【浙江选考】2020年高考化学二轮专题复习仿真模拟卷：(九) Word版含答案

浙江省普通高校招生选考(化学)
仿真模拟卷(九)
(时间:90分钟,满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32
K 39Cl 35.5Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于酸性氧化物的是()
A.CO
B.CaO
C.SO2
D.HClO
2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是()
3.下列属于非电解质的是()
A.液氯
B.氨水
C.硫酸钡
D.二氧化碳
4.下列反应中,水既不作氧化剂又不作还原剂的是()
A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑
B.2H2O2H2↑+O2↑
C.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
5.下列物质的水溶液因水解而显酸性的是()
A.CH3COOH
B.NaHSO4
C.NH4Cl
D.Na2CO3
6.下列叙述不正确的是()
A.Na在氧气中燃烧产生苍白色火焰
B.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质
C.将少量CO2通入BaCl2溶液无沉淀生成
D.FeCl3可用于自来水净水
7.下列表示正确的是()
A.氯化氢的电子式:H+[····]-
B.质子数为6,中子数为8的核素 C
C.Na原子的结构示意图:
D.CH4分子的球棍模型:
8.关于氯气的性质说法不正确的是()
A.还原性
B.氧化性
C.漂白性
D.黄绿色的气体
9.下列说法正确的是()
A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷,它们都属于不可再生能源
B.煤的气化和液化均属于物理变化
C.石油裂解的目的是为了得到更多的汽油
D.用含糖类、淀粉比较多的农作物为原料,在催化剂作用下,经水解和细菌发酵制乙醇的过程属于生物质能的利用
10.下列说法正确的是()
A.将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色
B.用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时,应先用蒸馏水湿润
C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂
D.称取0.4 g NaOH固体,置于100 mL容量瓶中,加水溶解,配制0.1 mol·L-1NaOH溶液
11.下列说法正确的是()
A.H2与D2互为同位素
B.甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC-COOH)互为同系物
C.有机物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
D.CH3CH2CH2CH3的名称为异丁烷
12.在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0,其中NO为无色气体,NO2为红棕色气体。

下列不能说明反应已达到平衡状态的是()
A.v(NO2)=v(O2)
B.反应器中的压强不随时间变化而变化
C.混合气体的颜色保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
13.下列离子方程式正确的是()
A.Cl2和水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡反应:S+Ba2+BaSO4↓
C.氯化亚铁溶液中通足量Cl2:Cl2+Fe2+Fe3++2Cl-
D.碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合:HC+Ca2++OH-CaCO 3↓+H2O
14.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X元素的某种核素无中子,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示,N的单质是使用量最多的金属。

下列说法不正确的是()
Y Z M
W
A.原子半径:W>Y>Z>M>X
B.N的一种氧化物可用作油漆和涂料
C.热稳定性:XM>X2Z
D.X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
15.下列说法正确的是()
A.邻二甲苯有两种不同结构
B.高温下甲烷能分解
C.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,其褪色原理相同
D.等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多
16.下列说法正确的是()
A.麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质
B.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4溶液,生成的沉淀加水不能再溶解
C.葡萄糖可通过水解反应生成酒精
D.油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
17.下列有关原电池的叙述中不正确的是()
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
C.锌、铜、稀硫酸组成的原电池中,溶液中的Zn2+、H+均向正极移动
D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
18.为证明NH3·H2O是弱电解质,下列方法不正确的是()
A.在0.1 mol·L-1氨水中加几滴酚酞溶液,再加入与氨水等体积的醋酸铵溶液,观察红色是否变浅
B.测定0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的酸碱性
C.测定0.1 mol·L-1氨水的pH
D.比较浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与NaOH溶液的导电能力
19.德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的微观历程及能量变化的示意图如下,用、、分别表示N 2、H2、NH3,下列说法正确的是()
A.催化剂在吸附N2、H2时,催化剂与气体之间的作用力为化学键
B.在该过程中,N2、H2断键形成N原子和H原子
C.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
D.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少
20.下列说法正确的是()
A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键
D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键
21.在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位:mL·mi)的关系如图所示(保持其他条件相同)。

