江苏省南通市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷含解析

江苏省南通市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为N A
B．1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A
C．常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N A
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N A
2．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N A
B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A
3．电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。

电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。

下列说法正确的是
A．电源的A极为正极
B．与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH
C．Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH
D．每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2mol
4．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。

通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。

下列叙述错误的是
A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1
C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D ．d 点溶液中：c(Na +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)
5．化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。

下列有关说法不正确的是
A ．丙的分子式为C 10H 14O 2
B ．乙分子中所有原子不可能处于同一平面
C ．甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D ．甲的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）
6．中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV 具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法正确的是
A ．室温可溶于水和酒精
B ．氢原子种类数为10
C ．不能使酸性KMnO 4溶液褪色
D ．1mol 该分子最多与8mol 氢气反应
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．使酚酞变红色的溶液：K +、Fe 3+、SO 42-、Cl -
B ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-
C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42-
D ．()
w
K c H = 1×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3-
8．下列有关实验正确的是
A ．装置用于Na 2SO 3和浓H 2SO 4反应制取少量的SO 2气体
B．装置用于灼烧CuSO4·5H2O
C．装置用于收集氯气并防止污染空气
D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯
9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
B．新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精C．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
D．华为继麒麟980 之后自主研发的7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅
10．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是①②③④
A．A 2(g)+ 3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应
B．4CO(g) +2NO 2(g)N2(g)+4CO2(g) ，如图②说明NO2 的转化率b>a>c
C．N 2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡
D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(? )，如图④说明生成物D一定是气体
11．化合物如图的分子式均为C7H8。

下列说法正确的是
A．W、M、N均能与溴水发生加成反应B．W、M、N的一氯代物数目相等
C．W、M、N分子中的碳原子均共面D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
12．下列指定反应的化学用语表达正确的是（）
A 质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应
22
O2H O4e4OH
--
++=
B 用铁电极电解饱和食盐水222
2Cl2H O=Cl H2OH
--
+↑+↑+
C 锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡22
3434
CO CaSO=CaCO SO
--
++
D KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4()242
3
3ClO2Fe OH2FeO3Cl4H H O
---+
+=+++ A．A B．B C．C D．D
13．H2S为二元弱酸。

20℃时，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）
A．c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）
B．通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100mol·L-1+c（H2S）
D．pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）
14．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法不正确
．．．的是
A．若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2
B．若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体
C．若B为FeCl3，则X一定是Fe
D．A可以是碳单质，也可以是O2
15．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )
选项实验操作现象结论
A 常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体
Al在常温下与浓
H2SO4反应生成SO2
B 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水
C
向某溶液中加入KSCN溶液，
再向溶液中加入新制氯水
溶液先不显红色，加入氯
水后变红色
该溶液中含有Fe3+
D
向某溶液中加入CCl4，振荡后
静置
液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-
A．A B．B C．C D．D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生意义重大。

一种回收铅的工作流程如下：
(1)铅和碳元素同主族，比碳多4个电子层，则铅元素的原子序数为______；铅蓄电池放电对，PbO2作______极。

(2)过程Ⅰ，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃）见图1；相关物质溶解度见图2。

图1 图2
①根据图1写出过程Ⅰ的离子方程式：__________________。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。

根据图2，解释原因：
i．温度降低，反应速率降低；
ii．___________________（请你提出一种合理解释）
(3)过程Ⅱ：发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑
请写出草酸的电子式________。

PbO与Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
______________________。

(4)过程Ⅲ：将PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb，如图。

①阴极的电极反应式是_____________________。

②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了能使电解过程持续进行，阴极区采取的方法是
____________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

(1)甲中含氧官能团是__________(填名称)。

(2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5
b.属于芳香族化合物
c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
d.属于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________。

a.含有
b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式。

________
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。

CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。

如：
C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ·mol-1
2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ·mol-1
2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g) ΔH3=___。

(2)CO2甲烷化反应是由法国化学家Sabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。

CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图：
上述过程中，产生H2反应的化学方程式为__。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOH CH4。

当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是__（填“I”或“Ⅱ”）。

(3)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：
反应I：CO 2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
在1L恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

520℃时，CO2的转化率为__，520℃时，反应I的平衡常数K=__。

(4)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH。

m代表起始时
的投料比，即m=
()
()2
2
H
CO
n
n。

图1中投料比相同，温度T3＞T2＞T1，则ΔH___（填“>”或“<”）0。

②m=3时，该反应达到平衡状态后p(
总)=20Mpa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。

