2017-2018学年广东省揭阳市第三中学高二下学期竞赛化学试题 Word版

揭阳第三中学2017―2018学年度第二学期
高二竞赛题（化学）
一、单项选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有
一个选项符合题目要求）
1．下列说法正确的是
A．蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素分别属于同分异构体
B．煤经干馏、气化和液化三个物理变化过程，可变为清洁能源
C．可通过丁达尔效应来鉴别蛋白质溶液和葡萄糖溶液
D．加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生盐析
2. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，11.2L CH4含有C—H键数目为2N A
B．足量的Fe与1molCl2反应电子转移数为3N A
C．32g O2和O3所含的O原子数目均为2N A【M(O)=16g/mol】
D．标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为N A
3．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是
A．常温下，向水中加少量稀盐酸B．将纯水加热到100℃
C．常温下，向水中加少量Na D．常温下，向水中加少量Na2CO3固体
4．常温下，下列说法正确的是
A．醋酸钠水解反应的离子方程式为：CH3COO－+H2O = CH3COOH+OH—
B．某无色透明溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、CO32－能大量共存
C．在pH = 4的NH4Cl溶液中：c(H+) + c(NH4+) ＞c(Cl－) + c(OH－)
D．等pH等体积的醋酸和盐酸分别与足量的锌反应，前者产生的H2多
5．利用右图装置能制取并收集到相应气体的是
A．浓氨水与固体CaO制氨气 B．浓盐酸与KClO3固体制氯气
C．稀硝酸与铜片制NO D．饱和食盐水与电石制乙炔
6.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：
ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 7．右图铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是
A．电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
B．正极反应为：Zn - 2e—= Zn2+
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
二、非选择题（共58分）
8．（13分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

I．已知龙胆酸甲酯结构如右图所示：
（1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为。

（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确
．．．的是（填字母）。

A．不能发生消去反应 B．难溶于水
C．能与溴水反应 D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。

（不用写反应条件）II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：
回答以下问题：
（4）X的结构简式为。

（5）写出C4H9Br生成B的化学方程式。

（用结构简式表示）9．（16分）工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：
反应① 反应②
（1）总反应
+ CO 2(g)
+ CO(g) + H 2O(g) △H =
_________。

（2）下列叙述不能．．
说明反应体系已达到平衡状态的是___________。

A ．v 正(CO) = v 逆(CO) B ．消耗1 mol CO 2同时生成1 mol H 2O
C ．c (CO 2) = c (CO)
D ．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强．．．．
条件下，CO 2用量和温度条件对乙苯脱氢反应 （）的影响，并设计了如下实验：
①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为 。

② 实验III 使用9.0molHe 的目的是___________________。

③ 经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图所示。

其中
未知曲线代表的是实验______（填“Ⅱ”或“III”）。

请用平衡移动原
理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：_____________。

10．（13分）锶（Sr ）为第五周期ⅡA 族元素，其化合物六水氯化锶
（SrCl 2·6H 2O ）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO 4）为原料制备，生产流程如下：
已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr 2+和Cl －外，还含有少量Ba 2+杂质；
② SrSO 4、BaSO 4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10
－10； (g) (g)
③ 六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）“滤渣”是。

（写化学式）
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：
① 洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是。

② 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是（填字母）。

A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol 的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是________。

11．（16分）在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。

（1）该过程的化学方程式：。

（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是。

A B C D
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。

试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、
澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

揭阳第三中学2017―2018学年度第二学期
高二竞赛化学答案
8．（13分）
（1）羟基酯基（2分）（2）D（2分）
（3）
（3分）
（4）（3分）
（5）（3分）
9．（16分）
（1）－166 kJ/mol （3分，数值错不得分，漏单位扣1分）
（2）BC （2分，错选不得分，漏选得1分）
（3）①（3分，物质用结构简式或分子式表示皆可）
②在改变CO2用量的同时，保持反应体系的压强不变。

．．．．．．．．．．．．（2分）
③Ⅲ（2分）
对于平衡：（1分），通入CO2（1分），CO2与H2反应，使c(H2)下降，平衡向正反应方向移动（1分），乙苯的转化率提高（1分）。

10．（13分）
（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率。

（3分）
（2）BaSO4 （2分）
（3）①既溶解晶体表面附着的杂质，又减少洗涤时氯化锶因溶解造成的损失（3分）
② A （2分）
（4）溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色（3分）
11．（16分）（1）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl (2分，没有“↓”扣1分) （2）BC （2分）
（3）（12分）。