2019年安徽省名校联考中考化学模拟试卷(5月份)(解析版)

2019年安徽省名校联考中考化学模拟试卷（5月份）
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。

下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A B
C D
2. 空气清新剂主要成分基本上都是由乙醚（化学式C
4H 10O
）、香精等组成，乙醚是一种无色、易燃、极
易挥发的液体，通过乙醚的喷发带动弥散的香气来暂时掩盖室内异味，但不能真正改善空气的质量。

下列有关乙醚的说法正确的是（ ） A. 乙醚属于有机物 B. 乙醚由C 、H 、O 三种原子构成 C. 乙醚中三种元素的质量比为4：10：1 D. 吸入乙醚令人神清气爽 3. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（ ）
A. 绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染
B. 为提高农作物的产量和质量，应加大化肥和农药的使用量
C. 实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源
D. 垃圾是放错位置的资源，提倡分类回收利用 4. 下列实验操作中，不正确的是（ ）
A.
加热液体
B.
验证二氧化碳与水反应
C.
铁丝在氧气中燃烧
D. 测溶液pH 值
5. 某课外小组讨论、辨析以下说法，其中正确的是（ ）
①不锈钢和目前流通的硬币都是合金；②天然气和酒精都是再生资源；③盐酸和食醋均既是化合物又是酸；④干冰和冰既是化合物又是氧化物；⑤纯碱和烧碱都是碱；⑥矿石和溶液都是混合物。

A. ①②③④ B. ①④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ②③④⑤
6. 汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。

汞常温下即可蒸发，汞蒸发气和
汞的化合物多有剧毒（慢性）。

汞使用的历史很悠久，用途很广泛，如图是汞在元素周期表中的相关信息，关于汞的说法正确的是（ ）
A. 汞属于非金属元素
B. 汞原子中质子与中子数之和为
C. 汞原子中电子数为80
D. 汞不能与其他物质发生化学反应
7. 下列选项符合图示从属关系的是（ ）
8. 我国科学家研究出碳化钼（Mo 2C ）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO 和H 2O 在120℃
下发生反应，反应微观模型如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A. 反应前后氢原子的数目不变
B. 该反应涉及一种单质分子
C. 该反应过程中构成催化剂的各原子发生改变
D. 反应的化学方程式为
催化剂
℃
9.
A B C D
10. 如图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A. ℃时A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是
B. 将 ℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温至 ℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是
C. ℃时，把50g A 放入50g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3
D. ℃时，可以配置质量分数相等的A 、B 、C 三种溶液
二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）
11.如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：
（1）含有金属材料的是______（写一种即可，下同），属于有机合成材料是
______。

（2）注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替______仪器使用。

（3）钢针一般用不锈钢制造，主要是由于其不易生锈，请你写出生活中防止
铁制品生锈的方法（一条即可）______。

（4）铝和铁是我们目前应用非常广泛的两种金属，请写出一种比较铝和铁的活泼性强弱方法的化学方程式______。

三、计算题（本大题共2小题，共13.0分）
12.某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。

【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A、全部是碳酸钙
B、既有碳酸钙，也有氧化钙
C、全部是氧化钙
【实验结论】该化学兴趣小组的同学得出的结论：
剩余固体成分与猜想与假设中的______（填“A
”或“B”或“C”）相符合。

【交流与反思】实验操作产生的气体是______，剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象与______（填“（1）”或“（2）”或“（1）（2）”）不同。

写出操作（1）中发生反应的化学方程式______。

13.向4 g CaCO3中不断地加入稀盐酸，其变化图象如图所示。

请回答
以下问题：
（1）当4gCaCO3完全反应时。

所加稀盐酸的质量为______g。

（2）求所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？
四、简答题（本大题共1小题，共7.0分）
14.“水是生命之源”，水与人类生活和生产关系密切，请回答下列问题。

（1）水能溶解很多种物质，是配制溶液时最常用的______。

（2）自然水经过处理可直接饮用。

其处理步骤可用如图1表示：步骤①的作用是______。

（3）若所用原水含有较多的Ca
2+、Mg2+，则处理后的水不能直饮，需经过______处理后方能饮用。

（4）降雨是自然界中水循环的一个环节。

酸雨是由______、NO2气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成。

A、B、C三个地区雨水的pH如图2所示，其中______地区的雨水是酸雨。

（5）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，如果你准备去野炊，你会选择______（填字母）材料制成的餐具。

A．金属 B．陶瓷 C．无所谓
若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是______（填字母）。

