2020版名师导学一轮复习化学 (12)
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逆向移动，化学平衡常数 K 减小，A 正确；B 项，
水解是吸热过程，升高温度水解程度变大，
CH3COONa 溶液的 pH 变大；弱电解质的电离是 吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积常
数 Kw 和弱电解质的电离程度都变大。]
4.（2019·南昌模拟）在一定条件下，Na2CO3
溶液中存在水解平衡： CO23－＋H2O OH－。下列说法正确的是（ A ）
c（OH－） 1×10－15 ＝ 1×10－2 ＝1×10－13（mol·L－1），所以 pH＝13。]
8.（2019 ·泉州质检）室温下， 将 0.100 0 mol·L－1 盐酸滴入 20.00 mL 未知浓度的某一元碱 MOH 溶液 中，溶液 pH 随加入盐酸体积变化曲
线如图所示。下列说法正确的是( B) A.b 点处的溶液中 c（Cl－）>c
[由图可知：a～b 点导电能力增强，说明反应后溶
液中离子浓度增大，也证明 HR 在溶液中部分电离，为弱
酸，A 正确；b 点时 HR 溶液和 NH3·H2O 溶液恰好完全 中和，溶质为 NH4R，溶液 pH 不等于 5，而是等于 7， 此时 NH＋4 和 R－的水解程度相同，溶液呈中性，B 错误； c 点时溶液的溶质为等浓度的 NH3·H2O 和 NH4R，c 点 溶液的 pH>7，混合溶液呈碱性，则 c（OH－）>c（H＋）， 结合电荷守恒可知：c（NH＋4 ）>c（R－），C 正确；常温 下水的离子积为 Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝1.0×10－14，b～ c 任意点溶液的温度不变，则水的离子积不变，D 正确。]
2.25 ℃时，浓度均为 0.2 mol·L－1 的 NaHCO3
与 Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是（ C ） A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c（OH－）前者大于后者 D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c
（CO23－）均增大
[NaHCO3 溶 液 中 ， NaHCO3===Na ＋ ＋
章末综合（八） 水溶液中的离子平衡
（建议用时：50 分钟） 一、选择题（每小题 6 分，共 10 小题，60 分） 1.（2019·泉州质检）为证明某一元酸 HR 是弱酸， 下列实验方法错误的是（ D ） A.室温时，测定 0.01 mol·L－1 的 HR 溶液的 pH＝4 B.室温时，往 NaR 溶液中滴加无色酚酞试液，溶液 变红色 C.相同条件下，对浓度均为 0.1 mol·L－1 的盐酸和 HR 溶液进行导电性实验 D.0.1 mol·L－1 的 HR 溶液与同体积 0.1 mol·L－1 的 氢氧化钠溶液恰好完全反应
二、非选择题（共 4 小题，40 分）
11.（8 分）重水（D2O）的离子积 Kw＝1.6×10－15， 可以用 pH 一样的定义来规定 pD＝－lg c（D＋），试对该
温度下的溶液进行下列计算（已知：lg 2≈0.3，lg 3≈
0.48）：
（1）重水____。
7.某温度下的水溶液中，
c（H＋）＝10x mol·L－1， c（OH－）＝10y mol·L－1。 x 与 y 的关系如图所示，下 列叙述正确的是（ C ）
A.该温度下，水的离子积为 10－14
B.该温度下，水的离子积为 10－12
C.该温度下，0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 pH 为 13
[pH＝4 的醋酸中，c（H＋）＝1×10－4mol·L－1，A 错误；饱和小苏打溶液中，HCO3－会发生水解反应导致浓 度减小，c（Na＋）>c（HCO－3 ），B 错误；在蒸馏水中滴加 浓硫酸，放出热量，溶液温度升高，Kw 变大，C 正确；50 ℃ 时，水的离子积常数大于 1×10－14，pH＝12 的碳酸钠溶液 中，c（OH－）＝1×K1w0－12＞1.0×10－2 mol·L－1，D 错误。]
