高三化学《电解原理和接触法制硫酸》测试题

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高三化学《电解原理和接触法制硫酸》测试题
相对原子质量:Cu :64;S :32;Fe :56;Ag :108;O :16;H :1。

班别 姓名
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

本题包括21小题,每小题3分,共63分)
1、下列关于实验现象的描述不正确...
的是 A .把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡;
B .用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌;
C .把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁;
D .把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快。

2、用铂电极(情性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2,且溶液的pH 值增大的是:
A 、稀NaOH 溶液;
B 、HCl 溶液;
C 、酸性MgSO 4溶液;
D 、酸性AgNO 3。

3、下列关于铜电极的叙述 正确的是:
A .铜、铝和浓硝酸组成的原电池中铜是正极;
B .用电解法精炼粗铜时铜作阳极;
C .在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极;
D .电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极。

4、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H 2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2。

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是:①以上反应是可逆反应;②以上反应不是可逆反应;③充电时化学能转变为电能;④放电时化学能转变为电能。

A .①③;
B .②④;
C .①④;
D .②③。

5、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是:
A .电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH 不变;
B .电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH -,故溶液pH 减小;
C .电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2;
D .电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1。

6.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电
压。

高铁电池的总反应为: 下列叙述不正确...
的是: A .放电时负极反应为:Zn —2e - +2OH -= Zn(OH)2;
B .充电时阳极反应为:Fe(OH)3 —3e - + 5OH - = FeO 42- + 4H 2O ;
C .放电时每转移3 mol 电子,正极有1mol K 2FeO 4被氧化;
D .放电时正极附近溶液的碱性增强。

7、在外界提供相同电量的条件,Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e →Cu 或Ag ++e →Ag 在电极上放电,其析出铜的质量为,则析出银的质量为:
A .;
B 、;
C 、;
D 、。

8.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是:(已知:氧化性Fe 2+<Ni 2+<Cu 2+)
A .阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni 2+ + 2e - == Ni ;
放电
充电 放电 充电 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等;
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+;
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt。

9、常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液,若通过n mol电子的电量,则溶液的pH与n的
关系是(设电解前后溶液的体积不变)
A.pH=n;B.pH=-lg n;C.pH=14-lg n;D.pH=lg n+14。

10、(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。

则电解过程中转移的电子数为:
A、0.1 mol;
B、0.2 mol;
C、0.3 mol;
D、0.4 mo l。

11、用质量均为100g的铜片作电极,电解AgNO3溶液,电解一段时间后两极质量相差28g,此
时阳极质量为:
A、;
B、;
C、;
D、。

122+和X3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。

则离子的氧化能力由大到小排列正确的是
A、Cu2+>X3+>H+;
B、H+>X3+>Cu2+;
C、X3+>Cu2+>H+;
D、Cu2+>H+>X3+。

13、某硫铁矿含硫32%,则硫铁矿中含FeS2为:
A、36%;
B、60%;
C、70%;
D、90%。

14、酸雨主要是指:
A、空气中的CO2随雨降下;
B、盐酸工厂内逸出的HCl随雨降下;
C、硫的氧化物以及所形成的硫酸,硫酸盐随雨雪降下;
D、空气中的SO2随雨降下。

15、有关接触法制硫酸,下列说法中不正确的是:
A、用硫和硫铁矿均可为原料;
B、SO2转化为SO3需要催化剂和加热条件下进行;
C、SO3可用水直接吸收;
D、热交换器可对生成气体冷却,对原料气加热。

16、为了方便某些化学计算,有人将98%的浓硫酸表示成下列形式,其中合理的是:
A、H2SO4.1/9H2O;
B、H2SO4.H2O;
C、H2SO4.SO3;
D、SO3.11/9H2O。

17、在饱和食盐水中滴加酚酞溶液后,在以碳棒为电极进行电解,下列有关的实验现象的描述中
错误的是:
A.阴极区先变红;B.阳极区先变红;
C.阴极有无色气体放出;D.阳极有黄绿色气体放出。

18、在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化或还原的是:
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应;
B.原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应;
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应;
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应。

19、CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。

现以石墨为
阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。

电解开始不久,阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,同时有白色沉淀生成。

下列说法中正确的是:
A.对阳极区溶液呈蓝色,正确解释是:2I- -2e-=I2,碘遇淀粉变蓝;
B.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是:Cu-2e-=Cu2+,Cu2+显蓝色;
C.阴极区溶液呈红色的原因是:2H++2e-=H2↑,使阴极附近OH-浓度增大,溶液显碱性,
从而使酚酞变红;
D .阴极上的电极反应式为:2+Cu +2e =Cu -。