A．食醋（pH
＜7 B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）
五、探究题（本大题共2小题，共
14.0分）
15.根据下列实验装置示意图，请回答下列问题：
（1）写出标号①②的仪器名称：①______；②______；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的化学方程式为______；收集O2的装置可选择______（填字母）。

完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）正确操作的先后顺序是______（填写选项符号）。

a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
（3）在实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是______。

16.某研究性学习小组为探究“氢氧化钠溶液和二氧化碳是否发生反应”开展了如下活动。

【查阅资料】常温下，氢氧化钠在乙醇中溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶。

【设计并完成实验】
（1）甲同学利用如图1装置进行实验，将氢氣化钠溶液全部滴入锥形瓶中，观察到的现象是注射器活塞自动向内移动，于是认为二者发生了反应。

乙同学认为甲设计的实验不够严谨，理由是______。

在不改变原装置的情况下，该同学设计了如下两种改进方案，填写下列空白。

写出二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

（2）乙同学在氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳后，再滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生就认为二者没有发生反应，你认为是否合理并说明理由______。

【注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】
【查阅资料】过量的CO2能与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠。

（3）丙同学向体积相同、含碳原子数相同的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH随加入盐酸体积（V）变化曲线如图2和图3所示。

【交流与反思】a点的溶质为______（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质______（写化学式）。

【得出结论】写出图3c点之前发生反应的化学方程式：______。

答案和解析
1.【答案】D
【解析】
解：A、陶瓷烧制是物质与氧气发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、火药使用是火药与氧气发生的剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、粮食酿醋有醋酸生成，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选：D。

化学变化是指有新物质生成的变化。

物理变化是指没有新物质生成的变化。

化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

本题考查了物质变化实质、解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，题目难度不大。

2.【答案】A
【解析】
解：A、乙醚是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。

B、乙醚是由乙醚分子构成的，乙醚分子是由
C、H、O三种原子构成的，故选项说法错误。

C、乙醚中三种元素的质量比为（12×4）：（1×10）：（16×1）≠4：10：1，故选项说法错误。

D、通过乙醚的喷发带动弥散的香气来暂时掩盖室内异味，但不能真正改善空气的质量，则可推断吸入乙醚不能令人神清气爽，故选项说法错误。

故选：A。

A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。

B、根据乙醚的微观构成进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

D、根据题意，通过乙醚的喷发带动弥散的香气来暂时掩盖室内异味，但不能真正改善空气的质量，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

3.【答案】D
【解析】
解：A、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；
B、大量使用化肥和农药不能提高农作物的产量和质量，应合理使用，故B错误；
C、化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源，故C错误；
D、垃圾也是一项重要的资源，可回收的应回收利用，故D正确。

故选：D。

解这题要动用到平时积累的知识，密切联系生活实际，结合各个选项中考查的知识点，可得出答案。

本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响。

解题中联系到平时积累的知识。

所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来。

4.【答案】C
【解析】
解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。

B、验证二氧化碳与水反应，进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作正确。

C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误。

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。

故选：C。

A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。

D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】B
【解析】
解：①不锈钢是铁的合金，目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢，都属于合金，故说法正确；
②煤、石油、天然气是常规的三大化石燃料，属于不可再生能源，故说法错误；
③盐酸中含有氯化氢和水属于混合物，食醋中含有乙酸和水属于混合物，故说法错误；
④冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，所以它们既是纯净物又是化合物，说法正确；
⑤烧碱是氢氧化钠是碱，纯碱是碳酸钠不是碱而是显碱性的盐，故说法错误；
⑥矿石和溶液都是由不同种物质组成的，属于混合物，故说法正确。

故选：B。

①根据常见的合金铁合金、铜合金等分析；
②煤、石油、天然气是常规的三大化石燃料，属于不可再生能源；
③盐酸和食醋都是混合物考虑本题；
④根据冰和干冰的成分考虑；
⑤纯碱不是碱而是显碱性的盐；
⑥根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质
本题综合性的考查了与生活有关合金、矿石、纯净物、混合物等多个知识点，难度不大，可依据化学知识和生活常识解答。

6.【答案】C
【解析】
解：A．汞是唯一是液态的金属，汞属于金属元素，故A说法不正确；
B．根据相对原子质量≈质子数+中子数，由汞元素在元素周期表可知汞相对原子质量为200.6，故汞原子中质子与中子数之和为整数约为201；故B说法不正确；C．根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知汞原子核外有80个电子；故C说法正确；
D．汞的化学性质稳定，汞不易与其他物质发生化学反应，故D说法不正确；
故选：C。

