成都市高三上学期期末化学试卷C卷

成都市高三上学期期末化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分）下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）
A . 石英坩埚耐高温，可用来加热熔融氢氧化钠固体
B . 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
C . 硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均变质
D . 甲醛可用作食品防腐剂
2. （2分）向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，现象是（）
A . 上层为紫色液体，下层为无色液体
B . 上层为无色液体，下层为紫色液体
C . 均为紫色液体
D . 上层为橙色液体，下层为无色液体
3. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列几组判断均正确的是（）
① 和互为同位素② 和为同一物质③ 和为
同分异构体④O2和O3互为同素异形体⑤ 和为同系物⑥ 和为芳香化合物（）
A . ①③④⑥
B . ①②④⑤
C . ①②⑤⑥
D . ②③④⑤
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液
B . 25℃，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
C . 化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关
D . 二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连
5. （2分）(2018·济南模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的简单氢化物a能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。

W分别与X、Y、Z组成的二元化合物X3W、YW、WZ3均能在一定条件下发生水解反应，生成a和另一物质。

下列说法正确的是（）
A . X、Y、Z属于同一周期，且简单离子的电子层结构相同
B . Y形成的简单离子的半径在同周期中最小
C . X3W、YW、WZ3所含化学键类型相同
D . X3W、YW、WZ3水解所得除a外另一产物之间能两两反应
6. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者都是工业制造酒精的原料
B . CH2=CH﹣CH（CH3）﹣C≡CH经催化加氢可生成3﹣甲基戊烷
C . 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
D . 已知苹果酸的结构简式为，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与HOOC﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH互为同分异构体
7. （2分） (2016高一上·长沙期中) 在某学生的化学实验中，有如下记录，其中能达到测量要求的是（）
A . 用托盘天平称取35.20g NaCl
B . 用10mL量筒量取8.5 mL盐酸
C . 用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液
D . 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液
8. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）
A . NaHSO4 =Na++HSO4-
B . NaHCO3 =Na++H++CO32-
C . KClO3 =K++Cl-+3O2-
D . Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-
9. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol•L﹣1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+ ，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）
A . 1.12g
B . 2.24g
C . 3.24g
D . 6.42g
10. （3分） (2016高二上·洛阳开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述正确的是（）
A . NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：1
B . 54g H2O中含有的水分子数为3NA个
C . 11.2L 氯气中含有的原子数为NA个
D . 2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个
11. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列说法正确的是（）
A . 邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构
B . 可以用分液漏斗分离苯和硝基苯
C . 制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得
D . 等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1
12. （2分） (2018高三上·临川期末) 己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是（）
A . 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小
B . 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
C . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D . 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价
13. （2分） (2019高三上·虹口期末) 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是（）
A . a极上发生还原反应
B . 铁片腐蚀速率：乙＞甲
C . d为阴极，发生的反应为：Fe－2e→Fe2＋
D . b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—
14. （2分） (2016高二上·通化期中) 能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H+]＞[OH﹣]的操作是（）
A . 向水中投入一小块金属钠
B . 将水加热煮沸
C . 向水中通入二氧化碳气体
D . 向水中加食盐晶体
15. （2分）下列各组物质中，不能按图示关系一步完成转化的是（）
A B C D
a CO2Al（OH）3H2SO4HNO3
b Na2CO3NaAlO2SO2NO
c NaHCO3Al2O3SO3NO2
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2016高一上·天门期中) 离子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质（）
①H2SO4②NaHSO4③HNO3④HCl⑤CH3COOH．
A . ①②⑤
B . ①④⑤
C . ②④⑤
D . ①③⑤
17. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣a
B . 某溶液中存在的离子有S2﹣、HS﹣、OH﹣、Na+、H+ ，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH ﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）
C . 将0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣c（A﹣）
D . ①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞
②＞③
18. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（）
A . 甲为AlCl3 ，乙为NaHCO3
B . 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
C . 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
D . 白色沉淀A可能溶解在溶液D中
19. （2分）在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）⇌A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（）
A . 反应速率：乙＞甲
B . 平衡时C的体积分数：乙＞甲
C . 平衡时C的转化率：乙＞甲
D . 平衡时A的物质的量：甲＞乙
20. （2分）下列除去杂质的方法不正确的是（）
A . 除去甲烷中少量的乙烯：气体通过溴水溶液的洗气瓶
B . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
C . 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠氢溶液的洗气瓶
D . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
二、非选择题 (共3题；共27分)
21. （12分） (2018高二上·惠来期末) 在芳香烃X的质谱图中，质荷比的最大值为92。

