高中化学第2课时氨与铵态氮肥课件鲁科必修1.ppt

NH3↑＋H2O。
(2)向固体生石灰(或氢氧化钠)中滴加浓氨水，原理是：氧化钙或氢氧化钠溶
于水放出大量的热，使氨水温度升高，且氧化钙与水反应能使水的量减少，氨
水浓度进一步增大，促进一水合氨的分解，也能降低氨气在水中的溶解度，有
利于氨气的逸出。
的是( )
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误
【名师解析】 CO2与NaHCO3溶液不反应，且CO2在NaHCO3溶液中 的溶解度很小，因此CO2与NaHCO3溶液不会产生喷泉，故A项符合题意 ；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此NH3与含酚酞的H2O会产生红色 喷泉，故B项不符合题意；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，由于CuS为黑 色沉淀，因此H2S与CuSO4溶液会产生黑色喷泉，故C项不符合题意； HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，由于AgCl为白色沉淀，因此HCl与AgNO3 溶液会产生白色喷泉，故D项不符合题意。
。
【答案】 C
4．150 ℃碳酸铵完全分解生成的气态混合物，其密度为相同条件下氢气密
度的倍数是( )
A．12
B．9.75
C．1 【解析】 因(NH4)2CO3 12。
D．4
2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，M＝
96 4
＝24，所以＝
【答案】 A
5．物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共 热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B。 按右图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得 到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C， 用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按右图所示装置仪器， 挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
B．加入AgNO3溶液 D．加入水
【解析】 NaCl和NH4Cl只能用化学方法分离，因为两种物质中都含Cl －，所以加AgNO3或加酸都起不到分离的作用，加入NaOH只能鉴别NaCl和 NH4Cl，而达不到分离的目的。两种物质又均易溶于水，因此加入水也无 法分离。那么方法只有一种，利用铵盐的不稳定性，选用加热法。故选C
只要气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验，吸收剂可 以是水，也可以是酸液或碱液等。一般有以下几种情况：
气体
氯化氢
水、氢氧化钠 吸收剂
溶液
氨气
水、盐 酸
CO2、H2S、 SO2
NO2与O2
NaOH溶液
水
如右图所示的装置中，干燥烧瓶内盛
有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压
滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( ) A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
气已集满)
6．试管口处棉花团的作用：防止氨气与空气发生对流，使收集到的氨气
更加纯净。若将用稀硫酸浸湿的棉花团放到试管口，还可以吸收多余的氨
气，防止其污染空气。
7．干燥：用碱石灰(或生石灰)等碱性干燥剂干燥。不能用浓硫酸干燥，因 为硫酸能与氨气反应。
实验室快速制取氨气的方法
(1)加热浓氨水，原理：NH3·H2O(浓)
(1)A的化学式是________。 (2)可用于除去B中水分的干燥剂是______。收集 气体B的方法是____________。 (3)收集气体C的方法是______________。
【解析】 由题给条件可知，B为NH3，C为HCl气体，所以A为NH4Cl。 NH3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰、KOH固体等不与氨反应的干燥 剂干燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。氯化氢气体的密 度比空气的大，应用向上排空气法收集。
【答案】 (1)NH4Cl (2)碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂) 向下 排空气法
(3)向上排空气法
【答案】 A
1、 在如右图所 示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴 管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶， 然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状 喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是表 中的(多选)( )
a(气体)
A
NO2
B
CO2
C
Cl2
D
NH3
b(液体) 水
4 mol/L NaOH溶液 饱和NaCl溶液 1 mol/L盐酸
【思路点拨】 解答本题要做到以下四看： (1)一看化学反应原理是否合理。 (2)二看气体发生装置是否合理。 (3)三看除杂方法是否科学。 (4)四看收集方法、尾气处理方法是否适宜。