根据汞元素在元素周期表中的相关信息，进行分析解答。

本题主要考查元素在元素周期表中的相关信息的运用，注意：相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。

7.【答案】B
【解析】
解：A．金属材料包括纯金属和合金，不包括玻璃，故错误；
B．单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质，故正确；
C．纯净物包括单质与化合物，故错误；
D．化石燃料包括煤、石油和天然气，故错误。

故选：B。

A．根据金属材料的分类来分析；B．根据单质的分类来分析；C．根据纯净物的分类来分析；D．根据常见的化石燃料来分析。

本题难度不大，主要考查了各物质之间的关系，知道从图中看出X和Y属于包含与被包含的关系是解题的关键。

8.【答案】C
【解析】
解：A．根据质量守恒定律知道反应前后氢原子的数目不变，A项正确；B．根据围观示意图得出该反应涉及一种单质分子，B项正确；C．根据催化剂的概念该反应过程中构成催化剂的各原子不发生改变，C项错误；D．碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2O CO2+H2；D项正确；
故选：C。

（1）根据微观示意图解答；（2）根据质量守恒定律和催化剂的概念解答。

本题主要考查质量守恒定律和催化剂的概念，以及物质的相互转化等。

9.【答案】C
【解析】
解：A、CaO粉末能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、H2SO4能与过量CuO粉末在加热条件下反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：C。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

10.【答案】B
【解析】
解：A、观察溶解度曲线可知：50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，正确；
B、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，AB析出晶体，仍然是饱和溶液，C 溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变，与降温前相等，饱和溶液中质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，降温后B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以溶质的质量分数关系是：B＞A＞C，故错误；
C、50℃时A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，则50g水最多溶解25gA，得到饱和溶液75g，则其中溶质与溶液质量比为25g：75g=1：3，正确；
D、观察溶解度曲线可知：AC的溶解度相同，则可配制该温度下三种物质的等质量分数的不饱和溶液，或等质量分数的AC的饱和溶液、B的不饱和溶液，正确；
故选：B。

A、观察溶解度曲线可分析同一温度下物质的溶解度大小；
B、据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数分析；
C、据该温度下A的溶解度分析解答；
D、观察溶解度曲线可知：可配制该温度下三种物质的等质量分数的不饱和溶液，或等质量分数的AC的饱和溶液、B的不饱和溶液。

本题较好考查了学生对溶解度概念、饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法、溶解度曲线相关知识的掌握和应用，能较好考查分析、解决问题的能力。

11.【答案】铝箔或钢针塑料或橡胶分液漏斗或长颈漏斗涂漆2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe 【解析】
解：（1）铝箔和钢针属于金属材料；塑料和橡胶属于有机合成材料；故填：铝箔或钢针；塑料或橡
胶；
（2）注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替分液漏斗或长颈漏斗使用；故填：分液漏斗或长颈漏斗；
（3）生活中防止铁制品生锈的方法：涂漆、涂油、镀一层金属、保持环境干燥等。

故填：涂漆；（4）铝与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸铝；故填：2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe。

（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据仪器的用途来分析；
（3）根据防锈的措施来分析；
（4）根据金属的活动性以及化学反应的原理来分析。

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

12.【答案】氧化钙碳酸钙 B 二氧化碳（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
【解析】
解：
（1）【设计并完成实验】碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，取少量固体于试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液；溶液变红，说明固体成分中一定含有氧化钙；再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成，说明固体成分中一定含有碳酸钙。

故答案为：氧化钙（或CaO）；碳酸钙（或CaCO3）
（2）【实验结论】剩余固体成分中有氧化钙和碳酸钙，与【猜想与假设】中的B相符合，故答案为：B
（3）【交流与反思】二氧化碳的检验方法是：通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。

故答案为：二氧化碳（或CO2）；操作（1）中发生反应的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2。

故答案为：
【设计并完成实验】（1）氧化钙；（2）碳酸钙
【实验结论】B；
【交流与反思】二氧化碳；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
考虑碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，根据操作步骤和现象，说明固体成分中一定含有氧化钙；再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成，说明固体成分中一定含有碳酸钙。

二氧化碳的检验方法是：通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。

本考点考查的是物质的鉴别和二氧化碳的检验，本题中有碳酸钙、生石灰和熟石灰的相互转化关系，生石灰转化成熟石灰时，会放出大量的热，要由现象得出正确的结论。

解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。

13.【答案】40
【解析】
解：（1）由碳酸钙与稀盐酸反应的图象可知，当4gCaCO3完全反应时所加稀盐酸的质量为40g。

（2）设所加稀盐酸中溶质质量分数是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
4g 40g×x
解得：x=7.3%
故答为：（1）40；（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