（M＋）>c（OH－）>c（H＋） B.室温下，MOH 的电离平衡常数 Kb 为 1×10－5 C.c 点处的溶液中 c（M＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝
c（OH－） D.d 点处的溶液中 c（MOH）＋c（H＋） ＝ c（OH－）
[20 mL 时达到滴定终点，则 c（MOH）＝（0.100 0 mol/L×20.00 mL）/20.00 mL＝0.100 0 mol/L。A.b
小于后者，C 错误；加入 NaOH 固体，NaHCO3
＋NaOH===Na2CO3＋H2O，CO23－水解受抑制，故
c（CO23－）均增大，D 正确。]
3.（2018·荆州模拟）其他条件不变，升高温
度下列数据不一定增大的是（ A ） A.可逆反应的化学平衡常数 K B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH C.水的离子积常数 Kw D.弱电解质的电离程度 [如果正反应是放热反应，升高温度，平衡
点时，溶液 pH＝9，溶液呈碱性，则 c（H＋）<c（
OH－），根据电荷守恒得 c（M＋）＋c（H＋）＝c（
OH－）＋c（Cl－），所以得 c（M＋）>c（Cl－），故
A 错误；B.a 点时，MOH 溶液中 pH＝11，则 c（
OH－）＝0.001 mol/L，MOH 是弱碱，电离平衡常
数为
c（OH－）·c（M＋）
Kb ＝
c（MOH）
＝
0.001
mol/L×0.001 0.100 0 mol/L
mol/L＝1×10－5，故
B
正确；
C.c 点处的溶液呈中性，此时溶质为 MCl 和少量 MOH，根 据电荷守恒得 c（M＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）， 因为 c（H＋）＝c（OH－），所以得 c（M＋）＝c（Cl－）， 所以 c（M＋）＝c（Cl－）>c（H＋）＝c（OH－），故 C 错 误；D.d 点处的溶液中 pH 值小于 7，c（H＋）>c（OH－）， 溶质为 MCl，根据物料守恒可得 c（Cl－）＝c（M＋）+c （MOH），根据电荷守恒可得 c（M＋）＋c（H＋）＝c（ OH－）＋c（Cl－），两式结合得 c（H＋）＝c（OH－）＋c （MOH），故 D 错误。]
HCO－3 ，HCO－3
H＋＋CO23－，HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－，Na2CO3 溶液中 Na2CO3===2Na＋
＋CO23－，CO23－＋H2O
HCO－3 ＋OH－，HCO－3 ＋
H2O H2CO3＋OH－，A、B 正确；因 CO23－的水
解程度大于 HCO－3 的水解程度，故 c（OH－）前者
HCO－3 ＋
A.Na2CO3 溶液中： c（Na＋）>c（CO23－）>c（OH－）>c（H＋）
B.升高温度，溶液 pH 减小
C.稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小
D.加入 Ba（OH）2 固体，c（CO23－）增大
[Na2CO3 溶液中因 CO23－水解溶液显碱性，离子 浓度大小为 c（Na＋）>c（CO23－）>c（OH－）>c（H＋）， A 正确；水解反应是吸热反应，升温可以促进水解平衡 正向移动，溶液 pH 增大， B 错误；稀释溶液，水的 离子积常数不变，溶液中 c（OH－）减小，c（H＋）增 大， C 错误；加入的 Ba（OH）2 固体溶解后，生成 BaCO3 沉淀，溶液中 c（CO23－）减小， D 错误。 ]
[溶度积只受温度影响，温度不变，则溶度积不 变，即 Ksp（a）＝Ksp（c），A 错误；Ksp＝c（Sr2＋）×c （SO24－），由 c（Sr2＋）＝1.0×10－1.6 mol·L－1，c（SO24－） ＝1.0×10－1.6 mol·L－1，则 Ksp＝1.0×10－3.2，B 正确； 根据图像可以得出 Ksp 的大小顺序为 313 K＞283 K＞ 363 K，C 错误；b 点的 c（Sr2＋）×c（SO24－）＜Ksp， 说明 b 点溶液没有达到饱和，d 点为过饱和溶液，D 错 误。 ]
5. 下 列 有 关 电 解 质 溶 液 的 说 法 正 确 的 是 （ C）
