广东省惠州市高一化学上学期期末考试试题(含解析)

广东省惠州市高一化学上学期期末考试试题（含解析）1．下列元素属于卤族元素的是
A． He B．P C Li D．F
【答案】D
【解析】
试题分析：卤族元素包括F、Cl、Br、I，故选项D正确
考点：考查卤族元素等知识。

2. 下列物质中，属于混合物的是
A. 氖气
B.盐酸
C. 液氨
D.碳酸钠
【答案】B
【解析】
试题分析：盐酸是氯化氢的水溶液，故选项B正确。

考点：考查物质的分类等知识。

3．下列物质属于电解质的是
A ．SO3
B ．Na2SO4 C．Cl2D．酒精（C2H5OH）
【答案】B
【解析】
试题分析：电解质是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，导电的离子是本身提供，SO3和酒精属于非电解质，Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，因此Na2SO4属于电解质，故选项B正确。

考点：考查物质分类等知识。

4. 漂白粉的成分主要是
A．氯化钙 B．次氯酸钙 C．氯化钙与次氯酸钙 D．次氯酸
【答案】C
【解析】
试题分析：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选项C正确。

考点：考查漂白粉的组成等知识。

5. 下列现象是由于物理变化引起的是
A ．漂白粉使某些染料褪色
B ．氯水使有色布条褪色
C ．二氧化硫使品红溶液褪色
D ．活性炭使红墨水褪色 【答案】D 【解析】
试题分析：A 、利用漂白粉的强氧化性，把有色物质氧化，发生化学反应，故错误；B 、利用强氧化性，把有色物质氧化，发生化学反应，故错误；C 、SO 2和有色物质简单结合，发生化学反应，故错误；D 、利用活性炭的吸附性，进行漂白，故正确。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

6. 不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是
A ．NO
B ．FeCl 2
C ．SO 2
D ．NH 3 【答案】B 【解析】
试题分析：A 、可以用N 2和O 2在放电条件下生成NO ，N 2＋O 2 =======高温
2NO ，故错误；B 、铁和氯气，无论氯气与否，生成氯化铁，不能得到氯化亚铁，故正确；C 、S ＋O 2=SO 2，符合题意，
故错误；D 、N 2＋3H 2 V 2O 5
△
高温、高压催化剂
浓硫酸Δ180℃催化剂
充电放电
催化剂Δ
放电充电
2NH 3，符合题意，故错误。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

7．实现下列变化 ,需要加入还原剂的是
A ．N 2→NO
B ．HNO 3→NO
C ．BaCl 2→BaSO 4
D ． Fe 2+
→Fe 3+
【答案】B 【解析】
试题分析：A 、N 的化合价升高，需要氧化剂，故错误；B 、N 的化合价降低，需要还原剂，故错误；C 、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故错误；D 、化合价升高，需要氧化剂，故错误。

考点：考查氧化还原反应中概念等知识。

8. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A ．氯、溴、碘
B ．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
【答案】D
考点：考查海水的综合利用等知识。

9. 酸雨是指
A .酸性的雨 B. pH=5.6的雨 C. pH<5.6的雨 D. pH=5的雨
【答案】C
【解析】
试题分析：酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项C正确。

考点：考查酸雨等知识。

10. 下列物质暴露在空气中不容易变质的是
A. Na2O
B. Na2O2
C. NaOH
D. Na2SO4
【答案】D
【解析】
试题分析：A、Na2O和空气中水蒸气或CO2生成NaOH或Na2CO3，故错误；B、Na2O2和空气中水蒸气、CO2生成NaOH、Na2CO3和氧气，故错误；C、NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3，故错误；D、不容易变质，故正确。

考点：考查钠化合物的性质等知识。

11. 下图为矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指
A、原子
B、分子
C、单质
D、元素
【答案】D
【解析】
试题分析：矿泉水中钙、钾、钠指的是元素，因为分子、原子、单质不稳定，故选项D正确。

考点：考查微粒组成等知识。

12. 等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是( C-12 H-1 O-16 N-14)
A． O2 B．CH4 C．CO D．NO
【答案】B
【解析】
试题分析：根据n=m/M=N/N A，等质量时，分子数最多，说明摩尔质量越小，摩尔质量分别是32g·mol－1、16g·mol－1、28g·mol－1、30g·mol－1，故选项B正确。

考点：考查物质的量计算等知识。

13. 近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是
A．I2B．KIO C．NaIO D．KIO3
【答案】D
【解析】
试题分析：食盐中碘易碘酸钾的形式存在，即KIO3，故选项D正确。

