第二单元我们周围的空气(复习课件)-2023-2024学九年级化学上册课堂精讲练(人教版)

污 染：
⑴主要污染物及其来源： ①主要污染物：气体有 CO 、 SO2 、 氮氧化物 ，CO2 不是污染物； 粉尘：可吸入颗粒。
②来源： 化石燃料的燃烧 、 工厂排放的废气 、 地面扬尘 。
⑵危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡， 全球气候变暖 、 臭氧层破坏 、 酸雨 等与也空气污
染有关。
新课讲解
防 治：
①加强监测，发布空气质量日报；
②开发新能源，减少 化石燃料的燃烧
③工厂排放的废气经 处理达标后再排放
④大量 植树造林种草
。
； ；
新课讲解 五、氧气的物理性质及化学性质
1．在标准状况下，氧气的密度是，比空气的密度 (1.293g/L)_略__大____。它不__易____溶于水，在室温下，1L水中只 能溶解约30mL氧气。在压强为101kPa时， 氧气在-183℃ 时变为淡蓝色液体， 在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。 2．工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。 3．氧气具有助燃性。
空气成 分
体积分 数
氮气 78%
氧气 稀有气体 二氧化碳 21% 0.94% 0.03%
其他气体和杂质 0.03%
新课讲解 实验探究——实验室测空气中氧气的含量
操作
如图所示，在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。 用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并 把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开 弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。
下列关于该实验的说法错误的是（ B ）
A．试管中的细沙可防止试管炸裂 B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同 C．若实验测得氧气的体积分数偏低可能是试管 中白磷的量不足 D．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为 20%
典例精讲
8．（2023·湖南娄底·校联考模拟预测）本杰明和戴维发明 的“不对称有机催化剂”使二人共同分享了2021年的诺贝尔 化学奖，让药物、太阳能电池等的研发成本大幅降低，也更
人教版 化学（初中）
第二单元 我们周围的空气 （复 习）
复习目标
1．了解空气成分及氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途，了解空气的污染 和防治； 2．认识氧气的化学性质比较活泼及红磷、硫、铁丝、木炭在氧气中燃烧的现象； 3．掌握实验室制取氧气的主要方法和原理； 4．认识纯净物和混合物的概念； 5．理解并会判断化合反应、分解反应、氧化反应； 6．认识催化剂和催化作用。
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新课讲解
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一、研究空气的组成 1.拉瓦锡第一个提出空气是由氧气和氮气组成的
2.实验结论 1/5
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二、空气的组成
氮气 （78%）
其它成分 （1%）
稀有气体（0.94%） 二氧化碳（0.03%） 其他气体和杂质（0.03%）
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
一 种反应物生成 两种或两种 分解反应 特点： __一____变 __多____
以上其他物质
__两__种__或__两__种__以__上__种物质生成 另 一 种物质 化合反应 特点： ___多___变 __一____
（都属于基本反应类型）
典例精讲
1.（2023·江苏无锡·统考一模）下列属于纯净物的是（B ）
A. 汽水
B. 氢气
C. 黄铜
D. 空气
2. （2023·湖北宜昌·统考一模）医疗急救常用到的气体是
（B ）
A. 氮气
B. 氧气
C. 空气
D. 二氧化碳
典例精讲
3. （2023·重庆·模拟预测）下列有关空气的说法错 误的是（D ） A．氮气是制造氮肥的重要原料 B．氧气约占空气体积的21% C．空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛 D．空气污染不会造成臭氧层空洞
（1）加热高锰酸钾（KMnO4）固 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
体：
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
过氧化氢 （2）分解过氧化氢（H2O2）溶液： H2O2
二氧化锰 水 + 氧气
H2O
O2
氯酸钾 （3）加热氯酸钾（KClO3）固体：
二氧化锰 加热
KClO3
氯化钾 + 氧气
KCl
复习重点
1．认识氧气的化学性质比较活泼及红磷、硫、铁丝、木炭在氧气中燃烧的现象； 2．掌握实验室制取氧气的主要方法和原理。
复习难点
1．认识纯净物和混合物，催化剂和催化作用等概念； 2．理解并会判断化合反应、分解反应、氧化反应。
知识框架
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在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本 身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做 催化剂 （又叫触媒）。
催化剂的特点
一 变： 改变化学反应速率 两不变： 本身的质量和化学性质都不变化
催化作用： 催化剂在化学反应中所起的作用。
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十、分解反应
过氧化氢
水 + 氧气 氯酸钾
氯化钾+氧气
典例精讲
4. （2023·山东泰安·校考一模）下列有关空气的说法正 确的是（ C ） A．洁净的空气属于纯净物 B．工业分离液态空气时发生化学变化 C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质 D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
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5 .（2023·河北秦皇岛·统考一模）认真观察、准确记录和仔细分 析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正 确的是（D ） A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
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氧化反应及其分类
氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性，是氧化剂。
氧 化
剧烈氧化反应
如燃烧，伴随发光放热现象。
反
应
类 型
缓慢氧化反应
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八、氧气的制取
1. 工业制法：分离液态空气法（物理变化）
（低温）
蒸发
空气
液态空气
（加压）
-196℃
氮气 液态氧（储存在蓝色钢瓶中）
2. 实验室制法（化学变化）：
目的： 防止水槽中的水被倒吸入试灯管，使试管炸裂 。