A.pH＝4 的醋酸中 c（H＋）＝4.0 mol·L－1 B.饱和小苏打溶液中 c（Na＋）＝c（HCO－3 ） C.在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw 变大
D.50 ℃时，pH＝12 的纯碱溶液中 c（OH－）
＝1.0×10－2 mol·L－1
6.（2018·衡水模拟）25 ℃时，下列有关溶液
的说法正确的是（ D ）
A.难溶电解质 Ag2SO4 的饱和溶液中，若 c
（SO24－）＝a mol·L－1，则 Ksp（Ag2SO4）＝2a3
B.某氨水的 pH＝11，将此溶液稀释 10 倍后，
溶液的 pH<10 C.Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同
温度下同浓度的 HCN 溶液的酸性比 CH3COOH 溶液的强
D.pH＝8 的 NaHCO3 溶液中： c（Na＋）＞c（HCO－3 ）>c（OH－）>c（H2CO3）>c （CO23－）
[难溶电解质 Ag2SO4 的饱和溶液中，若 c（SO24－） ＝a mol·L－1，则 c（Ag＋）＝2a mol·L－1，Ksp （Ag2SO4）＝c2（Ag＋）·c（SO24－）＝（2a）2×a ＝4a3，A 错误；将 pH＝11 的氨水稀释 10 倍，pH 改变小于 1 个单位，则稀释后 10<pH<11，B 错误； 酸的 Ka 越大，其酸性越强，则相同温度下同浓度 的 HCN 溶液的酸性弱于 CH3COOH 溶液，C 错 误 ； NaHCO3 溶 液 中 HCO － 3 的 水 解 程 度 大 于 HCO－ 3 的电离程度，D 正确。]
D.该温度下，0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 pH 为 12
[该温度下，水的离子积为 Kw＝c（H＋）·c（OH－） ＝10x×10y＝10x＋y，由图像可知：x＋y＝－15， A、 B 错误；该温度下，0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液中 c （OH－）＝1×10－2mol·L－1，c（H＋）＝ Kw
（2）含 0.01 mol NaOD 的 D2O 溶液 1 L，其 pD
＝
。
（3）溶解 0.01 mol DCl 的 D2O 溶液 1 L，其 pD
＝
。
（4）在 100 mL 0.25 mol·L－1 的 DCl 重水溶液中，加入
10（. 2019·安阳模拟） 硫酸锶（SrSO4）可用于 烟火和陶瓷工业，该物质 是矿物天青石的主要成 分，可由 Na2SO4 溶液加 入锶盐溶液沉淀而得。如 图是硫酸锶的溶解曲线，下列说法正确的是（ B ）
A.图像中 a、c 两点的溶度积：Ksp（a）<Ksp（c） B.363 K 时的溶度积 Ksp（SrSO4）＝1.0×10－3.20 C.SrSO4 的溶解度随温度升高而增大 D.313 K 时，b 点为饱和溶液，d 点为不饱和溶液
9.（2018·威海模拟）常温 下，向 10 mL 0.1 mol·L－1
的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 mol·L－1 的 NH3·H2O 溶液， 所得溶液 pH 及导电性变化 如图。下列分析不正确的是（ B ）
A.a～b 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸
B.b 点溶液 pH＝5，此时酸碱恰好中和 C.c 点溶液存在 c（NH＋ 4 ）>c（R－）、c（OH－）> c（H＋） D.b～c 任意点溶液均有 c（H＋）·c（OH－）＝ Kw＝1.0×10－14
[A.室温时，测定 0.01 mol·L－1 的 HR 溶液的 pH ＝4，说明溶液中存在电离平衡，则 HR 是弱酸，故 A 不符合题意；B.室温时，往 NaR 溶液中滴加无色酚酞 试液，溶液变红色，说明 NaR 溶液显碱性，即 R－发 生水解，则 HR 为弱酸，故 B 不符合题意；C.相同条 件下，对浓度均为 0.1 mol·L－1 的盐酸和 HR 溶液进行 导电性实验，盐酸的导电能力强，说明溶液中离子浓 度大，HR 的导电能力弱，即 HR 溶液中离子浓度小， 说明 HR 没有完全电离，即证明 HR 是弱酸，故 C 不 符合题意；D.0.1 mol·L－1 的 HR 溶液与同体积 0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液恰好完全反应不能说明 HR 是弱酸，故 D 符合题意。]
