福州市2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷

福州市2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) ①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O=NaOH+H2↑，
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，④ 2F2+2H2O=4HF+O2 ，有关上述反应叙述不正确的是（）
A . 离子半径： N3﹣＞F﹣＞Na+
B . 上述反应除①外都是氧化还原反应
C . 反应②③中的水做氧化剂，每生成1mol H2 ，转移的电子数为2NA
D . 反应④中的水是还原剂
2. （2分） (2018高一下·德州期末) 100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（）
A . 改用锌粉
B . 升温反应体系的温度
C . 加入少量的CuSO4溶液
D . 改用200mLlmol/L的硫酸
3. （2分） (2018高二上·温州期中) 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。

在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-慢； H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是（）
A . 反应速率与I-浓度有关
B . IO-也是该反应的催化剂
C . 反应活化能等于98kJ·mol-1
D . v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
4. （2分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）
A . 用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4﹣6滴，振荡后加入乙
醛溶液0.5ml，加热
B . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
C . 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成
D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水
5. （2分）反应Cl2+H2O HCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（）
A . CaCO3
B . HCl
C . NaOH
D . H2O
6. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（）
A . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
B . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆
C . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）
D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大
7. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）
A . 根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0
B . 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C . 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D . 根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]
8. （2分） (2016高二上·南昌期中) 将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（）
A . 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B . 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
C . 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D . 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
9. （2分） (2015高二上·银川月考) 温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4 ，②NaNO3 ，
③NH4HSO4 ，④NH4NO3 ，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）
A . ③①④②⑤
B . ①③⑤④②
C . ③②①⑤④
D . ⑤②④①③
10. （2分） (2016高二下·平安期中) 在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（）
A . 大于1×10﹣14
B . 等于1×10﹣14
C . 小于1×10﹣14
D . 无法确定
11. （2分） (2019高二上·太原期末) 常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述错误的是（）
A . 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸
B . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和
C . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7
D . 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . 室温下，0.001 mol•L﹣1的醋酸中由水电离的c（H+）=10﹣11mol•L﹣1
B . Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3﹣，则b=2
C . 某温度下，浓度均为0.01mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12
D . 向0.1mol•L﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大
13. （2分） (2016高二上·通化期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A . Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
B . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C . K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣
D . K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
14. （2分）下列对图象描述正确的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列溶液一定呈中性的是（）
A . pH=7的溶液
B . c（H+）=c（OH﹣）的溶液
C . 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D . 非电解质溶于水得到的溶液
二、填空题 (共7题；共51分)
16. （7分） (2018高二下·房山期中)
（1） H2S溶于水的电离方程式为________。

（2）①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H+）________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S2-）________；
②向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向________移动，c（H+）________，c（S2-）________；
17. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 按要求写出下列方程式
（1） Fe2（SO4）3（写出电离方程式）________
（2） Ba（OH）2和H2SO4溶液：（写出化学方程式）________．
18. （9分） (2018高二上·长春月考) 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2 ，并加入足量铁粉，发
生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
（1） 0～8 min，v(CO2)＝________mol·L－1·min－1。

（2）该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是_____
A . 单位时间内，每消耗1molCO2同时生成1molCO
B . 容器内气体的压强不再随时间变化
C . 容器内气体的密度不再随时间变化
D . 容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化
（3）计算该温度下，反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数________
（4）下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。

A . 温度
B . 铁粉的量(足量)
C . 压强
D . CO的量
（5）已知：反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。

不同温度时K1、K2的值如下表：
温度/K K1K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
①反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应
②根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 973 K的K________（写出计算式即可，不必
计算结果）。

19. （7分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺．
（1）
人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图1示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图如图1反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成________ （填“CO、CO2或HCHO”）．
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=________．
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同．写出三聚甲醛的结构简式：________ ．
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：________
（2）
一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2n CuSO4+（2﹣2n）H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为________ ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为________ g．
②利用图2所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式________
20. （4分） (2016高三下·历城月考) 已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣， HA﹣⇌H++A2﹣．回答以下问题：
（1）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0．
①温度升高时，Ksp________（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
②滴加少量浓盐酸，c （Ca2+）________，原因是________ （用文字和离子方程式说明）．
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式________．若某CuSO4溶液中c （Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 （已知Ksp[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20）．
21. （9分）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，
（1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是．
A . C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
C . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为________．
（3） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为________，该电池负极的电极反应式为：________
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应时，有________ NA个电子转移．（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
（4）以上述电池做电源，用图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：________，________．
（5）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图3中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=________（假设电解后溶液体积不变）．
22. （13分） (2018高一上·湖北期末) 某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1） 98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________，需要80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，则需取________ mL(保留一位有效数字)的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到________ mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用________加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（3）实验中上述步骤的正确顺序为________（填序号）
（4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．
D．定容时俯视液面读数：________．
（5）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）
A . 溶液中H2SO4的物质的量
B . 溶液的浓度
C . 溶液中SO42¯的数目
D . 溶液的密度
三、综合题 (共1题；共4分)
23. （4分） (2018高二下·桂林开学考) 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体
积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2 ，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________。

（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________。

（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．向装置中再充入SO3
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）________。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀________。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共7题；共51分)
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
三、综合题 (共1题；共4分)
23-1、23-2、23-3、23-4、。