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5、氧气的检验和验满
检验：将带火星的木条伸到集气瓶__中__，若木条复燃，则是氧气
排 水 法：集气瓶口有较大气泡冒出时，则收集满
验满：
排空气法：将带火星的木条放到集气瓶_口__，木条复燃，则收集满
检验
注意： 小木条的位置
验满
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九、催化剂
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七、化合反应、氧化反应 1．化合反应：由__两__种__或__两___种__以__上____物质生成___另__一__种____物 质的反应，叫做化合反应。
表达式：A+B+·······=== M（特点：多变一）
2．氧化反应：物质与___氧_____发生的反应，这类反应属于氧 化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。 3. 有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化 叫做缓慢氧化。
混合物 分离、提纯 混合
纯净物
新课讲解 四、空气各组分的性质及用途
成分 氧 气
主要性质
物理性质：无色无味不 易溶于水 化学性质：助燃性，氧 化性
主要用途
氮 物理性质：无色无味不溶
于水，液氮的温度很低化
气 学性质：不活泼
稀有 物理性质：无色、无味 气体 化学性质：很不活泼（惰性）
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四、保护空气
2. 改进测量方式
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三.纯净物和混合物
特性 表示方法
举例 联系
纯净物
混合物
有固定的组成和性质， 如熔点、沸点等
可用化学符号表示，如氮气 (N2)、二氧化碳(CO2)等
氧气(O2)、硫（S）、 一氧化碳（CO）等
没有固定的组成和性质，各 物质都保持各自的性质
不能用固定的化学符 号来表示
空气、稀有气体、 海水、糖水等
O2
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3、实验室制取氧气装置图
发生装置 固体加热型
制取装置
依据：反应物是固体；反应条件是加热 排水法
收集装置 依据：氧气不易溶于水，且不与水反应 向上排空气法 （导管伸近集气瓶底部）
依据：氧气密度比空气大
发生装置
收集装置
固 体
排水法
向 上
排
向 下 排
加
空
空
热
气
气
型
法
法
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4、制取步骤及注意事项
1.步骤：①连接仪器→②检查装置气密性→③装药品→④固定装置 →⑤加热→⑥收集气体→⑦熄灭酒精灯（茶庄定点收利息） 2.注意事项： （1）试管口略向下倾斜，目的_防__止__冷__凝__水__倒__流__使__试__管__炸__裂___； （2）当导管口气泡_连__续__均__匀__冒__出___时开始收集； （3）实验结束后，先 撤离导管 ，后 熄灭酒精 。
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6.（2023·山西晋中·校联考模拟预测）下列关于氧气的说
法正确的是（ C ）
A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧 B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水 C．泼，常温下能与所有物质发
生化学反应
典例精讲
7.（2023·河南周口·校考一模）化学兴趣小组设计如下图所示的装置测定空 气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷 （白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。
环保。下列对催化剂的说法正确的D是（ ）A．催化剂在
化学反应前后质量一定改变B．没有催化剂，化学反应一定不 能发生C．氯酸钾中加入催化剂可以产生更多氧气D．“不对 称有机催化剂” 性价比高，对环境友好
归纳小结 通过本节课的学习，同学们谈谈有哪些收获？
作业布置
1.完成配套练习册； 2.预习课题1分子、原子； 3.熟记10—20元素符号。
仪器 集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹 红磷燃烧，产生_黄___色__火焰，放热，生成大量_白__烟___（五氧化二磷小颗粒），冷却后，打开弹簧
现象 夹，__水__经___导__管__进___入__集___气__瓶___，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的__1_/_5__
分析 原理 结论
红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的_氧___气__，使密闭容器内压强_减___小__，内外形成了_压__强___差__，在 大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积
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影响化学反应速率的因素
1.反应物的浓度越大，反应速率越快 例：硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 2.反应温度越高，反应速率越快 例：夏天的食物比冬天容易变质 3.催化剂可以改变化学反应的速率（加快或者变慢） 例：加入二氧化锰后，过氧化氢分解速率加快
4.反应物接触面积越大，反应速率越快 例：煤粉比煤块燃烧更充分。“人要实心，火要虚心”
浑浊的气体。
红热
①在空气中，只剧发烈生燃烧 ；
②在氧热气量中，____黑_______、________ ，放出_____，生成 色固体。
3Fe＋2O2
SO2 CO2
Fe3O4
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实验注意事项：
①硫、磷、铁燃烧，集气瓶中都要放 一些水 ，其 中铁丝燃烧时可以换成 沙 。
②碳在氧气中燃烧时，木炭应 由瓶口向下缓缓 插 入。
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六、氧气的制取与性质
物质 硫粉 木炭 铁丝
现象
化学方程式
①硫在空气中燃烧，产生_淡__蓝_色火焰
，
S＋O2
②硫在氧热气量中燃烧，产生刺_激__性_色火焰；
③放出______；生成有_______气味的
气体。
红
①在空气中，发出 光， ②在氧气热中量剧烈燃烧，发出
光。
C＋O2
③放出______；生能使澄清石灰水变
2. 药品替代物的选择：
药品 木炭 硫粉 铁丝
能/否
均 不 能
理由 生成物是气体 在空气中不能燃烧
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3. 选择的药品需满足三个条件： （1）药品要足量； （2）能在空气中燃烧，且只与氧气反应； （3）生成物最好为固体，若产生气体，应选择适当的试剂吸收
NaOH 溶液
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1. 改进点燃方式
在这一反应中，红磷(化学符号P)与空气中的氧气反应，生成一种叫做五氧化二磷(化学符号 P2O5)的新物质。这一反应可以用文字表示如下：____________________________。
集气瓶内水平面上升约1/5，说明空气中的氧气被消耗了，消耗的氧气约占空气体积的_1__/_5_。
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1. 实验结果小于1/5的原因：