生成Cu2+，电流从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移
动，联合方式中银与电子的关系计算剖析．
9.C
【分析】反响热=反响物的键能之和- 生成物的键能之和，即
△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol ×2 - 176kJ/mol ×2- 431kJ/mol ×4=+236 kJ/mol ，应选C。

10.D
【分析】太阳能、风能、潮汐能、地热能均是绿色能源。

石油、煤是化石燃料，木材焚烧会
造成污染，答案选D。

11.D
【分析】 A. 氯化铁溶液中的铁离子拥有氧化性，能够氧化碘离子，与碘化钾溶液反响的离
子方程式为3＋＋ 2I－2＋＋ I ，故 A 错误； B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反响生成硫
2Fe===2Fe
2
酸钡积淀和水，离子方程式为
2＋+-
Ba＋SO +2H +2OH=2H2O+BaSO4↓，故 B 错误； C. 醋酸是弱
酸，用化学式表示，故 C 错误； D. 氯化铝溶液与过度氨水反响生成氢氧化铝积淀，过度的
氨水不可以溶解氢氧化铝，离子方程式为：Al 3＋＋ 3NH·H2O===Al(OH)3↓＋ 3NH ，故 D 正确；
12.B
【分析】 A. N 2、 H2、 NH3的浓度相等与反响能否达到均衡没相关系，不可以说明该反响达到化
学均衡状态； B. 反响过程中N2、H2、 NH3的浓度发生变化，当N 2、 H2、NH3的浓度不再变化，
说明该反响达到化学均衡状态； C. 反响一经开始，N 2、 H2、 NH3在密闭容器中老是共存，与
反响能否达到均衡没相关系，不可以说明该反响达到化学均衡状态； D. 不可以说明该反响达到
化学均衡状态。

应选B。

13.B
【分析】 N2 (g)+3H 2(g) ? 2NH3(g) ；A．均衡时各物质的分子数之比取决于物质的开端物质的量
和转变率，故c(N 2) ﹕ c(H 2) ﹕ c(NH3 )=1 ﹕ 3﹕ 2 不可以作为判断能否达到均衡状态的依照，故A 错误； B． N2，H2和 NH3的质量分数不再改变，说明达到均衡状态，故 B 正确； C．均衡时反
应物与生成物的物质的量关系取决于反响开端物质的量以及转变的程度，不可以用来判断能否达到均衡状态，故C错误； D．单位时间内每增添 1 mol N 2，同时增添 3 mol H 2都是向逆反
应方向，故不可以说明达到均衡状态，故D错误；故答案为B。

14.C
【分析】 A．因反响后溶液的温度降低，则NH4HCO3和盐酸的反响是吸热反响，故A错误；B．溶液温度降低主假如因为复分解反响的吸热相关，故 B 错误；
C．为吸热反响，则反响物的总能量低于生成物的总能量，故 C 正确；
D．热化学方程式中应注明物质的状态，故 D 错误；
应选 C．
15.C
【分析】 A．由图可知， M和 N 的总能量大于X 和 Y 的总能量，不可以说明X 的能量必定低于M 的能量，故 A 错误；
B．由图可知， M和 N的总能量大于X 和 Y 的总能量， Y 的能量必定低于N 的能量，故 B 错误；C．由图可知，X 和 Y 总能量低于M和 N 总能量，故 C 正确；
D．反响物的总能量低于生成物的总能量是吸热反响，可是反响放热仍是吸热与条件没相关
系，故 D 错误，
应选 C．
16.C
【分析】 A、不可以使酚酞试液变红的无色溶液呈中性或酸性，而2--水解使溶液呈碱
CO和 ClO
3
则含有硝酸，与铝反响不产生氢气，若强碱，则铵根离子不可以大批共存，错误；C、常温下
+--10
的溶液中：水电离出的+--52-
水电离出的 c(H ) 水·c(OH ) 水 =10c(H ) 水 =c(OH ) 水 =10 ，是因为S 2－水解呈碱性惹起的，正确；D、无色溶液中不行能含有3+C。

和 SO Fe 离子，错误。

答案选
3
17.B
【分析】 t 3～ t 4阶段与 t 4～t 5阶段正逆反响速率都相等，而 t3～t 4 阶段为使用催化剂，如t 4～
t 5阶段改变的条件为降低反响温度，均衡挪动发生挪动，则正逆反响速率不相等，则t 4～ t 5
阶段应为减小压强；反响中X 的浓度变化为 1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L， Z 的浓度变化为
0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则 X、Z 的化学计量数之比为2： 3，该反响为气体体积不变
的反响，则 Y 为反响物，该反响为 2X(g)+Y(g)3Z(g)，t 5 时为高升温度，均衡正向挪动，
说明正反响 ?H＞ 0。

