人教版高一化学必修一《富集在海水中的元素-氯》讲义(含答案)

富集在海水中的元素---氯
【新课标知识梳理】
1、氯气的物理性质
2、氯气的化学性质
【新课标经典练习】
1．为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶装氯之前必须（）
(A)清洗干净(B)除去铁锈(C)充满惰性气体(D)彻底干燥2．下列关于Cl2和Cl－的说法正确的是（）
(A)都有毒(B)都呈黄绿色(C)都属于同种元素(D)都能跟金属反应
3．下列关于液态氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是（）
(A)都能导电(B)都能与AgNO3溶液反应生成沉淀
(C)都只有还原性(D)都有酸性
4．用向上排气法收集氯气时，可用来检验Cl2是否集满的方法是（）
(A)黄绿色气体是否充满集气瓶
(B)轻轻扇动瓶口气体，嗅有无刺激性气味
(C)湿润的淀粉碘化钾试纸伸到瓶口，看其是否变蓝
(D)带余烬的木条伸到瓶口
5．把石蕊试液滴到新制的氯水中，出现的现象是（）
(A)蓝色石蕊试液变红色(B)红色石蕊试液变蓝色
(C)石蕊试液变黑色(D)石蕊试液颜色先变红后逐渐消失6．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应所得的气体中，可能含有的气体是（）
①CO2②HCl ③H2O(气) ④O2
⑤Cl2
(A) ①②③⑤(B) ①②③④⑤(C) ①②④⑤(D) ②③④⑤7．0.1mol某元素的单质直接跟氯气反应后质量增加7.1g，这种元素是（）
(A) Na(B) Mg (C) P (D) Al
8．在一量气管中充入1/4体积的N2、1/4体积的Cl2、1/2体积的H2，让阳光照一段时间后倒立于水中，进入量气管的水的体积占量气管容积的（）
(A) 1/4 (B) 1/3 (C) 1/2 (D) 3/4
9．实验室新制备的氯水具有________气味时，呈_______色，说明氯水中含有_____分子。

氯水能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，其原因是____________________________________ (用化学方程式表示)。

氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色气体，反应的化学方程式为__________________________________。

将红热铜丝放入氯气中，观察到的现象是____________________________________________，反应的化学方程式为_______________ _，将生成物溶于少量水后，得到____ ___色溶液。

10．实验室常用________和________反应制取氯气，分液漏斗中装的是________，不用长颈漏斗的原因是_______________________________________________________________，多余的氯气可用_________吸收，其目的是________________，其反应的化学方程式为______________________。

若要除去混杂在Cl2中的少量水蒸气，可将混合气体通过_________。

11．漂白粉是__________________________的混合物，其有效成分是_______________。

用漂白粉进行漂白时，需要使漂白粉跟____________或空气中的____________反应，有关反应的化学方程式为______________________________________，_________________________。

12．下列氯化物，既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（）
(A) CuCl2(B) FeCl3(C) FeCl2(D) MgCl2 13．13.5g含杂质的CuCl2与足量AgNO3溶液反应，生成29g白色沉淀，该样品中可能含有杂质是（）
(A) AlCl3(B) MgCl2(C) ZnCl2(D) BaCl2
14．在反应6HCl＋KClO3==KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比是( )
(A) 5：1 (B) 6：1 (C) 3：1(D) 1：6
15．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3－的物质的量浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为( )
(A) 2：5(B) 11：3 (C) 3：1(D) 4：1
16．现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl(0.1mol/L)，HCl(0.1mol/L)，NaOH(0.1mol/L)和酚酞(0.1%)中的一种，有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：（1）各取溶液少许两两混合，根椐现象不同分成两组；
（2）取其中的一组混合溶液，不断滴入另一组中的一种未知溶液，据现象的不同可鉴别出A 和B两种溶液；
（3）再取已鉴别出的A溶液2mL，滴入3滴未知C溶液，再滴入D溶液4 mL，在这个过程中无明显颜色变化。

综合以上实验可知：A___________，B_____________，C____________，D____________。

17．在标准状况下，H2和Cl2的混合气体a升，经光照反应完全后，所得气体恰好能使含bmol NaOH的溶液完全转变为盐，试回答：
（1）若V(H2)：V(Cl2)=1，则a与b关系_____________。