20、500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO 3-)=6.0 mol ·L -1,用石墨作电极电解此溶液,
当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L 气体(标准状况),假定
电解后溶液体积仍为500 mL ,下列说法正确的是:
A .原混合溶液中c (K +)为2 mol ·L -1;
B .上述电解过程中共转移3 mol 电子;
C .电解得到的Cu 的物质的量为0.5 mol ;
D .电解后溶液中c (H +)为2 mol ·L -1。

21、TiO 2在光照射下可使水分解:2H 2O 2H 2↑+O 2↑,该过程
类似植物的光合作用。

右图是光照射下TiO 2分解水的装置示意
图。

下列叙述正确的是:
A .该装置可以将光能转化为电能,同时也能转化为化学能;
B .TiO 2电极上发生的反应为:2H ++2e -=H 2↑;
C .该装置工作时,电流由TiO 2电极经R 流向铂电极;
D .该装置工作时,TiO 2电极附近溶液的pH 变大。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
二、填空或简答题(本题包括3小题,共32分。

)
22.(6分)为了在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜,可将铝制品与另一种材料作电极,以某溶
液作电解质液进行电解,通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜,薄膜的某些部位存在着小孔,电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解即可。

某研究性小组根据上述原理,以铝制品和铁棒为电极,某浓度的NaHCO 3溶液为电解液进行实验。

(1)铝制品应该与电源的 极相连接。

(2)电解过程中,必须使电解液的pH 保持相对稳定(不能太大,也不能太小)的原因可能是 。

(3)使用NaHCO 3溶液为电解液,会减缓阴极区溶液pH 的增大,能说明该反应的离子方程式为 。

23、(12分)已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极,与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极,在以石墨为电极电解时,电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应,电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应,又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反(注意:Fe 3+>Cu 2+>Fe 2+ ),阴离子失电子的能力为S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根离子>F -。

如图所示:以石墨为电极电解A的水溶液,并做下面一系列实验,试根据实验现象完成下列问题。

电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色。

(1)、写出A的化学式为,E的名称为。

(2)、I与F作用的离子方程式是
(3)、G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式:
(4)、用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+
①、
②、
24、(14分)在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的
某蓝色稀溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,
B电极有无色气体生成;当溶液中的原溶质完全电解后,停止电解,
取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6 g 。

请回答下列问题:
(1)A电极是接电源的______极;
B电极的反应式_____________________________________。

(2)原溶液的物质的量浓度是______mol/L,为了使溶液恢复到原浓度,应向反应后的液体中加入
________;电解后溶液的pH为________。

(假设电解前后溶液的体积不变)
(3)请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子,要求:提出两种可能的假设,分别写出论
证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。

假设①_______________________________________________________________ ____________________________________________________________________
假设②__________________________________________________________。

四、计算题(本题包括1小题,共5分。

)
25、在过量氧气中燃烧1t含SiO2的黄铁矿,残余固体为0.8t,若生产过程中有2%的硫损失,则
生产490t 98%的浓硫酸理论上需要这种铁矿石多少吨?
《电解原理和接触法制硫酸》测试题参考答案
一、选择题:1、C ;2、A ;3、C ;4、B ;5、D ;6、C ;7、B ;8、D ;9、D ;10、D ;11、D ;
12、B ;13、B ;14、C ;15、C ;
二、选择题:16、AD ;17、B ;18、C ;19、C ;20、AB ;21、AB 。

三、填空或简答题(本题包括3小题,共32分。

)
22.(1)正极
(2)Al(OH)3易溶于酸和强碱,若酸性或碱性太强Al(OH)3就会溶解
(3)HCO 3-+OH -====CO 32-+H 2O
23、(每小题2分)
(1)A :KCl (1分) E :硫化亚铁(1分)
(2)2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S ↓+2H +(2分)
(3) 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 (2分)
(4)①2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+、(1分) Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ↓(1分)
24、(16分)(1)(2分)4OH ――4e -=2H 2O +O 2↑
(2)(2分)2Cu 2++2H 2O 电解
2Cu +O 2↑+4H
+ (3)1;CuO ;2 g
(4)(6分)①假设原溶液中的酸根离子是硫酸根离子。

取电解后的溶液,向其中加入BaCl 2溶液,
若有白色沉淀生成,则原溶液中所含的阴离子是SO 42-;;②假设原溶液中的酸根离子是硝酸根离
子。

取电解后的溶液,向其中加入铜,微热,若铜溶解,并有无色气体生成,且在空气中变为红
棕色,则原溶液中所含的阴离子是NO 3-。

四、计算题(本题包括1小题,共5分。

)
25、500t 。

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