辽宁省葫芦岛市2019-2020学年化学高一下期末监测模拟试题含解析

辽宁省葫芦岛市2019-2020学年化学高一下期末监测模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．有毒、有刺激性气味，有颜色的气体是（）
A．HCl B．Cl2C．O2D．CO
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．HCl气体是无色有刺激性气味的有毒气体，故A错误；
B．Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，故B正确；
C．O2是无色无味无毒的气体，故C错误；
D．CO是无色无味的有毒气体，故D错误；
答案选B。

2．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）
A．Fe→Fe3O4B．Fe→FeCl3
C．FeCl2→Fe(OH)2D．FeCl3→FeCl2
【答案】C
【解析】
【详解】
A.Fe和氧气发生化合反应生成Fe3O4，符合题意，故A正确；
B.铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，符合题意，故B正确；
C.FeCl2和可溶性碱发生复分解反应得到Fe（OH）2和盐，不符合题意，故C错误；
D.FeCl3和铁发生化合反应生成FeCl2，符合题意，故D正确；
故答案选C。

3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是
O
A．F-的结构示意图:B．中子数为10的氧原子为10
8
C．氯化氢的电子式为D．乙烯的结构简式为CH2CH2
【答案】A
【解析】
【详解】
A．F的原子序数为9，得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为：，故A
正确；
O，故B错误；B．根据原子表示法，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，质子数为8，即18
8
C．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子，电子式为，故C错误；
D．乙烯中存在碳碳双键，结构简式为CH2═CH2，故D错误；
故选A。

4．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是
A．麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应
B．食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物
C．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素
D．油脂都不能使溴水褪色
【答案】A
【解析】A．麦芽糖能够水解生成葡萄糖，淀粉和纤维素能够水解生成葡萄糖，它们都能够水解，故A正确；B．纤维素和蛋白质属于高分子化合物，而脂肪、植物油的相对分子量较小，二者不属于高分子化合物，故B错误；C．棉花的主要成分为纤维素，而蚕丝的主要成分为蛋白质，故C错误；D．油脂中的植物油中含有碳碳双键，能够使溴水褪色，故D错误；故选A。

5．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是( )
①该反应的化学平衡表达式为：K=
②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．
④增加C的量，A、B转化率不变
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
【答案】D
【解析】
试题分析：压强比等于物质的量之比，
3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)
起始：4 2 0 0
变化：1.2 0.8 1.6 0.8
平衡：2.8 1.2 1.6 0.8，
根据反应前后压强之比等于5：4，因此反应前后气体物质的量之比也为5：4，D为气体，C为固体或纯液体，①固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，故错误；②B的转化率为0.8/2×100%=40%，故错误；③
平衡常数只受温度的影响，因此增大压强化学平衡常数不变，但化学反应速率增大，故正确；④C是固体或纯液体，浓度视为常数，因此改变C的量，A、B的转化率不变，故正确；故选项D正确。

考点：考查化学平衡常数的表达式、化学平衡的计算等知识。

6．下列电离方程式正确的是
A．NaOH →Na++O2-+ H+B．H2O →H+ +OH-
C．HClO垐?
噲?CH3COO- + NH4+
噲?ClO-+ H+D．CH3COONH4垐?
【答案】C
【解析】
【详解】
A．氢氧化钠是一元强碱，电离出一个钠离子和一个氢氧根离子，故电离方程式为NaOH=Na++OH-，故A 错误；
B．H2O是弱电解质，只能部分电离，其电离方程式为H2O垐?
噲?H+ +OH-，故B错误；
C．HClO是弱电解质，只能部分电离，其电离方程式为HClO垐?
噲?ClO-+ H+，故C正确；
D．CH3COONH4是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为CH3COONH4＝CH3COO- + NH4+，故D 错误；
故答案为C。

7．在pH＝12的溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、HSO3－、NO3－
B．Mg2+、ClO－、Na+、Cl－
C．Fe3+、Na+、SCN－、SO42－
D．MnO4－、NO3－、Na+、K+
【答案】D
【解析】
【分析】
pH=12的溶液呈碱性,溶液中存在大量氢氧根离子，据此分析。

【详解】
A.HSO3−在碱性条件下与氢氧根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. Mg2+与OH−发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.Fe3+与SCN－、OH−之间反应，在溶液中不能够大量共存，故C错误；
D.MnO4－、NO3－、Na+、K+，在碱性环境中互不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选：D。