考点：考查食盐中加碘等知识。

14. A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、
C三种金属的活动性顺序为
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A
【答案】C
【解析】
试题分析：A中混有C 时A先腐蚀，说明A的金属性强于C，A与B组成原电池，A为正极，则B的金属性强于A，因此金属性的强弱是B>A>C，故选项C 正确。

考点：考查金属性强弱的判断等知识。

15. 苹果汁中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
【答案】B
【解析】
试题分析：浅绿色变为棕黄色，说明Fe2＋变成Fe3＋，Fe2＋被氧化，具有还原性，VC能防止其被氧化，说明VC具有还原性，故选项B正确。

考点：考查氧化还原反应规律等知识。

16. 分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是
A．NaCl B．Fe粉 C．盐酸 D．新制氯水
【答案】D
【解析】
试题分析：能使淀粉变蓝，说明有碘单质，即氧化剂把I－氧化成I2，故选项D正确。

考点：考查氧化还原反应中概念等知识。

17. 在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是
A．Cl2+H2==2HCl B．CuO +CO Cu +CO2
C．3S +6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氯气的化合价降低，作氧化剂，氢气的化合价升高，作还原剂，故错误；B、氧化铜中铜元素的化合价降低，作氧化剂，CO中碳的化合价升高，作还原剂，故错误；C、S 的化合价既升高，又降低，因此S既是氧化剂又是还原剂，故正确；D、钠化合价升高作还原剂，水中氢化合价降低，作氧化剂，故错误。

考点：考查氧化剂和还原剂等知识。

18. 下列反应中，能放出气体，又属于非氧化还原反应的是
A．浓盐酸与二氧化锰共热 B．浓硫酸与铜共热
C．过氧化钠与水反应 D．石灰石与稀盐酸反应
【答案】D
【解析】
试题分析：A、发生反应是MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，有化合价的改变，属于氧化还原反应，故错误；B、发生Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，有化合价的改变，属于氧化还原反应，故错误；C、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，存在化合价的变化，故错误；D、发生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故正确。

考点：考查氧化还原反应判断等知识。

19. 在一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体恰好化合成2体积的C气体，则C 的化学式可能为
A．AB2 B． AB3 C．A3B D．A2B3
【答案】B
【解析】
试题分析：等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此反应方程式为2AB2＋B2→2C，根据原子守恒，即C的化学式为AB3，故选项B正确。

考点：考查阿伏加德罗推论等知识。

20. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是：
A． Cu与HNO3 B． Cu与FeCl3 C．Zn与HCl D．FeCl3与NaOH
【答案】A
试题分析：A、硝酸为稀硝酸时，生成NO，硝酸为浓硝酸时，生成NO2，故正确；B、只发生Cu＋2Fe3＋=3Fe2＋＋Cu2＋，故错误；C、只发生Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，故错误；D、发生Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，故错误。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

21. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是
A.Cu和稀硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应 C. Fe和稀硫酸反应 D．A1和稀盐酸反应【答案】A
【解析】
试题分析：A、金属和硝酸反应生成氮的氧化物，不产生氢气，故正确；B、发生Zn＋2H＋=Zn2
＋＋H
2↑，故错误；C、发生Fe＋2H ＋=Fe2＋＋H
2↑，故错误；D、发生2Al＋6H
＋=2Al3＋＋3H
2↑，
故错误。

考点：考查金属和酸的反应等知识。

22. 氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是
A .AgNO3
B .CuSO4
C .MgSO4
D .Na2CO3
【答案】C
【解析】
试题分析：A、只发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，没有除去Ba2＋，故错误；B、发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，虽然除去Ba2＋，但Cu2＋属于重金属阳离子，还能造成人体中毒，故错误；C、发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，MG2+不属于重金属阳离子，不能造成人体中毒，故正确；D、发生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，但BaCO3溶于胃酸，没有解决人体中毒，故错误。

考点：考查离子反应和蛋白质变性等知识。

23. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是
A．氧化剂 B．还原剂C．催化剂 D．载体
【答案】C
试题分析：发生2SO2＋O2催化剂
加热
高温H+
OH-
一定条件下
2SO3，此反应需要催化剂进行，因此飘尘作催化剂，故
选项C正确。

考点：考查二氧化硫的性质等知识。

24. 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是A．增加水中氧气的含量 B．起杀菌作用
C．使水中的次氯酸分解 D．使水的温度升高
【答案】C
【解析】
试题分析：自来水常用氯气消毒，发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO不稳定见光受热易分解，HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，必须除去，故选项C正确。