X能使酸性KMnO4溶液褪色，生成的有机物能和NaHCO3反应放出气体。

以X为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A的相对分子质量为126.5，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1） X的结构简式________，A→B的反应类型________，E的名称________。

（2） H的结构简式是________，由F 转化为G所加试剂________。

（3）阿司匹林片碱性水解的化学方程式________。

（4）同时符合下列四个要求的Y（水杨酸）的同分异构体共有2种，任写出其中一种的结构简式________①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③遇FeCl3溶液显紫色；④核磁共振氢谱只出现4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1。

（5）设计4步由和其他无机物合成。

（用反应流程图表示并注明反应条件）
22. （7分）(2018·珠海模拟) 金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。

钒(V)在溶液中主要以VO43-(黄色)、VO2+(浅黄色)、VO2+ (蓝色)、V3+(绿色)、V2+(紫色)等形式存在。

回答下列问题：（1）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)△H2
写出V2O5与Al 反应制备金属钒的热化学方程式________。

（反应热用△H1、△H2表示）
（2） V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液(含有VO2+)，试写出V2O5与浓盐酸反应的化学反应方程式：________。

（3） VO43-和V2O74-在pH≥13的溶液中可相互转化。

室温下，1.0mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)随c(H+)的变化如图所示。

溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为________。

（4）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：
①放电过程中，A电极的反应式为________。

②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为________。

③若该电池放电时的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用率为________(写出表达式，不必计算出结果。

已知：电量Q=It，t为时间/秒；电解时Q=znF，z为每摩尔物质得失电子摩尔数，n 为物质的量，法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率= ×100%)
23. （8分）利用如图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）．
（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为________（至少填三种），碱石灰的作用是________;
（2）装置B中的反应化学方程式________，D装置的作用是________，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
（3）乙组得到的黑色粉末是________；
（4）步骤1甲组中反应的离子方程式为________；
（5）步骤3乙组中溶液变红的原因为________，
（6）若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物．为确定其组成．取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为________．
三、【选修2-化学与技术】 (共1题；共9分)
24. （9分） (2018高二上·双流开学考)
（1）请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

（2）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。

目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素” 之称，海水中溴含量为65 mg·L-1。

其工业提取法有：
I．空气吹出纯碱吸收法，方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴罝换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。

该方法涉及的反应有：
①________（写出离子方程式）；
② 3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，该反应中的氧化产物是________。

③________（写出离子方程式）。

（3）Ⅱ．空气吹出SO2吸收法。

该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式________。

（4）Ⅲ．溶剂萃取法。

该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取实验用到的仪器名称是________。

下列可用于溴的萃取的试剂是________（填序号）。

①乙醇②苯③硝酸
四、【选修3-物质的结构与性质】 (共1题；共3分)
25. （3分） (2016高一下·金溪月考) 有短周期元素A，B，C，D，E，已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；③E与A同周期，C，D，E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．
请回答下列问题：
（1） B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：________＞________；
（2）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：________．
五、【选修5-有机化学基础】 (共1题；共8分)
26. （8分）有机物W～H 有如下的转化关系．已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位
已知：
请回答下列有关问题：
（1）反应①、②分别属于________反应、________反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是________．
（2） F的化学式________，B的结构简式________．
（3）反应②的化学方程式是________．
（4）若D L 有机玻璃【（C5H8O2）n】，则反应④的化学方程式是________．
（5） H有多种同分异构体，且满足下列3个条件
（i）遇FeCl3显紫色（ii）苯环上一取代物有两种（ⅲ）除苯环外无其它环状结构试写出三种符合条件的同分异构体的结构简式________．
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共3题；共27分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
三、【选修2-化学与技术】 (共1题；共9分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
四、【选修3-物质的结构与性质】 (共1题；共3分)
25-1、
25-2、
五、【选修5-有机化学基础】 (共1题；共8分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、。