根据碳酸钙与稀盐酸反应的图象分析当4gCaCO3完全反应时所加稀盐酸的质量。

根据碳酸钙的质量和反应的化学方程式计算出稀盐酸中溶质的质量分数。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程
要完整。

14.【答案】溶剂除去水中的色素和异味煮沸SO2BC A C
【解析】
解：（1）水是常用的一种溶剂；故填：溶剂；
（2）步骤①是利用了活性炭的吸附性，可以除去水中的色素和异味；故填：除去水中的色素和异味；
（3）若所用原水含有较多的Ca2+、Mg2+，则处理后的水不能直饮，需经过煮沸处理后方能饮用；故填：煮沸；
（4）酸雨是由SO2、NO2气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成，酸雨的pH ＜5.6．A、B、C三个地区雨水的pH如图2所示，其中BC地区的雨水是酸雨。

故填：SO2；BC；（5）金属具有导热性且不易破碎的性质，故填：A；
（2）根据题意，不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质。

A、食醋的pH＜7，显酸性，故选项错误。

B、食盐水的pH=7，显中性，故选项错误。

C、肥皂水的pH＞7，显碱性，故选项正确。

故选：C。

（1）根据水的用途来分析；
（2）根据净化水的原理来分析；
（3）根据硬水软化的方法来分析；
（4）根据酸雨形成的原理、概念来分析；
（5）根据材料的性质、酸碱中和反应的原理来分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

15.【答案】长颈漏斗水槽2KClO32KCl+3O2↑ C或D bcda 可以随时控制反应的发生或停止
【解析】
解：
（1）图中所示的①为长颈漏斗；②为水槽；
（2）氯酸钾制分解产生了氧气和氯化钾，可以据此写出该反应的化学方程式为：2KClO
3
2KCl+3O2↑；根据氧气的密度的比空气大并且难溶于水，所以可以用排水法或是向上排空气法收集氧气，即图中的C或D装置，二氧化锰在该反应中充当的是催化剂，所以反应前后的质量和化学性质保持不变，根据二氧化锰不能溶于水，所以在回收二氧化锰时应该先溶解，然后过滤，再洗涤去表面可能附着的氯化钾溶液，最后烘干即可得到较纯的二氧化锰；
（3）F装置是类启普发生器，所以可以随时的终止或是开始反应，便于操作。

答案：
（1）①长颈漏斗；②水槽
（2）2KClO
3
2KCl+3O2↑；C或D；bcda；
（3）F装置可以随时控制反应的发生或停止；
（1）直接写出仪器的名称；
（2）氯酸钾制分解产生了氧气和氯化钾，可以据此写出该反应的化学方程式；根据氧气的密度和水溶性来选择收集方法和装置，二氧化锰在该反应中充当的是催化剂，所以反应前后的质量和化学性质保持不变，根据二氧化锰不能溶于水的性质来进行回收二氧化锰；
（3）F装置是类启普发生器，所以可以根据启普发生器的优点来解答，
了解常用仪器的使用，掌握常用气体的发生和收集装置及选取方法能够根据反应条件和反应物的状态来选择发生装置，能够根据气体的密度和水溶性来选择收集方法。

16.【答案】二氧化碳溶于水后也能够导致注射器活塞自动向内移动先后将等体积的水、氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶中，观察注射器活塞自动向内移动的幅度大小液体分层2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 不合理，这是因为如果滴加的盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡NaCl、HCl NaCl、NaHCO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
【解析】
解：【设计并完成实验】
（1）乙同学认为甲设计的实验不够严谨，理由是二氧化碳溶于水后也能够导致注射器活塞自动向内移动。

故填：二氧化碳溶于水后也能够导致注射器活塞自动向内移动。

先后将等体积的水、氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶中，观察注射器活塞自动向内移动的幅度大小，用水和NaOH溶液分别滴入锥形瓶后，后者注射器活塞向内移动的距离更大，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应；
将注射器中加入一定量的乙醇，液体分层，说明反应生成了碳酸钠，实验过程如下所示：
二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

故填：先后将等体积的水、氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶中，观察注射器活塞自动向内移动的
幅度大小；液体分层；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

（2）乙同学在氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳后，再滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，就认为二者没有发生反应，这种认为不合理，这是因为如果滴加的盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡。

故填：不合理，这是因为如果滴加的盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也
不产生气泡。

（3）【交流与反思】。