内蒙古自治区高考化学模拟试卷(5月份)B卷

内蒙古自治区高考化学模拟试卷（5月份）B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物
B . 在反应SiO2＋2C=Si＋2CO↑中SiO2作氧化剂
C . SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
D . 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
2. （2分） (2017高三上·昭通期末) 已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
B . ﹣定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA
C . 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D . 4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA
3. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A . 质子数：c＞b
B . 阴离子的还原性：Y2﹣＜Z﹣
C . 离子半径：X+＞W3+
D . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
4. （2分） (2015高一上·南昌月考) 下列实验操作中错误的是（）
A . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 使用容量瓶前检查它是否漏水
D . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
5. （2分） (2018高二下·海宁期中) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（）
A . 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C . 电池工作时，CO32－向电极B移动
D . 反应CH4＋H2O 3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol
6. （2分）某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 7种
7. （2分）常温下用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL某浓度的KOH溶液滴定过程中的pH变化曲线如下图所示，下列说法错误的是（）
A . KOH溶液的浓度为0.1mol/L
B . V1小于10
C . a点溶液中各粒子浓度的关系：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
D . c点溶液中离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(K+)>c(H)>c(OH-)
二、解答题 (共3题；共21分)
8. （9分）(2015·仙桃模拟) 某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某化学兴趣小组的同学取化合物A 粉末进行实验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素，另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．（1）化合物A的化学式为________化合物A与H2O反应的离子方程式为：________．
（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为________
（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2﹣Zn电池类似，A﹣Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为________．
（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
A . 醋酸钠
B . 醋酸
C . Fe（NO3）3
D . KOH
（5）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响：________．
9. （6分）(2017·茂名模拟) 甲烷重整可以获得CO、H2等重要化工原料，相关反应原理如下：
①CH4（g）+ O2（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H=﹣36kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
③CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol副反应
④CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣889.6kJ/mol
（1）反应CO2 （g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H=________．
（2）某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2，只发生反应③，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示．计算0～5小时H2的平均反应速率________，该温度下的平衡常数为________（保留两位有效数字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它条件不变，则平衡向________方向移动．（3）研究人员研究混合气体比例对重整气CO和H2含量影响，在初始温度为973K时，n（O2）/n（H2O）按
不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如图（2）：从图可知，重整气CO的含量随
增大而增大，其主要原因是________．
（4）甲烷重整可选氧化物NiO﹣Al2O3作为催化剂．工业上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水调节pH=12（常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备．加入氨水调节pH=12时，c（Ni2+）为________．已知：Ksp[Ni（OH）2]=5×10﹣16．
10. （6分） (2016高三上·德州期末) 某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：
（1）
除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO4•5H2O，请根据以下流程回答问题：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀的pH 1.9 6.5 4.7
沉淀完全的pH 3.79.7 6.7
①试剂X的化学式为________，加入试剂Y调节溶液pH的范围是________；
②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和________；操作b的名称为________；
（2）
已知：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液20.00mL，用浓度为0.01mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是________（填字母序号，夹持部分已略去）
达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00mL，请计算c（Fe2+）=________．
三、 [化学-选修2：化学一技术] (共1题；共3分)
11. （3分） (2016高三上·襄阳开学考) “温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：________．（填字母）
a．减少化石燃料的使用
b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术
d．利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
b．CO2+3H2 CH3OH+H2O
c．CO2+CH4 CH3COOH
d．2CO2+6H2 CH2═CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________．
四、 [化学-选修3：物质结构与性质] (共1题；共15分)
12. （15分） (2016高一下·襄阳期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________．
（2）画出原子的结构示意图：④________，⑧________．
（3）在①～12元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是________（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是________（填序号），它们可以形成________（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：________．（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：________．
五、 [化学-选修5：有机化学基础] (共1题；共10分)
13. （10分）(2017·山西模拟) 某有机物合成路线如图：
（1） H中的含氧官能团名称是________．
（2） B的名称是________，分子中最多有________个原子共面．
（3）反应1的反应类型为________反应，反应2的反应类型为________反应
（4）C→D的化学方程式是________．
（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是________．
①能发生银镜反应和水解反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基．
（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH2CHO为起始原料制备（要重新写过）的合成路线：NCCH2CHO ________→________→________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共3题；共21分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
三、 [化学-选修2：化学一技术] (共1题；共3分)
11-1、
11-2、
四、 [化学-选修3：物质结构与性质] (共1题；共15分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
五、 [化学-选修5：有机化学基础] (共1题；共10分) 13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
13-6、
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