江西省景德镇市2020学年高二化学上学期期中试题 理(无答案)新人教版

景德镇市2020年度上学期期中质量检测试卷
高二化学（理科）
题号一二三四总分
得分
选择题答案表
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
题号8 9 10 11 12 13 14
答案
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 N a -23 Al-27 M n-55 F e-56
一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共42分）
1. 下列说法正确的组合是（）
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化
(4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行
(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
A (1)(2)
B (3)(5)
C (2) (6)
D (2) (4)
2．下列图示关系不正确的是（）
A B C D
3. 下列实验操作及结论合理的是 ( )
A．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润
洗，则测定结果偏低
B.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后
气泡消失，会使测定结果偏低。

C. 用湿润PH试纸测溶液PH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比。

D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用
c mol·L－1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数
4．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

已知
①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ/mol
②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ/mol
下列说法正确的是 ( )
A．正交硫比单斜硫稳定
B．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH3＝＋0.33 kJ/mol
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放
出的能量多297.16 kJ
5.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4
C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、CO2－3、Na＋、K＋
D．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－
编号化学反应离子方程式评价
A 碳酸钙与醋酸
反应
CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
错误，碳酸钙是弱电解
质，不应写成离子形式
B
氢氧化钠溶液
中通入过量CO 2
OH－＋CO2===HCO－3
错误，通入过量CO2应生
成CO2－3
C 硫酸亚铁溶液
中加过氧化氢
溶液
Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 正确
D 过量氢氧化钙
溶液与碳酸氢
镁溶液反应：
2Ca2＋＋4OH－＋Mg2+＋2HCO－3===Mg(OH)2↓
＋2CaCO3↓＋2H2O
正确
7．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是( )
①pH＝0的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
8．由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物中属于电解质的有( )
①—OH ②—CH3③—COOH ④⑤—CHO
A．3种B．4种C．5种D．6种
9.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各图正确的是（）
10．将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X （g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（）
A．100℃
B．200℃
C．300℃
D．不能确定
11．在100 ℃时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。

在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。

下列说法正确的是( ) A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B．在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C．在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol
D．平衡时，N2O4的转化率为40%
12．某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是( )
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a < b
B．若a＝b，则容器中一定使用了催化剂
C．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a ＜b
D．若其他条件不变，升高温度，则有a < b
13．某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象
(1) 取少许溶液向其中滴加稀盐酸有气泡产生
(2) 另取少许溶液向其中滴加氯水，及CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
(3) 向（2）所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
(4) 将（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是 ( ) A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥
14．将一定的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、PH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。

原合金中Na的物质的量（）
A、0.01mol
B、0.02mol
C、0.03mol
D、0.04mol
二、填空题（5小题，共38分）
15（4分）．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH < 0的正、逆反应速率的影响如图所示：
(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。

(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。

(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。

(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

16（10分）．有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na
＋、K＋、NO－
3、OH －、Fe2＋、AlO－
2、CO
2－
3、NH
＋
4、SO
2－
4、H
＋。

(2)根据①、②、③中的实验回答：
NO－3存在于________溶液中，理由是____________________________________；
Cl－存在于________溶液中，是根据_________________ 确定的。

(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________。

17．（11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3＋和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。

①写出元素符号：A ，D ，E 。

② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：。

③写出A2D的电离方程式：，。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

N P A S ;O S S e分别是VA族、VIA族连续三元素。

①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。

（用“>”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度。

(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

18（6分）．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：
0.1 mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。

(1)甲取出10 mL0.1 mol·L－1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，
则a应该满足的关系是_________，理由是__________________________________。

(2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸
分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_____________
_________________________________________________________________________。

(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率（填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，。

19（7分）．合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）在一恒容密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）= ；10min时，改变的外界条件可能是．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象
（3）反应③中△H3= ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO H2O CO2H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是（填代号）．
a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆）d．无法判断．
三、实验题（12分）
20．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为M n2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到KMnO4溶液并贮存；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。

请回答下列问题：
(1)配制好的KMnO4溶液储存方法是。

准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。

(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸D．Na2SO3
(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。

KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L
－1。

滴定终点颜色变化为。

(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

原因是。

KMnO4与Fe2＋反应的离子方程式为。

四、计算题(8分)
21. 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H = a kJ/mol
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度/mol·L
2.4×10－3
3.4×10－3
4.8×10－3 6.8×10－39.4×10－3
－1
①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25.0 ℃达到分解平衡。

则反应热（填“吸”或“放”） kJ/mol（用含a字母表示）。

若将温度降到
15.0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变 g
②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：
.。