在410~440 ℃温度范围内,下列说法不正确的是()
A.当乙醇进料量一定,随乙醇转化率增大,乙烯选择性升高
B.当乙醇进料量一定,随温度的升高,乙烯选择性不一定增大
C.当温度一定,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小
D.当温度一定,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大
22.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是()
A.44 g CO2含有的原子数目为N A
B.1 L 1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的N数目为2N A
C.足量的MnO2与100 mL 12 mol·L-1的浓盐酸充分反应,转移的电子数目为0.6N A
D.常温常压下,18 mL水含有的分子数目约为N A
23.25 ℃时,用0.25 mol·L-1的NaOH溶液,分别滴定同浓度的三种稀酸溶液,滴定的曲线如右图所示,下列判断不正确的是()
A.同浓度的稀酸中:c(A-)>c(B-)>c(D-)
B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(HB)
C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)>c(B-)>c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)c(OH-)-2c(H+)
24.用废铁屑制备磁性胶体粒子,制取过程如下:
废铁屑溶液A Fe3O4(胶体粒子)
下列说法不正确的是()
A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B.通入N2是防止空气中的O2氧化Fe2+
C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应:H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O
D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2∶1
25.某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计的部分实验方案如下图所示。

有关说法正确的是()
A.气体A是SO2和CO2的混合气体
B.固体A一定含有SiO2,可能含有BaSO4
C.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D.该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(4分)煤的综合利用备受关注。

有如下的转化关系,CO与H2以不同比例反应可以分别合成
A、B,已知烃A对氢气的相对密度是14,B能发生银镜反应,C为常见的酸味剂。

(1)有机物D中含有的官能团的名称是。

(2)①~⑥过程中属于加成反应的是(填序号)。

(3)写出反应③的化学方程式:。

(4)下列说法正确的是(填字母)。

A.第①步是煤的液化,为煤的综合利用的一种方法
B.有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应
C.有机物D的水溶液具有杀菌消毒作用
D.乙酸乙酯与有机物D混合物的分离,可以用加入氢氧化钠溶液振荡、分液的方法
27.(6分)为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验:
已知:气体A能使品红褪色,固体B中仅含CuO、Fe2O3。

请回答:
(1)X的化学式为。

(2)溶液C中存在的阳离子有。

(3)写出气体A与溶液C反应的离子方程式:。

28.(6分)右图为足量铜与浓硫酸反应的装置。

请回答:
(1)写出盛放有铜片的仪器名称:。

(2)检查装置气密性的操作为。

(3)下列有关该实验的说法中正确的是。

A.烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气,防止空气污染
B.含0.08 mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应,能收集到896 mL(标准状况)的SO2
C.在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性
D.如果B中盛有少量KMnO4溶液,反应一段时间后,可以观察到紫色褪去,说明SO2具有漂白性
29.(4分)铁、铜混合粉末20.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中,剩余固体质量为5.2
g(忽略反应前后溶液体积变化)。

求:
(1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度mol·L-1。

(2)原固体混合物中铜的质量分数是。

30.【加试题】(10分)煤经气化得CO和H2,在催化剂存在条件下H2和CO进一步反应合成甲醇(反应Ⅰ),并同时发生反应Ⅱ。

Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-81 kJ·mol-1;
Ⅱ.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH2。

已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH3=-221 kJ·mol-1;
②H2O(g)H2O(l)ΔH4=-44.0 kJ·mol-1;
③H2的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1;
④反应过程中催化剂对选择性会产生影响,甲醇选择性是指转化的CO中生成甲醇的百分比。

请回答:
(1)反应Ⅱ中ΔH2=kJ·mol-1
(2)为减弱副反应Ⅱ的发生,下列采取的措施合理的是。

A.反应前加入少量的水蒸气
B.增压
C.降低反应温度
D.使用合适催化剂,平衡前提高甲醇的选择性
(3)在常压下,CO和H2的起始加入量为10 mol、14 mol,容器体积为10 L。

选用Cu/NiO催化剂,升高温度在450 ℃时测得甲醇的选择性为80%,CO的转化率与温度的关系如图所示,则此温度下反应Ⅰ的平衡常数K=,并说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因:。

(4)350 ℃时甲醇的选择性为90%,其他条件不变,画出350 ℃时甲醇的物质的量随时间的变化曲线。

(5)甲醇燃料电池由甲醇电极、氧电极和质子交换膜构成,写出负极的电极反应式:。

实验证明CO在酸性介质中可电解产生甲醇,写出阴极的电极反应式:。

31.【加试题】(10分)某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾(K2Cr2O7),实验方案如下:
已知:
①Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+
②金属离子沉淀的pH如下:
离子开
始
沉
淀
的
pH
沉
淀
完
全
的
pH
Cr3+4.9 6.8
Fe3+1.5 4.1③不同温度下化合物的溶解度如下:
物质溶解度/(g/110g 水)
0 ℃40 ℃80 ℃
K2SO47.414.821.4
K2Cr2O74.726.373
请回答:
(1)操作A的名称是,加入硫酸的目的是。

