2025届河南省安阳市林州一中火箭班化学高一上期中综合测试模拟试题含解析

2025届河南省安阳市林州一中火箭班化学高一上期中综合测试模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下图中实验操作正确的是( )
A．读溶液体积
B．稀释
C．过滤
D．蒸发
2、有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。

判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）
A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
3、实验室中，欲除去食盐水中的水，需选用（）
A．烧杯B．蒸发皿C．分液漏斗D．表面皿
4、都能用下图所示装置进行喷泉实验的一组气体是
A．HCl和CO2B．NH3和CH4C．SO2和CO D．NO2和NO
5、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成两等份。

一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）
A．b-2c
a
mol/L B．
2b-4c
a
mol/L C．
2b-c
a
mol/L D．
b-4c
a
mol/L
6、下列实验操作中错误的是
A．称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯
D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
7、对291
117
Ts中数字的叙述正确的是（）
A．291是Ts元素的相对原子质量
B．291是Ts元素的质量数
C．117是291
117
Ts的质子数
D．117是291
117
Ts的中子数
8、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为
A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶1
9、某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm-3，其中镁离子的质量分数为10 %，300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A．4.0 mol B．3.0 mol C．2.0 mol D．1.0 mol
10、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：
S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）
A．该反应中的还原剂为KNO3
B．该反应中C被还原
C．若消耗32g S，该反应转移电子数为2 N A
D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原
11、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确
．．．的是
A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
D．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上
12、下列说法中正确的是()
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3
A．①②B．②③C．③④D．①④
13、胶体与溶液的本质区别是（）
A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小
C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明
14、K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH =2K2FeO4+6KCl +8H2O制得。

下列说法不正确的是A．氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4
B．Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子
C．上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2
D．每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol
15、下列说法正确的是( )
A．纯水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
16、下列实验操作正确的是
A．蒸馏过程中忘记加沸石，可直接补加
B．称量时，NaOH盛放在小烧杯中
C．用量筒量取5.29mL 盐酸
D．蒸发结晶时，待溶液蒸干再停止加热
17、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1 mol O2含有N A个原子
B．常温常压下，28 g CO含有分子数为N A
C．在25℃ 和101 kPa时，22.4 L CO2含的分子数为N A
D．物质的量浓度为0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6 N A
18、从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是
A．灼烧B．过滤
C．分液D．蒸馏
19、在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是
A．卢瑟福B．道尔顿C．玻尔D．汤姆生
20、亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。

酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4－＋NO2－＋H＋→ Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是( )
A．生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol
B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为3
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
21、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是
A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3
C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH
D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl
22、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
C．H+、Na+、Cl-、CO32-D．K+、H+、S042-、0H-
二、非选择题(共84分)
23、（14分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。

已知A、B、
C、D、E有如下转化关系：
（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____________________________________。

（2）写出化学式：C______________，D_____________。

（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。

（写化学式）
（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________。

24、（12分）某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下
根据以上信息，回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是________。

(2)若②中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_____mol/L、c(Fe3+)为______mol/L、c(Cl-)为_____mol/L。

(若有些离子不存在，请填0 mol/L)
25、（12分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490mL。

实验室提供以下仪器：①烧杯②100 mL 量筒③药匙④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）。

请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体的质量为____________；
（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是_______________、______________。

（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________；
A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______________；
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？______________。

26、（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

（1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。

（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。

（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
a．从海水中提取蒸馏水：______； b．分离氯化钠和水：______；
c．分离碳酸钙和水：______； d．分离植物油和水：______。

（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

27、（12分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

I. 用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。

(1)称取Na2CO3固体的质量是______________________g。

(2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是_________(填字母)。

a. 定容
b. 计算
c. 溶解
d. 摇匀
e. 转移
f. 洗涤
g. 称量
(3)下列说法中，正确的是_____________________(填字母)。

a. 定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小
b. 定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出
c. 转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
d. 摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线
II. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：
(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42―、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是______________、_______________、 (过滤)、 _______________。

(2)已知：几种盐的溶解度
NaCl NH4HCO3NaHCO3NH4Cl
溶解度(20°C，100gH2O时) 36.0 21.7 9.6 37.2
①写出装置I中反应的化学方程式________________________________________。