考点：考查氯及其化合物的性质等知识。

25. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为
2KNO3＋S＋3C 点燃
K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是
A．C B．N C．N和S D．N和C
【答案】C
【解析】
试题分析：被还原，是化合价降低，根据反应方程式，硝酸钾中N的化合价由+5价→0价，化合价降低，S 的化合价有0→-2价，化合价降低，因此被还原的元素是N和S，故选项C正确。

考点：考查氧化剂和还原剂等知识。

26. 下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：检验Fe3＋常用KSCN，如果溶液变红，说明含有Fe3＋，否则不含有，故选项D正确。

考点：考查Fe3＋的检验等知识。

27. 某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）,为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误:
A．硫酸铜溶液 B．盐酸C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：铜和锌能和硝酸反应，而金不和稀硝酸反应，故选项C正确。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

28. 下列说法不正确的是
A．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
B．使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害
C．使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害
D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
【答案】D
【解析】
试题分析：A、大气污染的主要来源是汽车尾气的排放，故说法正确；B、SO2有毒，增白食品，对人体有伤害，故说法正确；C、使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害，故说法正确；D、容易造成水华，产生环境污染，故说法错误。

考点：考查环境保护和危害等知识。

29. 含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是
A．N2 B．N2和H2 C．N2和C02 D．H2和CO
【答案】A
【解析】
试题分析：通过热的氧化铜，气体是CO2、N2、水蒸气，通过浓氢氧化钠溶液，气体为N2和水蒸气，通过浓硫酸，气体为N2，故选项A正确。

考点：考查实验方案设计的评价等知识。

30. 下列气体不能
．．用排水法收集而要用向上排空气法收集的是
A．NO2 B．O2C．NH3 D．NO
【答案】A
【解析】
试题分析：A、NO2和水反应生成硝酸和NO，NO2密度大于空气，因此采用向上排空气法收集，故正确；B、氧气不溶于水，能用排水法收集，密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，故错误；C、NH3极易溶于水，不能用排水法收集，NH3的密度小于空气，用向下排空气法收集，故错误；D、NO不溶于水，可以通过排水法收集，但NO和氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，故错误。

考点：考查气体的收集等知识。

31. 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是
A．Zn B. Fe C．Al D．HCl
【答案】B
【解析】
试题分析：配制溶液不能引入新杂质，防止其被氧化，常加入铁粉，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故选项B正确。

考点：考查药瓶的保存等知识。

32. 在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是
A、 Na+、K+、CO32－、NO3－
B、Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－
C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3－
D、NH4+、Na+、NO3－、Cl－
【答案】A
【解析】
试题分析：A、能够大量共存，符合题意，故正确；B、Cu2＋显蓝色，故错误；C、Fe2＋显浅绿色，在碱性条件下，生成沉淀，不能大量共存，故错误；D、NH4＋和碱性中生成NH3·H2O，不能大量共存，故错误。

考点：考查离子大量共存等知识。

33. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A．一定有SO42－ B．可能有SO42－或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32－
【答案】B
【解析】
试题分析：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能存在Ag＋，或SO42－，故选项B正确。

考点：考查离子的检验等知识。

34. 关于铁及其化合物的叙述正确的是
A．铁是一种较活泼的金属 B．Fe2O3在常温下可以导电
C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D．在常温下铁丝容易与水反应放出H2
【答案】A
【解析】
试题分析：A、根据金属活动顺序表，铁是较活泼的金属，故正确；B、氧化铁在常温下不导电，故错误；C、氧化铁不溶于水，故错误；D、在高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故错误。

考点：考查铁及其化合物的性质等知识。

35. 下列实验操作或事故处理正确的是
A.金属钠着火，立即用水扑灭 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中C．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 D．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
【答案】B
【解析】
试题分析：A、钠着火生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气，因此应用沙子灭火，故错误；B、稀释浓硫酸，因为浓硫酸的密度大于水，沿器壁慢慢注入水中，边加边搅拌，故正确；C、应用灯帽熄灭酒精灯，故错误；D、应涂抹硼酸，故错误。

考点：考查实验操作和安全事故处理等知识。

36. 在1L0.1mol.L－1的K2SO4溶液中
A．K＋的物质的量为0.1 mol B．SO42－的物质的量为0.2mol
C．K＋的物质的量浓度为0. 1mol.L－1 D. SO42－的物质的量浓度为0. 1mol.L－1
【答案】D
【解析】
试题分析：A、n(K＋)=1×0.1×2mol=0.2mol，故错误；B、n(SO42－)=1×0.1mol=0.1mol，故错误；C、c(K＋)=0.1×2mol·L－1=0.2mol·L－1，故错误；D、c(SO42－)=0.1mol·L－1，故正确。