(2)写出固体1中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式:。

(3)操作B由多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥。

则下列说法正确的是。

A.操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶
B.洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0 ℃的冷水和80 ℃的热水
C.当溶液出现过饱和现象时,振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出
(4) 可用摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]标准溶液滴定的方法测定所得K2Cr2O7产品的纯度,反应的离子方程式:Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。

①请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作。

②滴定时,先称取0.500 0 g K2Cr2O7产品,溶于水配成100 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1的摩尔盐标准溶液进行滴定,数据记录如下:
实验序号待测
样品
溶液
的
体积
/mL
0.1000
mol·L-1摩尔
盐溶液的体
积/mL
滴定
前刻
度
滴定后
刻度
125.000.0024.98 225.00 1.5629.30 325.00 1.0026.02
则测得K2Cr2O7产品的纯度是(以质量分数表示)。

32.【加试题】(10分)化合物H是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体,其合成路线如下:
完成下列填空:
(1)物质G分子式为。

(2)反应③类型。

(3)若没有设计反应⑤,则化合物H中可能混有杂质,该杂质同样含有一个六元环和两个五元环,写出生成该杂质反应的化学方程式:。

(4)写出同时满足下列条件的物质H的所有同分异构体的结构简式。

①属于芳香族化合物;
②能发生银镜反应和水解反应;
③1H-NMR谱图表明分子中有5种氢原子,IR谱图显示存在碳碳双键。

(5)已知:CH2CHCH2OH CH2CHCOOH,写出以
CH2CHCH CH2、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。

(合成路线常用的表示方法为:A B……目标产物)
参考答案
浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷
(九)
1.C
2.B
3.D
4.D
5.C
6.A
7.B
8.C
9.D
10.B A项,将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中,溶液变红后不褪色;B项,用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时应先用蒸馏水润湿;C项,给试管加热,不需要垫石棉网;D项,称取0.4 gNaOH固体,应置于烧杯中加水溶解,不能直接置于100 mL容量瓶中。

11.C A项,同位素的研究对象是原子,而不是分子;B项,同系物是结构相似,分子式相差n个CH2原子团的化合物,甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC—COOH)不互为
同系物;C项,有机物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH的分子式为C2H5NO2,属于同分异构体;D项,CH3CH2CH2CH3的名称为正丁烷。

12.A A项,可逆反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,v正(NO2)=2v逆(O2);B 项,此反应为反应前后气体分子数减少的反应,恒容条件下,反应器中的压强之比为气体分子数之比,当压强不变时,反应到达平衡状态;C项,NO为无色气体,NO2为红棕色气体,当混合气体的颜色不发生变化时,各组分的浓度不发生变化,反应达到平衡状态;D项,根据质量守恒,此反应前后气体质量不发生变化,若相对分子质
量不发生变化,则由M=知反应体系中混合气体的物质的量不发生变化,此反应
为气体分子数减小的反应,当气体总物质的量不发生变化时,反应不发生移动,达到平衡状态。

13.D A项,次氯酸为弱电解质不能拆开写;B项,硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离
子方程式:Cu2++2OH-+S+Ba2+BaSO 4↓+Cu(OH)2↓;C项,不符合电荷守恒,应为Cl 2+2Fe2+2Fe3++2Cl-;D项,碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合的离子方程式:HC+Ca2++OH-CaCO 3↓+H2O。

14.D X元素的某种核素无中子,X为H,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,W为Si,M为F,N的单质是使用量最多的金属,N为Fe,原子半径:Si>N>O>F>H;B项,氧化铁可用作油漆和涂料;C项,非金属性:F>O,氢化物的稳定性:HF>H2O;D项,H2O中H不满足8电子稳定结构。

15.B A项,邻二甲苯只有一种结构;B项,高温下甲烷能分解为炭黑和氢气;C项,乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,前者发生加成反应,后者发生氧化反应;D 项,等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量丙烯多。