②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________________。

(3)该流程中可循环利用的物质是__________________。

(4)制出的纯碱中只含有杂质NaCl。

①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。

②测定该纯碱的纯度，下列方案中可行
．．的是__________(填字母)。

a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
28、（14分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。

I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：
(1)电解反应的化学方程式为__________。

(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是___________。

Ⅱ．某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
(3)B中反应的化学方程式是_________。

(4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2____g。

(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_______。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_________。

29、（10分）一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。

（1）A的分子式为____________________。

（2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。

（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A、在用量筒量取液体时，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；
B、浓硫酸溶于水放热，密度大于水，应该在烧杯稀释，即将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能在量筒中稀释，故B错误；
C、过滤时注意一贴二低三靠，且必须用玻璃棒引流，故C错误；
D、蒸发时在蒸发皿中进行并用玻璃棒搅拌，操作正确，故D正确。

答案选D。

【点睛】
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。

2、A
【解析】
对于同一个氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；
（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；氧化性：Fe3+>Cu2+，
（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+；
由上所述，氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2+>Fe2+；答案选A。

3、B
【解析】
氯化钠难挥发,水受热易挥发,可用蒸发分离,蒸发需要使用蒸发皿，所以B选项是正确的;答案：B。

4、A
【解析】
只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内气体处于低压状态，就可形成喷泉。

【详解】
A. HCl极易溶于水，CO2 能完全溶于NaOH溶液中：2NaOH+CO2 ═Na2CO3 +H2O或NaOH+CO2 ═NaHCO3，能形成喷泉，故A选；
B. NH3 极易溶于水，可以形成喷泉，但CH4 难溶于水，也难溶于NaOH溶液，不能形成喷泉，故B不选；
C. SO2 能完全溶解在NaOH溶液中：2NaOH+SO2 ══Na2 SO3 +H2 O或NaOH+SO2 ══NaHSO3 ，可以形成喷泉，但CO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成喷泉，故C不选；
D. NO2 能溶于NaOH溶液：2NO2 +2NaOH══NaNO3 +NaNO2 +H2 O ，可以形成喷泉，但NO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成喷泉，故D不选；
答案选A。

5、B
【解析】
bmolNaOH恰好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-∆
NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；另一份与氯化钡溶液完
全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-=BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol；设每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1，解得：n=(b-2c)mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为：
c(NO3-)=()
b-2c mol
0.5aL
=-1
2b-4c
mol L
a
，溶液具有均一性，则原溶液中硝酸根的浓度为-1
2b-4c
mol L
a
，故选：B。

6、C
【解析】
A．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量食盐时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，A正确；
B．蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，B正确；
C．蒸发结晶时不应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯，当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干，C错误；D．分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，D正确。

答案选C。

【点睛】
本题考查化学实验基本操作，涉及称量操作、蒸馏、蒸发、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大。

注意选项A中如果称量氢氧化钠时不能放在称量纸上，而是要放在烧杯中。

7、C
【解析】
A. 291是291
117
Ts的质量数，不是Ts元素的相对原子质量，故A错误；
Ts的质量数，故B错误；
B. 291是291
117
Ts的质子数，故C正确；
C. 117是291
117
Ts的质子数，其中子数=291-117=174，故D错误；
D. 117是291
117
故答案选C。

8、B
【解析】
设物质的量浓度均是cmol/L，需要溶液的体积分别是xL、yL、zL，根据Ag++Cl－＝AgCl↓结合化学式可知xc＝2yc ＝3zc，解得x:y:z＝6:3:2，答案选B。

9、A
【解析】
300mL该溶液的质量为300mL×1.6g/mL=480g，则m（Mg2+）=480g×10%=48g，n（Mg2+）=48g÷24g/mol=2mol，溶液中n（Cl－）=2n（Mg2+）=2mol×2=4mol，答案选A。

10、D
【解析】
A.反应中N和S元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3,故A错误;
B.C元素化合价升高,所以还原剂是C被氧化,故B错误;
C.消耗32g S即1mol,则消耗3molC,所以转移电子数为(4-0)×3mol=12mol,即12 N A，故C错误;
D.生成标准状况下22.4L气体时,即1mol气体,则生成氮气,有0.25molS和0.5mol KNO3参加反应,又反应中N和S元素化合价降低,被还原,则有0.75 mol物质被还原,所以D选项是正确的.
综上所述，本题应选D。

