高一第一次月考化学试题

安徽省亳州市蒙城县第八中学2020-2021学年高一第一次月
考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．英国科学家道尔顿曾经说过：“有的人能够远远超越其他人，其主要原因与其说是天才，不如说他有专心致志坚持学习和不达目的决不罢休的顽强精神”，道尔顿为近代化学科学的发展作出的卓越贡献是（）
A．提出元素的概念
B．建立燃烧现象的氧化学说
C．提出原子学说，为近代化学的发展奠定坚实的基础
D．发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的体系
2．关于化学科学的叙述中，正确的是（）
A．化学学科与其他学科分支的联系不紧密
B．化学知识只是在工业生产中起到重要作用
C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中
D．化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要自然科学
3．下列关于摩尔质量叙述中正确的是( )
A．1 mol CO 的质量是28 g·mol-1B．硫酸根离子的摩尔质量是98 g
C．Cl2的摩尔质量是71 g·mol D．NaCl 的相对分子质量是58.5 g·m
4．关于钠的叙述中，正确的是（）
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
5．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是
A．Fe B．Al C．Cu D．Zn
6．下列叙述中错误的是（）
A．1 mol任何物质都含有相同的原子数
B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子
C．1 mol氢气中含有2mol氢原子和2mol电子
D．阿伏加德罗常数可表示为6.02×1023mol－1
7．研究物质性质的基本程序有：①预测物质的性质；②观察物质的外观；③解释和结论；④实验和观察。

其中，正确的顺序为（）
A．②①④③B．①②③④C．③①②④D．④③②①
8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，22.4L CO2的质量为44 g
B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N A
C．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 N A
D．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 N A
9．下列关于氯水的说法正确的是
A．新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O 分子
B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水防止数天后酸性减小
10．下列有关实验现象的叙述，不正确的是（）
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰
B．铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟
C．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
D．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟
11．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是
A．该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol
12．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，一定观察不到的现象是（）
A．钠浮在溶液表面
B．发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失
C．有蓝色沉淀生成
D．有红色粉末生成
13．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5N A
B．40gNaOH含有氧原子数为N A
C．1 L NaCl溶液中，所含离子总数为2 N A
D．标准状况下，22.4L氢气含有N A个氢原子
14．含有相同硫原子数的SO2和SO3，其分子的质量
．．比为（）
A．6∶5 B．1∶1 C．4∶5 D．2∶1
15．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．67.2 L B．89.6 L C．44.8 L D．22.4 L
16．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl－的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
二、填空题
17．1mol任何物质的质量，在以克为单位时，在数值上都等于他的_____________或______________。

咖啡含有咖啡因（化学式为C8H10N4O2），则咖啡因的摩尔质量为
_______________。

三、有机推断题
18．某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。

根据下图所示转化关系及现象填空：
（1）该淡黄色粉末为__________________；
（2）X粉末的名称为__________________；
（3）反应（I）的化学方程式为______________________________；
（4）反应（II）的化学方程式为____________________________。

四、实验题
19．实验室现要配制浓度约480 mL、2 mol·L-1的NaOH溶液:
（1）需要NaOH固体质量是________g。

（2）配制该溶液时，应选用________mL的容量瓶。

（3）在容量瓶上无需标记的是（______）
A．温度B．刻度线C．浓度D．容积
（4）在配制过程需要用到的仪器有_______________________________________。

（5）在称取NaOH固体后，进行了下列操作：
①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
②将容量瓶塞紧，并充分摇匀；
③将NaOH固体于烧杯中溶解，待其溶液冷却后，沿玻璃棒注入容量瓶中；
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作步骤中，正确的顺序是__________________。

（填序号）
（6）在实验过程中共有____________次用到玻璃棒？作用分别是什么？
___________________________
（7）如图所示是该学生转移溶液的示意图，
图中的错误有①_____________________________；
②_____________________________。

（8）若实验过程中出现了如下情况，应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：______________________________
②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面：_____________________。

20．某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。

请回答下列问题。

（1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：
（2）C装置的作用是_____________________，写出装置C中反应的化学方程式：
______________。

五、计算题
21．对于反应2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：
①需要氧气的物质的量是_________。

②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol·L－1 Ca(OH)2溶液充分反应，则消耗Ca(OH)2溶液的体积是______升。

参考答案
1．C
【解析】A．波义耳提出元素的概念，故A不选；B．拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故B不选；C．1803年道尔顿建立原子说是近代化学诞生的标志，故C选；D．门捷列夫发现元素周期律，故D不选；故选C。