16.D A项,麻的主要成分是纤维素,不属于蛋白质;B项,鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4溶液,蛋白质发生盐析现象,加水后沉淀溶解;C项,葡萄糖属于单糖,不能发生水解反应,能在微生物发酵或者酶的催化作用下产生酒精;D项,油脂为高级脂肪酸和甘油形成的酯,在碱的作用下发生水解,生成高级脂肪酸钠,高级脂肪酸钠是肥皂的组成成分。

17.D A项,原电池是将化学能转化为电能的装置;B项,在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应;C项,原电池装置中阳离子往正极移动,阴离子往负极移动;D项,原电池的电极可能为金属,也可能为导电的非金属,比如石墨棒。

18.A A项,若一水合氨是弱电解质,加入醋酸铵溶液后,由于溶液中含有一定量的水,也会导致红色变浅;B项,测定0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的酸碱性,若一水合氨是弱电解质,则NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液显酸性;C项,若一水合氨是弱电解质,常温下测定0.1 mol·L-1氨水的pH小于13;D项,若一水合氨是弱电解质,则相同浓度下NaOH溶液的导电能力更强。

19.B A项,催化剂与气体之间的作用力不是化学键;B项,在该过程中,N2、H2断键形成N原子和H原子;C项,合成氨的反应为放热反应,反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量;D项,使用催化剂不改变反应放出热量的多少。

20.D A项,HCl是共价化合物;B项,碘晶体受热转变成碘蒸气,克服的是分子间作
用力;C项,He为单原子分子,不存在共价键;D项,NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键。

21.A由图像可知,当乙醇进料量一定,随乙醇转化率增大,乙烯选择性先升高后减小,故A选项错误;由图像可知,当乙醇进料量一定,随温度的升高,乙烯选择性先升高后减小,故B选项正确;由图像可知,当温度一定,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小,故C选项正确;由图像可知,当温度一定,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大,故D选项正确。

22.D A项,根据n=,44 g CO2的物质的量为1 mol,含有的原子数目为3N A;B
项,(NH4)2SO4溶液中N存在水解,故N数目小于2N A;C项,足量的MnO2与浓盐酸反应,当浓盐酸浓度降低到一定程度,此反应停止,故HCl不能彻底完全反应,转移的电子数目小于0.6N A;D项,常温常压下,18 mL水的质量为18 g,根据n=,含有水分子数目为N A。

23.D A项,由图知相同浓度下三种溶液pH大小顺序为:HD>HB>HA,酸性强弱顺序为:HD<HB<HA,故同浓度的稀酸中:c(A-)>c(B-)>c(D-);B项,中和百分数为50%时,溶液中溶质为HB和NaB,以弱酸的电离为主,故c(B-)>c(HB);C项,pH=7时,根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X-)(X代表A、B、D),酸性强弱顺序为:HD<HB<HA,pH=7时加入的NaOH溶液的量由少到多的顺序为:HD<HB<HA,故c(A-)>c(B-)>c(D-);D项,当中和百分数达100%时,将三种溶液混合,根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-)+c(D-),根据物料守恒:c(Na+)=c(HD)+c(HB)+c(HA)+c(A-)+c(B-)+c(D-),整理后得:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)。

24.D碳酸钠的水溶液显碱性,可以除去废铁屑表面的油污,故A说法正确;Fe2+容易被氧气氧化,因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2+,故B说法正确;利用H 2O2的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反应:2F+H2O2+2H+2Fe3++2H2O,
故C说法正确;溶液A中Fe2+和Fe3+物质的量之比为1∶2,故D说法错误。

25.C溶液C加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生沉淀D,故固体混合物中肯定含BaCl2,固体A中一定含有BaSO4,可能含有SiO2。

气体A通入高锰酸钾溶液,气体体积缩小,说明肯定含有SO2,还含有的气体可能是氢气,也可能为二氧化碳,或者二者的混合物,故固体混合物中肯定含有Na2SO3。

溶液A加入足量的NaOH溶液,产生白色沉淀B,一段时间颜色变深,说明沉淀中含有Fe(OH)2,则固体混合物中可能含有Fe2O3和Fe至少其中一种,故该固体混合物中肯定含有Na2SO3、BaCl2及Fe2O3和Fe至少其中一种。

26.(1)羟基(2)⑤(3)2CO+3H2CH3CHO+H2O(4)BC
【解析】已知烃A对氢气的相对密度是14,A的相对分子质量是28,A是乙烯,乙烯直接氧化生成乙酸,则C是乙酸。

乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,则D 是乙醇。

B能发生银镜反应,与氢气反应生成乙醇,则B是乙醛。

(1)有机物D是乙醇,其中含有的官能团的名称是羟基。

(2)①~⑥过程中属于加成反应的是⑤。

(3)反应③的化学方程式为2CO+3H2CH3CHO+H2O。

(4)第①步是煤的气化,A错误;
乙醛和乙酸都可以与新制氢氧化铜发生反应,B正确;乙醇的水溶液具有杀菌消毒作用,C正确;乙酸乙酯与有机物D混合物的分离,可以用加入饱和碳酸钠溶液振荡、分液的方法,不能用NaOH溶液,D错误,答案选BC。

27.(1)Cu 5FeS4(2)Fe3+、Cu2+、H+(3)SO2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++4H+
【解析】(1)气体A能使品红褪色,应为SO2,固体B中仅含CuO、Fe2O3,并结合X 中含有三种元素,可知X为S、Fe、Cu组成的化合物;固体B溶于足量稀盐酸生成FeCl3和CuCl2溶液,加入5 gCu,剩余1.8 gCu,则溶解Cu的质量为3.2 g,其物质的量为0.05 mol,根据Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,可知溶液C中含有Fe3+的物质的量为0.1 mol,固体B中含Fe2O3的物质的量为0.05 mol,质量为0.05 mol×160 g·mol-1=8 g,则CuO的质量为40 g,物质的量为0.5 mol,原固体X中S的物质的量为=0.4 mol,则化合物X中n(Fe)∶n(Cu)∶
n(S)=0.1 mol∶0.5 mol∶0.4 mol=1∶5∶4,X的化学式为Cu5FeS4;(2)CuO、Fe2O3溶于足量稀盐酸生成FeCl3和CuCl2溶液,则所得溶液C中存在的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+;(3)SO2溶于含有Fe3+的溶液,会被氧化生成S,发生反应的离子方程式
为SO 2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++4H+。

28.(1)圆底烧瓶(2)连接好装置,关闭分液漏斗旋塞,将导管末端插入水中,给圆底烧瓶微热(或用手掌紧握圆底烧瓶外壁),如果导管口产生气泡,停止微热后(或移开手掌后)导管内形成一段稳定的水柱,说明气密性良好(3)AC
【解析】(1)盛放有铜片的仪器名称为圆底烧瓶;(2)连接好装置,关闭分液漏斗旋塞,将导管末端插入水中,给圆底烧瓶微热(或用手掌紧握圆底烧瓶外壁),如果导管口产生气泡,停止微热后(或移开手掌后)导管内形成一段稳定的水柱,说明气密性良好;(3)A项,烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫,防止空气污染。

B项,浓硫酸与足量的铜片反应,当浓硫酸浓度减小到一定程度时反应停止,H2SO4不能反应完全。

C项,此反应中浓硫酸体现了酸性和强氧化性。

D项,如果B中盛有少量KMnO4溶液,反应一段时间后,可以观察到溶液紫色褪去,说明SO2具有还原性。

29.(1)6.5(2)58%
【解析】(1)假设参加反应的铁的物质的量为x,铜的物质的量为y。

2FeCl 3+Fe3FeCl22FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2
2x x3x2y y2y
参加反应的铁和铜的质量之和为:56 g·mol-1×x+64 g·mol-1×y=14.8 g,
由参加反应的氯化铁的物质的量为0.5 mol得:2x+2y=0.5 mol;
解得x=0.15 mol,y=0.1 mol。

则生成的氯化亚铁的物质的量为:3x+2y=0.65 mol,FeCl2的物质的量浓度为 6.5 mol·L-1。

(2)铜的质量为反应的铜的质量与剩余铜的质量之和:6.4 g+5.2 g=11.6 g,铜的质量分数为58%。

30.(1)-131.3(2)AD(3)3.2在150 ℃至350 ℃时,测量时,反应Ⅰ、Ⅱ未达到平衡,随温度升高,CO转化率增大,350 ℃后测量时,反应Ⅰ、Ⅱ已达到平衡,两反应均放热,随温度升高,平衡逆向移动,CO转化率减小
(4)(说明:平衡时,n=6.3)
(5)CH 3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+CO+4H++4e-CH3OH
【解析】(1)①2C(s)+O 2(g)2CO(g)ΔH3=-221 kJ·mol-1,
②H 2O(g)H2O(l)ΔH4=-44 kJ·mol-1,③H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH5=-285.8
kJ·mol-1,根据盖斯定律,由③-②-,可得CO(g)+H 2(g)C(s)+H2O(g)ΔH2=-131.3 kJ·mol-1。

