高考化学反应速率知识点总结

高考化学反应速率知识点总结
一、化学反应速率的概念
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

例如，对于反应 A ＋B → C ＋ D ，化学反应速率 v 可以表示为：v ＝Δc ／Δt ，其中Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。

需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。

而且，它是用单位时间内浓度的变化量来表示，单位通常有 mol/（L·s) 或mol/（L·min) 等。

二、影响化学反应速率的因素
1、内因（物质本身的性质）
不同的物质，其化学性质不同，参加反应时的反应速率也不同。

例如，钠与水的反应就比铁与水的反应剧烈得多，这是由于钠的化学性质比铁活泼。

2、外因
（1）浓度
在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。

这是因为增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。

但需要注意的是，固体和纯液体的浓度视为常数，改变其用量，不影响反应速率。

（2）压强
对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（减小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。

这里要特别注意，压强的改变如果没有引起反应物浓度的变化，就不会影响反应速率。

例如，在一个恒容的容器中充入惰性气体，虽然压强增大了，但反应物的浓度并没有改变，反应速率也不会改变。

（3）温度
在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。

温度升高，分子的能量增加，活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。

一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大到原来的 2 4 倍。

（4）催化剂
使用催化剂能改变化学反应速率。

正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。

催化剂能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，
大大增加了单位体积内活化分子的百分数，从而显著提高反应速率。

（5）其他因素
如光照、反应物颗粒大小、溶剂等，也会对化学反应速率产生影响。

例如，光照可以加快某些反应的速率，如氢气和氯气在光照条件下
的反应；反应物颗粒越小，表面积越大，与其他物质接触的机会越多，反应速率越快；不同的溶剂对反应速率也可能有影响。

三、化学反应速率的计算
1、定义式法
根据 v ＝Δc ／Δt 进行计算。

2、比例式法
对于同一个反应，不同物质表示的化学反应速率之比等于它们在化
学方程式中的化学计量数之比。

例如，对于反应 aA ＋bB → cC ＋ dD ，v(A) ： v(B) ： v(C) ： v(D) ＝ a ： b ： c ： d 。

3、三段式法
这是一种较为详细和规范的计算方法。

首先写出化学反应方程式，然后分别列出起始浓度、变化浓度和最
终浓度，最后根据定义式或比例式进行计算。

例如：对于反应 2A ＋B → 3C ，假设起始时 A 的浓度为 2 mol/L ，B 的浓度为 1 mol/L ，经过一段时间后，A 的浓度变为 1 mol/L 。

起始浓度（mol/L）： 2 1 0
变化浓度（mol/L）： 1 05 15
最终浓度（mol/L）： 1 05 15
则 v(A) ＝ 1 mol/L ／ t ，v(B) ＝ 05 mol/L ／ t 。

四、化学反应速率图像
1、浓度时间图像
这类图像能直观地反映出反应物或生成物浓度随时间的变化情况。

从图像的斜率可以判断反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快。

2、速率时间图像
常见的有两种情况：
（1）反应速率逐渐增大
可能是由于反应放热使温度升高、使用了正催化剂等原因。

（2）反应速率逐渐减小
可能是由于反应物浓度逐渐减小、反应吸热使温度降低等原因。

五、化学反应速率的测定
测定化学反应速率的方法有多种，常见的有以下几种：
1、测量反应物或生成物在不同时间的浓度，然后计算反应速率。

这需要通过化学分析方法，如滴定法、比色法等来测定浓度。

2、测量体系的某些物理性质随时间的变化，如气体体积、压强、颜色的深浅等。

例如，对于锌与稀硫酸的反应，可以通过测量相同时间内产生氢气的体积来计算反应速率。

总之，化学反应速率是高考化学中的重要知识点，需要我们深入理解其概念、影响因素、计算方法以及相关的图像和测定方法。

通过大量的练习和总结，我们能够更好地掌握这部分知识，提高解题能力，在高考中取得优异的成绩。