解析
【点睛】
反应S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,被氧化,据此分析。

11、D
【解析】
A.蒸馏实验中，为防止温度过高，导致液体飞溅，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确；
B.用容量瓶配置一定物质的量浓度的溶液时，需要摇匀，为保证此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前应先检查它是否漏水，故B正确；
C.浓硫酸溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中，故C正确；
本题答案为D。

12、C
【解析】
①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；
②钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；
③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；
④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确．
答案选C。

13、B
【解析】
试题分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，答案选B。

考点：分散系
点评：本题容易错选A。

这是由于把胶体的性质和三种分散系的区别混为一谈了。

因此在平时的学习中，需要准确把握概念的实质。

14、A
【解析】
反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原。

【详解】
A. Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42-中铁是+6价，所以Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42-，A不正确，符合题意；
B、Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应，,失去电子，B正确，不符合题意；
C、上述反应的氧化剂Cl2与还原剂Fe(OH)3物质的量之比为3:2，C正确，不符合题意；
D、由Fe元素的化合价变化可知，每生成l mol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，D正确，不符合题意；
答案选A。

【点睛】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查,题目难度不大。

15、B
A、纯水属于弱电解质，水电离出的H＋和OH－浓度很小，导电性差，因此水属于电解质，故A错误；
B、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，能够在一定条件下电离出离子，故B正确；
C、电解质包括酸、碱、大多数的盐、大多数的金属氧化物和水，故C错误；
D、NaCl在熔融状态下能电离，HCl在熔融状态下不能够导电，故D错误。

答案选B。

16、B
【解析】
A. 蒸馏过程中忘记加沸石，需冷却到室温再补加，A错误；
B. 氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，NaOH盛放在小烧杯中，B正确；
C. 量筒的精度为0.1mL，用量筒不能量取5.29mL 盐酸，C错误；
D. 蒸发结晶时，溶液不能蒸干，等大部分晶体析出即停止加热，D错误；
答案选B。

17、B
【解析】
根据与物质的量相关的计算公式分析解答。

【详解】
A项：1 mol O2含有N A个O2分子、2N A个O原子。

A项错误；
B项：28 g CO即1molCO，含有CO分子数为N A。

气体质量与状况无关。

B项正确；
C项：标准状况（0℃、101 kPa）时，1mol任何气体的体积约22.4L。

25℃和101 kPa是通常状况，22.4 L CO2小于1mol、分子数小于N A。

C项错误；
D项：未知AlCl3溶液的体积，不能求出AlCl3物质的量，也就不能求Cl－的数目。

D项错误。

本题选B。

18、C
【解析】
A、灼烧需在坩埚中进行，选项A错误；
B、过滤要用玻璃棒引流，选项B错误；
C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下口放出，选项C正确；
D、蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，且烧杯加热应垫石棉网，选项D错误；
答案选C。

19、D
A、1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出带核的原子结构模型；
B、英国科学家道尔顿十九世纪初提出近代原子学说，为科学的发展做出了突出的贡献；
C、1913年玻尔研究氢原子光谱，引入了量子理论观点，提出原子轨道模型；
D、1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；
答案选D。

20、D
【解析】
反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，N元素的化合价由+3价升至+5价；反应中MnO4-为氧化剂，Mn2+为还原产物，NO2-为还原剂，NO3-为氧化产物；根据得失电子守恒配平方程式和计算。

【详解】
A项，反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1molMn2+转移5mol电子，A项正确；
B项，反应中，N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素被氧化，B项正确；
C项，反应中1molMnO4-得到5mol电子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol电子生成1molNO3-，根据得失电子守恒配平为2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O，结合原子守恒、电荷守恒，配平后的离子方程式为
2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化学计量数为3，C项正确；
D项，根据上述分析，Mn2+为还原产物，NO3-为氧化产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为5:2，D项错误；
答案选D。

