安陆市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

安陆市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 在2L 恒容密闭容器中充入2 mol X 和1mol Y 发生反应：2X （g ）+Y （g ）
3Z （g ） ，反应过程
持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（
）
A ．Q 点时，Y 的转化率最大
B ．W 点X 的正反应速率等于M 点X 的正反应速率
C ．升高温度，平衡常数增大
D ．温度一定，平衡时充入Z ，达到新平衡时Z 的体积分数比原平衡时大2． 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A N A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成，转移电子数为0.122Na O A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A
N D ．2L 0.1 mol/L 溶液中含有的Na
的数为0.224Na SO A
N 3． 25℃时，用0.1000mol/L 的AgNO 3溶液分别滴定体积均为V 0mL 的且浓度均为0.1000molL 的KCl 、KBr 及KI 溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl 、AgBr 及AgI 溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是
A ．V 0= 45.00
B ．滴定曲线①表示KCl 的滴定曲线
C ．滴定KCl 时，可加入少量的KI 作指示剂
D ．当AgNO 3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c （I -）-）-）
4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ/mol
C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量
D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
5．下列分析正确的是
A．异丁烷的二氯代物有4种
B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应
C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲苯的硝化反应方程式为:
6．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤
7．下列说法正确的是
A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10
B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1
C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性
D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等
8．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
9．250℃和时，，该反应能自发进行的原因是
A. 是吸热反应
B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应
D. 熵增大效应大于焓效应
10．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）
A．C6H14与液溴在光照下会反应
B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法
C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成
D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别
11．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS Li2Sn。

下列说法错误的是
A. 放电时，Li+向正极移动
B. 充电时，a电极连接直流电源的正极
C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子
D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
12．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:
Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。

则下列判断正确的是（）
A. △H2<△H3
B. △H1>△H3
C. △H1+△H3=△H2
D. △H1+△H2>△H3
13．下列各组物质不能实现直接转化的是（）
A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2
C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl
14．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物
A H2SO4CH3COOH NO2Na2O
B BaSO4HClO Mn2O7CaO
C NaCl氨水SO2MnO2
D HI HF CO2Fe3O4
A．A B．B C．C D．D
15．下列说法错误的是（）
①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、
氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体
A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有③④⑥D．只有①②③⑥
16．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。

已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是
A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内
B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解
C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解
D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取
17．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确的是（）
A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠
B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖
C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
18．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
19．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C （CH3）COOCH3，下列说法正确的是
A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2
B．CH3OH和甘油互为同系物
C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应
D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种
20．下列叙述正确的是
A．由3 种单体加聚得到
B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动
C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种
D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种（不含立体异构）
二、填空题
21．某烃A，其相关信息如下：
①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体③二溴代物有三种
（1）烃A的同分异构体的结构简式为_____________；
（2）烃A的三种二溴代物的结构简式为_____________、______________、__________；
（3）烃B为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃B可能的结构简式_______________________________（写两种即可）；
22．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。

某工厂处理氨氮废水的流程如下：
回答下列问题：
（1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。

（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。

过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。

实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。

①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。

②过程Ⅱ分步发生3个反应：
i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO
ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）
iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。

③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。

（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。

23．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol·L－1）NaOH物质的量浓度（mol·L－1）混合溶液的pH
①0.10.1pH＝9
②c0.2pH＝7
③0.20.1pH<7
请根据要求回答：
（1）②组情况表明，c________ （选填“大于”、“小于”或“等于”）0.2。

混合液中离子浓度c（A－）与c（Na＋）的大小关系是______________________________________。

（2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________（选填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。

（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____________mol·L－1。

写出该混合溶液中下列算式的结果（不能作近似计算）。

c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1；c（OH－）－c（HA）＝________mol·L－1。

24．Ⅰ、一定条件下，RO 3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是________
Ⅱ、某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO＋HNO3N2O3＋H2O
②NH3＋NO HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O HNO3＋HNO2
三个反应中，一定不可能实现的是______；在反应①中若消耗NO 15 g，转移电子______mol。

Ⅲ、已知I x－和Cl2发生如下反应I x－＋Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋IO3－＋H+若KI x（I x－）与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为_________。

安陆市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910
答案A B D A B D A C D D
题号11121314151617181920
答案C A C B A C A C C C
二、填空题
21．（1）CH3CH2CH2CH3（2分）
（2）CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCBr（CH3）2、CH2BrCH（CH3）CH2Br z（6分）
（3）CH4或CH3CH3或（CH3）3CCH3（4分）
22．NH4++OH-=NH3·H2O 使NH3从水体中挥发出来2NH2Cl+HClO= N2↑+3Cl-+3H++H2O Cl2投入量不足，生成了NH2C1 1.26
23．大于c（A－）=c（Na＋）大于c（A－）＞c（Na＋）＞c（H+）＞c（OH－）10−510−5-10−910−9 24．+5 ②0.5 3。