考点：考查物质的量浓度和物质的量计算等知识。

37. 下列反应的离子方程式中，书写不正确的是
A．钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
B．铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑
C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
D．碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2↑
【答案】C
【解析】
试题分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，符合离子反应方程式的书写，故说法正确；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合离子反应方程式的书写，故说法正确；
C、缺少离子反应，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故说法错误；
D、碳酸钙是难溶盐，不能拆写，故说法正确。

考点：考查离子反应方程式正误判断等知识。

38. 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。

若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是
A．Fe2+、Cu2+ B． Cu2+、 H+ C． Zn2+、Fe2+ D． Zn2+、H+
【答案】C
【解析】
试题分析：发生反应是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，加入铁粉，发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此溶液中一定含有金属离子是Fe2＋和Zn2＋，故选项C正确。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

39.下列操作不能用于检验NH3的是
A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
【答案】C
【解析】
试题分析：检验氨气常采用的方法是湿润的酚酞试纸、湿润的红色石蕊试纸、蘸有浓盐酸的玻璃棒(白烟产生)，浓硫酸难挥发，不能形成白烟，故选项C正确。

考点：考查氨气的检验等知识。

40. 用20g氢氧化钠固体配成1 mol·L﹣1的NaOH溶液，所得溶液的体积是
A．1000 mL B． 500 mL C．100 mL D．50 mL
【答案】B
【解析】
试题分析：根据c=m/MV，溶液的体积为20/(40×1)L=0.5L，故选项B正确。

考点：考查物质的量浓度的计算等知识。

41. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀托盘，应放在烧杯中称量，故错误；B、容量瓶不能做溶解、反应容器，故错误；C、实验失败，重新配制，故错误；D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，如果此时转移到容量瓶中，造成浓度增大，故正确。

考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液等知识。

42. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。

在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是
A．NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl B．2NH3＋CO2 ===2H2O＋CO（NH2）2
C．8NH3＋3Cl2 === N2＋6NH4Cl D．NH3＋HCl === NH4Cl
【答案】D
【解析】
试题分析：原子利用率最高是化合反应，故选项D正确。

考点：考查原子利用率和基本反应类型等知识。

43. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A．NaHCO3B．Na2CO3C．FeSO4D．NaCl
【答案】A
【解析】
试题分析：A、发生：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，故正确；B、碳酸钠只与酸反应生成CO2，不与碱反应，故错误；C、FeSO4和碱反应生成氢氧化亚铁，不与硫酸反应，故错误；D、极不合硫酸反应，又不和碱反应，故错误。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

44. 氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2 + 2NH3＝ N2 + 6HCl检查氯气管道是
否漏气。

下列说法错误
．．的是
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．生成1 mol N2有3 mol 电子转移 D．该反应不属于复分解反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A、NH3和HCl发生反应生成NH4Cl，有白烟生成，故说法正确；B、氯气的化合价降低，氯气作氧化剂，故说法正确；C、生成1mol氮气，转移电子物质的量为1×2×3mol=6mol，故说法错误；D、此反应属于置换反应，故说法正确。

考点：考查元素及其化合物的性质、氧化还原反应、基本反应类型等知识。

45. 将氯化钠、氯化铵、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是：
A、NaOH
B、HCl
C、 KSCN
D、BaCl2
【答案】A
【解析】
试题分析：阴离子一样，阳离子不同，常用碱区分，现象是：无现象、只产生气体、有红褐色沉淀、白色沉淀，故选项A正确。

考点：考查物质的鉴别等知识。

46. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是： 2Fe3++Cu == 2Fe2++ Cu2+。

下列有关说法错误的是
A．Cu是还原剂，被腐蚀 B．Fe3+是氧化剂
C．该反应是置换反应 D．该反应属于离子反应
【答案】C
【解析】
试题分析：铜的化合价升高，作还原剂，被腐蚀，故说法正确；B、Fe3＋的化合价升高，作氧化剂，故说法正确；C、没有单质生成，不属于置换反应，故说法错误；D、存在离子的反应，故说法正确。

考点：考查氧化还原反应、反应类型等知识。

47. 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为
A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
【答案】D
【解析】
试题分析：A、引入Na＋，故错误；B、引入SO42－，故错误；C引入Na＋，故错误；D、能做到物质的提纯，故正确。