A．X 减少 0.2mol/L，则 Y 减少 0.1mol/L，则开端 Y 的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，
开端物质的量为 0.5mol/L ×2L=1mol，故 A 不切合题意；
B．由上述剖析可知，此温度下该反响的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)?H＞ 0，故 B 符
合题意；
C．若 t 0=0，t 1=10 s，则 t 0～ t 1阶段的均匀反响速率为v(Z)==0.03 mol/(L ·s) ，故 C 不切合题意；
D． t 3为使用催化剂，均衡不挪动，t 5时为高升温度，均衡正向挪动，反响物X 的转变率t 6
点比 t 3点高，故 D 不切合题意。

故答案为： B
18.B
【分析】 A．过氧化钠的电子式为，则7.8g过氧化钠含有的共用电
子对为×1=0.1mol ， A 不切合题意；
B． 2H O(l)=2H O(l)+O-1-1-1，则△ G=△H- T△S
(g) △H=- 98.2 kJ?mol，△S=70.5 J?mol?K
2222
＜0 在任何温度下都小于0，B 切合题意；
C．过氧化氢遇强氧化剂酸性高锰酸钾溶液时，过氧化氢中的氧元素的化合价是-1 价可高升
为 0 价，发生复原反响，所以1mol 过氧化氢失掉2N A电子， C 不切合题意；
D．过氧化钠与水反响生成氢氧化钠和氧气，氢氧根与
++
会减小，NH4反响生成氨水，所以NH4
D不切合题意；
故答案为： B
A．依据公式计算过氧化钠的物质的量，再联合其电子式确立所含共用电子对；B．当△ G=△H- T△S＜ 0 时，反响能够自觉进行；
C．高锰酸钾拥有氧化性，能将过氧化钠中的氧元素氧化至0 价；
D．过氧化钠与水反响，生成NaOH，联合离子共存判断；
19.C
【分析】 A． b 点表示
44
NHHSO溶液与 NaOH溶液恰巧反响生成硫酸钠、硫酸铵，溶液显酸性，+2-++-
离子浓度由大到小的次序为：c(Na )=c(SO 44
) ＞ c(H ) ＞ c(OH ) ，故 A 不切合题意；
) ＞c(NH
B．图中 b 点硫酸铵水解，促使水的电离、 c 点显中性，生成了部分 NH3·H2O，克制了水的电离、 d 点氢氧化钠过度，克制水的电离，三点溶液中水的电离程度最大的是 b 点，故 B不符合题意；
C． b 点后滴加 NaOH溶液过程中， NH3·H2O的浓度渐渐增大，电离程度渐渐减小，故 C 切合题意；
D．pH=7 时，溶液中存在电荷守恒
++
)+c(NH
+2--
)，故 D 不切合题意。

c(H )+c(Na4)=2c(SO4)+c(OH
故答案为： C
20.B
W
pH 变小，但 Kw不变，故 A 不【分析】 A、因为 K 只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的
切合题意；
23+﹣﹣+
B、 Na CO溶液中所有H 和 OH 均所有来自于水，故依据质子守恒可有：c（ OH ）=c（ H） +c
﹣
） +2c（ H2CO3），故 B 切合题意；
（HCO3
C、在同样温度下，将0.2mol/L的 CH3COOH溶液加水稀释至原体积的 2 倍，则浓度变为本来
浓度的，所以稀释后浓度为0.1mol/L ，因稀释过程中醋酸电离均衡正向挪动，所以
0.1mol/L 溶液中 c（H+）大于原溶液中 c（ H+）的，所以前者与后者的c（H+）比值小于 2：1，故 C 不切合题意；
D、 NH?H O是弱电解质，不可以完整电离，
故将PH=12的氨水与 PH=2的 H SO溶液等体积混淆3224
后，氨水过度，故所得的溶液为硫酸铵和过度的氨水的混淆溶液，溶液显碱性，故 D 不切合题意．应选 B.
21.D
【分析】 A．依据 M的构造简式可知M的分子式为C11H12 O3，不切合题意；
B． M分子中含有碳碳双键，所以能使溴的四氯化碳溶液退色，不切合题意；
C．M分子中含有碳碳双键，在必定条件下能够发生加聚反响产生高分子化合物；M含有羧基和醇羟基，必定条件下，M能发生缩聚反响形成聚酯和水，故能够生成高分子化合物，不符
合题意；
D． M含有碳碳双键，故能够发生加成反响；含有醇羟基和羧基，所以在必定条件下能够发
生代替反响，切合题意。