21、B
【解析】
A．碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，A错误；
B．二者反应实质相同，都是碳酸根离子与氢离子的反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正确；
C．前者除了氢离子与氢氧根离子反应外，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用同一个离子方程式表示，C错误；
D．碳酸钡在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式，BaCl2+Na2SO4反应生成硫酸钡和氯化钠，而BaCO3+HCl反应生成氯化钡、水、二氧化碳，不能用同一离子方程式表示，D错误；
答案选B。

【点晴】
明确发生的化学反应及离子方程式书写的方法是解题关键，注意离子方程式遵循质量守恒定律、原子个数守恒定律，注意化学式的拆分。

【解析】A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子互不反应，能在溶液中大量共存，A正确；B. Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，而不能大量共存；B错误；C. H+与CO32-反应生成CO2气体，不能大量共存，C错误；D. H+与0H-生成H2O，不能大量共存，D错误.答案选A.
二、非选择题(共84分)
23、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3CaCl2和Ca(ClO)2红褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】
由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F
为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。

【详解】
（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；
（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；
（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；
（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，再发生
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。

24、Fe3+、Cl-0.15 0.1 0.4
【解析】
(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32－和SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3－反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl－。

(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。

【详解】
(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl－。

(2) n(NO)=
0.112L
22.4L/mol
=0.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)×3=0.015 mol，
c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚
c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4 mol/L。

【点睛】
注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。

25、10.0g ①③④⑤500mL容量瓶胶头滴管BCAFED 搅拌引流②重新配制溶液
【解析】分析：(1)根据m=nM=cvM计算；
(2)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
(3)根据实验操作的步骤；
(4)根据玻璃在实验中的作用；
(5)根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
(6)根据实验操作出现的错误应重新配制。

详解：(1)实验室配制0.5mol•L-1的NaOH溶液490mL，应该配制500 mL，需要NaOH的质量为：
0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0g；
(2)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为500mL容量瓶；胶头滴管，故答案为：①③④⑤；500mL容量瓶；胶头滴管；
(3)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；
(4)玻璃在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用，故答案为：搅拌；引流；
(5)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故①错误；
②定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故②正确；
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A，溶质的质量减少，浓度偏低，故③错误；
④加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故④错误；
故答案为：②；
(6)实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制，故答案为：重新配制。

点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的方法。

要熟记配制一定物质的量浓度的溶液步骤和用到的玻璃仪器，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。

本题的易错点为配制过程中的误差分析，分析时，要紧扣c=，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的。

【解析】
（1）根据仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶，②为直形冷凝管；
（2）利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物，必须使用温度计，即还缺少的仪器为温度计；冷凝时需要逆向冷却，即冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以②中进水口是g；
（3）①装置是用来分离固液混合物的，是过滤；②装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发；③装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；④装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；则
a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，即选择③；
b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，即选择②；
c、分离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法，即选择①；
d、分离植物油和水，植物油不溶于水，会分层，用分液的方法，即选择④
（4）装置②是蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅。

【点睛】
本题考查混合物分离提纯实验设计，把握仪器的使用、常见分离提纯的操作方法等为解答的关键，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的应用能力，注意实验装置的作用及实验技能，题目难度不大。

易错点是蒸馏装置中冷却水的流向判断。

27、21.2 e ac 足量BaCl2溶液足量Na2CO3溶液适量稀盐酸
NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3 +NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2CO2取少量纯碱样品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子。

ac
【解析】
本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制以及侯氏制碱法相关实验。

I.（1）根据m=n·M以及n=c·V计算；
（2）配制溶液的操作顺序为计算、称量、溶解并冷却、转液、洗涤并转液、定容、摇匀；
（3）根据
n
c=
V
并结合操作对n和V的影响进行误差分析；
II.（1）除去饱和食盐水的中SO42-、Ca2+离子可依次加入过量BaCl2溶液和过量Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中再加入适量稀盐酸；
（2）①装置I中反应为侯氏制碱法制备NaHCO3的反应；
②装置II中发生NaHCO3在加热条件下分解的反应；
（3）根据图示信息分析可循环利用的物质；
（4）①检验Cl-常用试剂为硝酸酸化的硝酸银溶液，根据离子反应设计实验并根据相关现象推断是否含有Cl-；
②根据实验是否能测定出纯碱中NaHCO3或Na2CO3的量进行分析。