考点：考查物质的除杂和提纯等知识。

48. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C．Na2CO3不能与澄清石灰水反应
D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A、发生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，等质量时产生CO2的量为m/106mol、m/84mol，故错误；B、碳酸氢钠不稳定受热易分解，因此碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故正确；C、发生CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓，故错误；D、碳酸钠和氢氧化钠不反应，故错误。

考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质等知识。

49. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( S-32 O-16 )
A．标准状况下,22.4L氦气含有2N A个氦原子
B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
C．常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2N A
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氦气是单原子组成的分子，因此原子物质的量为22.4/22.4mol=1mol，故错误；B、常温常压不是标准状况，故错误；C、氧原子物质的量为64×2/64mol=2mol，故正确；D、标准状况下，水不是气体，故错误。

考点：考查阿伏加德罗常数等知识。

50. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：
①②③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( 相对原子质量 Ca -40 C-12 O-16 H-1 Mg-24 )
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
【答案】C
【解析】
试题分析：假设都是克，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，消耗酸的物质的量为2×250/100mol=5mol，Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，消耗酸的量为2×250/58mol=9mol，MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O，消耗酸的物质的量为2×250/40mol=12.5mol，因此大小顺序是③>②>①，故选项C正确。

考点：考查物质的量计算等知识。

第二部分（共50分）
二、填空题（50分）
51．（10分）某小组同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式；
（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。

你认为他能否达到目的？（填“能”或“否”），理由是。

（二）该小组中某同学设计了如下实验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：
（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是。

（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO 变为红色物质，无水CuSO 4变蓝色，同时生
成一种无污染的气体。

写出氨气与CuO 反应的化学方程式 。

【答案】（一）2NH 4Cl + Ca （OH ）2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；（2）否；氨气极易溶于水、
氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大；（二）（1）在装置A 与B 之间增加装有碱石灰的干燥
管；（2）3CuO+2NH 3
3Cu+N 2+3H 2O 。

【解析】
试题分析：(一)(1)实验室制取氨气，常用氯化铵和氢氧化钙固体，因此反应方程式为2NH 4Cl
＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ；（2）因为氨气极易溶于水，且氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大，即不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气；(二)(1)制备的氨气中混有水蒸
气，对硫酸铜检验B 装置中生成水蒸气，产生干扰，因此应在A 和B 之间增加一个盛有碱石
灰的干燥管；(2)有红色物质，即生成铜单质，无水硫酸铜变蓝，说明产生水蒸气，无污染
的气体为N 2，因此反应方程式为3CuO+2NH 3 3Cu+N 2+3H 2O 。

考点：考查气体的制备、干燥、实验方案设计的评价等知识。

52. （10分）Fe 3O 4是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeO ·Fe 2O 3， 铁粉在氧气中燃
烧是制取它最为常见和快捷的方法。

图1是制取四氧化三铁的系列装置，A 装置用于制取二氧
化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

△ △ △
（1）图2中仪器a的名称是_________________。

（2）根据题目要求，在图2中最好选择_________ (填序号)作为A装置。

（3）对图2中装置②进行气密性检查的方法是___________________________________。

（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_________ _______________________。

（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有______(填名称)。

（6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式，要检验所得溶液中的Fe3+，常用试剂是(填名称)。

【答案】(1) 长颈漏斗； (2) ③；(3) 用止水夹夹紧橡胶管向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好；(4 ) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；(5) 铁粉；(6) Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，硫氰化钾溶液。

考点：考查实验室制备气体、离子检验、四氧化三铁的性质等知识。

53. （10分））氧化铜矿石含有CuO 和难溶于水的Cu 2(OH) 2CO 3，还含有Fe 2O 3、FeO 和SiO 2等。

铜、铁是畜禽所必需的微量元素。

某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下： （1）氧化铜矿石粉碎的目的是 , KMnO 4的作用是将Fe 2+氧化成Fe 3+。

（2）写出“酸浸”中Cu 2(OH) 2CO 3发生反应的离子方程式 。

（3）“中和/过滤”中加入CaCO 3的目的是 ,使Fe 3+
水解成沉淀而除去。

（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。

（5）加入铁屑的作用是使母液中Fe 3+转化为Fe 2+、 。

（6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。

序号 t/h t/℃ m/g x
1 3 80 5 4 硫酸 滤液 KMnO 4 铁屑 CaCO 3 CuSO 4·H 2O
FeSO 4·3H 2O 母液
滤渣
滤渣 滤液 滤液 酸浸 氧化 中和/过滤
蒸发结晶 分离 烘干粉碎 酸浸过滤
置换、还原
过滤 蒸发结晶 分离
烘干 氧化焙烧 产品。