【随堂笔记】 A．加热固体物质制取气体，用这样的仪器装置是正 确的，但是氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢气体遇冷后又重新化合 为氯化铵固体，不能得到氨气，故此项是错的。C.在试管内加热氯化铵 和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，这样的仪器装置和化学反应原理都 是正确的，但是由于反应中有水生成，试管又以口高底低式倾斜，凝结 水倒流会导致试管炸裂，故此项是错的。D.加热浓氨水制取氨气的化学 反应原理是正确的，加热液体制取气体用这样的仪器装置也没有问题， 故该项正确。B.氧化钙与水反应增大氨水浓度，放出大量热，可迅速制 得氨气，固体与液体在常温下反应制取气体用这样的仪器装置也没有问 题，故该项正确。
【解析】 喷泉的成因是：烧瓶内的气体迅速、大量地溶于挤入的 液体，使烧瓶内气压骤减，在大气压作用下，将烧杯中的液体压入烧瓶， 形成喷泉。形成喷泉的根本原因是形成压强差。NO2溶于水后发生反应： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO极难溶于水，不可能使水几乎充满烧瓶。 而Cl2难溶于饱和NaCl溶液中。CO2是酸性氧化物，易溶于NaOH溶液中。 NH3易溶于盐酸中。故正确答案为BD。
一、氨
物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水， 喷泉实验可以证明
与H2O反应：NH3+H2O
NH3 ·H2O
NH4++OH-(显碱性)
氨
化 学
与酸 与HCl： NH3+HCl===NH4Cl
产生
性 反应 与HNO3反应： NH3+HNO3====NH4NO3
白烟
质
催化氧化：4NH3+5O2===P=t4NO+6H2O
（还原型)
1.氨溶解于水仅仅是简单的溶解吗？喷泉呈现红色说明 了什么？
【提示】 氨溶解于水时生成了一水合氨，发生了化学变化。喷泉呈现红 色说明了生成物呈碱性。
二、化学氮肥
铵盐 NO3
CO(NH2)2
三、铵盐
1．概念：由 铵根离子 和 酸根离子 组成的盐。
2．铵盐的溶解性：均 易 溶于水。
3．铵盐的化学性质
【答案】 AB
2．只能用排空气法收集的气体有( )
A．NO C．H2 【解析】
B．NH3 D．CH4 由于氨气极易溶于水，所以氨气只能用排空气法收集；NO只
能用排水法收集；H2和CH4既可用排水法又可用排空气法收集。 【答案】 B
3．氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离( )
A．加入氢氧化钠 C．加热法
【答案】 AC
2.(2010年厦门高一检测)已知NH3极易溶于水，而难溶 于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3气体尾气吸收装置的是( )
【解析】 NH3溶于水时要防止倒吸现象的发生。A、B、D三装置均 能有效预防倒吸现象的产生。
【答案】 C
1．下列说法不正确的是(多选)( )
A．NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NH4＋ B．NH3在催化剂铂存在下与O2反应生成NO2 C．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3 D．碳酸铵受热分解产生气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH3 【解析】 A项中NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NH3·H2O，NH3·H2O 部分电离生成NH4＋，因此NH4＋是少量的；B项中NH3在催化剂铂存在下与O2 反应生成的是NO和水。
(1)受热分解
①NH4Cl受热分解，化学方程式为 NH4Cl NH3↑＋HCl↑
与HCl遇冷又会结合成NH4Cl：
NH3＋HCl===NH4Cl。
，分解的NH3
2.NH4Cl受热分解与碘的升华本质一样吗？ 【提示】 不一样。NH4Cl由固→气→固，实际经历了两次化学变化，而I2的 升华和凝华只是物质状态变化，是物理变化。 ②NH4HCO3受热分解，化学方程式为NH4HCO3 ==△==N=H3↑＋CO2↑＋H2O。 (2)与碱的反应
铵盐溶液与强碱溶液反应的离子方程式为：
①不加热时：NH4＋＋OH－===NH3·H2O。 ②加热时：NH4＋＋OH－ ==△===NH3↑＋H2O。
3.如何检验 NH4＋的存在？ 【提示】 试液浓NaOH溶液无色刺激性气体，用湿润的红色石蕊试纸
△ 检验气体，试纸变为蓝色证明试液中含NH4＋。
一、氨气的喷泉实验探究
【答案】 BD
二、氨气的实验室制法
1．常用药品：氯化铵和消石灰。
2．反应原理：2NH4Cl(固)＋Ca(OH)2(固)
3．装置：固＋固
气。
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
4．收集方法：向下排空气法。
5．验满：用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，若试纸变蓝，说明氨气已
集满。(或者用一根蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明氨
1．实验原理 氨气极易溶于水。当向烧瓶内挤入少量水时，由于氨气极易溶于水， 使烧瓶内的压强减小，小于大气压，大气压将烧杯中的液体压入烧瓶，形 成美丽的喷泉。形成喷泉的原因是烧瓶内外有压强差(外部压强大于内部 压强)。
2．实验操作 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管 (滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口；立即倒置烧瓶， 使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞 溶液)。按如右图所示安装好装置，打开止水夹，挤压 滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察现象。 3．实验现象 烧杯内的溶液沿着玻璃管进入烧瓶，形成美丽的“红 色喷泉”。 4．实验结论 氨气易溶于水，氨气与水反应生成显碱性的物质—— NH3·H2O。