2．D
【解析】
A．任何一个学科都不是孤立存在的，都是与其它学科紧密联系的，故A错误；B．化学知识不仅在工业生产中起到重要作用，也在生活中起到重要作用，与人们的生产、生活紧密相关，故B错误；C．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境问题，故C错误；D．化学科学是一门重要的自燃科学，是在微观水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等方面，故D正确；故选D。

3．C
【解析】
【详解】
A、1mol一氧化碳的质量为28g，28g•mol-1为一氧化碳的摩尔质量，A错误；
B、硫酸根离子的摩尔质量为98g/mol，98g为1mol硫酸的质量，B错误；
C、氯气的相对分子质量为71，其摩尔质量为71g/mol，C正确；
D、相对分子质量单位为1，省略不写，氯化钠的相对分子质量为58.5，58.5g•mol-1为氯化钠的摩尔质量，D错误；
答案选C。

【点睛】
掌握摩尔质量与质量、摩尔质量与相对分子量的关系是解题的关键。

注意某种物质的摩尔质量、相对分子质量在数值上可以相等，但单位不同，摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量单位为“1”，省略不写。

4．B
【详解】
A．钠的硬度小，实验室可用小刀切割，故A错误；
B．钠的焰色反应为黄色，在空气中加热反应可生成Na2O2，故B正确；
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C错误；
D．钠的熔点低，与水反应放出的热量可使钠融化成闪亮的小球，故D错误。

故选B。

5．A
【详解】
A．铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A符合题意；
B．铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al+3Cl22AlCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，生成的氯化物相同，故B不符合题意；
C．铜能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C不符合题意；
D．锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Zn+Cl2ZnCl2，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，锌与氯气反应生成ZnCl2，与盐酸反应生成ZnCl2，生成的氯化物相同，故D不符合题意；
故选A。

6．A
【解析】A、由于纯净物中含有的原子数不同，所以1 mol任何纯净物含有的原子数不一定相同，故A错误；B、根据N=nN A，1mol氧气中含有6.02×1023个氧分子，故B正确；C、1mol 氢气中含有1mol×2=2mol氢原子，含有电子的物质的量为：2mol×1=2mol，故C正确；D、1mol 任何物质约含有6.02×1023个分子，所以阿伏加德罗常数可表示为6.02×1023mol-1，故D正确；故选A。

7．A
【解析】研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质→预测物质性质→实验和观察→对实验现象进行分析、解释→得出结论，所以正确的顺序为：②①④③，故选A。

8．C
【解析】A、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算22.4L CO2的质量，故A错误；B、氦气是单原子分子，1mol氦气含有的核外电子数为2N A，故B错误；C、依据
磷元素守恒，结合n=m
M
=
A
N
N
计算，12.4 g 白磷(P4)中含有的磷原子数=
12.4
31/
g
g mol
×N A=0.4 N A，故C正确；D、100 mL 0.1 mol•L-1稀硫酸中含有硫酸的物质的量为0.1L×0.1 mol•L-1=0.01mol，硫酸根个数为0.01 N A，故D错误；故选C。

9．B
【解析】
A．氯水中存在反应Cl2+H2O=HClO+HCl，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；D．氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故D错误；故选B。

点睛：知道氯水中含有的主要微粒是解答本题的关键。

氯气微溶于水，氯水中存在
Cl2+H2O=HClO+HCl反应，其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2HClO2HCl+O2。

10．D
【详解】
A．氢气在氯气中燃烧，有苍白的火焰，A正确，不选；
B．铁丝在氯气中燃烧，剧烈反应，大量棕红色的烟，B正确，不选；
C．钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，有氯化钠的白色烟，C正确，不选；
D．铜在氯气中燃烧，剧烈反应，棕黄色的烟，D错误，符合题意；
答案选D。

11．B
【详解】
A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为0.5
0.5
mol
L
=1mol/L，
故A正确；
B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为
0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B错误；
C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用NaCl 质量为
0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确；
D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确。

故选B。

12．D
【解析】钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与
硫酸铜发生复分解反应，A、B、C均可观察到，而不会出现红色粉末（铜）生成，故选D。

13．B
【解析】标准状况下，乙醇不是气体，不能用于气体摩尔体积，A不正确。

40g氢氧化钠是1mol，含有氧原子是1mol，B正确。

C不正确，因为无法确定溶液的浓度。

C不正确，标
准状况下，22．4 L氢气是1mol，含有氢原子数是2N A个，D不正确。

答案选B。

14．C
【解析】含有相同硫原子数的SO2和SO3时，SO2和SO3的物质的量相等，二氧化硫与三氧化硫质量之比等于摩尔质量之比=64：80=4：5，故选C。

15．A
【分析】
依据物质的量在化学反应方程式的应用进行分析。

【详解】
根据反应方程式，消耗12gC，生成CO2的物质的量为1mol，SO2的物质的量为2mol，即气体总物质的量为3mol，标准状况下，气体的体积为3×22.4L=67.2L，故A正确。