8．下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应是
A．3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O＝4HF+O2D．Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、Fe元素化合价升高，H2O中H元素化合价降低，得电子，作氧化剂，故A正确；
B、H2O中没有元素化合价的变化，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，故B错误；
C、2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素化合价由﹣2价变为0价，则水作还原剂，故C错误；
D、水中各元素化合价不变，Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D 错误；
答案选A。

9．我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。

电池反应为C x PF6+Li y Al=C x+LiPF6+Li y-1+Al。

放电过程如图，下列说法正确的是（）
A．B为负极，放电时铝失电子
B．电解液可以用常规锂盐和水代替
C．放电时A电极反应式为C x PF6+e-=C x+PF6-
D．放电时，若转移1mol电子，石墨电极上可增重7g
【答案】C
【解析】分析：电池反应为C x PF6+Li y Al=C x+LiPF6+Li y-1+Al，根据离子的移动方向可知A是正极，B是负极，结合原电池的工作原理解答。

详解：A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时Li失电子，A错误；
B、锂的金属性很强，能与水反应，故电解液不可以用常规锂盐和水代替，B错误；
C、放电时A电极为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为C x PF6+e-=C x+PF6-，C正确；
D、废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，消耗1molLi，即7gLi失电子，铝电极减少7g，D错误。

点睛：本题主要是考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向即可解答，难点是电极反应式的书写，易错选项是B。

10．下列叙述不正确的是( )
A．可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3B．可以用溴水鉴别甲烷和乙烯
C．可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇D．可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2
【答案】C
【解析】
【详解】
A．MgCl2和AlCl3溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，A正确；
B．乙烯与溴水反应使溴水褪色，而甲烷不能，则甲烷和乙烯可以用溴水鉴别，B正确；
C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液分离，应该是蒸馏，C错误；
D．氢氧化钠可以和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠的水溶液，和苯不互溶，然后再分液来分离，D正确。

答案选C。

11．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是：
①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源A．①②③B．②③④C．①③⑤D．③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】
①减少煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而
②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；
答案选C。

12．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是( )
A．a＋b>c＋d T1>T2ΔH>0 B．a＋b>c＋d T1<T2ΔH<0
C．a＋b<c＋d T1>T2ΔH>0 D．a＋b<c＋d T1<T2ΔH<0
【解析】试题分析：由左图可知T1＜T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b ＞c+d，故选B。

考点：考查了温度、压强对平衡移动的影响的相关知识。

13．下列说法正确的是
A．常温时硅化学性质不活泼，不能与任何物质反应
B．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料
【答案】C
【解析】A．常温下硅可与强碱、HF酸反应，故A错误；B．Si导电性介于金属和绝缘体之间，为半导体材料，故B错误；C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，故C正确；D．二氧化硅不导电，Si为良好的半导体材料，则Si是将太阳能转化为电能的常用材料，故D错误；答案为C。

14．下列关于乙烯的说法正确的是
A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能发生燃烧反应D．不能发生加聚反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A．天然气的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，所以能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键能够发生加聚反应生成聚乙烯，故D错误；故选B。

【考点定位】考查乙烯的性质
【名师点晴】熟悉依据结构特点及所含元素是解题关键，乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，能够发生加聚反应生成聚乙烯，据此解答。

15．一定条件下发生反应5Cl2+12KOH + I2＝2KIO3+10KCl +6H2O。

下列有关说法正确的是
A．I2发生还原反应B．KOH是氧化剂
C．Cl2反应时得到电子D．每消耗1molI2时，转移5mol电子
【答案】C
【解析】
【分析】
由反应方程式可知，反应中氯元素化合价降低，被还原，Cl2做反应的氧化剂，得到电子发生还原反应，碘元素化合价升高，被氧化，I2做反应的还原剂，发生氧化反应。

【详解】
A项、由反应方程式可知，碘元素化合价升高，被氧化，I2做反应的还原剂，失去电子发生氧化反应，故A错误；
B项、由反应方程式可知，反应中氯元素化合价降低，被还原，Cl2做反应的氧化剂，KOH既不是氧化剂，也不是还原剂，故B错误；
C项、由反应方程式可知，反应中氯元素化合价降低，被还原，Cl2做反应的氧化剂，得到电子发生还原反应，故C正确；
D项、由反应方程式可知，每消耗1molI2时，转移的电子数为2×（5-0）e-=10mole-，故D错误。

故选C。

【点睛】
本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化，熟悉氧化还原反应中的概念是解答本题的关键。