则曲线b代表的物质为___（填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=___。

19．（6分）合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料气。

合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。

回答下列问题：
I.合成气的制取
（1）煤的气化制取合成气。

已知：①H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol；
②部分物质的燃烧热：
则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H=___kJ/mol。

（2）天然气部分氧化制取合成气。

如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成气中CO和H2的物质的量之比为1︰2，则原混合物中H2O(g)与CO2(g)的物质的量之比为__。

Ⅱ.利用合成气合成乙醇
在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2molCO和4molH2，发生反应：
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。

（1）写出该反应的平衡常数表达式__。

（2）下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是__(填序号)。

A．压强不再变化B．平均摩尔质量不再变化C．密度不再变化
（3）反应起始压强记为p1、平衡后记为p2，平衡时H2的转化率为__。

(用含p1、p2的代数式表示)
Ⅲ.合成乙醇的条件选择
为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研究，实验数据如图。

CO的非离解吸附是指CO尚未乙醇化，离解吸附是指CO已经乙醇化。

（1）结合图像从低温区、高温区分析温度对CO吸附强度的影响__；以及催化剂对CO吸附强度的影响__。

（2）用Rh作催化剂，合成气制取乙醇的适宜温度是__。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
A. D2O和H2l8O的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10，所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为N A，故A正确；
B. NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3-既能发生电离：HCO3-H++CO32-，也能发生水解：
H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根据物料守恒可知，1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A,故B错误。

C. 常温常压下， Fe和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应为H2（g）+I2 (g)2HI，其原子总数为0.4N A,故D错误；答案：A 。

2．C
【解析】
【详解】
A. 常温常压下，124g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；
B. 铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；
C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；
D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。

答案选C。

【点睛】
本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

3．C
【解析】
【分析】
【详解】
左侧电极附近Fe3+→Fe2+，发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的A极为负极，A错误；与电源B相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；双氧水能够把Fe2+氧化为Fe(OH)2+，C正确；每消耗1 mol O2，转移4 mol电子，根据H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反应看出转移1 mol电子，生成1mol OH，所以应当生成4 mol OH；D错误；正确选项C。

4．C
【解析】
试题分析：A．a点溶液是NaOH溶液，pH=10，则水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1，正确。

B．b点溶液中c(OH-)=1×10-7mol·L-1，由于水的离子积是kw=1×10-14mol2·L-2，所以c(H+)=1×10-7mol·L-1，正确。

C．c点水电离产生的c(OH-)最大，则溶液是Na2CO3溶液。

根据物料守恒可知c(Na+)>c(CO32-)，CO32-发生水解反应形成HCO3-，但是盐水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以c(CO32-)>c(HCO3-)。

故溶液中离子浓度关系是：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)，错误。

D．d点溶液中，根据电荷守恒可得：
c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，由于c(OH-)=1×10-7mol·L-1，所以c(H+)=1×10-7mol·L-1，故
c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正确。

考点：考查碱与酸性氧化物反应时水电离程度大小比较及溶液中离子浓度关系的知识。

5．D
【解析】
【详解】
A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，故A正确；
B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B正确；
C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；
D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D 错误； 故选D 。

【点睛】
共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO 分子中所有原子共面。

6．B 【解析】 【分析】 【详解】
A ．该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A 错误；
B ．如图所示有10种氢原子，故B 正确；
C ．该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故C 错误；
D ．碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以1mol 该分子最多与7mol 氢气加成，故D 错误； 故答案为B 。

7．D 【解析】 【分析】 【详解】
A ．使酚酞变红色的溶液中存在OH -，K +、Fe 3+、SO 42-、Cl -四种离子中Fe 3+不可共存，A 错误；
B. 水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液可能为酸性或碱性溶液，在酸性溶液中K +、Na +、AlO 2-、CO 32-四种离子中AlO 2-、CO 32-不可以共存，B 错误；
C ．强酸和强碱溶液都可以和Al 反应放出氢气，在酸性溶液中Fe 2+和NO 3-发生氧化还原反应不共存，在碱性溶液中Fe 2+水解不共存，C 错误；
D ．
()
w
K c H = 1×10-13mol/L 的溶液中，氢离子的浓度为0.1mol/L ，NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3-可以共存，D 正确。

答案选D 。

8．C 【解析】 【详解】
A ．简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na 2SO 3易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，
故A错误；
B．蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在坩埚中进行，故B错误；
C．氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D 错误；
故答案为C。

