《寒假总动员》高三化学(背学练测)：专题10氮族(学)

一、有关氮的氧化物计算题的守恒解题方法
（1）原子守恒法（关系式法）：
①NO 和 O2混淆气体通入水中：由 2NO＋O2＝2NO2和 3NO2＋ H2O＝2HNO3＋NO
得总反响为 4NO＋3O2＋ 2H2O＝ 4HNO3，所以当体积比
＜4∶ 3余O2
V(NO)∶ V(O2) ＝4∶3恰巧完整反响
＞4∶ 3余NO
②NO2和 O2混淆气体通入水中：由3NO2＋ H2O＝2HNO3＋NO 和 2NO＋O2＝2NO2
得总反响为 4NO2＋O2＋ 2H2O＝4HNO3，所以当体积比
＜4∶ 1余O2
22＝4∶ 1恰巧完整反响
V(NO )∶V(O )
＞4∶ 1余NO
③NO、NO2和 2 三种混淆气体通入水中：先按2＋2＝3＋
NO 计算出
O3NO HO2HNO 生成的 NO 体积，再加上本来混淆气体中NO 体积，再按①计算。

（2）电子守恒法：当 NOx 转变为硝酸时要失掉电子，假如是NOx 与 O2混淆，则反响中 O2获得的电子数与 NOx 失掉的电子数相等。

这是得失电子守恒法解答此类题目的依照。

（3）NO、NO2混淆气体与 NaOH溶液反响时的 N 守恒，发生以下反响① 2 NO2＋
2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋ H2O，② NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO＋H2O。

则当
V(NO)>V(NO2)时，只发生反响②反响后节余 NO，体积为 V(NO)原－ V(NO2)；当 V(NO2)≥V(NO)时，反响①和②都发生，最后无气体节余。

二、喷泉实验原理及延长
1、喷泉实验装置图：
2、喷泉实验的原理：当挤压胶头滴管胶头，使少许水进入烧瓶后，因为烧瓶内的气
体易溶于水，所以烧瓶内的气压快速减小，产生负压，烧杯里的液体在大气压的
作用下被压入烧瓶而形成喷泉。

3、注意事项：（1）整个实验装置要求密闭性好、不漏气，这也是气体实验的基本要求。

（ 2）采集氨气的圆底烧瓶要绝对干燥。

（ 3）烧瓶里的氨气一定集满，并尽可能
做到随用随制。

4、实验原理的延长：（ 1）用水汲取 NH3制氨水或办理合成氨废气，为防备倒吸，须
用倒置漏斗。

（2）只需烧瓶里的气体易溶于滴管和烧杯中的液体，就能形成喷泉，所以能产生喷泉现象的气体还有：
烧瓶中气体HCl、HBr、HI SO2、2、2
NO CO
滴管中液体水浓 NaOH溶液
三、金属与硝酸反响的守恒计算
1、金属与 HNO3反响的一般通式：金属＋浓硝酸→金属硝酸盐＋NO2↑＋ H2 O；
金属＋稀硝酸→金属硝酸盐＋ NO↑＋ H2O。

2、计算方法
（1）原子守恒法： HNO3与金属反响时，一部分HNO3起酸的作用，以 NO 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转变为复原产物，这两部分中氮原子的总物质
的量等于反响耗费的HNO3中氮原子的物质的量。

（2）得失电子守恒法： HNO3与金属的反响属于氧化复原反响，HNO3中氮原子得到电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。

（3）电荷守恒法：HNO3过度时反响后溶液中－－＋n
3
(不考虑 OH )有：c(NO )＝ c(H )＋nc(M ＋)(M n＋代表金属离子 )。

（4）离子方程式计算法：金属与 H2SO4、HNO3的混淆酸反响时，因为溶液中 NO－3在H2SO4供给 H＋的条件下能持续与金属反响，所以此类题目应用离子方程式来计
算，先作过度判断，而后依据完整反响的金属或
＋－
H或 NO3进行有关计算，且溶液
中要切合电荷守恒。

3、金属与硝酸反响计算的思想模型：
典型例题
【例 1】以下各组物质中，不．知足组内随意两种物质在必定条件下均能发生反响的是
物质
甲乙丙
组别
A Al HCl NaOH
B NH O HNO
323
C SiO2NaOH HF
D SO2Ca(OH)2NaHCO3
【例 2】以下图分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答以下问题：
①反响的化学方程式为。

装
置中采集 NH 3 的试管口搁置棉花团的作用是。

②干燥管中干燥剂可否改用无水
CaCl 2？___(填“能”或“不可以” )，原因是
________________________用(化学方程式表示 )。

（2）用 B 图所示的装置可快速制取较大批
NH 3 ：
①用化学方程式表示浓氨水滴入
CaO 中有大批 NH 3 逸出的过程：。

②查验 NH 3 能否采集满的实验方法是。

（3）用 C 图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引起水上喷的
操作是 ________，该实验的原理是。

【答案】（ 1）① 2NH ＋ △
＋
＋ ↑
减小空气对流，使
4 Ca( OH) 2=====CaCl 2
2H 2O
2NH 3
NH 3
充满试管
②不可以 CaCl 2＋8NH 3＝ CaCl 2·8NH 3。