16．D
【详解】
设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c，体积分别为x、y、z；所含Cl-的个
数相等，所以氯离子的物质的量相等，设氯离子的物质的量为m，NaCl溶液中，c(NaCl)=c(Cl-)，
n(Cl-)=cx=m，x=m
c
，MgCl2溶液中，c(MgCl2)=
1
2
c(Cl-)=c，c(Cl-)=2c，n(Cl- )=2cy=m，y=
m
2c
，
AlCl3溶液中，c(AlCl3)=1
3
c(Cl-)，c(Cl-)=3c，n(Cl- )=3cz=m，z=
m
3c
，NaCl、MgCl2、AlCl3
三种溶液的体积比应m
c
：
m
2c
：
m
3c
=6：3：2。

故选D。

17．相对原子质量相对分子质量194g.mol-1
【解析】
物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，1mol任何物质的质量，在以克为单位时，如果物质的构成微粒是分子，则其质量在数值上等于其相对分子质量，如果物质是由原子构成的，则其质量在数值上等于其相对原子质量；咖啡因的相对分子质量
=12×8+1×10+14×4+16×2=194，其摩尔质量和其相对分子质量在数值上相等，所以其摩尔质量是194g/mol，故答案为相对分子质量；相对原子质量；194g•mol-1。

18．Na2O2或过氧化钠铜2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
淡黄色粉末为Na2O2，生成气体为氧气，固体为碳酸钠，由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可知X为Cu，反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应，生成沉淀为碳酸钙，溶液为氢氧化钠溶液，则氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。

(1)根据上述分析可知淡黄色粉末为Na2O2或过氧化钠，故答案为Na2O2或过氧化钠；
(2)X粉末为铜，故答案为铜；
(3)反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(4)反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故答案为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

点睛：本题侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合应用。

把握物质的颜色为解答该题的关键。

本题的突破口为淡黄色粉末能够与二氧化碳反应生成气体，故淡黄色粉末为过氧化钠。

19．40.0g 500 C 托盘天平、500ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管③④①②2次搅拌、引流未用玻璃棒引流使用100ml的容量瓶不符合规格【答题空10】重新配制重新配制
【解析】
(1)配制浓度约480 mL、2 mol·L-1的NaOH溶液，需要选用500mL容量瓶配制，因此需要称量NaOH固体的质量为0.5L×2mol/L×40g/mol=40g，故答案为40.0g；
(2)实验室中没有480mL的容量瓶，应该选用500 mL容量瓶，故答案为500 ；
(3)容量瓶上标有的量有：温度、刻度线、容积，未标注浓度，故选C；
(4)配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把NaOH
倒入烧杯进行溶解(可用量筒量取水)，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；故答案为托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
(5)实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以正确的顺序为：③④①②，故答案为③④①②；
(6)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是在溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解；容量瓶瓶颈太细，移液时用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，故答案为2次，搅拌，加速溶解、引流；
(7)配制一定物质的量浓度的溶液必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，故答案为未用玻璃棒引流；使用100mL的容量瓶不符合规格；
(8)①配制过程中一旦出现错误操作必须重新配制，故答案为重新配制；
②配制过程中一旦出现错误操作必须重新配制，故答案为重新配制。

20．无明显现象能纸条褪色HClO除去多余的Cl2气，防止污染环境
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
(1)A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，氯气不能使A中纸条褪色，而B中生成HClO，所以纸条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HClO 具有漂白性，故答案为
(2)氯气有毒，不能排放在空气中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用为除去多余的Cl2气，防止污染环境，发生的反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为除去多余的Cl2气，防止污染环境；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。

点睛：注意A、B装置的对比作用及环境保护为解答的关键。

要注意把握氯气没有漂白性，
HClO具有漂白性。

21．0.75mol 3L
【解析】①标况下，33.6L二氧化碳的物质的量为
33.6
22.4/
L
L mol
=1.5mol，设需要氧气的物质
的量为n，则：
2CO+O2=2CO2
1 2
n 1.5mol
所以1：2=n：1.5mol，解得：n=0.75mol，答：需要氧气的物质的量为0.75mol；
②二氧化碳通入足量的Ca(OH)2溶液，发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，由方程式
可知需要n[Ca(OH)2]=n(CO2)=1.5mol，故需要Ca(OH)2溶液的体积=
1.5
0.5/
mol
mol L
=3L，答：
消耗该Ca(OH)2溶液的体积为3L。