沈阳市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷(模拟)

沈阳市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）化学与生产和生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（）
A . 氯气作水杀菌消毒剂
B . 硅胶作袋装食品的干燥剂
C . 二氧化硫作纸浆的漂白剂
D . 铝热剂应用于焊接钢轨
2. （2分）(2017·开封模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）
A . 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
B . 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
C . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NA
D . 标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
3. （2分）(2016高二下·张掖月考) 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：
，下列有关咖啡酸的说法中，正确的是（）
A . 咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面
B . 咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应
C . 1 mol咖啡酸与足量Na反应，最多产生3 mol H2
D . 1 mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2
4. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列实验操作正确的是（）
A . 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热
B . 蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进
C . 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层
D . 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中
5. （2分） (2017高一上·北京期中) 某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）
A . Na＋、HCO3－、SO42－、Br－
B . Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－
C . H＋、Cl－、K＋、CO32－
D . K＋、Mg2＋、SO42－、OH－
6. （2分） (2018高一下·重庆期末) 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

下列说法正确的是（）
A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B . X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
C . 气态氢化物的热稳定性:Z<W
D . 氧化物对应的水化物的酸性:Y>W
7. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列叙述正确的是（）
A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B . 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1
C . 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行
D . 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 ，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
8. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）
A . 用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色
B . 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C . 装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性
D . 通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液
9. （2分） (2016高二下·岐山期末) 有关天然产物水解的叙述不正确的是（）
A . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
B . 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
C . 可用碘检验淀粉水解是否完全
D . 油脂水解可得到丙三醇
10. （2分） (2016高三上·兰州开学考) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ ．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（）
A . ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B . ②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原
C . 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D . 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
11. （2分） (2016高一下·大连月考) 24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）
A . +6
B . +3
C . +2
D . 0
12. （2分）下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）
A . 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B . 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C . 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g
D . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
13. （2分）下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）
①C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④Ca O（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2 ．
A . ①④
B . ②③
C . ②④
D . ①③
14. （2分）已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的质量分数为48％，则含碳的质量分数为（）
A . 55.43％
B . 44.57％
C . 40％
D . 49％
二、推断题 (共2题；共10分)
15. （5分） (2017高一上·宜昌期末) 在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A B C D E 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：
（1） A是________，Z是________．
（2）当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：________．
（3）当X是强碱时，E是________，写出E和铜反应生成C的化学方程式：________．
16. （5分）根据问题填空:
（1）键线式表示的分子式________；若它的一种同分异构体可由一种烯烃加成制得，则此同分异构体的结构体的结构简式为________；若它的一种同分异构体可由所有碳原子在同一平面的烯烃加成制得，该烯烃的结构简式是________．
（2）中含有的官能团的名称为________．
（3）某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析，分子式中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“﹣CH3”、两个“﹣CH2﹣”、一个“﹣CH﹣”，它的可能结构式有________种．
三、实验题 (共2题；共9分)
17. （6分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
开始沉淀 2.37.5 3.4
完全沉淀 3.29.7 4.4
回答下列问题：
（1）
加入少量NaHCO3的目的是________ ，该工艺中“搅拌”的作用是________
（2）
生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是________
（3）
反应Ⅱ中的离子方程式为________ ，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2循环使用产物以减少NaNO2的用量，O2的作用是________ ．（用化学方程式表示）
（4）
在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+
及NO3﹣．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为________ ．（填写字母）
A．溴水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液．
18. （3分）按要求写出相关的方程式：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式________;
（2）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式________;
（3）乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式________．
四、填空题 (共2题；共15分)
19. （8分） (2018·兰州模拟) 回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。

其总反应的化学方程式为________。

（2） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。

合成乙烯的反应为
2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
已知:
键H-H C=O C=C O-H C-H
键能/kJ/mol436.0745.0615.0462.8413.4则a=________。

（3）T℃时。

在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。

图1中A、B、C 三点对应的体系。

CO的转化率最大的是________(填字母)，判断理由是________。

（4）工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①图2中S代表的物理量是________。

②已知300℃时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

（5）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示：
①阳极区产生CO2的原因是________(用离子方程式表示)。

②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因________。

20. （7分）科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态原子简化的电子排布式可表示为________
②C、N、O第一电离能由大到小的顺序是：________
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．
①Cu在周期表中________区；
②CO的结构式：________
③1mol CO2 中含有的π键数目为________
（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为________．（用→标出配位键）1mol[Cu （OH）4]2﹣中有________mol σ键．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、推断题 (共2题；共10分)
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
三、实验题 (共2题；共9分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
四、填空题 (共2题；共15分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、。