水解是吸热过程，升高温度水解程度变大，
CH3COONa 溶液的 pH 变大；弱电解质的电离是 吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积常
数 Kw 和弱电解质的电离程度都变大。]
4.（2019·南昌模拟）在一定条件下，Na2CO3
溶液中存在水解平衡： CO23－＋H2O OH－。下列说法正确的是（ A ）
c（OH－） 1×10－15 ＝ 1×10－2 ＝1×10－13（mol·L－1），所以 pH＝13。]
8.（2019 ·泉州质检）室温下， 将 0.100 0 mol·L－1 盐酸滴入 20.00 mL 未知浓度的某一元碱 MOH 溶液 中，溶液 pH 随加入盐酸体积变化曲
线如图所示。下列说法正确的是( B) A.b 点处的溶液中 c（Cl－）>c
[由图可知：a～b 点导电能力增强，说明反应后溶
液中离子浓度增大，也证明 HR 在溶液中部分电离，为弱
酸，A 正确；b 点时 HR 溶液和 NH3·H2O 溶液恰好完全 中和，溶质为 NH4R，溶液 pH 不等于 5，而是等于 7， 此时 NH＋4 和 R－的水解程度相同，溶液呈中性，B 错误； c 点时溶液的溶质为等浓度的 NH3·H2O 和 NH4R，c 点 溶液的 pH>7，混合溶液呈碱性，则 c（OH－）>c（H＋）， 结合电荷守恒可知：c（NH＋4 ）>c（R－），C 正确；常温 下水的离子积为 Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝1.0×10－14，b～ c 任意点溶液的温度不变，则水的离子积不变，D 正确。]
2.25 ℃时，浓度均为 0.2 mol·L－1 的 NaHCO3
与 Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是（ C ） A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c（OH－）前者大于后者 D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c
（CO23－）均增大
[NaHCO3 溶 液 中 ， NaHCO3===Na ＋ ＋
章末综合（八） 水溶液中的离子平衡
（建议用时：50 分钟） 一、选择题（每小题 6 分，共 10 小题，60 分） 1.（2019·泉州质检）为证明某一元酸 HR 是弱酸， 下列实验方法错误的是（ D ） A.室温时，测定 0.01 mol·L－1 的 HR 溶液的 pH＝4 B.室温时，往 NaR 溶液中滴加无色酚酞试液，溶液 变红色 C.相同条件下，对浓度均为 0.1 mol·L－1 的盐酸和 HR 溶液进行导电性实验 D.0.1 mol·L－1 的 HR 溶液与同体积 0.1 mol·L－1 的 氢氧化钠溶液恰好完全反应
二、非选择题（共 4 小题，40 分）
11.（8 分）重水（D2O）的离子积 Kw＝1.6×10－15， 可以用 pH 一样的定义来规定 pD＝－lg c（D＋），试对该
温度下的溶液进行下列计算（已知：lg 2≈0.3，lg 3≈
0.48）：
（1）重水____。
7.某温度下的水溶液中，
c（H＋）＝10x mol·L－1， c（OH－）＝10y mol·L－1。 x 与 y 的关系如图所示，下 列叙述正确的是（ C ）
A.该温度下，水的离子积为 10－14
B.该温度下，水的离子积为 10－12
C.该温度下，0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 pH 为 13
[pH＝4 的醋酸中，c（H＋）＝1×10－4mol·L－1，A 错误；饱和小苏打溶液中，HCO3－会发生水解反应导致浓 度减小，c（Na＋）>c（HCO－3 ），B 错误；在蒸馏水中滴加 浓硫酸，放出热量，溶液温度升高，Kw 变大，C 正确；50 ℃ 时，水的离子积常数大于 1×10－14，pH＝12 的碳酸钠溶液 中，c（OH－）＝1×K1w0－12＞1.0×10－2 mol·L－1，D 错误。]
（M＋）>c（OH－）>c（H＋） B.室温下，MOH 的电离平衡常数 Kb 为 1×10－5 C.c 点处的溶液中 c（M＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝
c（OH－） D.d 点处的溶液中 c（MOH）＋c（H＋） ＝ c（OH－）
[20 mL 时达到滴定终点，则 c（MOH）＝（0.100 0 mol/L×20.00 mL）/20.00 mL＝0.100 0 mol/L。A.b
小于后者，C 错误；加入 NaOH 固体，NaHCO3
＋NaOH===Na2CO3＋H2O，CO23－水解受抑制，故
c（CO23－）均增大，D 正确。]
3.（2018·荆州模拟）其他条件不变，升高温
度下列数据不一定增大的是（ A ） A.可逆反应的化学平衡常数 K B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH C.水的离子积常数 Kw D.弱电解质的电离程度 [如果正反应是放热反应，升高温度，平衡
点时，溶液 pH＝9，溶液呈碱性，则 c（H＋）<c（
OH－），根据电荷守恒得 c（M＋）＋c（H＋）＝c（
OH－）＋c（Cl－），所以得 c（M＋）>c（Cl－），故
A 错误；B.a 点时，MOH 溶液中 pH＝11，则 c（
OH－）＝0.001 mol/L，MOH 是弱碱，电离平衡常
数为
c（OH－）·c（M＋）
Kb ＝
c（MOH）
＝
0.001
mol/L×0.001 0.100 0 mol/L
mol/L＝1×10－5，故
B
正确；
C.c 点处的溶液呈中性，此时溶质为 MCl 和少量 MOH，根 据电荷守恒得 c（M＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）， 因为 c（H＋）＝c（OH－），所以得 c（M＋）＝c（Cl－）， 所以 c（M＋）＝c（Cl－）>c（H＋）＝c（OH－），故 C 错 误；D.d 点处的溶液中 pH 值小于 7，c（H＋）>c（OH－）， 溶质为 MCl，根据物料守恒可得 c（Cl－）＝c（M＋）+c （MOH），根据电荷守恒可得 c（M＋）＋c（H＋）＝c（ OH－）＋c（Cl－），两式结合得 c（H＋）＝c（OH－）＋c （MOH），故 D 错误。]
HCO－3 ，HCO－3
H＋＋CO23－，HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－，Na2CO3 溶液中 Na2CO3===2Na＋
＋CO23－，CO23－＋H2O
HCO－3 ＋OH－，HCO－3 ＋
H2O H2CO3＋OH－，A、B 正确；因 CO23－的水
解程度大于 HCO－3 的水解程度，故 c（OH－）前者
HCO－3 ＋
A.Na2CO3 溶液中： c（Na＋）>c（CO23－）>c（OH－）>c（H＋）
B.升高温度，溶液 pH 减小
C.稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小
D.加入 Ba（OH）2 固体，c（CO23－）增大
[Na2CO3 溶液中因 CO23－水解溶液显碱性，离子 浓度大小为 c（Na＋）>c（CO23－）>c（OH－）>c（H＋）， A 正确；水解反应是吸热反应，升温可以促进水解平衡 正向移动，溶液 pH 增大， B 错误；稀释溶液，水的 离子积常数不变，溶液中 c（OH－）减小，c（H＋）增 大， C 错误；加入的 Ba（OH）2 固体溶解后，生成 BaCO3 沉淀，溶液中 c（CO23－）减小， D 错误。 ]
[溶度积只受温度影响，温度不变，则溶度积不 变，即 Ksp（a）＝Ksp（c），A 错误；Ksp＝c（Sr2＋）×c （SO24－），由 c（Sr2＋）＝1.0×10－1.6 mol·L－1，c（SO24－） ＝1.0×10－1.6 mol·L－1，则 Ksp＝1.0×10－3.2，B 正确； 根据图像可以得出 Ksp 的大小顺序为 313 K＞283 K＞ 363 K，C 错误；b 点的 c（Sr2＋）×c（SO24－）＜Ksp， 说明 b 点溶液没有达到饱和，d 点为过饱和溶液，D 错 误。 ]
5. 下 列 有 关 电 解 质 溶 液 的 说 法 正 确 的 是 （ C）
A.pH＝4 的醋酸中 c（H＋）＝4.0 mol·L－1 B.饱和小苏打溶液中 c（Na＋）＝c（HCO－3 ） C.在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw 变大
