人教版高中化学选修四课件章末整合提升3.pptx

D ． 已 知 Fe(OH)3 、 Mg(OH)2 、 Zn(OH)2 的 溶 度 积 分 别 为 1.1×10－36、1.4×10－11、1.8×10－14，现分别向装有等量三种 沉淀的试管中逐滴滴入2mol·L－1的盐酸，现象为Fe(OH)3先溶 解
解 析 ： A 项 Q>K 时 ， 反 应 向 逆 反 应 方 向 进 行 ， v( 逆 )>v( 正 ) ； B 项 KW ＝ K 电 离 ·c(H2O) ； D 项 三 者 溶 解 的 顺 序 为：Mg(OH)2、Zn(OH)2、Fe(OH)3。
pH ＝ 2 的 A 、 B 两 种 酸 溶 液 各 1mL ， 分 别 加 水 稀 释 到 1000mL，其pH与溶液体积V的关系如下图所示。下列说法不 正确的是( )
A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，B酸溶液的酸性比A酸溶液强 C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
答案：A
化学平衡常数、水的离子积、电离平衡常数 及溶度积的比较
化学 平衡 常数 水的 离子 积 电离 平衡 常数 溶度 积
反应举例
mA＋nB pC＋qD
表达式 K＝ccmpCA··ccqnDB
H2O H＋＋OH－ Kw＝c(H＋)·c(OH－)
HA H＋＋A－
K＝cHc＋H·cAA －
4．测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则 证明醋酸是弱酸。
5．稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH＝2的 酸溶液稀释1000倍，若pH小于5，则证明酸是弱酸；若pH等 于5，则证明酸是强酸。
6．采用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊 试液变红，再加CH3COONa，颜色变浅。
解析：pH 相同的两酸稀释相同倍数，B 的 pH 变化小，说 明 B 是比 A 弱的酸，则 pH 相同的两酸的物质的量浓度是 c(B)>c(A)，稀释后 A 酸的 pH 大于 B 酸的 pH，故 A 酸的 c(H ＋)小于 B 酸的 c(H＋)，A 酸溶液酸性较弱。若是 pH＝2 的强酸 稀释到原来的 1 000 倍，稀释后的 c(H＋)＝1×101－200m0ol·L－1＝ 1×10－5 mol·L－1，pH＝5，弱酸中因存在弱酸的电离平衡，加 水稀释，电离平衡右移，故 2<pH<5。
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判断电解质强弱的方法
1．在相同浓度、相同温度下，与同类型强电解质做导电 性对比实验。
2．在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如 将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者快。
3．浓度与pH的关系。如0.1mol·L－1CH3COOH溶液，其 pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
7．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将
CO2 通 入 硅 酸 钠 溶 液 中 ， 出 现 浑 浊 。 说 明 酸 性 ： H2CO3>H2SiO3。
8．利用元素周期律进行判断。如非金属性Cl>S>P>Si，
则酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高价氧化物对应水化 物)；金属性Na>Mg>Al，则碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
AmBn(s) mAn＋ Ksp＝cm(An＋) (aq)＋n(Bm－)(aq) ·cn(Bm－)
影响因素 温度 温度 温度 温度
适应范围 一般化学反应
平衡体系
稀的酸性、碱性 或中性溶液
弱电解质的电 离平衡体系
难溶电解质的 溶解平衡体系
下列说法正确的是( ) A．一定温度下的某可逆反应，化学平衡常数与离子浓度 幂之积分别用K、Q表示，若Q>K，则v(正)>v(逆) B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有 任何关系的物理量 C．弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界 温度有关
答案：C