16．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）
A．粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-B．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D．稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4
【答案】D
【解析】A、电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径S2->Cl-> K+> O2-> Al3+，错误；B、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为S2->I-> Br->Cl-，错误；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且碳酸与NaClO反应生成HClO,则
H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HClO，错误；D、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2O>NH3>PH3>SiH4，正确；故选D。

点睛：本题主要考察元素周期律的应用。

①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；②非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；③非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性越强，对应氢化物越稳定。

17．1，4－二氧六环是一种常见的有机溶剂。

它可以通过下列合成路线制得：
已知R—CH2—Br R—CH2OH，则A可能是( )
A．乙烯B．乙醇C．CH2＝CH－CH＝CH2D．乙醛
【解析】
【详解】
根据逆合成分析法可知，由于C是经浓硫酸做催化剂、脱水生成了1，4-二氧六环这种醚类，即可知由C 生成1，4-二氧六环发生的是醇分子间的脱水，因此C为HOCH2CH2OH，而C是B通过和氢氧化钠水溶液作用得到的，故可知B为卤代烃，即B到C发生的是卤代烃的水解，又结合B是烃A和溴反应得到的，故B为BrCH2CH2Br，而B是由烃A和溴反应生成的，所以A是乙烯，和溴通过加成反应得到B。

答案选A。

18．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋
NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
【答案】C
【解析】
试题分析：A、达到化学平衡，其他条件不变，升高温度反应速率加快，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，错误；B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，平衡向正反应方向进行，废气中氮氧化物的转化率增大，错误；C、单位时间内消耗NO说明反应方向是正反应方向，消耗N2说明反应方向是逆反应方向，并且它们的消耗量是1：2，达到化学化学平衡，正确；D、其他条件不变，使用催化剂只能影响反应速率，对化学平衡无影响，错误。

考点：考查影响化学平衡的因素及判断及达到化学平衡的标志。

19．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：
化学键N≡N F—F N—F
键能/kJ·mol－1946 154.8 283.0
下列说法中正确的是()
A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量
B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量
C．反应N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH＞0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
【答案】B
分析：化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题。

详解：A．N2(g)→2N(g)为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；B．N(g)+3F(g)→NF3(g)为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；C．反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)
△H=(941.7+3×154.8-283.0×6)kJ•mol-1=-291.9kJ•mol-1，△H＜0，故C错误；D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和形成，故D错误；故选B。

20．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是()
A．CH3Cl B．
C．D．
【答案】B
【解析】
【详解】
A、一氯甲烷不能发生消去反应，A错误；
B、2－溴丙烷既能发生消去反应，又能发生水解反应，B正确；
C、分子中与CH2Cl相连的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，C错误；
D、分子中与CH2Br相连的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，D错误；
答案选B。

【点睛】
掌握卤代烃消去反应的条件是解答的关键，卤代烃都可以发生水解反应，但不一定能发生消去反应，只有与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子时才能发生消去反应，另外也需要注意卤代烃发生消去反应的反应条件是在氢氧化钠的醇溶液中并加热，这也是常考的考点。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．某化学兴趣小组同学用NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
实验序号I II III
盐酸体积(mL) 100.0 100.0 100.0
样品质量/g 9.2 15.7 27.6
CO2体积/L (标准状
况)
2.24
3.36 3.36
(1)该盐酸的物质的量浓度为______mol·Lˉ1
(2)使盐酸恰好完全反应，所需要的样品质量为______g
【答案】1.5 13.8
【解析】
【分析】
NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为
H++HCO-3=H2O+CO2↑。

【详解】
（1）由表中数据可知，盐酸完全反应生成标准状况下二氧化碳的体积为3.36L，由H++HCO-3=H2O+CO2↑反
应可知n（HCl）= n（CO2）= 3.36
22.4L/mol
L=0.15mol，则盐酸的浓度为1.5mol/L，故答案为：1.5；
（2）由题给数据可知9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3完全反应，设NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、
ymol，由碳守恒可得xmol+ymol= 2.24
22.4L/mol
L①，由混合物质量可得84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g②，解联立①②得x=0.05，y=0.05，混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，则使盐
酸恰好完全反应的混合物中aHCO3和KHCO3的物质的量为0.15mol×1
2
，则混合物的质量为
0.15mol×1
2×84g/mol+0.15mol×1
2
×100 g/mol=13.8g，故答案为：13.8.
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。

（部分夹持仪器已略去）
已知：
（1）制备粗品（图1）。