D.50 ℃时，pH＝12 的纯碱溶液中 c（OH－）
＝1.0×10－2 mol·L－1
6.（2018·衡水模拟）25 ℃时，下列有关溶液
的说法正确的是（ D ）
A.难溶电解质 Ag2SO4 的饱和溶液中，若 c
（SO24－）＝a mol·L－1，则 Ksp（Ag2SO4）＝2a3
B.某氨水的 pH＝11，将此溶液稀释 10 倍后，
溶液的 pH<10 C.Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同
温度下同浓度的 HCN 溶液的酸性比 CH3COOH 溶液的强
D.pH＝8 的 NaHCO3 溶液中： c（Na＋）＞c（HCO－3 ）>c（OH－）>c（H2CO3）>c （CO23－）
[难溶电解质 Ag2SO4 的饱和溶液中，若 c（SO24－） ＝a mol·L－1，则 c（Ag＋）＝2a mol·L－1，Ksp （Ag2SO4）＝c2（Ag＋）·c（SO24－）＝（2a）2×a ＝4a3，A 错误；将 pH＝11 的氨水稀释 10 倍，pH 改变小于 1 个单位，则稀释后 10<pH<11，B 错误； 酸的 Ka 越大，其酸性越强，则相同温度下同浓度 的 HCN 溶液的酸性弱于 CH3COOH 溶液，C 错 误 ； NaHCO3 溶 液 中 HCO － 3 的 水 解 程 度 大 于 HCO－ 3 的电离程度，D 正确。]
D.该温度下，0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 pH 为 12
[该温度下，水的离子积为 Kw＝c（H＋）·c（OH－） ＝10x×10y＝10x＋y，由图像可知：x＋y＝－15， A、 B 错误；该温度下，0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液中 c （OH－）＝1×10－2mol·L－1，c（H＋）＝ Kw
（2）含 0.01 mol NaOD 的 D2O 溶液 1 L，其 pD
＝
。
（3）溶解 0.01 mol DCl 的 D2O 溶液 1 L，其 pD
＝
。
（4）在 100 mL 0.25 mol·L－1 的 DCl 重水溶液中，加入
10（. 2019·安阳模拟） 硫酸锶（SrSO4）可用于 烟火和陶瓷工业，该物质 是矿物天青石的主要成 分，可由 Na2SO4 溶液加 入锶盐溶液沉淀而得。如 图是硫酸锶的溶解曲线，下列说法正确的是（ B ）
A.图像中 a、c 两点的溶度积：Ksp（a）<Ksp（c） B.363 K 时的溶度积 Ksp（SrSO4）＝1.0×10－3.20 C.SrSO4 的溶解度随温度升高而增大 D.313 K 时，b 点为饱和溶液，d 点为不饱和溶液
9.（2018·威海模拟）常温 下，向 10 mL 0.1 mol·L－1
的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 mol·L－1 的 NH3·H2O 溶液， 所得溶液 pH 及导电性变化 如图。下列分析不正确的是（ B ）
A.a～b 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸
B.b 点溶液 pH＝5，此时酸碱恰好中和 C.c 点溶液存在 c（NH＋ 4 ）>c（R－）、c（OH－）> c（H＋） D.b～c 任意点溶液均有 c（H＋）·c（OH－）＝ Kw＝1.0×10－14
[A.室温时，测定 0.01 mol·L－1 的 HR 溶液的 pH ＝4，说明溶液中存在电离平衡，则 HR 是弱酸，故 A 不符合题意；B.室温时，往 NaR 溶液中滴加无色酚酞 试液，溶液变红色，说明 NaR 溶液显碱性，即 R－发 生水解，则 HR 为弱酸，故 B 不符合题意；C.相同条 件下，对浓度均为 0.1 mol·L－1 的盐酸和 HR 溶液进行 导电性实验，盐酸的导电能力强，说明溶液中离子浓 度大，HR 的导电能力弱，即 HR 溶液中离子浓度小， 说明 HR 没有完全电离，即证明 HR 是弱酸，故 C 不 符合题意；D.0.1 mol·L－1 的 HR 溶液与同体积 0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液恰好完全反应不能说明 HR 是弱酸，故 D 符合题意。]