辽宁省大连市第八十高级中学2019年高三化学月考试题含解析

辽宁省大连市第八十高级中学2019年高三化学月考试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子方程式正确的是
A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-
=Fe3++NO↑+2H2O
B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- +H2O2 + 2H+ = I2 +
2H2O
C．一小块金属钠放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑
D．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+ CO2↑+H2O
参考答案：
B
略
2. 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（）
A．CO32－、OH－、SO42－ B．Na+、H+、SO42－
C．Cu2+、H+、SO42－ D．Na+、OH－、CO32—
参考答案：
D
略
3. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na+）为（）
A． B．（2b－a）mol/L
C． D．（10b－5a）mol/L
参考答案：
D
略
4. 下列说法不正确的是
A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．在密闭容器中，对于反应2Ａ(g)＋Ｂ(g) ２Ｃ(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量增大
参考答案：
C
略
5. 电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。

其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3++ OH－＋·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。

下列说法中正确的是
A．电源的X极为正极，Y极为负极
B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+
C．阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OH
D．每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2mol·OH
参考答案：
C
试题分析：A．由反应原理示意图可知，左边电极Fe3+和O2得电子，则可知左边电极为阴极，所以电源的
6. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3mol X和3molY发生反应:3X(g)+Y(g)
2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.4mol Z。

下列说法正确的是( )
A．60s内反应速率为υ(X)= 0.05 mol/( L·s) ， X的转化率为80%
B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的
C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0
D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2molY ，则物质Y的转化率减小
参考答案：
D
略
7. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 乙酸的结构简式： C2H4O2
B. F-的结构示意图：
C. 中子数为20 的氯原子：2017Cl
D. NH3的电子式：
参考答案：
B
略
8. 下列有关实验的结论正确的是（）
参考答案：
D
略
9. 下列有关叙述中错误的是
A．纤维素分子是由葡萄糖单元构成的，可以表现出一些多元醇的性质 B．蔗糖和淀粉的水解产物不同
C．判断油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液不分层
D．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到
参考答案：
D
略
10. 某些金属卤化物可跟其卤素反应，如下列推断错误的是：
A．I3—溶液中存在如下平衡：I3— I—+ I2
B．在KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀
C．KI3溶液可用于检验淀粉的存在
D．配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度
参考答案：
B
略
11. 下列关于元素的叙述正确的是（）
A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
参考答案：
C
试题分析：目前使用的元素周期表中，最长的周期(第6周期)含有32种元素，故A错误；原子、分子，质子数才与核外电子数相等，故B错误；金属元素与非金属元素能形成共价化合物，如氯化铝，故C正确；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8，如BCl3中B原子最外层为6个电子，故D错误。

12. 将下列各组物质按混合物、强电解质、非电解质分类顺次排列。

正确的是（）
A．油脂，苛性钠，干冰 B．氢氧化铁胶体，醋酸，乙醇
C．纤维素，盐酸，氯气 D．水煤气，烧碱，聚氯乙烯
参考答案：
答案：A
13. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
C. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目为0.46N A。

D . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A
参考答案：
B
略
14. 下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是
钠空气中燃烧
参考答案：
D
【详解】A、用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；
B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；
C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选C；
D、用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选D。

15. 相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用表示水的离子积，a表示水的电离度，能使的值增大的是
A.NaOH
B.
C.HC1
D.
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (15分)
实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：2KClO32KCl＋3O2↑
I．现有下列仪器或装置：
(1)A－D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是＿＿＿＿(填序号)。

(2)排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→___→___→g→h→烧杯(填序号)。

Ⅱ．KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味。

据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种。

资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2。

为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如右装置进行实验：
(3)若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放_____溶液。

(4)确定副产物中含有ClO2的现象是_________________。

(5)实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论?
答：_____ (填“能”或“不能”)。

理由是________________________________。

Ⅲ．ClO2是饮用水消毒剂。

用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-。

为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH＝8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I- ＝I2+2ClO2-，反应结束后产生amolI2；继续调节溶液pH＝1，又发生如下反应：ClO2-+4H++4I- ＝2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生bmolI2。

(6)饮用水中c(ClO2-)＝_____________mol·L- 1(用含字母的代数式表示)。

参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。

在化学实验和科学研究中，水有多种用途。

（1）下列说法中正确的是（填序号）。

A．每一个水分子内含有两个氢键
B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，
则“暖冰”中水分子的空间构型为。

（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。

其中含有的化学键为。

（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有
（回答一种即可）。

若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍。

（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为。

（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。

已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na++2e－== Na2Mn5O10，请写出电池总反应
式。

参考答案：
18. 工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：
(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
____________
(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________
________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液
的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为______________________ 。

参考答案：
（1）d （2分，大写字母不得分）
（2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）
（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1分） (共2分，合理答案即可)
（4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O
（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）
（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3
（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）
（6）①2H+ + 2e- = H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）
（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)
②×100% (2分，合理答案即可)
19. （16分）水是生命之源。

饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。

近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。

二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。

（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。

（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离
子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2 mg·L－1。

饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。

ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。

反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式。

②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

③请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0
步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用 c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5：调节溶液的pH≤2．0。

步骤6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

④滴定终点的现象是___________________________________________________。

⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为mg·L－1（用含字母的代数式表示）。

（4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果___________________。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

参考答案：。