故答案为： D
22.B
【分析】 A、钢铁发生电化学腐化时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐化，则正极发生的反响
一一
为： 2H O+O+4e =4OH ，A 正确； B、在湿润的空气中易发生电化学腐化，锌的金属性强于
22
铜，所以黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿， B 错误； C、海水中含电解质
浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更简单发生腐化，C正确；
D、从实质上看，金属腐化是金属原子失掉电子变为阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。

23.C
【分析】麦芽糖能发生银镜反响，其水解产物是葡萄糖也能发生银镜反响， A 正确；溴水与苯酚能生成白色积淀，2,4- 己二烯能使溴水退色，甲苯与溴水发生的是萃取，溶液还有颜色，
B 正确；在酸性条件下，
1818
CH3CO OC2H5的水解产物是CH3COOH和 C2H5 OH， C 错误；甘氨酸和丙
氨酸能够分子间形成肽键也可分子内形成肽键，它们缩合最多可形成 4 种二肽， D 正确。

选C。

24.D
【分析】 A、甲烷与氯气在光照的条件下反响，H 原子被 Cl 原子代替，属于代替反响， A 项错误； B、苯与硝酸的反响 -NO2代替苯环上的H 原子，属于代替反响， B 项错误； C、乙酸乙酯在氢氧化钠条件下反响属于水解反响， C 项错误； D、乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下的
反响属于代替反响，D项正确；答案选D。

25.A
【分析】 A、充电时， Ni(OH) 2作阳极，电极反响式为
－－
Ni(OH) 2－e＋ OH =NiO(OH)＋ H2O； A
切合题意
B、充电的过程是将电能转变为化学能； B 不切合题意
－－－
－
D、 OH 向负极挪动。

D 不切合题意
答案为 A
﹣﹣﹣﹣
26. （ 1）吸氧； O2+4e +2HO=4OH；负； 2Cl +2H2O2OH +H2↑+Cl 2↑
+﹣
（2） D；＜； H在阴极放电，水的电离均衡正向挪动，溶液中OH 浓度增大， pH 增大（合理即可）
【分析】（ 1）①开关 K 与 a 连结，为原电池，NaCl 溶液为中性，发生吸氧腐化，正极上氧
气得电子发生复原反响，电极反响式为O2+4e ﹣﹣
O2+4e
﹣+2H2O=4OH ，故答案为：吸氧；
﹣
K 与 b 连结时，两极均有气体产生，+2H2O=4OH；②K与 b 连结，为电解池，若开始时开关
则 Fe 作阴极，石墨作阳极，氯离子、氢离子放电，则N为电源负极，电解的总离子反响为
﹣﹣﹣+2H O﹣
2Cl +2HO2OH +H↑+Cl ↑，故答案为： 2Cl2OH +H↑+Cl ↑；（ 2）①
22222
阴极上氢离子放电，则NaOH在阴极生成，由图可
知， D 在阴极邻近，制得的氢氧化钠溶液
从 D 出口导出；阳极氢氧根离子放电，所以硫酸根离子朝阳极挪动，阴极氢离子放电，所以钠离子向阴极挪动，所以经过同样电量时，经过阴离子互换膜的离子数小于经过阳离子互换
膜的离子数，故答案为：D；＜；②水电离出的氢离子在阴极放电，而氢氧根离子不放电，
促使水的电离，致使溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH 增大，故答案为： H+在阴极放
电，水的电离均衡正向挪动，溶液中
﹣
OH 浓度增大， pH 增大（合理即可）．
（1）①若开始时开关 K 与 a 连结，该装置组成原电池，发生电化学腐化中的吸氧腐化，正
极上氧气发生复原反响；②若开始时开关 K 与 b 连结时，两极均有气体产生，则 Fe 作阴极，石墨作阳极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电；（2）①阴极上氢离子放电，则NaOH 在阴极生成；依据阴阳离子的挪动方向，经过同样电量时，阴阳离子互换的个数判断；②水电离生成的氢离子放电，而氢氧根离子不放电．
27.
（1） 0.03 ； 0.01 ； 9
（2）②④
（3） 0.03
【分析】（ 1）依据 v===0.003mol/（L?min）；由图知道均衡时二氧化。