(2)减弱Ⅱ的发生,要求Ⅱ的平衡向逆反应方向移动,加入少量的水蒸气,增加Ⅱ的生成物的浓度,平衡向逆反应方向进行,CO和H2的量增加,反应Ⅰ向正反
应方向进行,故A正确;增大压强,反应Ⅱ向正反应方向进行,不利于甲醇的生成,故B错误;两个反应都是放热反应,降低温度,平衡都向正反应方向移动,不利于甲醇的生成,故C错误;根据信息④,使用合适的催化剂,提高甲醇的选择性,有利于甲醇的生成,故D正确。

(3)CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)
n(起始)/mol10140
n(变化)/mol10×50%×80%8 4
根据信息,有1 molCO和1 molH2参与反应Ⅱ,因此达到平衡,CO和H2的物质的量
都是5 mol,甲醇的物质的量为4 mol,根据平衡常数的表达式,K=,代入
数值解得K=3.2;在150 ℃至350 ℃时,测量时,反应Ⅰ、Ⅱ未达到平衡,随温度升高,CO转化率增大,350 ℃后测量时,反应Ⅰ、Ⅱ已达到平衡,两反应均放热,随温度升高,平衡逆向移动,CO转化率减小;(4)考查化学平衡计算,根据(3)的分析,当350 ℃时,甲醇的选择性为90%,达到平衡n(CH3OH)=6.3,即图像为:
(5)因为用到质子交换膜,说明是酸性环境,甲醇在负极上失电子,转变成CO2,因此
负极反应式为:CH 3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+;根据电解原理,阴极上得电子,化合价降低,CO中C的化合价为+2价,甲醇中C的化合价为-2价,因此阴极反应式为CO+4H++4e-CH 3OH。

31.(1)抽滤(或过滤)将K2CrO4转化为K2Cr2O7 (2)2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-2Cr+8H2O(3)AC(4)①将移液管垂直伸入稍
倾斜的锥形瓶中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管②98.00%
【解析】(1)操作A的目的是除去固体氢氧化铁,所以操作A是过滤(或抽滤);加入硫酸可使Cr 2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+平衡逆向移动,将K2CrO4转化成K2Cr2O7。

(2)固体1中加入H2O2和KOH,使Cr(OH)3氧化为K2CrO4,反应的离子方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-2Cr+8H2O。

(3)K2CrO4的溶解度受温度影响大,为获得K2Cr2O7晶体,操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶,故A正确;为防止沉淀溶解,洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂均为0 ℃的冷水,故B错误;当溶液出现过饱和现象时,振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁可打破平衡,促使晶体析出,故C正确。

(4)①用移液管转移液体至锥形瓶中的操作:将移液管垂直伸入稍倾斜的锥形瓶中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管。

②第二次实验误差太大,舍去,平均每次消耗标准滴定液的体积为25 mL,设25 mL样品溶液中K2Cr2O7的物质的量为x mol,
Cr 2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
1 6
x mol0.1 mol·L-1×0.025 L
x=
K2Cr2O7产品的纯度是mol××294 g·mol-1÷0.5 g×100%=98.00%。

32.(1)C11H8O2Br2(2)取代反应
(3)
(4)、
(5)CH 2CHCH CH2
HOOCCH CHCOOH
【解析】(1)物质G的结构简式为,则分子式为C11H8O2Br2;(2)反应③是
取代反应,中溴原子被取代;(4)H的同分异构体满足:①属于芳香族化合
物,说明含有苯环;②能发生银镜反应和水解反应,说明含有甲酸形成的酯基,③分子中有5种氢原子,结合H的分子式可知,还含有2个—CH CH 2,且为对称结构,
符合条件的同分异构体为:或;
(5)根据流程③可知的合成原料为、
HOOCCH CHCOOH,故应先使CH 2CHCH CH2变为
HOOCCH CHCOOH,CH2CHCH CH2再与Br2发生1,4-加成生成BrCH 2CH CHCH2Br,再发生水解反应生成
HOCH 2CH CHCH2OH,结合所给信息可知,在PDC/DMF条件下得到HOOCCH CHCOOH。

合成路线流程图为:CH 2CHCH CH2
HOOCCH CHCOOH。