9．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，是化学变化，故A错误；
B. 酒精喷雾易燃易爆炸，不应向外套以及房间喷洒大量的酒精，房间内大面积喷洒，酒精浓度高于70%时，酒精的挥发使室内空气中可燃性气体增加，遇到丁点火星极易燃烧，故B错误；
C. 在海水、土壤等环境中，锌比钢铁材料更活泼，更容易失去电子被氧化，因此锌作原电池的负极，而铁作正极，被保护，该方法依据的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D. 芯片的主要成分是硅单质，故D正确；
故选D。

【点睛】
煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。

煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。

二者均有新物质生成，属于化学变化。

这是常考点，也是学生们的易错点。

10．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据图①可以知道，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应
A 2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是放热反应，故A错误；
B．根据反应方程式可知，增加一种反应物NO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以c点的转化率大于a点，故B错误；
C．2v（N2）正=v（NH3）逆时，正逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，而从图示可知，ts时，各物质的速率均在发生变化，此时化学反应没有达到平衡状态，故C错误；
D．根据图示可以看出压强只能改变反应速率不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的系数和相等的反
应，即D一定是气体，所以D选项是正确的；
故答案选D。

11．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.由结构简式可知,W不能和溴水发生加成反应，M、N均能与溴水发生加成反应，故A错误；
B. W的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误；
C. 根据甲烷分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C错误，
D. W中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正确;答案：D。

12．C
【解析】
【详解】
A．负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H2﹣4e﹣═4H+，故A错误；
B．阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为Fe+2H2O Fe（OH）2↓+H2↑，故B错误；
C．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，离子方程式：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣，故C正确；
D．碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH¯＝2FeO42﹣+3Cl ﹣+5H2O，故D错误；
答案：C。

【点睛】
书写离子方程式一定要注意环境是碱性还是酸性。

13．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=1
2
c(Na+)=0.100mol·L-1，电荷守恒
c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)，故A错误；
B．通入HCl气体之前，S2-水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OH-，所以存在c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)，故B错误；
C．溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，物料守恒c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)=1 2
c(Na+)=0.100mol•L-1，则c(Cl-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)，即c(Cl-)+ c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+ c(HS-)+
c(S2-)+2c(H2S)，在c(HS-)= c(S2-)碱性溶液中c(OH-)＞c(H+)，所以c(Cl-)+ c(HS-)＜c(HS-)+c(S2-)+2
c(H2S)=0.100mol•L-1+c(H2S)，故C错误；
D．溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，溶液的pH=7，则溶液中c(OH-)= c(H+)，c(Na+)= c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)，溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2S)+2 c(S2-)+2c(HS-)，所以存在c(Cl-)=
c(HS-)+2c(H2S)，故D正确；
故答案选D。

14．B
【解析】
【详解】
A. 若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；
B. 若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错误；
C. 若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；
D. 若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C 为一氧化碳，故D正确；
答案为B。

【点睛】
元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。

15．B
【解析】
【详解】
A.常温下将铝片加入浓H2SO4中，铝钝化，不能放出二氧化硫气体，故不选A；
B. Al(OH)3不溶于氨水，向AlCl3溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，故选B；
C. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+，再向溶液中加入新制氯水，溶液变红色，说明含有Fe2+，故不选C；
D. 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中含有I2，故不选D；答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．82 正PbSO 4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq) 温度降低，碳酸钠的溶解度减小导致其浓
度减小，使反应速率减小PbO+2OH-=PbO22-+H2O PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-向
阴极区加PbO粗品
【解析】
【分析】
含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等），加入饱和碳酸钠溶液过滤得到PbCO3、PbO2、PbO和滤液硫酸钠溶液，PbCO3、PbO2、PbO加入草酸过滤得到PbO粗品，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2。

(1)Pb与C位于同一主族，比C多四个周期，则Pb是第六周期第IVA，然后结合原子结构与元素位置关系判断铅元素的原子序数；铅蓄电池放电时Pb作负极，PbO2作正极；
(2)①碳酸铅溶解度小于硫酸铅；
②i.反应速率减小的原因是温度降低、物质浓度减小；
ii.温度低于40℃时，温度降低，温度降低，碳酸钠的溶解度减小导致其浓度减小，使反应速率减小；(3)草酸分子结构简式为HOOC-COOH，可根据其结构简式得到其电子式；PbO是两性氧化物与NaOH反应产生Na2PbO2和水；
(4)电解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2，
①阴极的电极反应是发生还原反应，元素化合价降低；
②阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaC1的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液”可知后加入PbO。

【详解】
含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等），加入饱和碳酸钠溶液过滤得到PbCO3、PbO2、PbO和滤液硫酸钠溶液，PbCO3、PbO2、PbO加入草酸过滤得到PbO粗品，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2。