（2）若V(H2)：V(Cl2)<1，则a 与b关系____________。

（3）当a确定时，b的取值范围是________________________。

家庭作业
1．除去食盐中含有少量的碘，常用的方法是（）
(A) 蒸馏(B) 结晶(C) 过滤(D) 升华
2．下列说法不符合递变规律的是（）
(A) F2、Cl2、Br2、I2跟H2反应的剧烈程度逐渐减弱
(B) HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
(C) F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强
(D) F－、Cl－、Br－、I－失电子能力逐渐增强
3．下列各物质中，在光照下易分解的是（）
(A) HCl (B) NaCl (C) KCl(D) AgBr
4．用化学方法鉴别HCl气体和Cl2，应选用的方法是（）
(A) 加入AgNO3溶液(B) 湿润的淀粉一碘化钾试纸
(C) 湿润的酚酞试纸(D) 淀粉溶液
5．下列有关物质的保存，叙述错误的是（）
(A) 液氯可用钢瓶保存
(B) 氯水保存在棕色玻璃塞试剂瓶中
(C) 少量液溴保存在磨口试剂瓶里，并用水封
(D) 漂白粉保存于密闭棕色瓶中
6．19克氟气通入81g水中，所得溶液的质量分数是（）
(A) 19%(B) 20% (C) 21.7%(D) 25%
7．使足量卤化钠溶液与1.70g AgNO3作用，得到2.35g沉淀，则该卤化钠是（）
(A) NaF (B) NaCl (C) NaBr(D) NaI
8．在a、b、c、d四个集气瓶中分别装有Cl2、HCl、H2、HBr的任一种气体，若a、b两瓶气体混合见光爆炸，a、d两瓶气体混合瓶壁上出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是（）
(A) HBr(B) HCl (C) Cl2(D) H2
9．卤素包括______、______、______、_______、_____等(填元素符号)；它们在原子结构上的相同点是________________，不同点是____________________________ ___，
它们在化学反应中都易电子形成离子。

随着核电荷数的递增，单质的氧化性________，阴离子的还原性_______。

10．做过碘升华实验的烧杯内壁上粘有的碘应用________洗涤；久置石灰水的试剂瓶壁上的白色附着物应用________洗涤；用作高锰酸钾制取氧气实验的试管中残留的黑色物质，应用________洗涤；久置的盛KMnO4溶液的试剂瓶，瓶壁上沾有的黑色物质是_______，除去的方法是(用化学方程式表示)_________________________________________________。

11．含氯元素的几种粒子Cl、Cl－、ClO－、ClO3－、ClO4－从理论上讲，上述粒子中只有还原性的是____只有氧化性的是。

12．用沉淀法鉴别卤离子的试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是______________________________________。

在卤化银中，可用于人工降雨的是_______；常用于制造感光材料的是________。

13．碘被称为“智力元素”，缺碘会导致儿童智力低下，甚至痴呆。

防止碘缺乏病，以食用含碘食盐(含KIO3)为最方便，已知在酸性溶液中，可发生以反应：IO3－＋5I－＋6H＋====3I2＋
3H2O现有下列物质：①pH试纸、②稀硫酸、③淀粉－KI溶液、④淀粉溶液、⑤硫酸钠溶液。

其中，可通过上述反应来检验食盐中含有KIO3的是（）
(A) ②③(B) ①③(C) ②④(D) ①④
14．溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方各程式为IBr＋H2O＝HIO+HBr。

下列叙述不正确的是（）
(A) IBr在上述反应中既做氧化剂，又做还原剂
(B) H2O既做氧化剂，又做还原剂
(C) IBr跟NaOH溶液反应的离子方程式为：IBr＋2OH－==IO－＋Br－＋H2O
(D) 在很多反应中，IBr为强氧化剂
15．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量是原溶液的I－的物质的量的（）
(A) 1/2(B) 1/3 (C) 1/4(D) 1/8
16．将一种有刺激性气味的气体A通入水中，得到B和C两种酸的混合液，C酸在一定条件下可分解得到B酸。

将同样的气体通入热且浓的KOH溶液中，生成D和E两盐的混合物，D盐晶体与MnO2混合加热，放出一种可助燃的无色气体，同时又生成E盐，在E盐的水溶液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生。

（1）写出A、B、C、D、E各物质的化学式：
A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。

（2）写出A通入热且浓的KOH的溶液中所发生的化学方程_________________________。

17．往KI溶液中慢慢加入AgNO3溶液，直到反应完全为止。

过滤后，测得反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量。

该AgNO3溶液中溶质的质量分数为__________________。

课堂练习答案答案：
1．D；2．C；3．B；4．C；5．D；6．A；7．B；8．C 9．刺激性黄绿Cl2Cl2+H2O=HCl+HClO，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；2HClO ==2HCl+O2↑红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，蓝绿色10．MnO2浓盐酸浓盐酸
便于控制浓盐酸的用量，而且防止产生的气体从长颈漏斗口逸出，NaOH溶液
防止污染环境Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 浓硫酸11．略12．D；13．AB；14．A；15．D 16．盐酸氯化钠氢氧化钠酚酞17．（1）b=a/22.4 （2）a/22.4〈b〈a/11。

2（3）a/11.2>b≥a/22.4
家庭作业
1．D；2．C；3．D；4．B；5．D；6．C；7．D；8．B 9．略
10．酒精(或苯、四氯化碳、汽油等) 稀盐酸浓盐酸MnO2MnO2 + 4HCl(浓)==MnCl2+ Cl2↑+2H2O 11．略12．排除CO32—干扰AgI AgBr 13．A；14．AB；15．C
16．(1)Cl2，HCl，HClO，KClO3，KCl (2)3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O 17．72.3%。