(1)铅和碳元素同主族，比碳多4个电子层，则Pb是第六周期第IVA的元素，根据同一主族原子序数与各个周期包括的元素种类数目关系可知Pb原子序数为82；铅蓄电池放电时，铅元素化合价0价变化为+2价，Pb作负极；铅元素化合价+4价变化为+2价，PbO2作正极；
(2)①根据图示可知：碳酸铅溶解度小于硫酸铅，根据溶度积规则可知，溶解度较小的难溶物很难向溶解较大的难溶物转化，故该反应是可逆反应，过程I的离子方程式为：PbSO 4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)；
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降，反应速率减小的另一个原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小导致其浓度减小，使反应速率减小；
(3)草酸分子结构简式为HOOC-COOH，其电子式可表示为：；PbO是两性氧化物，与
NaOH反应产生Na2PbO2和水，反应的离子方程式是PbO+2OH-=PbO22-+H2O；
(4)电解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2，
①阴极的电极反应是发生还原反应，元素化合价降低，阴极的电极反应式是，PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-；
②阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaC1的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液” 为了能使电解过程持续进行，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用。

【点睛】
本题以化学工艺流程分析为线索，考查化学实验方案的设计、物质分离提纯、平衡移动原理的应用、原电池和电解池原理等，涉及实验的基本操作，掌握化学基础知识和基本理论是本题解答关键。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．羧基a、c +2NaOH →
HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa
【解析】
【分析】
(1)甲含有氨基和羧基；
(2)a.该分子中C、N原子个数分别是7、5；
b.含有苯环的有机物属于芳香族化合物；
c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应；
d.该分子中含有N原子；
(3)丙的同分异构体丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明丁含有酯基，丁为乙酸某酯，据此判断丁的结构简式；
(4)丁为，含有酯基，可在碱性条件下水解，且羧基于氢氧化钠发生中和反应。

【详解】
(1)甲含有氨基和羧基，含氧官能团为羧基；
(2)a.该分子中C、N原子个数分别是7、5，所以分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5，a正确；
b.含有苯环的有机物属于芳香族化合物，该分子中没有苯环，所以不属于芳香族化合物，b错误；
c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应，所以该物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，c正确；
d.该分子中含有N原子，不属于苯酚的同系物，d错误；
故合理选项是ac；
(3)丙的同分异构体丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明丁含有酯基，丁为乙酸某酯，所以丁的结构简式为；
(4)丁为，含有酯基，可在碱性条件下水解，且羧基于氢氧化钠发生中和反应，方程式为+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa。

【点睛】
本题考查了有机物的结构和性质，涉及有机物合成、反应类型的判断、基本概念等知识点，根据物质反应特点确定反应类型、根据流程图中反应物及反应条件确定生成物，再结合基本概念解答。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．+1366.8kJ·mol-13Fe+4H2O Fe3O4+4H2Ⅱ60% 0.005 < CO2 2.5MPa 【解析】
【分析】
(1)C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ·mol-1
2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ·mol-1
利用盖斯定律，将两个热化学方程式直接相加，便可得出2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)的ΔH3。

(2)转化过程中，发生Fe+H2O(g)的反应，CO2与H2的反应，写出反应方程式，便可确定产生H2反应的化学方程式。

②由前面信息中确定，增加镍粉用量时，导致甲酸产量迅速减少，则表明第二步反应迅速进行。

(3)从图中采集信息，进行计算，从而求出520℃时，CO2的转化率和反应I的平衡常数K。

(4)从图中可看出，降低温度，H2的转化率增大，从而表明降温平衡正向移动，由此可求出ΔH与0的关系。

②温度升高，平衡逆向移动，则反应物的物质的量分数增大，再由起始量关系，确定曲线b代表的物质，T4温度时，利用三段式及图中采集的信息，求出反应达到平衡时物质d的分压p(d)。

【详解】
(1)C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ·mol-1
2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ·mol-1
利用盖斯定律，将两个热化学方程式直接相加，便可得出2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)的
ΔH3=+1366.8kJ·mol-1。

答案为：+1366.8kJ·mol-1；
(2)转化过程中，发生反应：3Fe+4H 2O Fe3O4+4H2、CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)、
CO 2(g)+H2(g)HCOOH(ag)，便可确定产生H2反应的化学方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。

答案为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；
②由前面信息中确定，增加镍粉用量时，导致甲酸产量迅速减少，则表明第二步反应迅速进行，则反应速率增加较大的一步是Ⅱ。

答案为：Ⅱ；
(3) 520℃时，反应Ⅰ中生成CH40.2mol，则消耗CO20.2mol；反应Ⅱ中生成C2H40.2mol，则消耗CO20.4mol，。